1、第三节 物质的溶解性第三课时【课前预习】1人们通常把 的过程叫做结晶。结晶的方法主要有 和 法。 法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法； 法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如 等。 2当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为 ，它通常是 （填饱和溶液或不饱和溶液） 。【课堂练习】3下列关于结晶的说法不正确的是（C ）A结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同C结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行D把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法4降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（B ）A溶解度 B溶剂
2、质量 C溶液质量 D溶质质量 5下列关于溶液的叙述中正确的是（C ）A饱和溶液降温后一定能析出晶体B饱和溶液降温后一定能析出晶体C溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D溶液不达到饱和也能析出晶体6要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是（B ）A升高温度 B降低温度C蒸发水 D再加入少量食盐7下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（B ）A硝酸钾溶液 B食盐溶液C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液8下列各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是（C ）A硝酸钾和食盐 B面粉和砂糖C碳酸钙和氯化钙 D碳酸钠和硝酸钠9右下图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。 （1）温度升高时，三种物
3、质中溶解度变化最大的是 （2）溶解度大小的顺序符合 A=CB 的温度是 （3）在 t4时，在三份每份 100g 水里分别溶解 A、B 、C 物质配成饱和溶液，然后都冷却到 t1，析出晶体最多的是 物质，三种物质溶液的溶质质量分数的大小顺序是 。（4）如欲分离 A 物质与 B 物质应用 法进行分离。【课后测试】一、选择题10由固体溶解度曲线可知 （ C ）A溶解溶质所需溶剂的质量 B能溶解溶质的物质是什么C溶质溶解度随温度变化的情况 D在任何温度下溶质溶解的质量11A、B 两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将 60时等质量的 A、B 两物质的饱和溶液分别降温到 30，结果析出的 A 固
4、体的质量比析出的 B 固体的质量多，这说明（C ）A：30时的固体 A 的溶解度大于固体 B 的溶解度B：60时的固体 A 的溶解度大于固体 B 的溶解度C：温度对固体 A 的溶解度的影响比较大D：温度对固体 B 的溶解度的影响比较大12下列哪种方法能使 10的饱和硝酸钠溶液浓度变小，但仍然饱和（D ）A降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度B保持温度不变，再加入一定量的水C蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度D降低温度，析出晶体后过滤13某同学在配制 200g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g 以下用游码） ，硝酸钾放在右盘；量取水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液
5、中溶质的质量分数（ ）A大于 10% B等于 10%C小于 10% D无法确定14有白色晶体 20g，溶解在 150g 热水中充分搅拌后恢复至原温度，还剩余 10g，再把剩余的 10g 晶体溶解在 150g 热水中，充分搅拌后恢复至原温度，仍剩余 2g，则原晶体是（ ）A纯净物 B化合物C混合物 D无法判断二、填空题15要分离氯化钠和硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A：蒸发结晶B：降温结晶 C：趁热过滤 D：加水溶解 E：加热浓缩；供选择的仪器有：蒸发皿量筒烧杯表面皿试管漏斗酒精灯玻璃棒滴管烧瓶。试回答：（1）正确的操作顺序是（填序号，下同） 。（2）需选用的仪器是 。三、简答题16实验探究。如右图，小试管中装有混有硝酸钾固体的 硝酸钾的饱和溶液，烧杯中装有一定的水，先向烧杯中加入适量生石灰，试管中的混合物会发生怎样的变化呢？为什么会出现这种现象呢？第三课时1溶液中析出晶体、蒸发和冷却热饱和溶液法、蒸发、冷却热饱和溶液法、硝酸钾 2母液、饱和溶液 3C 4B 5 C 6B 7B 8C 9 （1）A（2）t 2（3）A、ACB（4）冷却热饱和溶液法 10C 11C 12D 13C 14C 15 （1）DEBC（2）16由于生石灰溶于水大量放热，所以硝酸钾溶解，但硝酸钾溶解又要吸热，所以硝酸钾又会析出。学优中考，网
