1、1第一单元走进化学工业检测(B)(时间:90 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题包括 18 小题,每小题 3 分,共 54 分,每小题只有一个选项符合题意)1 下列化工生产中所发生的主要化学反应,不涉及氧化还原反应的是( )A.氯碱工业 B.接触法制硫酸C.制造普通玻璃 D.工业合成氨解析：各选项涉及的主要反应为:A 项,2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2;B 项,4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,2SO2+O2 2SO3,SO3+H2O H2SO4;C 项,SiO 2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2;D项,N 2+3H2 2NH3。答案：C2 工业上以
2、黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中,按反应先后顺序依次使用的主要设备是( )A.接触室 沸腾炉 吸收塔B.沸腾炉 接触室 吸收塔C.沸腾炉 吸收塔 接触室D.接触室 吸收塔 沸腾炉答案：B3 最近 ,国际上提出的 “绿色化学”是指化学工业生产中的( )A.对废气、废水、废渣进行严格处理B.在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C.在化工生产中,不使用任何化学物质D.在化工厂种草种树,使其成为花园式工厂解析：“绿色化学”总的来说,就是从化学的角度自源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。答案：B4 在接触法制硫酸的工业生产中,下列生产操作与说明这些操作的主要原因都正确的是
3、( )A.黄铁矿煅烧前需要粉碎,因为大块黄铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需要净化,这样可以提高产品的纯度C.SO2氧化为 SO3时需使用催化剂,这样可以提高反应速率和 SO2的转化率D.用质量分数为 98.3%的硫酸吸收 SO3,目的是防止形成酸雾,使 SO3充分吸收解析：将黄铁矿粉碎的主要目的是为了增大和空气的接触面积,可使其燃烧得更充分、更快,选项A 操作正确,但解释错误;炉气净化的目的是防止炉气中的杂质和矿尘使催化剂中毒、失效,选项 B操作正确,但解释错误;使用催化剂是为了提高反应速率,缩短反应完成的时间,但对反应物的转化率和产物的产率均无影响,选项 C 操作正确,但解释错误。答案：
4、D25 合成氨时既要使合成氨的产率增大,又要使反应速率加快,可采取的办法是( )减压 加压 升温 降温 及时从平衡混合气中分离出 NH3 补充 N2或 H2 加催化剂 减小 N2或 H2的量A. B.C. D.解析：合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 的特点为:正反应放热且气体体积减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,应选 C。答案：C6 属人工固氮的化学反应是( )A.N2与 H2在一定条件下反应生成 NH3B.由 NH3转变成 NH4HCO3C.NO 与 O2反应生成 NO2D.豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白解析：固氮必须是将游离态的氮转化为化合
5、态的氮,D 项为生物固氮,不符合题意。答案：A7 下列说法正确的是( )A.合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B.进入接触室的气体,必须先经净化、干燥C.从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D.在高温、高压下由 SO2和 O2合成 SO3解析：从沸腾炉中排出的炉渣主要成分是氧化铁和脉石,无法作肥料,合成 SO3不需要高压。答案：B8 下列物质中,可形成酸雨的是( )A.二氧化硫 B.氟氯代烃C.二氧化碳 D.甲烷解析：形成酸雨的是 SO2,氟氯代烃破坏臭氧层,形成臭氧空洞;二氧化碳造成温室效应。答案：A9 下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是( )A.用侯氏制碱法合成纯碱B.用二氧化
6、硫制硫酸C.工业合成氨D.从海水中提取单质溴解析：联合制碱法是溶液中生成溶解度更小的碳酸氢钠,不属于氧化还原反应;选项 B、C、D 中都有氧化还原反应。答案：A10 用焦炭、水、空气来制取氨气的化学方程式:C+H 2O(g) CO+H2,CO+H2O(g)CO2+H2,N2+3H2 2NH3,参加反应的碳与氨气之间的物质的量之比为( )3A.34 B.32 C.11 D.12解析：前两个化学方程式相加得:C+2H 2O CO2+2H2因此,有关系式 C2H2 而 N2+3H2 2NH3中有:3H 22NH3 因此,3+2 得 3C4NH3,故 n(C) n(NH3)=34。答案：A11 在密闭
7、容器中进行反应 N2+3H2 2NH3,温度一定时,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍,则产生的结果是( )平衡不发生移动 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 NH 3的物质的量浓度增加 正、逆反应速率都增大A. B. C. D.解析：将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍,相当于增大压强至原来的两倍,则平衡向正反应方向移动。答案：D12 硫酸工业中,在催化反应室中装有热交换器。采用热交换器的好处是( )充分利用热量,降低能耗 促使平衡向正反应方向移动,提高产率 减少热量及环境污染 提高最终产品的纯度A. B. C. D.解析：使用热交换器能充分利用热量,减少热量对环境的
8、污染。SO 2转化为 SO3是放热反应,温度降低有利于平衡向正反应方向移动。答案：C13 在制硫酸的工业中有以下反应:2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0,下列说法错误的是( )A.生产中通入过量的空气,可以提高二氧化硫的转化率B.生产中选择 400500 ,不仅能加快反应速率而且催化剂的活性好C.根据实际情况在生产中选择常压,可以提高综合经济效益D.在接触室被氧化生成的三氧化硫,进入吸收塔被水吸收制成硫酸解析：合成三氧化硫的条件与合成氨是不同的。用水吸收三氧化硫容易形成酸雾,应用 98%的硫酸吸收三氧化硫。答案：D14 从化学反应速率和化学平衡两方面去考虑,合成氨应采用的条件是
9、( )A.低温、高压、催化剂B.低温、低压、催化剂C.高温、高压、催化剂D.适宜温度、高压、催化剂4解析：从化学反应速率角度考虑,选择高温、高压、催化剂条件;从化学平衡角度考虑,选择低温、高压;综合考虑设备、经济效益等因素,选择适宜温度、高压和催化剂。答案：D15 接触法制硫酸中,进入接触室的气体组成(体积分数)为 SO2 7%、O 2 11%、N 2 82%。在一定条件下达到平衡时,SO 2的转化率为 77%,则平衡时气体总体积是反应前的( )A.38.5% B.77% C.6.4% D.97.3%解析：根据 2SO2+O2 2SO3 V2 17%77% 7%77%2解得:(1-7%77%2
10、)(1100%)=97.3%答案：D16 某工厂用 CaSO4、H 2O、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO4。其工艺流程如下:CaSO4溶液 甲 乙下列推断不合理的是( )A.往甲中通 CO2有利于(NH 4)2SO4的生成B.生成 1 mol (NH4)2SO4至少消耗 2 mol NH3C.在实际生产中 CO2可被循环使用D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH 4)2SO4解析：该反应原理为 2NH3+CO2+H2O (NH4)2CO3,CaSO4+(NH4)2CO3 CaCO3+(NH 4)2SO4,CaCO3 CaO+CO2。直接蒸干会导致(NH 4)2SO4分解。答案：D17 用
11、 98%的 H2SO4吸收 SO3可得到 H2SO41.5SO3,若用 1 kg 98%的 H2SO4充分吸收 SO3后,再进行稀释,可得 98%的 H2SO4( )A.2.77 kg B.2.6 kgC.2.42 kg D.2.22 kg解析：解答此题时注意吸收剂为 98%的 H2SO4而非纯硫酸,且水吸收 SO3后产物还能吸收 SO3。答案：A18(2014 上海高考 )如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )A.a 通入 CO2,然后 b 通入 NH3,c 中放碱石灰B.b 通入 NH3,然后 a 通入 CO2,c 中放碱石灰C.a 通入 NH3,然后
12、 b 通入 CO2,c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b 通入 CO2,然后 a 通入 NH3,c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉5解析：NH 3极易溶于水,而 CO2不易溶于水,因此先在 a 通入 NH3,防止发生倒吸,再在 b 通入 CO2,c 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉,吸收 NH3,防止污染环境,C 项正确。答案：C二、非选择题(本题包括 6 小题,共 46 分)19(6 分)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为 SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H 2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为 2CaSO3+O2+4
13、H2O 2CaSO42H2O。其流程如下图:碱法的吸收反应为 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图:已知:试剂 Ca(OH)2NaOH价格(元/kg) 0.36 2.90吸收 SO2的成本(元/mol) 0.0270.232石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 ,和碱法相比,石灰-石膏法的优点是 ,缺点是 。 解析：石灰-石膏法和碱法化学原理相同之处均为酸性氧化物和碱反应。石灰-石膏法优点是成本低、经济效益好,缺点是 Ca(OH)2溶解度小、吸收慢、效率低。答案：本质都是 SO2与 OH-反应,即 SO2+2OH-20
14、(7 分)合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为:合成塔和接触室中的反应分别为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0;2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0。6(1)写出流程中设备的名称:B ,X 。 (2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理,最理想的热处理方法是 。 (3)采用循环操作可提高原料的利用率,下列生产中,采用循环操作的是 (填序号)。 硫酸工业 合成氨工业 硝酸工业(4)工业上常用 98%的硫酸吸收 SO3而不用稀硫酸或水的原因是 。 (5)工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的 SO2经处理可以得到一种化肥
15、,该肥料的化学式是 。 (6)根据化学平衡移动原理,下列条件或措施合理的是 (填序号)。 合成氨工业在高压下进行 合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂 及时将氨液化而分离 硫酸工业中,净化后的炉气中要有过量空气 合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度答案：(1)循环压缩机 沸腾炉(2)逆流换热或充分利用反应中放出的热量加热反应气(3)(4)用稀硫酸或水吸收 SO3时易形成酸雾,不利于 SO3吸收(5)(NH4)2SO4(6)21(10 分)合成氨的流程示意图如下:回答下列问题:(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是 , ;氢气的来源是水和碳氢化合物,写
16、出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 , ; (2)设备 A 中含有电加热器、触媒和热交换器,设备 A 的名称是 ,其中发生的化学反应方程式为 ; (3)设备 B 的名称是 ,其中 m 和 n 是两个通水口,入水口是 (填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是 ; (4)设备 C 的作用是 。 解析：(1)利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低,先将空气加压降温转化为液态,然后再加热,使氮气首先从液态空气中蒸发出来,留下的是液态氧气,故分离方法是液化和分馏。另一种方法是将空气与碳反应后除去 CO2。采用煤和天然气制备 H2的化学方程式为 C+H2O CO+H2、CH 4+H2O
17、CO+3H2。7(2)合成氨的设备为合成(氨)塔;发生的反应是 N2+3H2 2NH3。(3)冷凝分离氨气的设备为冷却塔(或冷凝器);为了增强冷却效果,冷却水应从下端进入,逆向冷却效果好。(4)设备 C 是分离器,能将液氨和未反应的原料气分离。答案：(1)液化、分馏 与碳反应后除去 CO2 C+H 2O CO+H2 CH 4+H2O CO+3H2(2)合成(氨)塔 N 2+3H2 2NH3(3)冷却塔(或冷凝器) n 高温气体由冷却塔的上端进入,冷却水应从下端进入,逆向冷却效果好(4)将液氨和未反应的原料气分离22(7 分)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工
18、艺流程生产硫酸:请回答下列问题:(1)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装 (填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是 。 (2)为使硫黄充分燃烧,经流量计 1 通入燃烧室的氧气过量 50%。为提高 SO2转化率,经流量计 2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的 2.5 倍,则生产过程中流经流量计 1 和流量计2 的空气体积比应为 。假设接触室中 SO2的转化率为 95%,b 管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 (空气中氧气的体积分数按 20%计)。该尾气的处理方法是 。 (3)与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是 (可多选)。 A.耗氧量减少B.二氧化硫的转
19、化率提高C.产生的废渣减少D.不需要使用催化剂(4)矿物燃料的燃烧是产生大气中 SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时 SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。 解析：(1)接触室安装热交换器,目的就是充分利用热量;在吸收塔中填充瓷管可增大 SO3与浓硫酸的接触面积,有利于 SO3的吸收。8(2)设燃烧 1 mol 硫,则需通入 O2的物质的量为 1.5 mol(过量 50%)。所流经流量计 1 的空气为1.5 mol0.2=7.5 mol;在接触室中,1 mol SO 2反应,则消耗 n(O2)=0.5 mol,所流经流量计 2 的空气为 0.5 mo
20、l2.50.2=6.25 mol,所以二者之比为 1.21。由化学反应 2SO2+O2 2SO3可知,SO 2反应的物质的量为 1 mol95%=0.95 mol,SO2剩余物质的量为 0.05 mol,则最后流经 b 的气体的成分分别为 SO2和空气,空气来源于净化室和流量计 2。从净化室内流出空气的物质的量为 7.5 mol-1 mol=6.5 mol,从流量计 2 流出空气为 6.25 mol-1 mol95%mol,故 w(SO2)(3)与以黄铁矿为原料的生产工艺相比,因合理地改变了通入氧气的途径,因此大大减少了氧气的用量,同时由于增加了瓷管,故废气量也减少了。故答案选 A、C。(4)
21、首先石灰石高温煅烧分解:CaCO 3 CaO+CO2,S+O 2 SO2,后 CaO+SO2 CaSO3,最后发生反应:2CaSO 3+O2 2CaSO4(也可用反应式:2SO 2+2CaO+O2 2CaSO4)。答案：(1)热交换器 增加 SO3与浓硫酸的接触面积,有利于 SO3的吸收 (2)1.21 0.4% 用氨水吸收 (3)AC (4)CaCO 3 CaO+CO2、2SO 2+2CaO+O2 2CaSO4(或2SO2+2CaCO3+O2 2CaSO4+2CO2)23(10 分)合成氨工业的主要反应为:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0,下图是合成氨的简要流程示意图:(1)
22、写出设备 A、B 的名称:A ,B ;沿 X 路线进入压缩机的物质是 。 (2)原料气往往混有 CO、NH 3等杂质,在进入合成塔之前需净化,净化的原因是 。 (3)氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是 ;在合成塔中及时分离出氨气的目的是 。 (4)合成塔从上到下将催化剂分成四层,在层与层之间冷激气(冷的原料气)和反应气混合,请问这样设计的原因是什么?(5)为什么原料气从塔底流经外筒环隙进入?为什么气体在反应前后都要通过热交换器?9答案：(1)热交换器 合成塔 N 2和 H2(2)防止催化剂中毒(3)增大反应物浓度,加快反应速率,使平衡向生成 NH3的方向移动 减小生成物的浓度,
23、使平衡向生成 NH3的方向移动(4)冷激气与每一层的反应混合气及时进行热交换,既预热原料气,又保证反应混合气的温度控制在 500 左右,使每一层的催化剂都能起到最大的催化作用。(5)进行热交换,预热原料气,加快反应速率;充分利用反应放出的热量,节约能源。24(6 分)现有一份 “将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料,摘录如下:“一个典型的实例:初步处理后的废气含 0.2%的二氧化硫和 10%的氧气(体积分数)。在 400 时废气以 5 m3h-1的速率通过五氧化二钒催化剂层与 20 Lh-1速率的氨气混合,再喷水,此时气体温度由 400 降至 200 ,在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体体积均折
24、算为标准状况),利用上述资料,用氨来除去工业废气中的 SO2,回答下列问题:(1)按反应中的理论值,二氧化硫与氧气的物质的量之比为 21,该资料中这个比值是 ,简述不采用 21 的理由 。 (2)通过计算,说明为什么废气以 5 m3h-1的速率与 20 Lh-1速率的氨气混合?(3)若某厂每天排放 1104 m3这种废气,按上述方法该厂每月(按 30 天计)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨?解析：SO 2的转化为可逆反应,为提高 SO2的转化率可用通入过量的 O2;据关系式 SO2SO32NH3(NH4)2SO4可知废气中 SO2与 NH3应以 12 通入。答案：(1)150 据化学平衡移动原理,过量的 O2可提高 SO2的转化率(2)废气中 SO2的速率为 1 000 Lm-35 m3h-10.2%=10 Lh-1V(SO2) V(NH3)=1020=12 恰好生成(NH 4)2SO4。(3)3.54 t 硫酸铵,0.91 t NH 3
