2019届九年级化学下册 全一册教案（打包27套）（新版）鲁教版.zip

1第十单元 化学与健康第一节 食物中的有机物教学目标【知识与技能】(1)了解有机物和无机物的概念和区别。(2)知道糖类、油脂、蛋白质和维生素对生命活动的重要意义和主要的食物来源。(3)初步学会检验食物中淀粉的方法。【过程与方法】通过有关资料的查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力，并对获取的信息进行加工。【情感态度与价值观】能正确认识合理摄取营养物质对人体健康的重要性，并学会养成良好的饮食习惯。教学重难点【重点】糖类、油脂、蛋白质和维生素在人体中的功能及其营养价值。【难点】糖类、油脂和蛋白质在人体中的转化。教学过程知识点一 有机化合物和无机化合物【自主学习】阅读教材第 78 页的相关内容，完成下列填空：1．通常人们将含有碳元素的化合物叫作有机化合物，简称有机物。将除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。2．最简单的有机物是甲烷。有机物中除含有碳元素外，还可能含有氢、氧、氮、氯、磷和硫等元素。3．在人体所摄入的物质中，除水、食盐等无机物和空气外，其余主要是糖类、油脂、蛋白质和维生素等有机物。【教师点拨】有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如 CO、CO 2、H 2CO3和碳酸(氢)盐(如 Na2CO3、NaHCO 3)等，由于它们具有无机化合物的特点，通常把它们看作无机化合物。【跟进训练】1．有机化合物中一定含有的元素是( A )A．碳 B．氧 2C．氢 D．氯2．下列物质中不属于有机物的是( C )A．酒精 B．淀粉 C．碳酸 D．甲烷知识点二 糖类和油脂【自主学习】阅读教材第 79～80 页的有关内容，完成下列填空：1．糖类又叫作碳水化合物，由 C、H、O 三种元素组成。糖类是人体主要的供能物质。常见的糖类物质有蔗糖、葡萄糖、淀粉等，其中淀粉是人体摄入的主要糖类物质。2．淀粉的检验：淀粉遇碘变为蓝色，利用此特性可以检验淀粉。3．相对分子质量达到几万、几十万甚至上百万的化合物属于高分子化合物，如淀粉[(C6H10O5)n]。4．淀粉在人体中的转化：在淀粉酶和水的作用下，淀粉转变成葡萄糖并溶解在血液中。葡萄糖在体内经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出热量，供机体活动和维持体温。5．油脂是油和脂肪的统称。通常情况下呈液态的油脂称为油，呈固态的油脂称为脂肪。油和脂肪均为混合物。6．油脂是人体内的备用能源，相同质量的油脂完全氧化所释放的能量是糖类的两倍多。7．油脂在人体中的转化：在脂肪酶和水的作用下，油脂在小肠中分解为脂肪酸和甘油。【合作探究】葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，并释放出能量。试着写出葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式。答：C 6H12O6＋6O 2 6H2O＋6CO 2― ― →酶 【跟进训练】1．下列食物中富含糖类的是( A )A．大米 B．鸡蛋 C．黄瓜 D．花生油2．下列关于油脂和淀粉的说法中不正确的是( B )A．组成元素都是碳、氢、氧 B．组成和结构都相同 C．都能为人体提供能量 D．都是人体必不可少的营养物质知识点三 蛋白质和维生素【自主学习】阅读教材第 80～82 页的有关内容，完成下列填空：31．蛋白质的功能：蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是人体生长和修补破损组织所需要的主要营养物质。蛋白质也是人体的备用能源。2．蛋白质在人体中的转化：在蛋白酶和水的作用下，进入人体的蛋白质逐步分解为可被人体吸收的氨基酸。其中一部分氨基酸在体内重新组合成人体所需的蛋白质，多余的氨基酸被氧化成二氧化碳、尿素和水等排出体外。3．维生素的功能：调节肌体内进行的各种化学反应，以保持健康。4．维生素的种类及其作用种类 作用 缺乏症维生素 A 有助于保护视力 会引起夜盲症维生素 C对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用会引起坏血病维生素 D 有助于牙齿和骨骼的生长发育 会引起佝偻病5.食物纤维也是人体生命活动必不可少的有机物，它具有促进肠胃蠕动、帮助消化等功能。【教师点拨】维生素不能在人体内合成，只能从食物中摄取。蔬菜和水果等食物中含有丰富的维生素。【跟进训练】1．下列食物中蛋白质含量丰富的是( C )A．小麦粉 B．植物油 C．牛肉 D．蔬菜2. 人体就像一个复杂的“化学工厂” ，各种食物在体内的化学变化源源不断地为我们的生命活动提供物质基础和能量。下列食物不能为我们提供能量的是( A )3．下列关于人体营养与健康的说法，不正确的是( A )A．人体缺乏维生素 A 会患坏血病，缺乏维生素 C 会患夜盲症 B．低血糖的人会出现乏力、疲倦等症状，需尽快补充葡萄糖4C．人体内的脂肪储备着丰富的热能D．鱼类、豆类食物富含蛋白质练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。1第二节 化学元素与人体健康教学目标【知识与技能】(1)了解人体的元素组成，知道人体内的常量元素和微量元素。(2)了解一些元素对人体健康的重要作用。【过程与方法】通过对元素与人体健康的影响的学习，认识到均衡膳食的重要性。【情感态度与价值观】(1)逐步建立科学的世界观，学会用一分为二的辩证唯物主义观点看待元素对人体健康的影响。(2)逐步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。教学重难点【重点】人体的主要元素组成、分类及作用；化学元素与人体健康的关系。【难点】化学元素与人体健康的关系。教学过程知识点一 人体中的化学元素及其作用【自主学习】阅读教材第 83～84 页的相关内容，完成下列填空：1. 组成人体自身的元素分为两大类：在人体中含量超过 0.01%的元素，称为常量元素，包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯和镁；含量在 0.01%以下的元素，称为微量元素，如铁、锌、碘、硒等。2．人体缺乏某些化学元素对健康的影响：缺钙— —儿童会发育不良或得佝偻病，老年人会引起骨质疏松。缺铁——会引发缺铁性贫血。缺碘— —引起甲状腺肿大、甲状腺功能低下；母亲妊娠期缺碘可引起儿童呆小症、智力低下。缺锌— —引起食欲不振、生长迟缓、发育不良。缺硒— —可能引起表皮角质化和癌症。缺氟——易产生龋齿。【教师点拨】人体中含量最多的元素是氧(O)，含量最多的金属元素是钙(Ca)。【跟进训练】21．下列各元素全部属于人体中的微量元素的是( D )A．钾、钠、钙 B．氧、硒、氢C．氮、碳、氟 D．碘、铁、锌2．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是( D )A．缺钙会引起贫血 B．缺锌会导致骨质疏松 C．缺铁会引起夜盲症 D．缺碘会引起甲状腺疾病3．紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素 C、维生素 B、铁、钙、硒等。(1)这里的“铁” “钙”是指 C(填字母序号)。A．原子 B．分子 C．元素 D．单质(2)人体缺“铁” ，会导致贫血病症。(3)紫薯中能给人体提供能量的物质是淀粉。(4)硒元素被誉为“抗癌大王” 。硒元素的部分信息如下图所示，下列说法正确的是BC(填字母序号)。A．硒属于金属元素B．一个硒原子中有 34 个质子C．硒的原子结构示意图中 x＝18D．硒元素的相对原子质量为 78.96 g知识点二 元素在人体内的平衡和均衡膳食【自主学习】阅读教材第 84～86 页的相关内容，完成下列填空：1．健康的饮食习惯是按时进餐，膳食结构合理，不偏食、不挑食，尽可能远离不健康的食物。2．人体中必需的元素长期摄入过量或不足，都不利于身体健康。3．均衡膳食的目的是使摄入的各种营养成分保持适当比例，以利于身体健康。【合作探究】人体缺少必需微量元素会得病，因此有人认为应尽可能多吃含有这些元素的保健品，你认为这种想法对吗？为什么？答：这种想法不对。人体缺少微量元素会得病，可通过服用含该种微量元素的保健品补充，但人体所需的微量元素有一个限量，摄入过多也不利于健康。如摄入过量的硒，会3使人中毒；摄入过量的碘，会引起甲状腺肿大；摄入过量的氟，会引起氟斑牙和氟骨病。【跟进训练】1．我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理的搭配，以保证各种营养素的均衡摄入。下列说法错误的是( B )A．过多摄入微量元素不利于健康 B．油脂会使人发胖，故禁食油脂 C．糖类是人体能量的重要来源 D．每天都应摄入一定量的蛋白质 2．科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是( A )①维生素和无机盐都是人体必需的营养素；②豆腐是富含蛋白质的食品；③锌、硒元素是人体必需的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂；④骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病；⑤为了防止甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素。A. ①②④ B． ②④⑤C. ①③④ D． ①②④⑤3．某偏远山村学校中餐食谱为：主食——米饭，配菜——炒土豆、咸萝卜、白菜汤。为强壮身体均衡营养，在心连心活动中，最好送去的食品是肉类。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。1第三节 远离有毒物质教学目标【知识与技能】(1)知道重金属盐、甲醛、黄曲霉素、一氧化碳、尼古丁、焦油和毒品等对人体生理机能造成的危害。(2)了解蛋白质的一些性质。【过程与方法】逐步形成关心健康、珍爱生命、远离毒品的意识。【情感态度与价值观】认识人与环境的关系，树立合理利用化学物质的观念。教学重难点【重点】重金属盐、甲醛、黄曲霉素、一氧化碳、尼古丁、焦油和毒品等对人体的危害。【难点】蛋白质的变性。教学过程知识点一 预防重金属盐中毒【自主学习】阅读教材第 87～88 页的相关内容，并分组完成实验探究 10－2，然后完成下列填空：1．重金属盐是指含汞、镉、铅、铬、锰和铜等重金属元素的无机盐。2．蛋白质的变性实验实验内容 实验现象 实验结论加热鸡蛋清向鸡蛋清中滴加醋酸铅溶液向鸡蛋清中滴加硫酸铜溶液向鸡蛋清中滴加浓硝酸向鸡蛋清中加入甲醛溶液产生白色沉淀加热或重金属盐、浓硝酸、甲醛等化学物质会使蛋白质的结构破坏而失去生理活性灼烧羽毛或头发产生烧焦羽毛的气味可用灼烧的方法鉴别含蛋白质的物质3.蛋白质变性的应用：(1)用甲醛溶液(俗称福尔马林)浸泡动物标本，使其可以长期保存而不腐烂；(2)用酒精、碘酒或高温等来杀菌消毒。【合作探究】甲醛水溶液可用来浸泡动物标本，使标本能长期保存而不腐烂。那么，能否用甲醛水2溶液对海产品进行保鲜呢？答：不能。因为用甲醛水溶液浸泡过的海产品一经被人食用，不但不能提供人体所需的蛋白质，残留的甲醛还会侵蚀消化道，使消化道内的蛋白质变性而危害人体健康。【教师点拨】1．蛋白质变性是化学变化。2．当误食重金属盐导致蛋白质变质而使人中毒时，可以服用大量牛奶、豆浆或鸡蛋清等富含蛋白质的食物来解毒。【跟进训练】1．下列说法不正确的是( A )A．葡萄糖是有机高分子化合物 B．蛋白质受强热会失去原有的生理功能 C．油脂是人体必需的营养物质 D．人误食重金属盐中毒后服用蛋清可减轻毒性 2．为保障“舌尖上的安全” ，下列做法合理的是( C )A．霉变大米蒸煮后食用 B．甲醛溶液浸泡虾仁防腐 C．按规定使用食品添加剂 D．用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物知识点二 变质食物、烟草和毒品的危害【自主学习】阅读教材第 89～90 页的相关内容，完成下列填空：1. 霉变的食物中含有毒性非常强的黄曲霉素，它广泛存在于变质的花生、玉米、麦类和谷物等农产品中。误食霉变食物后会引起恶心、呕吐或头晕、昏迷等症状，长期食用可致神经和内分泌紊乱、致癌致畸、肝肾损伤等。2．吸烟的危害：(1)影响吸烟者自身的健康。香烟燃烧时产生的一氧化碳可与人体血液中的血红蛋白结合，使红细胞输氧能力降低，严重时会使人缺氧窒息死亡；尼古丁和焦油会降低肌体的免疫能力，诱发多种疾病甚至癌变。(2)污染家庭环境和公共环境，使周围人受害。3．常见的毒品：鸦片、吗啡、可卡因、杜冷丁、氯胺酮(“K 粉”)、部分苯丙胺类物质、海洛因、大麻、 “冰毒”及“摇头丸”等。吸毒的危害：使人产生抗药性和对毒品的依赖性，且这种依赖性难以消除，对社会、家庭和个人都有极大的危害。【教师点拨】1．将食物贮存在阴凉干燥的环境中，可防止食物霉变。2．一定不要吃霉变或超过保质期的食物，也不要吸烟，更不要尝试吸食毒品。3【跟进训练】1．每年的 5 月 31 日是“世界无烟日” 。下列说法不正确的是( C )A．吸烟损害大脑，使人记忆力减退 B．长期吸烟易患肺气肿、肺癌等疾病 C．吸烟有害健康，但“二手烟”对人体无害 D．香烟烟气中的 CO、尼古丁等对人体危害很大2. 6 月 26 日是“国际禁毒日” ，下列关于毒品的描述错误的是( C )A．毒品损害人的大脑和心脏 B．毒品具有成瘾性，一旦染上很难戒除 C．毒品能振奋精神，提高工作和学习效率 D．毒品吸食过程中容易感染艾滋病等各种传染病3．被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素(C 17H12O6)。人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症。(1)黄曲霉素属于有机物(填“无机物”或“有机物”)，各元素的质量比是 17∶1∶8。(2)化学物质可以改善食品的色香味，丰富人们的生活，但若使用不当，也会损害人体健康。下列做法不会危及人体健康的是 C(填字母序号)。A．用甲醛浸泡海鲜产品B．用霉变花生压榨食用油C．用小苏打做糕点的疏松剂D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。1第十一单元 化学与社会发展第一节 化学与能源开发教学目标【知识与技能】 知道氢能作为未来能源的优势以及面临的问题；知道电池是将化学能直接转化为电能的装置。【过程与方法】(1)通过实验探究培养学生分析、观察、实验设计、实验操作等能力，积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，培养学生辩证看待化学物质的能力。 (2) 学会运用比较的方法对信息进行加工。【情感态度与价值观】(1)树立不同能量之间可以相互转化的观念。(2)使学生初步认识通过化学反应可以为人类提供能量，运用化学可以开发新的能源，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。(3)增强学生的能源意识，强化学生关心自然、关心社会的责任感。教学重难点【重点】氢能源的优点、开发、理想的氢能源体系；化学电池。 【难点】氢气作燃料未普及使用的原因；化学能和电能的相互转化。 教学过程知识点一 能源和氢能源【自主学习】阅读教材第 94～95 页的有关内容，完成下列填空：1．目前人类利用最多的能源是煤、石油、天然气等化石燃料；正在不断开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。2．通过阅读活动天地 11－1，可知氢气用作燃料的优点有：燃烧产生的热量高；产物是水，无污染；原料是水，来源广泛。氢气是未来最理想的能源。3．用电解水的方法制取氢气消耗电能太多，成本太高。最理想的制氢方法：寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。【合作探究】阅读理想的氢能源循环体系，你能获得哪些信息？答：只要有光催化剂存在，将水放在太阳光下照射，就能得到氢气和氧气；在燃料电池中，氢气和氧气发生化学反应转化为电能；水和氢气可以循环使用等。2【教师点拨】1．能源分为不可再生能源(常规能源)：如煤、石油、天然气等；可再生能源(新能源)：如太阳能、风能、地热能、潮汐能等。2．目前氢气用作燃料的缺点：制取氢气的成本太高；贮存困难；运输不安全。使用时，一旦与空气混合点燃，极易达到爆炸极限而引起爆炸。【跟进训练】1．化石燃料是不可再生资源，开发和利用新能源已迫在眉睫。下列属于新能源的是( A )A．潮汐能 B．煤 C．石油 D．天然气 2. 氢气是一种理想的新能源，目前只在火箭发射等少数情况下使用，其主要原因是( A )A．制取成本高和贮存困难 B．氢气燃烧条件难以满足 C．制备氢气原料极其匮乏D．氢气燃烧过程难以控制3．将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为 2H2＋O 2 2H2O；液氢作燃料除了单位质= = = = =点 燃 量燃烧产生的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是产物是水，不污染环境。知识点二 化学电池【自主学习】阅读教材第 96 页的内容，并分组完成实验探究 11－1，然后完成下列填空：1．探究化学反应能否产生电能探究步骤 实验现象 结论将一根碳棒和一块锌片平行插入盛有稀硫酸的烧杯中锌片上有气泡冒出用导线将锌片和碳棒连接，中间连接一只灵敏电流计电流表指针偏转，碳棒上有气泡冒出化学反应产生的能量可以转化为电能2.化学电池是将化学能直接转化为电能的装置。【合作探究】物质的化学能通常可以转化为哪些形式的能量？试举例说明。答：化学能通常可以转化为热能、光能、机械能、电能等。(1)化学能转化为热能：如煤的燃烧；(2)化学能转化为光能：如镁燃烧发出耀眼的白3光；(3)化学能转化为机械能：如炸药爆炸；(4)化学能转化为电能：如铅蓄电池等。【教师点拨】化学电池的优点：体积小、电容量大、移动方便。【跟进训练】1．下列过程属于化学能转化为电能的是( C )A．水力发电 B．电解水C．化学电池 D．太阳能供热2．下图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是( A )A．氢元素在循环过程中，没有发生化学反应 B．燃料电池系统将化学能转化为电能 C．水的分解反应需要吸收能量 D．该能量转化系统中的水可以回收使用练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。1第二节 化学与材料研制教学目标【知识与技能】 (1)了解普遍玻璃的生产原理，知道几种常见的新型玻璃。(2)了解塑料的特征，知道“白色污染”的危害和防治方法。(3)认识复合材料的特征及优良性能，知道常见的复合材料。【过程与方法】(1)通过对学习内容的社会调查和有关资料的查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力，并对获取的信息进行加工。(2)积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。【情感态度与价值观】(1)通过学习，认识有机合成材料的发展对人类社会的进步所起的重要作用。(2)通过对“白色污染”的介绍，培养学生关注社会、关注生活的情感。教学重难点【重点】认识材料发展史，了解玻璃、塑料、复合材料的性能及应用。【难点】天然纤维与合成纤维、聚乙烯塑料与聚氯乙烯塑料的鉴别方法。 教学过程知识点一 无机非金属材料【自主学习】阅读教材第 99～100 页的有关内容，完成下列填空：1．普通玻璃是一种硅酸盐材料。生产玻璃的原料通常是石英砂(主要成分是 SiO2)、纯碱和石灰石。涉及的化学方程式为：CaCO3＋SiO 2 CaSiO3＋CO 2↑、Na 2CO3＋SiO 2 Na2SiO3＋CO 2↑= = = = =高 温 = = = = =高 温 。2．将普通玻璃加热到一定温度后迅速冷却，可制成强度高、耐高温的钢化玻璃；将多层玻璃和胶片叠合在一起，可制成防弹玻璃；将玻璃在高温熔融状态下抽成丝，可制成绝缘性和耐热性好、抗腐蚀性强的玻璃纤维。3．其他常见非金属材料：陶瓷、水泥等。【合作探究】玻璃的主要成分是什么？玻璃是混合物还是纯净物？2答：普通玻璃的主要成分是硅酸盐；玻璃是混合物。【跟进训练】1．下列属于无机非金属材料的是( D )A．塑料 B．青铜 C．玻璃钢 D．陶瓷 2．生活中的下列物品由无机非金属材料制成的是( A )A．玻璃水杯 B．塑料刻度尺C．不锈钢餐具 D．自行车轮胎知识点二 有机合成材料和复合材料【自主学习】阅读教材第 100～103 页的有关内容，完成下列填空：1．常见的天然高分子材料有棉花、羊毛、天然橡胶等，常见的有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。2．塑料的特点：质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性强等。3．塑料的化学性质非常稳定，生产和使用后很难自然降解，易造成“白色污染” 。4．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料通过物理或化学方法复合在一起制成的性能优越的新材料。5．玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维制成的一种复合材料。【合作探究】1．怎样用简单的方法区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维？答：棉花的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味；羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；合成纤维燃烧时有刺激性气味。2．查阅资料，说一说“白色污染”的危害及防治措施。答：危害：塑料长期堆积会破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存，如果焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢气体，从而对空气造成污染。防治措施：(1)减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋；(2)重复使用某些塑料制品；(3)使用一些新型的可降解的塑料；(4)回收各种废弃塑料。【教师点拨】聚乙烯塑料常用于食品包装；当聚氯乙烯塑料受热时会产生有毒物质，故不能用作食品包装。【跟进训练】1. 下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是( B )A．铝合金门窗 B．手机塑料外壳C．玻璃杯 D．羊毛围巾32. 下列材料中属于复合材料的是( C )A．不锈钢 B．有机玻璃C．玻璃钢 D．普通玻璃3．下列物品与所用材料对应关系错误的是 ( C )A．汽车轮胎——合成橡胶 B．涤纶衣服——合成纤维C．不锈钢——合成材料D．纯棉线衣——天然纤维4. 发展绿色食品，避免“白色污染”是保护环境、提高人类生存质量的主要措施。产生“白色污染”的是( D )A．工业上的“三废” B．白色废弃物C．空气污染物 D．塑料练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。1第三节 化学与农业生产教学目标【知识与技能】 (1)了解化肥的种类和作用。(2)了解铵态氮肥的使用注意事项，掌握氮肥的检验。(3)学会计算肥料的纯度和营养元素的含量。【过程与方法】通过了解氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的重要作用，学会运用观察和比较了解不同事物的方法。【情感态度与价值观】(1)知道化肥、农药在农业生产中的重要地位，懂得“科学种田”的道理。(2)通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然、合理使用化学物质的意识。教学重难点【重点】化肥的种类及作用；铵态氮肥的检验。【难点】铵态氮肥的使用注意事项。教学过程知识点一 化肥的简介【自主学习】阅读教材第 104～106 页的有关内容，并分组完成实验探究 11－2，然后完成下列填空：1．化肥的种类及作用氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料作用使作物枝繁叶茂、叶色浓绿，提高作物产量使作物根系发达、耐寒耐旱增强作物抗倒伏、抗病虫害的能力能同时提供几种养分，给作物“全面呵护”2.肥效：比较化肥中各种营养元素的含量。通过阅读活动天地 11－3，可计算出纯净的尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%，根据包装袋上的说明，可计算出此尿素肥料的纯度至少是2860×100%≈99%。46.3%46.7%23．铵态氮肥：铵盐的成分里含有铵根离子(NH )，例如硝酸铵(NH 4NO3)、碳酸氢铵＋ 4(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH 4)2SO4]、氯化铵(NH 4Cl)等。4．实验探究铵态氮肥的性质实验 现象 化学方程式(1)取少量硫酸铵、硝酸铵，分别放在两个研钵中，加入少量熟石灰，研磨有刺激性气味产生(NH4)2SO4＋ Ca(OH)2===CaSO4＋2H 2O＋2NH 3↑2NH4NO3＋Ca(OH) 2===Ca(NO3)2＋2H 2O＋2NH 3↑(2)在试管中加入少量碳酸氢铵，加热有刺激性气味产生 NH4HCO3 NH3↑＋H= = = = =△ 2O＋CO 2↑结论：铵态氮肥不能与碱性物质混合保存或使用，不能暴晒，不能遇水等。【教师点拨】铵盐的检验方法：取少量固体放入试管，然后加入氢氧化钠加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变成蓝色，证明产生了氨气，则该物质中一定含有铵根离子。【跟进训练】1.在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于复合肥料的是 ( C )A．CO(NH 2)2 B．K 2SO4C．NH 4H2PO4 D．Ca(H 2PO4)22．下列化肥中，既能促进作物的茎叶生长茂盛、叶色浓绿，又能促进作物生长健壮，茎秆粗硬的是( B )A．(NH 4)2SO4 B．KNO 3 C．CO(NH 2)2 D．NH 4H2PO43．下列四种氮肥样品中，分别加入熟石灰混合、研磨后，无氨味的是( D )A．硫酸铵 B．氯化铵 C．硝酸铵 D．尿素 知识点二 农药【自主学习】阅读教材第 106～107 页的有关内容，完成下列填空：1．波尔多液是用胆矾(CuSO 4·5H2O)、生石灰和水混合制得的。2．农药的两面性：农药对提高作物产量具有非常重要的作用；许多农药因毒性强、药效持久和残留时间长，在消灭病虫害的同时，往往会污染环境，危害人类健康。【合作探究】3配制好的波尔多液装在铁通里，为什么会降低药效？答：波尔多液之所以能够杀菌、防病虫害，主要是利用了 Cu2＋ 能破坏病原体细胞膜从而影响其生理活性，而铁能与波尔多液中的硫酸铜发生置换反应，Fe＋CuSO 4===FeSO4＋Cu，Cu 2＋ 被消耗，故药效降低。【跟进训练】1. 下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥的是( D )A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益 B．对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用 C．种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量 D．将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性2. 现代农业发展越来越离不开化肥、农药的支持，但化肥、农药的滥用也对环境造成了很大的影响。请你谈谈使用农药、化肥的利与弊。(各一点)利：使用农药、化肥可促进农作物生长，从而提高作物产量；弊：大量使用农药、化肥会造成对环境的污染，并会危害人类健康。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。1第四节 化学与环境保护教学目标【知识与技能】 知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大气污染的一般原则和方法。【过程与方法】认识化学在环境保护中所起的作用，一方面是通过禁止某些反应发生、控制或改变反应途径等杜绝有害物质产生，另一方面是将有害物质转化为无害物质。【情感态度与价值观】 初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念，树立保护环境、与自然和谐相处的意识。教学重难点【重点】知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害。【难点】形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念，树立保护环境、与自然和谐相处的意识。教学过程知识点一 保护水资源【自主学习】阅读教材第 108～109 页的有关内容，完成下列填空：1．水污染的来源：工业废水、农业废水、生活污水的排放。2．水污染的危害：破坏水体生态系统；影响工农业和渔业生产；威胁人体健康及生命安全。3．水污染的防治：依据不同的水质标准对水资源进行分类管理，加强水质监测，禁止污水排放；加强对新技术、新工艺的研究与应用，力争实现无污染生产。【合作探究】某工厂近期排出的废液中含有大量的盐酸。现要将该废液调至中性，你能设计出几种方案？哪一种方案最合理？答：治理废水中的酸性物质就是除去废水中的 H＋ ，故设计以下 4 种方案：方案 1：向废液中加入废铁，铁与酸反应生成氢气，氢气属于易燃气体，遇火易燃烧甚至爆炸，不安全，所以此方案虽能除酸，但产生的氢气存在安全隐患，且成本高。方案 2：向废液中加入火碱，氢氧化钠与酸反应生成氯化钠和水，但反应时没有明显的现象，不能确定是否恰好完全反应，且氢氧化钠价格较高，故此方案虽能除酸，但不易掌握2反应终点，成本高。方案 3：向废液中加入石灰石，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，现象明显，且石灰石价格较低，故此方案能除酸，成本也较低。方案 4：向废液中加入生石灰，生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，反应没有明显的现象，生石灰价格比石灰石高，故此方案虽能除酸，但也不易掌握反应终点，成本也较石灰石高。故所设计的 4 种方案中方案 3 比较经济，也易控制，更为合理。【跟进训练】1. 浙江省委、省政府发出了“治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水”的五水共治动员令。下列做法与“五水共治”行动相符合的是( C )A．围湖造田 B．随意倾倒生活垃圾C．及时拧紧水龙头 D．工业废水直接排入河流2. 2018 年 3 月 22 日是第二十六届“世界水日” ，今年的主题是“借自然之力，护绿水青山” 。3 月 22 至 28 日是第三十一届“中国水周” ，宣传主题为“实施国家节水行动，建设节水型社会” 。下列选项不符合主题的是( A )A．大规模围湖垦殖，减少湖泊面积 B．加快立法进程，强化河湖资源管理C．倡议广大市民树立节水意识 D．推动全国对水资源进行综合性统筹规划和管理知识点二 防治空气污染【自主学习】阅读教材第 110～111 页的有关内容，完成下列填空：1．酸雨的形成：煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物气体与大气中的水发生化学反应，生成酸随雨水降落，形成酸雨(pH5.6 的降雨)。2．酸雨的危害：酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑及文物古迹、加速金属制品的锈蚀等。3．酸雨的防治：(1)向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂制成型煤，从而减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫；(2)在汽车排气管上安装“催化转化器” ，使尾气中的一氧化碳和氮氧化物(NO  x) 转化为氮气和二氧化碳。【合作探究】你认为还有哪些方法可以保护我们的空气？答：植树造林；减少化石燃料的燃烧，使用新能源；加强公民的环保意识等。【教师点拨】酸雨是特指 pH5.6 的雨水，而未被污染的地区，因空气中的二氧化碳与水反应生产碳3酸，使雨水 pH7 而显弱酸性，但不能认为是酸雨。【跟进训练】1. 下列物质中，属于大气主要污染物，必须减少排放的是( A )A．NO  x( 氮氧化物) B．CO 2C．N 2 D．O 22. 下列排放到空气中的物质不使空气受到污染的是( D )A．煤燃烧产生的烟 B．燃烧烟花爆竹的产物C．汽车排放的尾气 D．氢气在空气中燃烧的产物3. 造成酸雨的主要物质是( B )A．一氧化碳和二氧化碳 B．二氧化硫和二氧化氮C．甲烷和一氧化碳 D．二氧化硫和一氧化碳知识点三 绿色化学【自主学习】阅读教材第 112～113 页的有关内容，完成下列填空：1．绿色化学的核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。 按照绿色化学的原则，最理想的化工生产方式就是反应物的原子全部转为期望的最终产物。2．为减少污染采取的可行措施：(1)生活中人们用可降解塑料、纸制品或其他易分解的物质取代聚乙烯等塑料制品，解决“白色污染” ；(2)为消除电池造成的污染，人们研制出了各种绿色环保电池，如太阳能电池、燃料电池等。【合作探究】化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案一：Cu CuO CuSO4― ― →O2 △ ― ― →稀 硫 酸 △方案二：Cu CuSO4― ― →浓 硫 酸 △[已知：Cu＋2H 2SO4(浓) CuSO4＋SO 2↑＋2H 2O]= = = = =△ 从绿色化学的角度考虑，你认为哪一个方案更合理？请说明理由。答：方案一更合理。方案一中铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应产生硫酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高；方案二中放出的有毒气体二氧化硫会对空气造成污染，因此，从保护环境的角度来看，方案二不合理。【跟进训练】1. “化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是( D )A．分解反应 B．置换反应4C．复分解反应 D．化合反应2．绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法不符合绿色化学理念的是( C )A．大力发展公共交通，提倡绿色出行 B．使用可降解塑料，减少白色污染 C．加速石油的开采，可以快速提高人类生活质量 D．为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。1到实验室去：探究酸和碱的化学性质教学目标【知识与技能】(1)进一步认识酸、碱的通性。(2)初步学会使用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性。【过程与方法】通过实验，使用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。【情感态度与价值观】体会化学是一门实验科学，了解科学探究的重要性，树立科学探究精神。教学重难点【重点】酸和碱的化学性质的探究。【难点】设计实验说明酸碱发生中和反应。教学过程知识点 探究酸和碱的化学性质【自主学习】阅读教材第 23～25 页的有关内容，完成下列填空：1．用 pH 试纸测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的 pH，再分别向其中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，实验现象如下表：稀盐酸 稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氯化钠溶液pH 7 7 ＝7石蕊试液 红色 红色 蓝色 蓝色 紫色酚酞试液 无色 无色 红色 红色 无色结论：稀盐酸、稀硫酸显酸性，pH＜7，能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7，能使石蕊试液变蓝色，使酚酞试液变红色；氯化钠溶液显中性，pH＝7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色。2．向稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其 pH 由小于 7 逐渐变为等于 7，然后再变为大于 7，即溶液由酸性变为中性最后变为碱性。反应的化学方程式为HCl＋NaOH,NaCl＋H 2O。3．酸的其他化学性质(1)能与镁反应。实验现象：镁条逐渐溶解，有大量气泡产生。反应的化学方程式：Mg＋2HCl,MgCl 2＋H 2↑。2(2)能与石灰石反应。实验现象：固体逐渐溶解，有大量气泡产生。反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl,CaCl 2＋H 2O＋CO 2↑。(3)能与生锈铁钉反应。实验现象：铁钉上的锈迹消失，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式：Fe 2O3＋6HCl,2FeCl 3＋3H 2O。(4)能与碳酸钠溶液反应。实验现象：有大量气泡产生。反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl,2NaCl＋H 2O＋CO 2↑。4．碱的其他化学性质(1)能与氯化铜溶液反应。实验现象：生成蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变为无色。反应的化学方程式：CuCl 2＋2NaOH,Cu(OH) 2↓＋2NaCl。(2)部分碱能与碳酸钠溶液反应，实验现象：生成白色沉淀。反应的化学方程式：Ca(OH)2＋Na 2CO3,CaCO3↓＋2NaOH。【教师点拨】1．鉴别酸的方法：(1)酸碱指示剂或 pH 试纸；(2)加入活泼金属；(3)加入碳酸钠；(4)加入某些金属氧化物。2．鉴别碱的方法：(1)酸碱指示剂或 pH 试纸；(2)加入铜盐溶液。【跟进训练】某同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，邀请你协助完成下列探究：(1)如图所示，正在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入表格中。氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液加紫色石蕊试液 溶液变蓝 溶液变蓝(2)写出检验二氧化碳气体的化学方程式：Ca(OH) 2＋CO 2,CaCO3↓＋H 2O。(3)三氧化硫与氢氧化钠的反应与上面的反应类似，请写出化学方程式：2NaOH＋SO 3,Na2SO4＋ H 2O。(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。①都能使酸碱指示剂变色；②都能和某些非金属氧化物反应。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。1第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质第一课时 常见的酸教学目标【知识与技能】(1)记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性。(2)认识浓硫酸的强腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸的方法。(3)认识盐酸能与某些物质反应。【过程与方法】通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。【情感态度与价值观】增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。教学重难点【重点】(1)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。(2)盐酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、某些盐等物质的反应。【难点】浓盐酸、浓硫酸的特性。教学过程知识点一 常见的酸【自主学习】阅读教材第 2～3 页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。2．纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。3．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。【合作探究】稀释浓硫酸时，为什么不能将水倒入浓硫酸里？答：水的密度比浓硫酸小，如果将水倒入浓硫酸里，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出的热量使水沸腾，会导致硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。【教师点拨】21．浓硫酸可以用来干燥一些不和硫酸发生反应的气体，如氢气、氧气等。2．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中发生的变化：变化溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓盐酸 挥发 减小 不变 减小浓硫酸 吸水 不变 增大 减小【跟进训练】下列关于浓硫酸的描述错误的是( C )A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．极易挥发，打开瓶盖出现白雾D．可用来干燥氧气知识点二 盐酸与某些物质的反应【自主学习】阅读教材第 3～4 页的有关内容，并分组进行探究实验，然后完成下列填空：盐酸与某些物质的反应：(1)盐酸可以使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。(2)盐酸与金属镁反应生成氯化镁和氢气。实验现象：产生大量气泡。反应的化学方程式：Mg＋2HCl,MgCl 2＋H 2↑。(3)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验现象：产生大量气泡。反应的化学方程式：Na 2CO3＋2HCl,2NaCl＋H 2O＋CO 2↑。(4)盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水。实验现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式：Fe 2O3＋6HCl,2FeCl 3＋3H 2O。(5)盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。实验现象：产生白色沉淀。反应的化学方程式：AgNO 3＋HCl,AgCl↓＋HNO 3。【合作探究】铁和氧化铁都能与盐酸反应，生成物有什么区别？铁制品除锈时能否长时间浸泡在酸中？答：铁与盐酸反应，生成的是＋2 价的亚铁盐，溶液显浅绿色，同时放出氢气；氧化铁与盐酸反应，生成的是＋3 价的铁盐，溶液显黄色，同时生成水。所以铁制品除锈时，不能将铁制品长时间浸泡在酸中，否则铁锈除掉后，铁也会和酸反应。【教师点拨】盐酸和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，这是检验氯离子的特征反应。3【跟进训练】下列物质中有一种可以与其他三种物质发生反应，它是 ( C ) A．石蕊试液 B．镁C．稀盐酸 D．硝酸银溶液练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。