甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高二上学期期中试题（全科）.zip

1静宁一中 2018-2019 学年度高二第一学期中期试题（卷）化 学（普通班）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试时间 100 分钟，总分 100 分。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题共 20 道小题，每小题 2.5 分且只有一个正确答案，共 50 分）1．下列说法正确的是 （ ）A.自发反应是无需外界帮助就能自发进行的反应B.在自然界中不需要任何条件就能进行的自发反应是不存在的C.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程2．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 （ ）A.硫酸、氨气 B.苛性钠、二氧化硫 C.氯化氢、金刚石 D.氯化钠、硫化氢3．下列说法正确的是 （ ）A. pH=7 的溶液一定显中性B. pH=6 的溶液一定显酸性C. c（H +）＜c（OH --）的溶液一定显碱性D. c（OH --）=1×10 ﹣6 mol/L 的溶液一定显酸性4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )A．用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B．用托盘天平称量 25.20g NaClC．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.32D．用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70ml5．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）A．NH 4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO 3- + H2O CO32- + H3O+ C．S 2- + H2O HS- + OH- D．NH 3 +H2O NH4+ +OH-6．常温下，pH＝13 的强碱溶液与 pH＝2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 ( )A． 11∶1 B． 9∶1 C． 1∶11 D． 1∶97．某无色溶液中可以大量共存的离子组是 ( )A． Mg 2＋ 、Al 3＋ 、HCO 3--、错误！未找到引用源。 B． K＋ 、Ca 2＋ 、CO 32--、Cl －C． Ba 2＋ 、Na ＋ 、Cl --、 NO 3-- D．Na +、Fe 3＋ 、Cl --、SCN －8．盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是 （ ）A．在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液显中性B．NaHCO 3溶液显酸性，因为 HCO3-可以电离出 H+C．中和体积与物质的量浓度都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同D．中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同9．已知水的电离方程式：H 2O H＋ + OH－ 。下列叙述中正确的是( ) A． 升高温度， KW增大，pH 不变B． 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动， c(OH－ )降低C． 向水中加入少量硫酸， c(H＋ )增大， KW不变D．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡向逆反应方向移动， c(H＋ )降低10． 漂 白 粉 在 溶 液 中 存 在 下 列 平 衡 ： ClO-- + H2O HClO + OH-- ， 下 列 措 施 能 提 高 漂 白 效 果的 是 （ ） A. 加水稀释 B. 加入适量 NaOH C. 通入少量 SO2 D. 加入适量盐酸311．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )A． 1 mol·L －1 的甲酸溶液的 c(H＋ )约为 0.01 mol·L－1B． 甲酸能与水以任意比例互溶C．甲酸与盐酸都能与 NaOH 发生反应D． 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱12．稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H2O NH4+＋OH － ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH－ )增大，应加入适量的物质是 （ ）①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤13．下列事实不属于盐类水解应用的是 （ ）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制 FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D．实验室制氢气时加入 CuSO4可加快反应速率14．对于等物质的量浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液，下列说法不正确的是 （ ）A．升高温度，两种溶液的 c(OH--)均增大 B．相同温度下两种溶液的 pH：Na 2CO3溶液NaHCO 3溶液C．分别加入少量 NaOH，两溶液中 c(CO32-) 均减小D．两溶液中均存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)15．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。炼金废水中含 CN－ 有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于 I－ 与 Br－ 之间，HCN 是弱酸。下列说法不正确的是 （ ）A．CN － 不可被 Cl2氧化成(CN) 2B．CN － 可和盐酸反应生成 HCNC．等浓度的 NaBr 和 NaCN 的 pH：前者小于后者D．HCN 与等物质的量的 NaOH 反应，溶液呈碱性16．下列实验不能达到实验目的的是 （ ）4选项 实验内容 实验目的A 测定相同物质的量浓度的盐酸和 CH3COOH 溶液的 pH 证明 CH3COOH 为弱酸B用已知浓度的盐酸滴定混有 NaCl 的 NaOH 溶液（用酚酞作指示剂）滴定其中的 NaOH 的量C 向 1.0mol/L 的 NaHCO3溶液中滴加几滴甲基橙 证明 NaHCO3呈碱性D用玻璃棒蘸取少量稀硫酸点在一小片 pH 试纸上，并与标准比色卡对照测定稀硫酸的大约 pH17．常温下，在 pH 都等于 4 的 HCl 和 NH4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的 H+浓度分别为a mol/L 与 b mol/L，则 a 和 b 的关系为 （ ） A. a=10－6 b B. b＝10 －6 a C. a＝ b D. 不能确定18．有 A、B、C、D 四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的 A、C 两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A 溶液呈黄色，C 溶液呈橙色（2）同浓度的 B 的钠盐溶液的 pH 值小于 C 的钠盐溶液 pH 值（3）A 酸与 D 的盐反应生成 A 的盐和 D 酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ( ) A.B＞C＞A＞D B．A＞C＞B＞D C.D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D19．常温下,0.1mol/L 某一元酸（HA）溶液中 c(OH --)/c(H+)＝1×10 -8,下列叙述正确的是( )A．该一元酸的 pH＝2 B．溶液中 c(HA)＋c(A --)＝0.1mol/LC．该溶液中水的离子积为 1×10-22D．该溶液中水电离出的 c(H+)＝1×10 －3 mol/L20．有①Na 2CO3溶液 ②CH 3COONa 溶液 ③NaOH 溶液 ④CH 3COONH4溶液各 25mL,物质的量浓度均为 0.1mol·L-1。下列说法正确的是（ ） A．四种溶液的 pH 大小顺序是③②①④B．若分别加入 25mL 0.1mol·L-1盐酸充分反应后，pH 最大的是①C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是④D．升高温度，③溶液的 pH 不变5二、非选择题（共 4 小题，共 50 分）21. （10 分） （1）Cu(NO 3)2的水溶液呈_____性（填写“酸” 、 “中” 、 “碱” ） ，原因是___________ （用离子方程式表示） ；实验室在配制AgNO3 溶液时，常将 AgNO3固体先溶解于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以 （填写“促进” 、 “抑制” ）其水解。（2）FeCl 3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是__________,Fe 2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是__________。 （3）常温下，如果取 0.1 mol·L－1 HA 溶液与 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH＝8，试回答下列问题：①混合溶液的 pH＝8 的原因(用离子方程式表示)___________________________________。② 混 合 溶 液 中 由 水 电 离 出 的 c(H＋ )________(填 “”“” “”或“＝”)7。22． （16 分）用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量 10.0 g 含有少量中性易溶杂质的烧碱，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品需要放在________(填字母)称量。A．小烧杯中 B．洁净滤纸片上 C．托盘上 (2)滴定时，用 0.2000 mol·L－1 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 （3）用标准 HCl 溶液滴定时，应将标准 HCl 溶液注入下图左侧的________(填“甲”或“乙”)中。（4）如果初始读数和末读数如下图右所示，滴定液的用量为________ mL。6(5)若选用酚酞做指示剂时，滴定到达终点的现象是___________________________________。(6) 下列操作会导致测定结果偏低的是( )A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失(7) 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L －1 。 (8)试根据题目所给数据计算该烧碱样品的纯度为________________________。23．（10 分）25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离常数 1.7×10－5K1＝4.3×10 －7K2＝5.6×10 －113.0×10－8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为____________________________。(2)同浓度的 CH3COO－ 、HCO 、CO 、ClO － 结合 H＋ 的能力由强到弱的顺序－ 3 2－3________________________________________________________________________。(3)根据上表判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果反应写出反应的离子方程式，如果不反应说出理由：________________________________________________________________。 7(4)常温下 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母，下同)。A． c(H＋ ) B． c(H＋ )/c(CH3COOH)C． c(H＋ )·c(OH－ ) D． c(OH－ )/c(H＋ ) E.c（ CH3COO－ ）  ·c（  H＋ ） c （ CH3COOH） (5)体积为 10 mL pH＝2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程 pH 变化如图所示，则 HX 的电离常数________(填“大于” “等于”或“小于”)醋酸的电离常数。24． （14 分）某温度（T℃）下的溶液中，c（H +）=10 -x mol•L-1，c（OH -）=10-y mol•L-1，x 与 y 的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积 Kw 为______，则该温度 T______25 ℃（填“＞” 、 “＜”或“=” ） ．（2）在此温度下，向 Ba（OH） 2溶液中逐滴加入 pH=a 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如表所示．实验序号 Ba（OH） 2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的 pH① 22.00 0.00 8② 22.00 18.00 7③ 22.00 22.00 6假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 a=______，实验②中由水电离产生的c（OH --）=______mol•L -1．（3）在此温度下，将 0.1mol•L-1的 NaHSO4溶液与 0.1mol•L-1的 Ba（OH） 2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲 乙 丙 丁0.1mol•L-1 Ba（OH） 2溶液体积/mL 10 10 10 100.1mol•L-1 NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20①按丁方式混合后，所得溶液显______（填“酸” 、 “碱”或“中” ）性．8②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式： ______．③按甲方式混合后，所得溶液的 pH 为 ______． 1静宁一中 2018-2019 学年度高二第一学期中期试（卷）化 学（珍珠班、实验班）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试时间 100 分钟，总分 100 分。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题共 20 道小题，每小题 2 分且只有一个正确答案，共 40 分）1．下列说法正确的是（ ）A.自发反应是无需外界帮助就能自发进行的反应B.在自然界中不需要任何条件就能进行的自发反应是不存在的C.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程2．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）A.硫酸、氨气 B.苛性钠、二氧化硫 C.氯化氢、金刚石 D.氯化钠、硫化氢3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )A．用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B．用托盘天平称量 25.20g NaClC．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3D．用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70ml4．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）A．NH 4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO 3- + H2O CO32- + H3O+ C．S 2- + H2O HS- + OH- D．NH 3 +H2O NH4+ +OH-5．常温下，pH＝13 的强碱溶液与 pH＝2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 ( )2A． 11∶1 B． 9∶1 C． 1∶11 D． 1∶96．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L －1 NaOH 溶液：K ＋ 、Na ＋ 、CH 3COO－ 、CO 2－3B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K ＋ 、SO 、NO 、NH2－4 － 3 ＋ 4C．0.1 mol·L －1 FeCl3溶液：K ＋ 、NH 、I － 、Cu 2+＋ 4D. ＝1×10 14的溶液：Ca 2＋ 、Na ＋ 、ClO － 、NOc（ H＋ ）c（ OH－ ） － 37．盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是 （ ）A．在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液显中性B．NaHCO 3溶液显酸性，因为 HCO3-可以电离出 H+C． 中 和 体 积 与 物 质 的 量 浓 度 都 相 同 的 HCl 溶 液 和 CH3COOH 溶 液 所 消 耗 的 NaOH 物 质 的 量 相 同D．中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同8．已知水的电离方程式：H 2O H＋ + OH－ 。下列叙述中正确的是（ ） A． 升高温度， KW增大，pH 不变B． 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动， c(OH－ )降低C． 向水中加入少量硫酸， c(H＋ )增大， KW不变D．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡向逆反应方向移动， c(H＋ )降低9． 漂 白 粉 在 溶 液 中 存 在 下 列 平 衡 ： ClO- + H2O HClO + OH-- ， 下 列 措 施 能 提 高 漂 白 效 果 的 是（ ） A. 加水稀释 B. 加入适量 NaOH C. 通入少量 SO2 D. 加入适量盐酸10．下列事实不属于盐类水解应用的是 （ ）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制 FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D．实验室制氢气时加入 CuSO4可加快反应速率11．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。炼金废水中含 CN－ 有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于 I－ 与 Br－ 之间，HCN 是弱酸。下列说法不正确的是 （ ）A．CN － 不可被 Cl2氧化成(CN) 2B．CN － 可和盐酸反应生成 HCN3C．等浓度的 NaBr 和 NaCN 的 pH：前者小于后者D．HCN 与等物质的量的 NaOH 反应，溶液呈碱性12．下列实验不能达到实验目的的是 （ ）选项 实验内容 实验目的A 测定相同物质的量浓度的盐酸和 CH3COOH 溶液的 pH 证明 CH3COOH 为弱酸B用已知浓度的盐酸滴定混有 NaCl 的 NaOH 溶液（用酚酞作指示剂）滴定其中的 NaOH 的量C 向 1.0mol/L 的 NaHCO3溶液中滴加几滴甲基橙 证明 NaHCO3呈碱性D用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片 pH 试纸上，并与标准比色卡对照测定稀硫酸的大约 pH13．常温下，在 pH 都等于 4 的 HCl 和 NH4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的 H+浓度分别为a mol/L 与 b mol/L，则 a 和 b 的关系为 （ ） A. a=10－6 b B. b＝10 －6 a C. a＝ b D. 不能确定14．把 Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq)+20H 一 (aq)，下列说法正确的是( )A．恒温下向溶液中加 CaO，溶液的 pH 升高B．给溶液加热，溶液的 pH 升高C．向溶液中加入 Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH) 2固体质量不变15．用 0.100 mol·L-1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描 述错误的是( )A. 根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同实验条件下，若改为 0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点 c 移到 aD. 相同实验条件下，若改为 0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点 c 向 b 方向移动16．某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已4知：p(Ba 2＋ )＝－lg c(Ba2＋ )，p(SO )＝－lg c(SO )。下列说法正确的是( )2－4 2－4A．该温度下， Ksp(BaSO4)＝1.0×10 －24B．a 点的 Ksp(BaSO4)小于 b 点的 Ksp(BaSO4)C．d 点表示的是该温度下 BaSO4的不饱和溶液D．加入 BaCl2可以使溶液由 c 点变到 a 点17．标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 变化如下图所示。下列分析中正确的是( )A.B 点对应的溶液导电性最强B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.AB 段反应是 SO2+2H2S 3S↓+2H 2OD.原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05 mol·L-118．已知下表为 25 ℃时某些弱酸的电离常数。依据所给信息判断，下列说法不正确的是( )CH3COOH HClO H2CO3Ka＝1.8×10 －5 Ka＝3.0×10 －8Ka1＝4.4×10 －7 Ka2＝4.7×10 －11A．等浓度溶液酸性强弱为 CH3COOHH2CO3HClOB．向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 2ClO－ ＋CO 2＋H 2O===2HClO＋CO2－3C．相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系为c(Na＋ )c(CH3COO－ )c(ClO－ )c(OH－ )c(H＋ )D．在该温度下，CH 3COONa 的水解常数为10－ 81819．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A．新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na +) = c(Cl－ ) + c(ClO－) + c(OH－ )B．pH = 8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na +) c(HCO3－ ) c(CO32－ ) c(H2CO3)C．pH = 11 的氨水与 pH = 3 的盐酸等体积混合：c(Cl － ) = c(NH4+) c(OH－ ) = c(H+)D．0.2mol/LCH 3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH－ ) = c(CH3COO－ ) – c(CH3COOH)20．室温时，向 100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液，得到溶液5pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示， 下列表述不正确的是 （ ）A． a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 aB．在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序c（Na +）＞c （SO 42-）＞c（NH 4+）＞c（OH -）=c（H +）C．在 cd 段发生反应的离子方程式 NH4++OH 一 =NH3•H2O．D．a 点溶液中：c(NH 3•H2O)+ c（H +）= c（OH -）二、非选择题（共 4 小题，共 60 分）21. （12 分） （1）实验室在配制 AgNO3 溶液时，常将 AgNO3固体先溶解于较浓的 中(填化学式)，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以抑制其水解。（2）FeCl 3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是__________,Fe 2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是__________。 （3）常温下，如果取 0.1 mol·L－1 HA 溶液与 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH＝8，试回答下列问题：①混合溶液的 pH＝8 的原因(用离子方程式表示)_________________________________。② 混 合 溶 液 中 由 水 电 离 出 的 c(H＋ )________(填 “”“” “9.6颜色 黄色 绿色 蓝色25 ℃时，向 Mg(OH)2的饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为__________[25 ℃时， Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10 －12 ]。（6）常温下，向 50 mL 0.018 mol·L－1 的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020 mol·L－1 的盐酸，生成沉淀。已知该温度下 AgCl 的 Ksp＝1.0×10 －10 ，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中 c(Ag＋ )＝__________。②完全沉淀后，溶液的 pH＝__________。③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL 0.001 mol·L－1 的盐酸，是否有白色沉淀生成？____________(填“是”或“否”)。 1静宁一中 2018—2019 学年度高二级第一学期中期试题（卷）历 史（满分 100 分，考试用时 100 分钟）第 I 卷（选择题，共 60 分）一、单项选择题（本题共 30 小题，每小题 2 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确 答案的序号填写在后面答题卡的相应位置上。 ）1． 春秋时期，孔子兴办私学，学生来自士农工商各阶层。这一做法A．打破了贵族垄断教育的特权 B．瓦解了宗法分封制度C．动摇了周王室的统治基础 D．适应了诸侯争霸战争的需要2． 古代儒家学者批评现实政治，往往称颂夏、商、周“三代”之美，甚至希望君主像尧、舜一样圣 明。这表明了儒者A．不能适应现实政治 B．反对进行社会变革C．理想化的政治诉求 D．以复古为政治目标3． 有学者评论战国时期某学派说：“他们都是些注重实践的政治家……他们认为贵族的存在已不合 时宜……他们把商人和学者看作是可有可无或多余的人。 ”这一学派是A．儒家 B．道家 C．墨家 D．法家4． 文天祥的“人生自古谁无死，留取丹心照汗青 ”，林则徐的“苟利国家生死以，岂因祸福避趋之” 等名句，几乎人尽皆知，以上人物的价值观明显来自A．法家思想 B．儒家思想 C．道家思想 D．墨家思想5．汉初“反秦之弊，与民休息” ，采用“无为而治”的统治思想。这种统治思想源于A．法家思想 B．儒家思想C．墨家思想 D．道家思想6． 汉武帝采纳董仲舒的建议， “罢黜百家，独尊儒术” 。这里的“儒术”指A．吸收了佛教、道教思想的儒学 B．正统的孔孟学说C．糅合了道家、法家和阴阳家等学说的儒学 D．儒家学说与权术7． 朱熹是继孔孟之后最重要的儒学思想家，是宋朝理学的集大成者。他提出“存天理，灭人欲” ，其中“天理”主要是指A．世界万物的本原 B．社会发展的规律 C．封建道德规范和等级秩序 D．人的情感、感受8． 美国历史学家说：“如果我们仅仅把理学看作支持王朝体系的精神护符，我们便不大可能透过‘不变的中国’的种种表面现象而发现理学的‘内在生命与动力” ’。这表明作者认为理学A． 有利于维护封建统治 B． 存在进步之处，具有一定2的科学性C． 使儒家伦理得到强化 D． 推动了四大发明及其他科技的发展9． 明清之际，产生了冲破传统儒学思想束缚的“异端”思想，其社会原因包括①商品经济的发展 ②封建专制统治的腐败 ③社会阶级矛盾尖锐 ④西方民主自由思想的传入A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④10．古希腊智者学派的出现，表明人类第一次意识到自己是自身所属社会的审判者，人有资格、有力 量，也有权利重新规范自己的生活，这是原始宗教和自然统治之下人类自我意识的第一次觉醒， 是西方人文精神的起源。这种理论是A．水是万物的本原 B．感觉即知识 C．人是万物的尺度 D．知识即美德11．在伦理观上孟子主张“性本善” ，苏格拉底也认为“善是人的内在灵魂” 。为了扩充人的善性， 他们认为最重要的方式分别是A．仁政和道德教育 B．王道和民主政治C．加强专制和自我节制 D．实行人治或法治12． “Know yourself”是哪位哲人的名言A．泰勒斯 B．苏格拉底 C．普罗泰格拉 D．亚里士多德13．下列关于文艺复兴运动的表述，不正确的是A．是思想意识形态领域的反封建斗争 B． 借助复兴希腊罗马古典文化的名义C．提倡追求个性解放和自由平等 D． 描绘了未来“理性王国”的蓝图14． “佛罗伦萨人文主义派甚至采取更惊人的步骤，他们反对对财富的谴责，并且创立这样一种学说：在上帝眼中，贫穷并不是显示品德的唯一方法。 ”由此可见，人文主义者A．认为财富即道德 B．鄙视贫穷 C．反对安于清贫的说教 D．揶揄上帝15．1521 年有教皇代表与马丁·路德辩论说：信仰无法安稳地奠基于《圣经》 ，因为“《圣经》就像软 蜡一样，可以让每一个人随心所至地扭或拉” 。他们的主要分歧在于A．教会是否腐败 B．信徒能否仅仅依靠信仰得救 C．信仰是否必要 D． 《圣经》能否作为信仰的基础16．恩格斯说：“18 世纪是法国人的世纪。 ”他作出上述论断的最主要依据是A．对外战争开始征服整个欧洲 B．率先进行和完成了工业革命C．启蒙运动达到高潮并影响世界 D．人文主义思潮广泛地深入人心17．德国哲学家康德曾这样评价伏尔泰和卢梭：“伏尔泰结束了一个旧时代，而卢梭则开辟了一个新 时代。当伏尔泰还在为文明与愚昧无知而战斗时，卢梭却已经在痛斥这种人3的文明了。 ”材料指 出卢梭相比于伏尔泰思想上最大的不同点是①抨击封建专制制度 ②提出三权分立学说 ③提出社会契约论 ④提出人民主权学说A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①④18．康德继承和弘扬了法国启蒙思想家的思想，表现在①著有《纯粹理性批判》 ，对启蒙运动作了经典总结 ②强调人的重要性 ③相信主权属于人民 ④主张每个基督教徒都有直接阅读和解释《圣经》的权利A．①②③ B．②③④ C．①② D．①③④19．法国第一个创办文学沙龙的是德·朗布依埃侯爵夫人。在她的沙龙里话题无所不包，学术、政治、 时尚，甚至流言蜚语。18 世纪后，文学沙龙话题不仅有文学艺术还有政治科学，有时也会出现激 进的思想言论。 “文学沙龙”在当时的客观作用是A．开启了文艺复兴运动 B．推动了文学艺术繁荣C．表达了平民的政治诉求 D．有利于启蒙思想的传播20． 魏源说：“变古愈尽，便民愈甚，虽圣王复作，必不舍条编（明代税制）而复两税（唐代税制） 。 ” 与这一思想差异最大的是A．治世不一道，便国不法古 B．祖宗之法不足守C．变者天下之公理 D．托古改制21． 19 世纪八九十年代，李鸿章在为格致书院所出考题中，曾问到西方测温、测热、测电的方法， 问到西方平弧三角与《周髀算经》的关系，问到西方关于 64 种化学物质在中国语言为何物……。 这说明当时的中国人A．开始开眼看世界 B．坚持“中体西用”C．关注西方科技 D．普遍接受西式教育22． 对洋务派“中学为体，西学为用”的思想解释较为全面的是A．把传统的封建制度作为立国根本，发扬光大B．学习西方军事技术来抵抗外来侵略C．在不触动封建制度前提下学习西方先进技术D．西方先进技术和政治制度兼收并蓄23． 下列晚清时期的言论符合这幅漫画主题的是4A． “师夷长技以制夷” B． “中学为体，西学为用”C． “扶清灭洋” D． “轮车、电邮、机械、百出夷人亦妖术也”24．康有为在奏章中往往采取在“中体”中借用西学“移花接木”法，给皇帝讲“心当变法”的道理。 顽固派指责他“其貌则孔也，其心则夷也” 。康有为这样做的目的是A．在儒学的基础上吸收西方政治学说 B．为变法披上传统文化价值的理论外衣C．将西方的政治理论和实践中国化 D．用儒家的经典解释西方的政治学说25．19 世纪末的中国面临瓜分豆剖的危机，应当如何自救？当时中国人对这一艰深的时代课题做出的 最符合时代潮流的回答是A．师夷长技以制夷 B．中学为体，西学为用C．穷则变，变则通，通则久 D．星星之火，可以燎原26．下列现象与新文化运动中“赛先生”的主张完全一致的是A．小学生不读不写不学旧体诗 B．中学生散发反对复辟的传单C．大学生爱听严复宣传进化论 D．华老栓相信人血馒头能治病27．孙中山的新三民主义成为国共两党合作的政治基础，因为它 A．发展了“联俄、联共、扶助农工”的三大政策B．增加了反对帝国主义侵略和平均地权的内容C．与中国共产党民主革命纲领的基本原则相一致D．是在中国共产党和共产国际指导下形成的28．毛泽东思想成熟是在 A．国民革命时期 B．抗日战争时期C．新民主义向社会主义过渡时期 D．土地革命时期29．以毛泽东为代表的中国共产党人探索了一条有中国特色的革命道路；以邓小平为首的中国共产党 人开创了一条有中国特色的社会主义建设道路。二者根本的共同点是A．坚定不移的走社会主义道路 B．始终不渝的贯彻党的最5高纲领C．把反“左”作为革命进程的重要任务 D．实事求是，从中国的国情出发30． “三个代表”重要思想主要解决的课题是A．中国社会性质 B．中国怎样革命C．中国怎样建设社会主义 D．如何建设中国共产党第Ⅱ卷（非选择题，共 40 分）二、材料解析题（本题共 3 小题，共 40 分。 ）31．(12 分) “今日者拯斯人于涂炭，为万世开太平，此吾辈之任也。 ”顾炎武由此成一代大学者， 开一代新学风，其思想脉络清晰可见。阅读下列材料：材料一 教化者，朝廷之先务；廉耻者，士人之美节；……朝廷有教化，则士人有廉耻；士 人有廉耻，则天下有风俗。——顾炎武《日知录•廉耻》材料二 夫子所以教人者，无非以立天下之人伦。……是故有人伦，然后有风俗；有风俗， 然后有政事；有政事，然后有国家。——顾炎武《亭林文集•华阴王氏宗祠记》材料三 理学之曰：“《论语》 ，圣人之语录也。 ”舍圣人之语录，而从事于后儒，此之谓不 知本矣。——顾炎武《亭林文集•与施愚山书》请回答：（1）顾炎武以拯救时代为己任。结合所学知识，指出顾炎武该思想产生的政治背景。（2 分）（2）顾炎武以社会教化作为拯救时代的重要途径。依据材料一、二，指出天下昌明的社会表象， 并概括社会教化的功能。 （5 分）（3）顾炎武以儒学作为社会教化的资源。依据材料三，指出顾炎武对儒学进行了怎样的取舍？ 并说明其理由。 （3 分）6（4）在中国思想史上，顾炎武以怎样的学风和时代责任感影响着时人及后世？（2 分）32． （16 分）阅读下列材料，回答问题。材料一 下表为严复早期经历简表材料二 第由是而观之，则及今而图自强，非标本并治焉，固不可也。不为其标，则无以救目前之溃败；不为其本，则虽治其标，而不久亦将自废。标者何？收大权，练军实……至于其本，则亦于民智、民力、民德三者加之意而已。果使民智日开、民力日奋、民德日和，则上虽不治其标，而标将自立。 ——严复《原强》 （1895 年）（1）据材料一，说明严复早期经历的时代背景。 （6 分）（ 2） 据 材 料 二 ， 指 出 严 复 在 对 “自 强 ”问 题 的 认 识 上 ， 严 复 与 洋 务 派 相 比 有 何 进 步 之 处 。（ 4 分 ）（3）分析严复的“自强”主张在当时没有实现的客观原因。 （6 分）33． （12 分） 阅读材料，完成下列各题。材料一 欧洲文艺复兴的策源地在意大利，宗教改革的故乡在德国，启蒙运动的中心在法国，决非偶然，它们显然是由各自深刻而特定的社会历史条件所决定的。——董小燕《西方文明：精神与制度的变迁》材料二 意大利人文主义者阿尔贝蒂认为，财富的日益增长是家庭幸福生活的重要组成部分，一个家庭应当修建和装饰自己的房子，拥有珍贵的书籍和健壮的马匹。加尔文认为基督教学说必须适应经济生活的需要，每一个基督徒都可以通过自己在现7世的勤奋劳作与成功来证明自己是上帝的“选民” 。启蒙运动时期，法国有学者认为，经济也存在一套自然法则，那就是供给与需求。当政府对经济行为干预最小之时，这些法则运行得最好。——裔昭印主编《世界文化史》 （增订版）材料三 十八世纪的天才们不单只是哲学家或某个方面的学者，最重要的是他们极其关注社会，更加具有批判的精神和意识。这些人就如恩格斯所说的，不承认任何外界的权威，宗教、自然观、社会、国家制度，一切都受到了最无情的批判，一切都必须在理性的法庭面前为自己的存在作辩护或者放弃存在的权利。在这些启蒙学者的眼中，以往的一切社会形式和国家形式，一切传统观念，都被当做不合理的东西扔到垃圾堆里了。——陈乐民、周弘《欧洲文明的进程》（1）结合所学知识分析材料一中“各自深刻而特定的社会历史条件”分别是什么？（6 分）（2）概括材料二的基本观点及其共同精神。 （6 分）8参考答案一.单项选择题1-5 6-10 11-15 16-20 21-25 26-30 二.材料解析题31. （12 分） （1）结合所学知识，可知顾炎武是明末清初的著名思想家，其思想产生的政治背景是：君主专制强化；官僚政治腐败；朝政混乱暴虐；明清之际动荡。（2）材料一中文字“……朝廷有教化，则士人有廉耻；士人有廉耻，则天下有风俗。 ”说明天下昌明的社会表象是天下有和谐风俗；社会教化的功能主要体现在：提高士人修养；净化社会风气；安定政治秩序；确立伦理道德。（3）从材料三文字中“理学之曰：“《论语》 ，圣人之语录也。 ”舍圣人之语录，而从事于后儒，此之谓不知本矣。 ”说明顾炎武主张取孔孟之道，舍宋明理学作为教化民众的根本；其理由的根据是孔孟之道为儒学之根本。（4）结合所学史实，可知顾炎武以经世致用之学风开一代风气之先河；同时以“天下兴亡，匹夫有责”彰显其强烈的民族责任感，这也对中国近代民族意识的觉醒起到重要的奠基作用。32. （16 分） (1)鸦片战争后，民族危机严重；（2 分）西学东渐，有识之士开始向西方学习；（2 分）洋务运动兴起，创建海军，兴办新式教育。 （2 分）（2）洋务派主要强调学习西方的先进技术；严复认为学习西方的先进技术只是治标，提高国民素质才是治本；与洋务派相比，严复的进步之处在于主张标本兼治，重在治本。 （4 分）（3）西方列强侵略，民族危机空前严重；清朝政府的腐朽统治；民族资本主义经济薄弱；保守势力强大，封建思想根深蒂固。 （6 分。任答三点）33. （12 分）（1）意大利最早出现资本主义萌芽，古典文化遗存丰厚；（2 分）德意志处于四分五裂的状态，罗马教廷的精神控制与经济掠夺；（2 分）法国资本主义经济发展程度较高，典型的君主专制激发了资产阶级的强烈反抗。 （2分）（2）鼓励追求财富；主张适应现世生活，提倡个人奋斗；反对政府干预经济。 （4 分）人文主义。 （2 分）9