河北省行唐县三中2018-2019学年高二11月月考试题（全科）.zip

- 1 -2018-2019 学年第一学期高二文科化学 11 月月考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 一、单项选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1．日常生活中使用的含氟牙膏中的“氟”应理解为A．氟单质 B．氟元素 C．氟原子 D．氟离子2．下列物质含离子键的是A．NaCl B．H 2O C．HCl D．N 23．通常状况下，下列物质为气态的是A．二氧化锰 B．二氧化碳 C．二氧化硅 D．氧化钠4．下列物质难溶于水的是A．硫酸钠 B．碳酸钙 C．硝酸 D．乙醇5．下列物质属于有机物的是A．乙酸 B．硫酸 C．氧化镁 D．氢氧化钠6．下列对“Na 2O2”的分类不正确的是A．化合物 B．纯净物 C．无机物 D．有机物7．公安部发布法令：从 2011 年 5 月 1 日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。下列有关酒精的叙述错误的是A．具有可燃性 B．易挥发 C．可用作消毒剂 D．不溶于水8．下列气体不能用浓 H2SO4干燥的是A．CO 2 B．NH 3 C．O 2 D．H 29．用丁达尔效应能区分的一组物质是A．NaCl 溶液和 NaOH 溶液 B．稀硫酸和稀醋酸 C．Fe(OH) 3胶体和溴水 D．Ba(OH) 2溶液和澄清石灰水10．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线上有电流通过，则锌片是A．阳极 B．阴极 C．正极 D．负极11．下列物质属于有机合成材料的是A．羊毛 B．棉花 C．尼龙 D．蚕丝12．某溶液遇淀粉溶液变蓝色，说明该溶液中一定含有- 2 -A．IO 3- B．I 2 C．Cl - D．Br -13．下列反应属于吸热反应的是 A 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．B a(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 固体反应 C．锌与稀盐酸反应 D．生石灰与水反应14．配制 100mL 0.50 mol/L NaOH 溶液时，必须用到的仪器是A B C D15．右图照片显示：在一块高分子材料板上，有一只可爱的小猫，板下烈火灼烧而小猫却安然无恙。说明此高分子材料一定具有的性质是A．较低的熔点 B．良好的绝缘性C．良好的导热性 D．良好的绝热性16．下列反应属于氧化还原反应的是A．浓盐酸与二氧化锰共热 B．石灰石与稀盐酸反应C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 D．氧化铁与稀硫酸反应17．下列关于元素周期表的说法正确的是A．有8个主族 B．第IA族的元素全部是金属元素C．第三周期有8种元素 D．短周期是指第一、二周期18．下列实验操作不正确的是 A．实验室制取气体，需要对装置的气密性进行检查B．可燃性气体点燃前，必须检验气体的纯度C．给玻璃仪器加热时，都必须垫上石棉网D．使用分液漏斗进行萃取前，必须检验其是否漏液19．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H+＝CO 2↑+H 2OB．Al(OH) 3与稀硫酸反应：H ++OH-＝H 2O 200C100mL- 3 -C．铁粉与稀硝酸反应：2Fe+6H +＝2Fe 3++3H2↑D．CaCl 2溶液与 Na2CO3溶液反应：Ca 2++ CO32-＝CaCO 3↓20．下列关于可逆反应的反应速率、反应限度的说法不正确的是A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度一定相等D．化学反应达到反应限度时，正反应速率与逆反应速率相等二、单项选择题(本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)21．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。则原溶液一定含有A．Ag + B．OH -C．SO 42- D．HCO 3- 22．下图是用微观粒子的球棍模型表示的某有机反应，该反应的类型是A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．氧化反应23．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物 X，X 在空气中氧化生成 Y，Y 与水反应的生成物中含有A．NO 2 B．HNO 3C．H 2SO4 D．NH 3·H2O24．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末，将该粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加 KSCN 溶液，出现血红色。关于该粉末的成分判断正确的是A．一定含有 Al 元素 B．一定含有 Mg 元素C．一定含有 Cu 元素 D．一定含有 Fe 元素25．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．48 g O 3含有的氧原子数为 3 NAB．1.7 g 的 OH-含有的电子数为 0.1 NA- 4 -C．11.2 L 氧气含有的原子数一定为 NAD．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1 NA三、双项选择题(本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的得 2 分，两个全选对的得 3 分，不选、多选、错选均不得分，根据自己的选修情况选择一个模块的试题作答，两个模块都作答，按照化学反应原理模块计分)《化学反应原理》模块26．下列说法正确的是 A．原电池是把热能转变为电能的装置B．H 2→H+H 的变化需要吸收能量C．需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应D．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应27．在某温度下，反应 NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g) 达到平衡状态后，改变下列条件，能使该化学平衡发生移动的是A．移走一部分 NH3 B．移走一部分 NH4HS 固体C．容器体积不变，充入 Ar D．压强不变时，充入 Ar 28．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g) Δ H＞0已知 1100℃时 K＝0.263。下列说法正确的是A．该反应的平衡常数 K＝ c(CO2)/c(CO)B．增大压强，增大了气体的浓度，平衡常数增大C．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数增大D．1100℃时测得高炉中 c(CO2)＝0.025 mol/L， c(CO)＝0.1 mol/L，则此时该反应处于平衡状态29．下列电极反应式正确的是A．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH －B．用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl － －2e － ＝Cl 2↑- 5 -C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e － ＝ Fe 2+ D．粗铜精炼时的阳极反应式：Cu 2++2e－ ＝ Cu30．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1，c(Al 3+)=0.4 mol/L , c(SO42-)=0.8 mol/L，则下列结论正确的是A．c(K +)= 0.3 mol/L B．c(H +)=1.0 mol/L C．n(Al 3+)=0.4 mol/L D．n(Al 3+) : n(SO42-)=1:2《化学与生活》模块31．维生素 C 存在于许多新鲜水果和蔬菜中，在一定条件下能将 I2转化为 I-。下列关于维生素 C 的说法正确的是A．不溶于水 B．又称抗坏血酸C．具有还原性 D．可由人体自身合成32．长期吸食或注射毒品会危及人体健康。下列物质属于毒品的是A．冰毒 B．味精 C．纤维素 D．摇头丸33．从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。瓷器的材质属于A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成高分子材料 D．硅酸盐材料34．下列广告用语没有科学性错误的是A． “K 牌”咖啡，滴滴香浓，绝不含任何化学物质B． “雪山牌”矿泉水，含多种微量元素C． “强力牌”尿素，含氮量 50%，全球之首D． “晶晶牌”碘盐，适量食用可预防甲状腺肿大35．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是A．使用青霉素时，静脉注射前必须进行皮肤敏感试验B．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用 C．用天然气代替汽油作燃料，可减少汽车尾气污染D．在入海口的钢铁闸门上焊接一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀- 6 -四、填空题（本题包括 3 个小题，共 18 分）36．(6 分)下表列出了①～⑤五种元素在周期表中的位置：请回答下列问题：（1）元素④的原子最外层电子数为 ；（2）元素①的氢化物的电子式为 ；（3）元素②～⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号) ；（4）元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为 。37．(6 分)已知 A、B、C、D、E 是五种常见的物质，其中 A 是能使带火星木条复燃的气体，B 是单质，C 是常见的无色液体，且跟日常生活密切相关，D 是淡黄色固体。在一定条件下，A ～ E五 种物质的转化关系如图所示（部分反应条件已略去） 。请回答下列问题：（1）E 的化学式 ；（2）C 与 B 反应的离子方程式 ；（3）D 与二氧化碳反应的化学方程式。38． （6 分）常见有机物 A～D 有下图转化关系（部分反应条件和部分产物已略去） 。已知A 是一种酯，其分子式为 C4H8O2，B 是食醋的主要成分。请回答下列问题：（1）写出 C 和 D 含有的官能团名称 、 ；（2）写出 B 和 D 的结构简式 、 ；（3）写出 B 和 C 生成 A 的化学方程式 。- 7 -五、实验题（6 分）39．某同学为探究铜与浓硝酸的反应，设计了如下装置，请回答下列问题：（1）该同学发现浓硝酸久置会显黄色，其原因是 ；（2）实验结束后立即将导管插入到盛有 NaOH 溶液的烧杯中，目的是 ；（3）若从分液漏斗处向烧瓶内加入蒸馏水，使浓硝酸稀释成稀硝酸，写出烧瓶内发生反应的化学方程式 、。六、计算题（6 分）40．今有 100mL AlCl3和 FeCl3的混合溶液,其中 AlCl3的浓度为 0.40mol/L，FeCl 3的浓度为 0.80mol/L，向其中逐滴加入一定浓度的 NaOH 溶液，沉淀量逐渐达到最大值，然后继续滴加 NaOH 溶液，沉淀开始溶解，当加入的 NaOH 溶液为 200 mL 时，沉淀恰好不再减少。计算：⑴当沉淀达到最大量时，Al(OH) 3的物质的量是 mol；⑵当加入 NaOH 溶液 190mL 时，所得沉淀的质量（写出计算过程） 。- 8 -- 9 -2018-2019 学年第一学期高二文科化学 11 月月考答案一、单项选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1．B 2．A 3．B 4．B 5．A 6．D 7．D 8．B 9．C 10．D 11．C 12．B 13．B 14．A 15．D 16． A 17．C 18．C 19．D 20．C 二、单项选择题(本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)21．C 22．A 23．B 24．D 25．A 三、双项选择题(本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的得 2 分，两个全选对的得 3 分，不选、多选、错选均不得分，根据自己的选修情况选择一个模块的试题作答，两个模块都作答，按照化学反应原理模块计分)《化学反应原理》模块 26．BD 27．AD 28．AC 29．BC 30．AD《化学与生活》模块 31.BC 32.AD 33.BD 34.BD 35.AC四、填空题（包括 3 个小题，共 18 分）36. （6 分）（1）6 …………………………… (1 分)（2） …………………………… (1 分)（3）Na Si S Cl …………………… (2 分)（4）SiO 2+2OH-＝SiO 32-+H2O ……………… (2 分)37． （6 分）（1）NaOH …………………………… (2 分)（2）2Na+2H 2O＝2Na ++2OH-+H2 ↑………………………… (2 分)（3）2Na 2O2＋2CO 2=2Na2CO3+O2 ………………………… (2 分)38. （6 分）（1）羟基 、醛基 ……………………………. ……………… (2 分)（2）CH 3COOH 、 CH 3CHO (2 分) （3）CH 3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O … (2 分) （注：CH 3CH2OH 写成 C 2H5OH 、 写成→也给分） 五、实验题（6 分）39． （6 分）- 10 -（1）浓硝酸分解产生的 NO2溶解在浓硝酸中，使其呈黄色。…（2 分）（2） 吸收氮的氧化物，减少对大气的污染 ……………………（2 分）（3）3Cu+8HNO 3（稀）＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O………………（1 分）3NO2+H2O＝2HNO 3+NO ……………………………………（1 分）六、计算题（6 分）40.解：（1）0.04 …………………………………………………… （2 分）（2）当加入 NaOH 溶液总量达到 200 mL 时，Al(OH) 3恰好完全溶解。Al3+ + 4OH- ＝ AlO 2- + 2H2O0.04mol 0.16molFe3+ + 3OH- ＝ Fe(OH) 3↓0.08mol 0.24molNaOH 溶液的物质的量浓度为：(0.16mol+0.24mol)/0.2L=2mol/L … (1 分)190mL NaOH 溶液的物质的量为：0.38mol生成 Fe(OH)3 0.08mol 质量为 0.08×107=8.56g …（1 分）铝离子完全沉淀消耗 OH - 0.12mol溶解氢氧化铝的氢氧化钠为 0.38mol-0.24mol-0.12mol=0.02molAl(OH)3+ OH- ＝ AlO 2- + 2H2O0.02mol 0.02mol剩余氢氧化铝的物质的量为 0.04mol-0.02mol=0.02mol 质量为 0.02×78=1.56g ………………………………………… （1 分）沉淀的总质量为：8.56g+1.56g=10.12g ………………………………… （1 分）(其他合理方法也给分)- 1 -班级：_________姓名：____________考号：_____________………………密……………封……………线……………内……………不……………准……………答……………题………………石家庄市普通高中 2018-2019 学年第一学期月考试卷（11）高二化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1.下列说法正确的是（ ）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以降低化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2. 可逆反应：N 2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是 （ ）A．3v 正 （N 2）=v 正 （H 2） B．v 正 （N 2）=v 逆 （NH 3）C．2v 正 （H 2）=3v 逆 （NH 3） D．v 正 （N 2）=3v 逆 （H 2）3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是( )Ａ．通入 HCl 气体 Ｂ．不用铁片，改用铁粉Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液 Ｄ．加入 KNO3固体4.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的 ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5. 将 N2、H 2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H 2）= 3mol·L-1·min-1；乙 v（N 2）= 2mol·L-1·min-1；丙 v（NH 3）= 1mol·L-1·min-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率( )A．甲 乙 丙 B．甲 = 乙 = 丙 - 2 -C．乙 甲 丙 D．甲 丙 乙6. 下列热化学方程式书写正确的是(Δ H 的绝对值均正确) ( )A．C 2H5OH(l)＋3O 2(g)===2CO2 (g)＋3H 2O(g) Δ H＝－1 367.0 kJ·mol －1 (燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)= ==NaCl(aq)＋H 2O(l) Δ H＝＋57.3 kJ·mol －1 (中和热)C．S(s)＋O 2(g)===SO2(g) Δ H＝－296.8 kJ·mol －1 (反应热)D．2NO 2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol －1 (反应热)7. 对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A．放热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多8. 金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在 100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ 的热量，下列说法正确的是( )①金刚石比石墨稳定 ②石墨比金刚石稳定③1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高 ④1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量低A．②③ B．①③ C．②④ D．①④9．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 ( )A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO 4）溶液加水稀释后颜色变浅 D．H 2、I 2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深10.有一处于平衡状态的反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) △H0,为了使平衡向生成 C 的方向移动，应选择的条件是〔 〕①升高温度 ②降低温度 ③ 增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出 CA ①③⑤ B ②③⑤ C ②③⑥ D ②④⑥二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）11．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率减慢12．.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者（ ）- 3 -①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 ； C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 3 ； S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g) △H 5 ； 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H 6 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 7 ； CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH) 2(s) △H 8A．②③④ B．①②③ C．① D．④13.已知一定温度和压强下，N 2(g)和 H2(g)反应生成 2molNH3(g)，放出 92.4kJ 热量。在同温同压下向密闭容器中通入 1molN2和 3molH2，达平衡时放出热量为 Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入 2molN2和 3molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为 Q2kJ。则下列叙述正确的是（ ）A.2Q2＞Q 1=92.4kJ B.2Q2=Q1=92.4kJ C.Q1＜Q 2＜92.4kJ D.2Q2=Q1＜92.4kJ14.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得 A 气体的浓度为 1mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到 2 倍再达到平衡后，测得 A 的浓度为 0.7mol·L-1,则下列叙述正确的是〔 〕A、平衡向正反应方向移动 B、x + y = z C、 C 的体积分数升高 D、B 的转化率降低15.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）①正反应速率一定增大 ②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用催化剂A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥16.在密闭容器中通入 A、B 两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；ΔH0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是（ ） X YA 再加入 A B 的转化率B 加入催化剂 A 的体积分数C 增大压强 A 的质量分数D 升高温度 混合气体平均摩尔质量- 4 -17.H2O (g) = H2O (l)； △H = -Q 1 kJ/molC2H5OH (g) = C2H5OH (l)； △H = -Q 2 kJ/molC2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) ； △H = -Q 3 kJ/mol若使 23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（ ）A．Q 1+ Q2 +Q3 B．0.5(Q 1 + Q2 +Q3)C．0.5Q 1 —1.5Q2 + 0.5Q3 D．1.5Q 1 —0.5Q2 + 0.5Q3 18. 将 1mol H2(g)和 2mol I2(g)置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI 的体积分数 ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是 A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度 D．恒温条件下，扩大反应容器体积19.一定条件下，对于可逆反应 X（g）+3Y（g） 2Z（g） ，若X、Y、Z 的起始浓度分别为 c 、c 、c （均不为零） ，到达平123衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 （ ）A．c :c =1:3 B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2:312C．X、Y 的转化率不相等 D．c 的取值范围为 0.04＜c ＜0.14 mol/L1120.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ(g) ＋Ｙ(g) Ｚ(g) ＋Ｗ(s) ；ΔＨ＞0。下列叙述正确的是（ ）Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的 ΔＨ增大- 5 -20118—2019 学年高二化学 11 月月考考试第 II 卷21.（8 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）上图是 N2(g)和 H2(g)反应生成 1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出 N2和 H2反应的热化学方程式： ；（2）若已知下列数据：化学键 H－H N≡N键能/kJ·mol －1 435 943试根据表中及图中数据计算 N-H 的键能 kJ·mol －1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后 E1和 E2的变化是：E 1 ， E2 (填“增大” 、 “减小、 ”“不变”)。（4）用 NH3催化还原 NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；△H 1= akJ·mol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g)；△H 2= bkJ/mol若 1mol NH3还原 NO 至 N2，则该反应过程中的反应热△H 3= kJ/mol（用含 a、b的式子表示）- 6 -22.(10 分)（1）在一体积为 10L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850℃时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H0，CO 和 H2O 浓度变化如下图，则 0～4min的平均反应速率 v(CO)＝_________mol·L -1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L -1）的变化：（2）t℃(高于 850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中 3min～4min 之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)②反应在 4min～5min 间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min 之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选) a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度23.（8 分）对于 N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中 NO2的体积分数 V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。（1）A、C 两点的反应速率的关系为 A C（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）当反应处于 B 状态时，v 正 v 逆（填“＞”、“＜”或“＝”），A、B、C、D、E 各状态中，v 正＜v 逆的是 。（3）由 D 状态转变为 C 状态后，混合气体的总物质的量会 （填“增大”、“减小”）。时间(min)CO H2O CO2 H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1 c2 c3 c34 c1 c2 c3 c35 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104- 7 -24.（12 分） （1）将一定量的 N2(g)和 H2(g)放入 2L 的密闭容器中，在 500℃、2×10 7Pa 下发生如下反应： ①在反应体系中加入催化剂，反应速率 ，该反应的反应热 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。②5 分钟后达到平衡，测得 N2为 0.2 mol，H 2为 0.6 mol，NH 3为 0.2 mol。氮气的平均反应速率 v(N2)＝ ，H 2的转化率为 （保留小数点后一位） 。③欲提高②容器中 H2的转化率，下列措施可行的是 。A．把气体的体积压缩至 1L B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨 （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂（掺有少量 Fe2O3和 TiO2）表面与水发生下列反应：进一步研究 NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：T/K 303 313 323NH3生成量/（10 －6 mol） 4.8 5.9 6.0此合成反应的 a 0。 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）25. （12 分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol －1 ,该热化学反应方程式的意义是 （２）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同） 。a．容器中的压强不变 b．1mol H－H 键断裂的同时断裂 2molH－O 键c．v 正 （CO）= v 逆 （H 2O） d．c(CO) =c(H 2)（３）其他条件不变，升高温度其平衡 （填“向正反应方向” 、 “ 向逆反应方向”或“不” ）移动，减小压强其平衡 （填“向正反应方向” 、 “ 向逆反应方向”或“不” ）移动。（４）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 H2、CO 的量） ，反应速率 v 与时间 t 的关系2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g)△H = a kJ/mol- 8 -如下图。图中 t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中 CO 的含量最高的一段时间是 。- 9 -高二上学期期中检测 化学试题参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C D B C C D C A C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D A C D C A D C A B21.（8 分） （1）N 2（g）+3H 2 （g） 2NH3 （g） △H=-92 kJ·mol -1（2）390（3）减小 减小（4） 4ba22.(10 分)（ 1） 0.03 （ 2） ① 平 衡 大 于 ② d a23.（8 分）（1）＜（2）＝ D （3）减小24.（12 分）（1）①增大 不变 ②0.01mol·L －1 ·min－1 33.3% ③ A D （2）大于25.(12 分)（１）25℃、101kPa 条件下，1molC 固体和 1mol 水蒸气反应生成 1molCO 气体和1molH2时，吸收 131.3kJ 的热量（2）bc（3）向正反应方向、向正反应方向（4）增大压强 t3—t4段评分标准：除 21 题（3）每空 1 分外，其余每空 2 分- 1 -班级：_________姓名：____________考号：_____________………………密……………封……………线……………内……………不……………准……………答……………题………………行唐县第三中学 2018-2019 学年第一学期月考试卷（11 月）高二历史一、选择题（本大题共 40 题，每题 2 分，共 80 分。在每题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。 ）1． 《礼记·祭统》云：“凡治人之道，莫急于礼；礼有五经，莫重于祭。 ”《国语·晋语》曰：“同姓则同德，同德则同心。 ”上述材料反映的是A．禅让制 B．宗法制 C．分封制 D．世袭制2.唐德刚在《晚清七十年》中提出，中国历史的社会政治形态发展可分为封建、帝制与民治这三大阶段。从封建到帝制是第一次转型，下列表述符合其特征的是A．由“公天下”到“家天下” B．由君主专制向君主立宪制转变C．由原始社会向奴隶社会转变 D．由贵族政治向官僚政治转变3．白居易在《郑覃可给事中制》中云：“给事中之职，凡制敕有不便于时者，得封奏之；刑狱有未合于理者，得驳正之；天下冤滞无告者，得与御史纠理之；有司选补不当者，得与侍中裁退之。率是而行，号为称职。固不专于掌侍奉、赞诏令而已。 ”其论述的部门是A.中书省 B.门下省 C.尚书省 D.六部4． 《文献通考卷二十四·国用考二》说：“今中书主民，枢密院主兵，三司主财务，不相知。财已匮而枢密院益兵不已，民已困而三司取财不已。中书视民之困，而不知使枢密减兵。三司宽财以救民困，制国用之职不在中书也。 ”这说明宋代制度的弊端是A.宰相专权 B.强干弱枝 C.地方困弱 D.过度分权5. 《南京条约》签订后，清朝官员董宗远上奏反对。他说：“国威自此损矣，国脉自此伤矣，乱民自此生矣，边境自此多事矣。 ”可见，其出发点是A．维护封建统治 B．维护人民利益 C．宣传自由思想 D．学习西方技术6.洪秀全在《原道觉世训》中说：“天下多男人，尽是兄弟之辈；天下多女子，尽是姊妹之群。何得存此疆彼界之私？何可起尔吞我并之念？” 但 1856 年发生了天京事变。这主要是因为A.太平天国达到了全盛 B.原先的理念已不适应C.太平天国巩固政权的需要 D.农民阶级自身的局限性７．斯塔夫里阿诺斯在《全球通史》中说：“在中国长达数千年的历史上，有过三次大革命，它们从根本上改变了中国的政治和社会结构。第一次发生于公元前 221 年，……第二次发生于 1911 年，……第三次在 1949 年……”其中第二次 “大革命”是Ａ．戊戌变法 Ｂ．辛亥革命 Ｃ．新文化运动 Ｄ．五四运动8.近代著名史学家张荫麟指出：“我们正处在中国有史以来最大转变关头……第一次全民族一心一意地在血泊和瓦砾场中奋争以创造一个赫然在望的新时代。 ”其中的“奋争”指A．鸦片战争 B．北伐战争 C．抗日战争 D．解放战争9. 右图反映的是 1949 年 9 月召开的一次会议，这次会议制定的具有宪法性质的文件是A． 《中国人民政治协商会议共同纲领》B． 《中华人民共和国宪法》 - 2 -C． 《中央人民政府组织法》D． 《中华人民共和国刑法》10.1972 年，中美两国政府在上海签署《联合公报》 。它标志着A．中美两国矛盾彻底解决 B．中美之间结束了二十多年的敌对状态C．中美建立外交关系 D．美国承认中华人民共和国政府是中国唯一合法政府11. 英国史学家约翰·索利说：“如今有个趋势，人们怀念她的民主制度，并将其视为所有现代民主制度的源头。 ”“她”是A．古希腊 B．古罗马 C．英国 D．美国 12.1832 年英国议会改革改变了下议院由保守派独占的状态：旧有地主及旧有南部城市金融资产阶级的势力受到打击；增加了中北部城市（如曼彻斯特、利物浦）工商业资产阶级的参政机会。这次改革出现的主要背景是A．新航路的开辟 B． “光荣革命”的成功 C．工业革命的进行 D．马克思主义的诞生13. 1871 年《德意志帝国宪法》规定：“联邦议会与帝国议会的召集、开会、延会、闭会之权属于皇帝。联邦议会的主席职位及其事务的领导权属于由皇帝任命的帝国宰相。……建议并公布帝国法律及监督其执行之权属于皇帝。 ”可见，德国政治制度的主要特征是A. 皇帝兼任联邦议会主席 B.皇帝凌驾于议会之上C. 皇权受到议会极大制约 D.皇帝无权中止法律执行14. 恩格斯说：“它无疑是全部社会主义文献中传播最广和最具国际性的著作，是从西伯利亚起到加利福尼亚的世界各国千百万工人共同的纲领。 ”“纲领”指A.《〈黑格尔法哲学批判〉导言》 B.《资本论》 C． 《共产党宣言》 D． 《国际工人协会共同章程》15. 20 世纪 70 年代初，美国“决心用一种新的彬彬有礼的态度来很好地倾听北约伙伴的意见” 。这种现象出现的主要原因是A.北约集团内部的分裂 B.国际局势的发展要求北约加强合作C.美国的霸主地位受到挑战 D.西欧各国开始摆脱美国的控制16.《颜氏家训》中说：“生民之本，要当稼穑而食，桑麻以衣……至能守其业者，闭门而为生之具以足。 ”可见，当时的经济形态是A．合作经营 B．集体劳作 C．重农抑商 D．自给自足17. 下表是 1872～1894 年、1895～1913 年中国境内近代工业统计资料，从中得出的结论是商 办 外国人办年 代设厂数 资本(千元) 资本所占比重 设厂数 资本(千元) 资本所占比重1872～1894 53 4687 9.6％ 103 28000 57.3％1895～1913 463 90810 41％ 136 103153 46％A．商办企业发展缓慢 B．民族工业独立发展 C．商办企业规模较小 D．外资工厂纷纷破产18. 在中国封建社会，女子应恪守“三从四德” 。但到清末和民国初年，女子却享有六种权利：（一）入学之权利；（二）交友之权利；（三）营业之权利；（四）掌握财产之权利；（五）出入自由之权利；（六）婚姻自由之权利。导致这种变化的根本原因是A．西方民主思想的传播 B．辛亥革命的推动 - 3 -C．新文化运动的影响 D．中国近代经济的发展19. 从 1962 年到 1965 年，我国国民经济逐渐恢复。在这一过程中有的城镇恢复了集市贸易，农民重新有了自留地，不少农村甚至开始了包产到户。这表明A．农村工作彻底纠正了“左”倾错误 B．我国开始了农村经济体制改革C． “经济调整”在农村取得了一定成效 D．人民公社的弊端得以去除20.从 1978 年到 1992 年，历经 14 年的探索和实践，中国特色社会主义道路最终有了明确方向。这里的“方向”指A．实行改革开放 B．建立社会主义市场经济体制C．建设小康社会 D．坚持独立自主的和平外交政策21. 下列图片反映了建国以来中国老百姓着装的变化。变化的原因不包括1978 年以前城市街上的人们 当今街头的青年女性A. 改革开放的实行 B. 计划经济的形成C. 生活水平的提高 D. 思想观念的解放22. 哥伦布“发现”了新大陆，使新旧两个大陆建立了联系。在评价他时，有人认为他是个殖民者，对美洲人民进行了野蛮的侵略和屠杀。有人说他使美洲“走出原始的野蛮状态，进入文明时代” ， “缩短了美洲社会步入资本主义文明时代的历史进程” 。20 世纪 80 年代后，人们用“两个文明汇合” 、 “两个大陆相遇”看待哥伦布“发现”新大陆。对哥伦布评价不同主要是由于评价者A.国籍不同 B.阶级出身不同C.史观、立场不同 D.受教育程度不同23．英国经济学家史丹莱·杰温斯指出：“……印度人和中国人替我们种植茶叶，在东西印度扩大了我们的咖啡园、甘蔗和香料园；西班牙和法国是我们的葡萄园;地中海沿岸各国是我们的菜园。我们的棉田，长期以来都是分布在美国南方，而现在差不多扩展到地球上各个热带地区去了。”下列对其解读正确的是A.英国成为“世界工厂” B.国际分工明确合理C.殖民体系最终形成 D.世界成为一个整体24.在蒸汽机的轰鸣声中，欧美各国的科学家孜孜不倦地进行新的科学探索，取得了丰硕成果。19 世纪后半期，许多科学研究成果都应用于生产，各种新发明、新技术带来了社会生产力的巨大飞跃。这表明第二次工业革命的特征是A.两次工业革命交叉进行 B.科学与技术紧密结合C.电力的发明和广泛应用 D.科技革命同时在几个国家进行25.《大国崛起》中说到：“在世界历史上，还没有任何一个国家如此全面而细致地规划过- 4 -自己的发展进程，这是苏联人的一个创造。在那个时代，所有的生产、运输、销售都由国家计划安排。……对于苏联而言，它未来几十年的兴衰都和这种高度集中的指令性计划经济联系在了一起。 ”其评价的是A．战时共产主义政策 B．新经济政策 C．苏联的工业化 D．斯大林模式26．被称为“经济联合国”的世界贸易组织（WTO） ，构建了当今世界的多边贸易体制。该体制的宗旨是A．维护国家经济安全 B．促进知识经济发展C．减轻发展中国家债务 D．促进贸易自由化27. 战国时期，提出道德规范有四种，即仁、义 、礼、智，并强调“德治”的著名思想家是A．孔子 B．孟子 C．荀子 D．墨子28. 有人说：“董仲舒……开启了儒学神学化，儒家宗教化的进程。 ”该观点的依据是董仲舒提出A.“罢黜百家，独尊儒术” B.“天人感应” 、 “君权神授”C.“君为臣纲,父为子纲,夫为妻纲” D.“存天理,灭人欲”29. “今日良知见在如此，只随今日所知扩充到底，明日良知又有开悟，便从明日良知扩充到底。”提出该主张的思想家是A．程颐 B．朱熹 C．陆九渊 D．王守仁30. 下列书法作品的字体依次为A．隶书、草书、行书、楷书 B．草书、行书、楷书、隶书C．隶书、草书、楷书、行书 D．行书、楷书、隶书、草书31. 林则徐被称为近代中国“开眼看世界”的第一人，主要是因为他 A．组织编译外国书籍，重新认识世界 B．认识到清政府的腐败 C．认识到鸦片泛滥的严重危害 D．领导了禁烟运动32. 孙中山在《民报》创刊周年庆祝大会上谈到：“照现在这样的政治论起来，就算汉人为君主，也不能不革命。 ”可见，他主张 A．民族主义 B．民权主义 C．民生主义 D．共和主义 33. 李大钊在《布尔什维主义的胜利》一文中写道：“由今以后，到处所见的，都是Bolshevism 战胜的旗;到处所闻的，都是 Bolshevism 凯歌的声。人道的警钟响了！自由的曙光现了！试看将来的环球，必是赤旗的世界！”与其表述相关的史实是A．辛亥革命的爆发 B．俄国十月革命的成功C．五四运动的初步胜利 D．中国共产党的建立34.恩格斯说：“罗马法……包含着资本主义时期的大多数法律关系。 ”下列表述符合恩格斯这一论断的是A.罗马法是第一部资产阶级成文法典 B.罗马法是罗马帝国统治的有力支柱C.罗马法维护了罗马的共和制 D.罗马法是近代资产阶级法学的渊源35. 马丁·路德在《致德意志贵族书》中说：“我们应当让世俗政权在整个基督教世界中执行它的职务，不要加以任何阻碍。无论什么人，不管他是教皇、主教、传教士，或是修士、- 5 -修女，世俗权力都有权来管他。 ”该材料反映了马丁·路德 A.倡导人的解放 B.否定基督教 C.宣扬《圣经》精神 D.否定教皇权威地位36．在西方思想史上，出现过三次大的思想解放运动，即智者运动、文艺复兴和启蒙运动。其中，贯穿始终并不断发展完善的一种思想是A.禁欲主义 B.人文主义 C.享乐主义 D.民族主义37.近代英国的一位经济学家反对重商主义的理论和政策，要求取消保护关税、行会制度和特权公司；主张自由放任，他把自由竞争当作永恒不变的法则，要求国家不干涉工商业活动，不干涉资本家和工人之间的关系，反对工人建立任何组织。这位经济学家是A.亚当·斯密 B.凯恩斯 C.霍布斯 D.洛克 38．1784 年的一天，英国国王前来参观一个工厂，当国王问工人们正在忙什么时，一位工人说：“陛下，我正忙于制造一种君主们梦寐以求的商品。 ”国王不解地问这种商品到底是什么时，工厂的投资人回答道：“是力量，陛下。 ”工厂生产的“商品”是A.火车机车 B.蒸汽机 C.内燃机 D.电动机39. “牛顿的发现，给人类带来从未有过的自信。曾经匍匐在上帝脚下的人类，终于大胆地抬起头来，开始用自己理性的眼光打量世界。 ”由此可见其作用是A．使近代自然科学诞生 B．找到了研究自然界的规律C．促进人类思想解放 D．使人类开始关注现实 40. 先后获得法兰西学院文学奖和诺贝尔文学奖、被誉为 20 世纪第一部伟大的现实主义文学作品的是A． 《安娜·卡列尼娜 B． 《美国悲剧》 C． 《约翰·克利斯朵夫》D． 《人间喜剧》二、非选择题（本题共 2 题，41 题 10 分，42 题 10 分，共 20 分。 ）41. （10 分）阅读下列材料材料一 中国传统社会，是一个以农业为本的相当自足的社会体系，生产主要靠人力。中国自古有较多的科技发明，并长期在世界占领先地位。但自 14 世纪后科学技术一直处于僵滞、停顿的状态，以致没有出现像西方那样的科学革命，科技也未能大量用到生产上。中国传统以儒家为主流的中心价值体系，重天人合一，重社会秩序与人伦规范。在大部分时间里，中国面对的主要问题不是外部世界的挑战，而是源自内部的传统危机，但历史总是依照自身逻辑消解和克服这些危机，进入又一轮王朝循环。然而自 19 世纪上半叶起，中国历史的内部要素与西方世界的霸权威胁及文明示范叠加在一起共同制约着中国的历史走向。——许纪霖 陈达凯《中国近现代史纲》材料二 在某种意义上，有人说，他挽救了市场经济。就是说，市场经济不是没有毛病，出了一些毛病，在 30 年代的时候，那么，他引进了一些新政，然后使市场经济又回到了一个比较健康发展的轨道。……开创了市场经济的新模式。在这种模式中，市场规律这只“看不见的手”和政府干预这只“看得见的手” ，联合起来，共同影响经济，市场的作用和政府的作用同时得以发挥。——《大国崛起》解说词材料三 1983 年，国家正式取消实行了 20 多年的布票，肉票、油票也陆续取消。1985年 1 月，中共中央一号文件《关于进一步活跃农村经济的十项政策》规定，国家对粮食、棉花等农产品实行合同定购和市场收购。农村粮食供给制随之取消。1993 年 2 月，国务院发布《关于加快粮食流通体制改革的通知》 ，推动建立国家宏观调控下的自由市场购销体制，各地相继取消了城镇口粮定量供应制度。至此，长期以来实行的票证制度退出历史舞台。——《中华人民共和国经济史》请回答：（1）据材料一和所学知识，概括 19 世纪上半叶以来中国社会发生的主要变化。 （4 分）- 6 -（2）材料二中的“他”指的是谁？他的新政开创了什么经济模式？（4 分）（3）材料三反映出中国的经济体制发生了什么变化？（2 分）42. （10 分）阅读下列材料材料一 我们的制度是别人的模范，而不是我们模仿任何其他人的。我们的制度之所以被称为民主政治，因为政权是在全体公民的手中，而不是在少数人手中。……任何人，只要他能够对国家有所贡献，绝对不会因为贫穷而在政治上湮没无闻。——伯里克利《在阵亡将士葬礼上的演说》材料二 汉代宰相是首长制，唐代宰相是委员制。最高议事机关称政事堂，一切政府法令，须用皇帝诏书名义颁布者，事先由政事堂开会议决，送进皇宫画一敕字，然后由政事堂盖印中书门下之章发下。没有政事堂盖印，即算不得诏书，在法律上没有合法地位。……在唐代，凡遇军国大事，照例先由中书省中书舍人（中书省属官）各拟意见（五花判事） ，再由宰相（中书省）审核裁定，送经皇帝画敕后，再须送门下省，由给事中（门下省属官）一番复审；若门下省不同意，还得退回重拟。因此必得中书、门下两省共同认可，那道敕书才算合法。……皇帝不能独裁，宰相同样不能独裁。—— 钱穆《国史新论》材料三 “凡未经议会同意，以国王权威停止法律或停止法律实施之僭越权力，为非法权力。 ”“凡未经议会准许，借口国王特权，为国王而征收，或供国王使用而征收金钱，超过议会准许之时限或方式者，皆为非法。 ”“议会之选举应是自由的。 ” ——《权利法案》请回答：（1）据材料一，概括雅典民主政治的主要特点。（2 分）（2）材料二表明唐代中央官制有何特征？（4 分）（3）材料三反映的是什么政治制度？它在政治文明史上有何重大影响？（4 分）- 7 -高二历史参考答案一、选择题（本大题共 40 题，每题 2 分，共 80 分。在每题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。 ）1．B 2.D 3.B 4.D 5.A 6.D 7.B 8.C 9.A 10.B 11.A 12.C 13.B 14.C 15.C 16.D 17.C 18.D 19.C 20.B 21.B 22.C 23.A 24.B 25.D 26.D 27.B 28. B 29. D 30.C 31.A 32.B 33.B 34.D 35.D 36.B 37.A 38.B 39.C 40.C二、非选择题（本题共 2 题，41 题 10 分，42 题 10 分，共 20 分。 ）41.（1）变化：由传统的自给自足的农业文明向近代工业文明转变。 （４分）（2）罗斯福；开创了国家干预经济或国家垄断资本主义的新模式。 （4 分）（3）变化：由计划经济体制转变为社会主义市场经济体制。 （2 分）42.（1）特点：主权在民或人民主权。（2 分）（2）特征：宰相集体议事，三省相互制约，避免个别宰相（权臣）专权；相权较重，一定程度上制约了皇权。 （4 分）（3）政治制度：君主立宪制。重大影响：确立了议会至上或法律至上原则。（4 分）