1、高 二 化学 第 1 页（共 6 页） 2018 2019 学年度第一学期期末考试 高二 化学 （考试时间： 90分钟。试卷满分： 100分。） 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和准考证号填写在答题卡上。 2将答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： Fe 56 Cl 35.5 O 16 H 1 N 14 Cu 64 Mg 24 Na 23 C 12 一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分，每题只有一个选项是最符合题意的。 1 已知 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H
2、 0，下列说法正确的是 A 增加 N2浓度和缩小容器容积，活化分子百分数都会增加 B 该反应的 S 0 C 正反应活化能大于逆反应的活化能 D 反应物断键吸收能量大于成键释放能量 2 下列比较中前者大于后者的是 A 不同情况下速率： A(g) 3B(g) 2C(g) v(A) 0.15 mol/(L min) v(B) 0.06 mol/(L s) B 加水稀释 10 倍后 的 pH 1 mL pH 1 的 CH3COOH 1 mL pH 1 的 HCl C 反应热 H 50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和 50 mL 0.1 mol/L 的 HCl 50 mL 0.1 mol/L
3、的 NaOH和50 mL 0.1 mol/L CH3COOH D 反应速率： Zn 2H Zn2 H2 65 g 粗 Zn（含 Cu 等杂质）与 足量 1 mol/L 的 HCl 反应 65 g纯 Zn 与足量 1 mol/L的盐酸 反应 3 下列说法 错误 的是 A煅烧石灰石属于吸热反应，高温下能自发进行 B乙醇燃烧属于放热反应，若形 成燃料电池，则乙醇参与负极反应 C NH4Cl 8H2O(s)和 Ba(OH)2(s)反应 属于吸热反应，能自发进行 的 原因是熵增大于焓变 D铝热反应需高温下进行，故为吸热反应 4 用 NA表示阿伏加德罗常数 的值。 下列说法正确的是 A 1 L 1 mol
4、/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO 为 NA个 B 标况下 22.4 L NO 和 11.2 L O2 反应后， 气体 分子 总 数为 NA个 C 1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中离子总数大于 0.3NA D H2和 O2反应生成 NA个 H2O(l)和 NA个 H2O(g)放 出热量相等 绝密 启用前 座号 高 二 化学 第 2 页（共 6 页） 5 在下列条件下，离子仍能大量共存的是 A c(H ) c(OH )的溶液中， Na 、 NH4 、 I 、 NO3 B c(H )水 1 10 13 的 溶液中， K 、 Mg2 、 SO42 、 HCO3 C c
5、(Fe3 ) 0.1 mol/L 的溶液中， H 、 Al3 、 Cl 、 SCN D Kw/c(H ) 0.1 mol/L 的溶液中， Na 、 K 、 SiO32 、 NO3 6 一种能捕捉 CO2生成草酸盐的电化学装置如图所示。下列说法中 错误 的是 A 该装置为化学能转化为电能的装置 B 电子由 Al 移向石墨 C 每消耗 22.4 L CO2，电路中转移 1 mol e D 正极反应为 ： 2CO2 2e C2O42 7 铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为 ： Pb PbO2 2H2SO4 放 电充 电 PbSO4 2H2O。 下列说法 中 错误 的是 A 充电时阴极为 PbSO
6、4变为 Pb，发生氧化反应 B 充电时 Pb 与电源负极相连 C 放电时正极增加 64 g，转移 2 mol 电子 D 阳极电极反应为 ： PbSO4 2e 2H2O PbO2 4H SO42 8 某晶体 M nH2O 溶于水后，溶液温度降低。而 M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为右图。下列说法中错误的是 A H1 H2 H3 B M(s)溶于水形成溶液 S 0 C H2 H3 D若 M 为 CuSO4，则 25 时 CuSO4溶液 pH 7 9 恒温恒容下， 2O2 3O3 H 0， 下列说法正确的是 A 升高温度， K 减小 B 充入 N2， 平衡逆向移动 C 增加 O3的
7、用量， O3的含量增大 D O2比 O3稳定 10 下列说法正确的是 A保 护铁可以将铁做 原电池的 负极 B保护铁可以使铁做电解池 的 阳极 C铁钉放入盛有 NH4Cl 溶液中， 发生析氢腐蚀 D Fe 和 Cu 用导线连接插入浓 HNO3 和稀 HNO3 中，都是 Cu 为正极 H1 M nH2O(s) M(aq) H2 H3 M(s) 草酸盐 Al 含 CO2 的空气 不含 CO2 的空气 多孔石墨 负载 高 二 化学 第 3 页（共 6 页） 11 已知 ： S2(l) Cl2(g) S2Cl2(g) H d kJ/mol， 键能 S2 中 S S(a kJ/mol)、 Cl Cl(b
8、 kJ/mol)、 S Cl(c kJ/mol)， S2Cl2 中 S S(e kJ/mol)。 下列说法中正确的是 A 增大 S2 的量，正反应速率增大，平衡 正向移动 ， H 增大 B d a 2c b e C增加 S2 的量，反应速率增大 D恒容时，增加 Cl2 的量，平衡常数增大且 S2Cl2 的含量增大 12 下列微粒间的关系正确的是 A相同物质的量浓度的 NH4Cl 溶液 、 (NH4)2SO4溶液 、 NH4HSO4 溶液 、 (NH4)2SO3溶液 ， c(NH4 )： B盐酸和稀 NH4Cl 溶液 pH 都等于 4， 则 c(H )水 前者与后者之比为 1 106 C向 1
9、L 1 mol/L CH3COONa 中加入等体积等浓度的醋 酸，溶液中 ， c(CH3COO ) c(CH3COOH) 2 mol/L D 0.01 mol/L Na2CO3溶液中， c(OH ) c(HCO3 ) c(H2CO3) c(H ) 13 下列有关说法正确且解释合理的是 说法 解释 A 一定温度压强下， 2 g H2和 4 g H2完全燃烧，后者燃烧 热 的数值大 4 g H2 放出热量多 B 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H Q kJ/mol，平衡后再加入 SO2， Q 增大 平衡右移，放出热量增多 C 向等 物质的量 浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加Ag
10、NO3 溶液， 先 生成黄色 AgI 沉淀 Ksp(AgI) Ksp(AgBr) D 等 物质的量 浓度 Na2CO3的 pH 大于 CH3COONa H2CO3的酸性比 CH3COOH 强 14 已知 A(s) 2B(g) 3C(g)，下列能作为反应达平衡的判断标志的是 恒温、恒容时，气体的质量不再变化 恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化 恒温恒压时，容器的容积不再变化 消耗 2 mol B 的同时消耗 2 mol C 恒容绝热时， 当温度不再变化 v(B)正 v(C)逆 A 有 3 个 B 有 4 个 C 有 5 个 D 有 2 个 高 二 化学 第 4 页（共 6 页） 15 下列说法
11、 错误 的是 A 用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水 恢复 B 用惰性电极电解 1 L 0.5 mol/L CuSO4溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了 4 mol e C 用惰性电极电解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液， 溶液的 pH 先减小后增大 D 要想实现 Cu H2SO4(稀 ) CuSO4 H2的反应，需在电解池中进行 ，且 Cu 为阳极 16 对于反应 ： aA(g) bB(g) cC(g)，反应特点与对应的图像说法正确的是 A图甲 表明 ：该反应 H 0，若 a b
12、c，则 p1 p2 B图乙 表明 ， 该反应 a b c，若 H 0，则 T2 T1 C图丙中，一定是使用了催化剂 D图丁中， E 点 v(逆 ) v(正 ) 二、综合题：本题共 5 小题，共 52 分。 17（ 10 分） 请用所学的化学知识解释下列反应 。 （ 1） Ag2O Zn KOH 组成的纽扣电池，正极区 pH 增大，请用电极 反应式解释 ： 。 （ 2） 炒过菜的铁锅不及时 清洗 （ 未 洗净残液中含 NaCl），不久会生锈，写出正极电极反应式 ： ，其锈蚀过程属于 （填 “ 析氢腐蚀 ” 或 “ 吸氧腐蚀 ” ） 。 （ 3） CuO 中含 Fe2O3，要想用此化合物 制 得纯
13、净的 CuCl2 固体涉及流程为 ： Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀 pH 1.9 4.7 完全沉淀 pH 3.2 6.7 物质 a 为 加入 把 pH 调到 。 操作 c 为 在 条件下加热蒸干得 固体 CuCl2。 （ 4） C2H6 在足量 O2中完全燃烧，当转移 7 mol e 时 放热 a kJ，写出表示 C2H6燃烧热的热化学方程式 ： 。 （ 5） CO2中混有 HCl， 可 用饱和 NaHCO3溶液吸收 HCl， 请 用平衡移动原理解释原因 。 加物质 a 调 pH 过滤 b 溶液 2 CuCl2 固体 操作 c 加入稀盐酸 固体混 合物 溶液 1 甲 乙 丙 丁 平
14、衡体系中 A的 物质的量分数 OT/ p1 p2 A的转化率 O p/Pa T1 T2 O t1 t/s v 正 v 逆 平衡时 A的浓度 O T/ E 速率 高 二 化学 第 5 页（共 6 页） 18 （ 11 分 ） 应用中和滴定原理测定某白醋中 CH3COOH 的含量 。 （ 1） 25 时 ， 用 a L 0.1 mol/L 的 NaOH 与 b L 0.1 mol/L 的 CH3COOH 反应。 当 c(Na )c(CH3COO )时 ， CH3COOH 的电离常数为 。 （ 用字母 a， b 表示 ） （ 2） 用酸式滴定管量取 25.00 mL 白醋加入锥形瓶中，滴几滴 做指示
15、剂 。 （ 填 “ 石蕊 ” 、 “ 酚酞 ” 、 “ 甲基橙 ” ） 向锥形瓶中滴加 1.00 mol/L NaOH 标准液 。 滴加到 20.00 mL 时 恰好完全反应，则白醋中c(CH3COOH) 。 则滴加到 10.00 mL 时 CH3COO 、 CH3COOH、 Na 、 H 、 OH 由大到小排列 。 （已知 K(CH3COOH) 1.7 10 5） （ 3） 滴定过程中眼睛注视 ，当 恰好完全反应。 （ 4） 滴定过程中，用待 测液润洗了锥形瓶，会导致所测 CH3COOH 浓度 。（ 填 “ 偏大 ” 、 “ 偏 小 ” ） 滴定管中， 开始时读数正确，结束时 俯 视读数会使
16、所测 CH3COOH 浓度 。（ 填 “ 偏大 ” 、 “ 偏 小 ” ） 19（ 8 分） 在一固定容积的密闭容器中 ， 保持一定温度 ， 在一定条件下进行如下反应 ： A(g) 2B(g) 3C(g)， 已知起始时加入 3 mol A(g)和 2 mol B(g)， 达平衡后 ， 生成 a mol C(g)。 （ 1） 相同实验条件下，若在同一容器中改为 开始加入 1.5 mol A 和 1 mol B，达平衡时 C的物质的量为 mol（ 用含字母 a 的代数式表示 ） ， 此时 C 在反应混合物中的体积分数 （填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” ） 。 （ 2） 相同实
17、验条件下，若在同一容器中改为开始时加入 2 mol A 和 1 mol B，达平衡时，要求 C 在混合物中体积分数与 （ 1） 相同，则开始时还需加入 mol C。 向 BaSO4 中加入饱和 Na2CO3 溶液，当溶液中 c(CO32 ) 6 mol/L 时，有部分 BaSO4转化成了 BaCO3，则此时 c(SO42 ) 。（已知 Ksp(BaCO3) 2.6 10 9， Ksp(BaSO4)1.1 10 10） 25 时， V1 L pH 2 的 HCl 和 V2 L pH 11 的 NaOH 溶液反应后 pH 9，则 V1 V2 。 20（ 11 分 ） 工业上利用 CO、 CO2、
18、H2在催化剂作用下合成甲醇。 已知 在一定温度和压强下 ： H2(g) 1/2O2(g) H2O(l) H1 285.8 kJ/mol； 2CO(g) O2(g) CO2(g) H2 566 kJ/mol； CH3OH(g) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H3 761.7 kJ/mol。 （ 1） CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H 。 高 二 化学 第 6 页（共 6 页） （ 2） 一定温度下 ， CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)在 2 L 的容器中进行反应 ， 充入 n(H2)/n(CO)的值与平衡时反应 物的转化率关系如图 。 代表 （ 填 H2
19、或 CO）的转化率 。 若反应开始时，充入 3 mol H2 和 6 mol CO，则 A 点平 衡 时 K ， p(平 )/p(始 ) 。 A 点平衡时再充 入 CO、 H2、 CH3OH 各 1 mol，此时 V 正 V 逆 。 （填 “ ” 、 “ ” 、 “ ” ） （ 3） 2NO2(g) N2O4(g) H 0。将一定量的 NO2 气体充入注射器中并密封，拉伸和压缩注射器过程中 气体的透光率随时间变化 。 （气体颜色 越深，透光率越小） a 点的操作为 。 e 点平衡向 移动 。 固定注射器容积， c 点时 再充入一定量 N2O4，则 NO2转化率 。（ 填 “ 增大 ” 、 “
20、减小 ” 、 “ 不变 ” ） 21（ 12 分） 已知 ： 甲为 CH4 和 O2形成的燃料电池，电解质为固体电解质，能传导 O2 。 乙中为 100 mL NaCl 溶液（足量），滴有酚酞，丙为 CuSO4 溶液 。 若 c、 d为惰性电极， 通电时 c 电极附近首先出现红色。 请回答下列问题 ： （ 1） b 处通入 （填 “ CH4” 或 “ O2” ），电极反应 式为 ： 。 （ 2） 当乙中 pH 13 时， a 处通入 标准状况下 mL 的 气体（填 “ O2” 或“ CH4” ）， c 电极的电极反应式为 ： 。 （ 3） 若用丙装置在 Fe 上镀 Cu，则 e 为 （填 “
21、Fe” 或 “ Cu” ） ， 若 e， f 为惰性电极，写出电解反应的离子方程式 ： 。 若 e， f 为惰性电极，丙中溶液为 不饱和 Na2CO3 溶液，则 电解过程中 pH （填 “ 变大 ” 、 “ 不变 ” 或 “ 变小 ” ） ，原因是 。 透光率 a c e a b c d e f 甲 乙 丙 A a b 0 2 0.6 n(H2) n(CO) 高 二化学 答案 第 1页（共 1页） 高二 化学 期末卷 答案 一、选择题：本题共 16小题，共 48分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D D C D C A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16
22、答案 D C B B C B C B 二、综合题：本题共 5小题，共 52分。 17（ 10 分） （ 1） Ag2O 2e H2O 2Ag 2OH （ 1 分） （ 2） O2 4e 2H2O 4OH （ 1 分） 吸氧腐蚀（ 1 分） （ 3） CuO（其他合理答案也可） （ 1 分） 3.2 pH 4.7（ 1 分） HCl 气流（ 1 分） （ 4） C2H6(g) 1/2O2(g) 2CO2(g) 3H2O(l) H 2a kJ/mol（ 2 分） （ 5） 由于 CO2 H2O H2CO3 HCO3 H ， HCO3 抑制 CO2溶于水 ，减小二氧化碳溶解 （ 2 分） 18（ 1
23、1 分） （ 1） k 1 10 7a/(b a)（ 2 分） （ 2） 酚酞（ 1 分） 0.800 mol/L（ 2 分） c(CH3COO ) c(Na ) c(CH3COOH) c(H ) c(OH )（ 2 分） （ 3） 锥形瓶中颜色的变化（ 1 分） 溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复（ 1 分） （ 4） 偏大（ 1 分） 偏小（ 1 分） 19（ 8 分） （ 1） 0.5a（ 1 分） 不变（ 1 分） （ 2） 0.75（ 2 分） 0.25 mol/L（ 2 分） 99 1001（ 2 分） 20（ 11 分） （ 1） 92.9 kJ/mol（ 2 分） （ 2） CO（ 1 分） 1.04（ 2 分） 3/5（ 1 分） （ 2 分） （ 3） 压缩注射器（ 1 分） 逆向（ 1 分 ） 增大（ 1 分） 21 （ 12 分） （ 1） CH4（ 1 分） CH4 8e 4O2 CO2 2H2O（ 2 分） （ 2） 56（ 2 分） O2（ 1 分） 2H 2e H2（ 1 分） （ 3） Fe（ 1 分） 2Cu2 2H2O 2Cu O2 4H （ 2 分） 变大（ 1 分） 电解 Na2CO3溶液即电解水，使 Na2CO3溶液浓度变大（ 1 分） 通电
