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类型2017-2018学年人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时) 作业(4).doc

  • 上传人:weiwoduzun
  • 文档编号:4769797
  • 上传时间:2019-01-11
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    2017-2018学年人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时) 作业(4).doc
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    1、第 2 节 水的电离和溶液的酸碱性第 2 课时 溶液 pH 的计算(30 分钟 50 分)一、选择题(本题包括 6 小题,每小题 5 分,共 30 分)1.将体积为 10 mL、pH 为 3 的乙酸溶液和盐酸分别加水稀释至 amL和 bmL,测得稀释后 pH 为 5,则稀释后溶液的体积 ( )A.a=b=100 mL B.abC.a=b=1 000 mL D.ab。【补偿训练】将 10 mL pH=1 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 100 mL 后,溶液的 pH 为 ( )A.2 B.27,故 C错误,D 正确。4.(2016沈阳高二检测)某温度下,相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀

    2、释,平衡 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )A.为盐酸稀释时的 pH 变化曲线B.b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强C.a 点 KW的数值比 c 点 KW的数值大D.b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度【解析】选 B。pH 相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸),稀释相同的倍数时,因醋酸在稀释时仍不断地电离,故盐酸的 pH 增大的多,故曲线代表盐酸稀释时 pH 的变化曲线,A 错误;不断加水稀释时,溶液中 c(H+)不断减小,导电性减弱,B 正确;因为 KW仅仅是温度的函数,因为是在相同的温度下,故 a 点 KW与 c 点 KW的数值相同,C 错误;因盐酸和醋酸的

    3、pH 相同,则 c(醋酸)c(盐酸),稀释相同的倍数,由于醋酸存在电离平衡,故仍有 c(醋酸)c(盐酸),D 错误。【补偿训练】pH=11 的 X、Y 两种碱溶液各 10 mL,分别稀释至 1 000 mL。其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是 ( )A.X、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X 溶液碱性比 Y 溶液碱性强C.若 9V(Y)【解析】选 C。因为稀释 100 倍以后,二者变化曲线不一样,所以二者碱性有相对强弱,变化慢的为弱碱,所以碱性 XY,二者的 pH 相同,所以浓度一定不同(由于电离程度不一样),所以 A选项错误;稀释后 pH(Y)pH(X),

    4、所以 X 溶液碱性应小于 Y 溶液的碱性,当 a=9时,则 X为强碱,若 9X,所以 D选项不正确。5.(2016三亚高二检测)已知在 100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100),水的离子积 Kw=1.010-12。下列说法中正确的是 ( )A.0.05 molL-1的 H2SO4溶液,pH=1B.0.001 molL-1的 NaOH 溶液,pH=11C.0.005 molL-1的 H2SO4溶液与 0.01 molL-1的 NaOH 溶液等体积混合,混合溶液的 pH 为 6,溶液显酸性D.完全中和 pH=3 的 H2SO4溶液 50 mL,需要 pH=11 的 NaOH 溶液 50 m

    5、L【解析】选 A。0.05 molL-1的 H2SO4溶液中 c(H+)=0.10 molL-1,pH=1,A正确;0.001 molL-1的 NaOH 溶液,pH=9,B 错误;0.005 molL-1的 H2SO4溶液与0.01 molL-1的 NaOH 溶液等体积混合,混合溶液的 pH为 6,溶液显中性,C 错误;完全中和 pH=3 的 H2SO4溶液体积为 50 mL,需要 pH=11 的NaOH 溶液体积为 =0.5mL,D错误。50 10311011【补偿训练】(双选)下列叙述正确的是 ( )A.95纯水的 pH” “ 水的 电离过程是吸热过程,升高温度,能促进水的电离,水的离子积

    6、常数增大,温度大于 25(1)6 (2)120 (3)11 9118.(10 分)(2016连云港高二检测)pH=1 的两种一元酸的溶液HA、HB 各 1 mL,分别加水稀释到 1 000 mL,其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示:(1)据图分析可知,HA、HB 两种酸中_为弱酸,理由为 _。(2)向稀释后所得 HA、HB 两溶液中分别加入足量的锌粉,产生氢气的体积 V(HA)_V(HB)(填“大于” “小于”或“等于”),理由是_。(3)常温时,将 pH=11 的 Ba(OH)2溶液与 pH=4 的 HA 溶液混合,若所得混合液的 pH=9,则 Ba(OH)2溶液与 HA 溶液的体积比为_。【解析】(1)HB 酸溶液由 1 mL 稀释为 1 000 mL,而溶液的 pH 增大不到 3 个单位,说明随着稀释的进行 HB 不断电离出 H+,即 HB为弱酸。(2)因 HB 溶液中含溶质的物质的量较大,与足量 Zn 反应时,生成的 H2较多。(3) =10-V()21031()1041()2+()5molL-1解得 VBa(OH)2V(HA)=19。答案:(1)HB 随着稀释的进行 HB 不断电离出 H+使 pH 升高的幅度比 HA 酸小,即存在电 离平衡 HB H+B-(2)小于 HB 溶液中含溶质的物质的量较大(3)19

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