1、2018 学年於潜中学高一上化学期末复习测试卷可能用到的相对原子质量： H1 O8 Mg24 S32 Cl35.5 K39Cr52 Mn55 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137第 I 卷（选择题共 44 分）一选择题：（共 22 小题，每小题 2 分，共计 44 分。每小题只有一个选项符合题）1化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放B天然气运输时应悬挂右图所示的标志C面粉生产车间应严禁烟火D金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火2下列有关化学用语表示中正确的是A中子数为 8 的碳原子： BNaClO 中氯的化合价：+ 11 4C8C氟离子
2、的结构示意图： DH 2SO4 的电离方程式：+ 1 028H2SO4 H SO2 243下列变化属于物理变化的是A从海带中提取单质碘 B活性炭吸附异味C将黏土烧结成陶瓷 D漂白粉漂白织物4下列物质属于纯净物的是A液氯 B合金 C水玻璃 D漂白粉5除去 CO2 中的 HCl 气体，所选用的试剂合理的是ANaOH 溶液 B氨水C饱和 NaHCO3 溶液 D饱和 Na2CO3 溶液6当光束通过下列分散系：烟雾 稀硫酸 蒸馏水 鸡蛋清溶液，能观察到有丁达尔现象的是（ ）A B C D7.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不
3、规范的是蓝色钴玻璃A称量 B溶解 C蒸发 D焰色反应8下列各组离子能大量共存的是AFe 3+、Cu 2 、Cl 、NO BH +、Na 、HSO 3-、CO 3 23CCa 2+、Fe 2 、SO 、ClO DMg 2+、NH 、OH 、HCO24 4 39下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是ACl 2Cl BII 2 CSO 2SO DCuOCu2310工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是S i O2S i （ 粗 ）S i （ 纯 ）S i C l4高温CC l2高温H2A置换反应 B复分解反应 C分解反应 D化合反应11下列说法不正确的是A定容时，因
4、不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D取少量晶体放入试管中，再加入适量 NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有 NH +412下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项 实验操作 现象 结论A 分别加热 Na2CO3 和 NaHCO3 固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解B 向酸性 KMnO4 溶液中滴加足量H2O2溶液的紫红色消失 双氧水有漂白性C 向含 I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加
5、淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl 2I 2D 向某无色溶液中滴加足量稀盐酸 产生白色沉淀 该无色溶液中一定存在Ag+13某盐的混合物中含有 0.2 molL Na +、0.4 molL Mg 2+、0.4 molL Cl，则 SO42为（ ）。A0.1 molL B0.2 mol L C0.3 molL D0.4 molL 14下列各组括号内的试剂或方法不能除去杂质的是( )AFe 粉中混有 Zn 粉杂质(稀 H2SO4) BFeCl 3 溶液中混有 FeCl2 杂质(Cl 2)CNaCl 固体中混有 I2 杂质(加热) DSiO 2 中混有 CaCO3 杂质(盐酸)15下 列指
6、 定反 应的 离子 方程式 书写 正确 的是A碳 酸镁 溶于 盐酸 ： CO3 2- 2H H2O CO2B氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba 2+SO BaSO424C CuCl2 溶液 与铁 粉反 应： 3Cu2+ 2Fe 3Cu 2Fe3+D金 属钠 与水 反应 ： 2Na 2H2O 2Na 2OH H216下 列实 验结 论正 确的 是 A用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，若加入铁粉充分反应后的溶液无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3+B向 某溶 液中 加入 氯化 钡 溶液有 白色 沉淀 产生 ，再 加入盐 酸沉 淀不 消失 ，则 该溶液 中一定有 SO4
7、2-C 向某溶 液中 加入 稀盐 酸 产生无 色无 味气 体 ， 将 气 体通入 澄清 石灰 水中 ， 石 灰水变 浑浊 ，则原溶 液中 一定 有 CO32-D.向 某溶 液中 加入 NaOH 浓溶液 ，加 热， 产生 的气 体能使 湿润 的红 色石 蕊试 纸变蓝 ，则 该溶液 中一 定 有 NH4 +17四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。下列说法不正确的是A原子半径(r)大小比较 r(X)r(Y)BX 和 W 可形成化合物 XW3CW 的非金属性比 Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高DZ 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强1
8、8 用 NA 表 示阿伏 加德 罗 常数的 值。 下列 说法 正确 的是A 标准 状况 下， 11.2 L H2O 含有 的氢 原子 数是 NA B 24 g Mg 中含 有的 电 子数 是 2NA C 0.5 molL 1K 2SO4 溶液 中含有 的钾 离子 数 是 NA D.常温 常压 下， 3.2 g 氧气所 含的 分子 数 是0 .1 NA 19海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是海水粗盐母液精盐 氯碱工业N a H C O3H2O 、 N H3、 C O2N a2C O3M g ( O H )2M gN a B r B r2S O2水溶液H B rB
9、r2M g C l2溶液M g C l2 6 H2O A由反应可知：相同温度下， NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3B通过电解 MgCl26H2O 晶体可以获得 Mg 单质C反应的离子方程式为： Br2SO 22H 2O SO 2Br 4H +24D粗盐中含有的 Mg2 、SO 等杂质离子，可通过依次加入 BaCl2 溶液、NaOH 溶24液、盐酸等试剂加以去除20高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe 2O3 KOH KClO K2FeO4 KCl H2O（未配平）下列说法正确的是AFe 2O3 发生氧化反应，被还原 BKClO 失去电子，
10、作氧化剂C该条件下的氧化性：KClO K 2FeO4 D参加反应的 n(Fe2O3)n(KClO)1321向一定量的 Fe、FeO 、Fe 3O4 的混合物中加入 100 mL 1 molL1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224 mL(标准状况 )的气体，在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算22今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH 4+、Cl 、Ba 2+、HCO 3 、SO 42 ，现取两份 100m L 的该溶液进行如下实验：
11、（1）第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下的气体 448mL；（2）第二份加足量 Ba（OH） 2 溶液，得沉淀 4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质X YZ W量为 2.33g根据上述实验，下列推测正确的是（ ）ABa 2+一定存在B100mL 该溶液中含 0.01mol HCO3CNa +不一定存在DCl 不确定，可向原溶液中加入 AgNO3 溶液进行检验第 II 卷（非选择题共 56 分）2、填空题（本题共 3 个大题，共 28 分）23（ 10 分） 按要 求回 答 下列问 题：（1 ）工 业上 制玻 璃的 原料 有纯碱 、石 英和 （填名 称 。（2 ）工 业
12、上 金属 钠可 用来 制备钛 等金 属， 利用 了金 属钠的 性。（3 ）盛 放 NaOH 溶 液的 玻 璃试剂 瓶应 选用 塞（填 “玻 璃” 或“ 橡胶（4 ）用 四氯 化碳 萃取 溴水 后，分 液时 水层 从分 液漏 斗的 （ 填“ 下口 放出” 或“上 口倒出（5 ）工 业上 制印 刷电 路板 时，每 溶 解 3.20 g 铜 转移 电子的 物质 的量 是 mol。24.（10 分）已知 X、Y、Z、W、L 为五种短周期元素，非金属元素 X 最外层电子数与其周期序数相同，Y 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。Y 在 Z 中充分燃烧能生成其最高价化合物 YZ2。W +与 Z2-具有
13、相同的电子数。X 在 L 中燃烧，产物 XL 溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：（1）X 在周期表中的位置是 _。请写出实验室制备单质 L 的化学方程式_，尾气处理的离子方程式_。（2）由 X 分别与 Y、Z 形成的最简单化合物的稳定性关系为_。（3）由 X、Y、Z、W 组成的一种盐，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z 形成的厨房中常见的一种酸，反应的离子方程式为_。25 （8 分）化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：(1) 在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入 SO2 不能看到沉淀的有_(填序号)。Cl
14、 2 NaOH HCl FeCl 3 溶液 CO 2 H 2S NH 3 NaClO溶液(2) 图中 A、B、C 之间有以下的转化关系(副产物已略去)；A X，一 定 条 件 B X，一 定 条 件 C则下列说法正确的是_。a若 A 是非金属单质，则 C 与水反应的生成物可能是强酸或弱酸b若 A 是金属单质，则 C 与水反应的生成物可能是强碱c若 A 是化合物，则 C 与水反应的生成物可能是强酸(3) 离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na 、Fe、H 2O、H 2SO4、HCl、NaOH、Ba
15、(OH)2、CuSO 4错误观点 “否定的”离子方程式 所有的离子方程式均可以表示一类化学反应 所有酸碱中和反应均可表示为 H+OH H 2O3、实验题（本题共 2 个大题，共 16 分）26.（6 分）重铬酸钾（K 2Cr2O7）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr2O 通常被还原为 Cr3 。27（1）某同学欲用 K2Cr2O7 固体配制 500 mL 0.04000 molL1 的 K2Cr2O7 溶液。需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。应该称取 K2Cr2O7 固体的质量为 。（2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K2Cr2
16、O73C 2H5OH8H 2SO4=2Cr2(SO4)33CH 3COOH2K 2SO411H 2O。每有1 mol C2H5OH 发生反应，转移电子的物质的量是 。27 （10 分）为进行某些实验的探究，某兴趣小组设计了如下装置。 BCDEA（1）为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物，分液漏斗中盛浓硫酸，圆底烧瓶中放木炭。装置 B 中试剂的名称是 。装置 C、D、E 中所盛放的试剂分别是品红、酸性 KMnO4 溶液和澄清的石灰水。C装置的作用是 ，确认产物中含有 CO2 的实验现象是 。（2）为了制取无水氯化铜，上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸，圆底烧瓶中放 MnO2，B中放铜粉并在玻璃管下添加酒
17、精灯，且将 B 装置平移至 D 与 E 之间。此时 C、D 中依次加入的试剂分别是 。若 E 中为 NaOH 溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为 。实验结束时，应首先熄灭装置 B 下面的酒精灯，其目的是 。4、计算题（本题共 2 个大题，共 12 分）28. 在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气 0.56L（标准状况） 。问：（1）理论上需要消耗 MnO2 为 （2）被氧化的 HCl 的物质的量是 29向 1 L FeCl3 与 CuCl2 的混合溶液（其中 Cu2+浓度为 0.05 molL1 ）中加入一定量的Fe 粉，充分反应后过滤，剩余固体质量为 6.0 g，向
18、滤液中加入足量的 AgNO3 溶液，生成 57.4 g 沉淀。（1）剩余固体成分为 （2） 加入 Fe 粉的质量为 g（3） 原溶液中 Fe3+浓度为 molL1 （4） 反应后溶液中 Fe2+浓度为 molL12018 学年於潜中学高一上化学期末复习测试卷说明：所有题目均要求答在规定区域内，超出答题范围一律不得分。1、 选择题（本题有 22 小题，每小题只有一个正确选项。每小题 2 分，共 44 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案2、 填空题（有 3 小题，共 28 分）23. （10 分）（
19、1） （2） （3） （3） （5） 24. （10 分）（1） ； ；（2） （3） 25. （8 分）（1） （2） （3）3、 实验题（本题共 2 个大题，共 16 分）26. （6 分）（1） （2） 27. （10 分）（1） ， （2）1 2 。3 4、 计算题（本题共 2 小题，共 12 分）27.（1） （2） 28. （1） （2） （3） （4） “否定的”离子方程式临安区於潜中学高一上化学期末复习测试卷答案说明：所有题目均要求答在规定区域内，超出答题范围一律不得分。一、选择题（本题有 22 小题，每小题只有一个正确选项。每小题 2 分，共 44 分）题号 1 2 3 4
20、5 6 7 8 9 10 11答案 D B B A C C C A B A A题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 C C A D D C D C D C B2、填空题（有 3 小题，共 28 分）23.（10 分）（1） 石灰石 （2） 还原 （3） 橡胶 （4） 上口倒出 （5） 0.1 24.（10 分）（1） 第一周期 IA 族 ； MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+2H2O ；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2） HClCH 4 （3） CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2+H2O 25.（8 分）（1）
21、 （2） abc （3）5、 实验题（本题共 2 个大题，共 16 分）26.（6 分）（1） 胶头滴管、 500ml 容量瓶 5.9 （2） 4mol 27.（10 分）（1） 无水硫酸铜 检验 SO2 气体 ， D 中溶液不褪色，E 中产生白色沉淀 （2）饱和食盐水、浓硫酸 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 防止倒吸 6、 计算题（本题共 2 小题，共 12 分）28.（1） 2.175g （2） 0.05mol 29. （1） 铜和铁 （2） 8.4 （3） 0.1 （4） 0.2 “否定的”离子方程式 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O
