1、第 1 节 弱电解质的电离第 1 课时 强弱电解质1下列电离方程式错误的是( )A(NH 4)2SO4 溶于水：(NH 4)2SO4=2NH SO 4 24BH 3PO4 溶于水 ：H 3PO4 3H PO 34CHF 溶于水：HF H F DNaHS 溶于水：NaHS= =Na HS ，HS H S 22下列属于强电解质的是( )NaOH NH3H2O MgCl2 醋酸 NaHCO 3A BC D3有关电解质与非电解质的陈述，合理的是( )A在水溶液中能导电的化合物都是电解质B在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C氨水为混合物，不属于电解质D硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质4下列叙述，
2、正确的是( )A液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl 和 NaCl 均为非电解质BNH 3、SO 3 的水溶液均导电，所以 NH3、SO 3 是电解质C铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质5可判定某酸为强电解质的现象是( )A该酸加热至沸腾也不分解B该酸可溶解 Cu(OH)2C该酸可跟石灰石反应放出 CO2D0.1 mol/L 一元酸 c(H )0.1 mol/L6设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，8 g O 2 含有 4NA 个电子B1 L 0.1 molL 1 的氨水中有 NA 个
3、NH 4C标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA 个 HCl 分子D1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去个 2NA 电子7(双选题 )某固体化合物 A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A 的说法中正确的是( )AA 为非电解质 BA 是强电解质CA 为离子化合物 DA 为弱电解质8下列物质分类正确的是( )ASO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物9现有浓度均为 0.1 mol/L 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中 c(H )分别为 a
4、1 mol/L、a 2 mol/L、a 3 mol/L，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为 b1 mol、b 2 mol、b 3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的 NaOH 溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，其大小关系为_。(4)分别与 Zn 反应，开始时生成 H2 的速率为 v1、v 2、v 3，其大小关系为_。10某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁 a、b 的胶头，观察实验现象。(1)
5、装置 A、B 中用红墨水而不用水的原因_。(2)实验开始前两溶液的 H 浓度的大小：盐酸_ 醋酸(填“ ”、 “” 或“”)，证明_为弱电解质。(3)实验刚开始时，发现装置 A 中的长导管液面上升的比装置 B 的要高，则胶头滴管 a 中盛的是 _。(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余) ，发现装置 A 中的长导管液面比装置 B 中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度_(填“相同”、 “A 中的高”或“B 中的高”) 。参考答案1.解析：H 3PO4 溶于水要分步电离：H3PO4 H2PO H 、H 2PO H HPO 、HPO H PO 。 4 4 24 24 34答案
6、：B2.解析：NH 3H2O 和醋酸为弱电解质，答案为 D。答案：D3.解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质，故 A 项错误；共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电，故 B 项错误；浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质，故 D 项错误。答案：C4.解析：(1)电解质不是在所有状态下都能(电离成自由移动的离子)导电，只要在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物都是电解质；在上述情况下都不能电离的化合物即为非电解质，故选项 A 错误，选项 D 正确。(2)电解质是溶于水或熔融状态能电离出自由移动离子的化合物。选项
7、B 错误，原因如前面所述。(3)电解质、非电解质都是化合物，单质不属于该问题范畴，故选项 C 错。答案：D5.解析：酸的强弱取决于其电离能力的大小。A 项只是说明酸较稳定； B、C 两项只说明酸具有酸性，不能说明完全电离；D 项中 c(H )0.1 mol/L，等于酸的浓度，说明酸完全电离是一元强酸。答案：D6.解析：1 个 O2 分子含有的电子数为 16 个，8 g O2 的物质的量为 0.25 mol，所以 8 g O2 含有的电子数为 0.25 mol164 mol，A 正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以 1 L 1 mol/L 的氨水中 NH 的数目会小于 NA 个，B 错误；
8、4标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算(或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子)，C 错误；1 mol Na 完全氧化为 Na2O2 转移的电子数为 1 mol，即失去的电子数为 NA 个，D 错误；故选择 A。答案：A7.解析：该化合物固体虽然不导电，但溶于水或熔化都能完全电离，说明该化合物是强电解质，属于离子化合物。答案：BC8.解析：选项 A 中 CO 不是酸性氧化物；选项 B 中氯化铁溶液不是胶体；选项C 中 CCl4 属于非电解质；显然 D 正确。答案：D9.解析：(1)盐酸中 c(H )c(HCl)0.1 mol/L，硫酸中 c(H )2c(H 2SO4)20.1 mol
9、/L0.2 mol/L，醋酸中由于 CH3COOH CH3COO H 存在电离平衡，CH 3COOH 部分电离，所以 c(H )0.1 mol/L。(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量 NaOH 溶液反应生成盐的物质的量也相同。(3)设所用 NaOH 溶液中 n(NaOH)为 1 mol，HCl NaOH=NaClH 2O，所以消耗盐酸的体积 V1 10 1 mol0.1 mol/LL，H 2SO42NaOH= =Na2SO42H 2O，消耗硫酸的体积 V2 5 12 mol0.1 mol/LL，CH 3COOHNaOH= =CH3COONaH 2O，消耗醋酸的体积V3 10 L。1 mol0.1 mol/L(4)由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中 c(H )为 0.1 mol/L、0.2 mol/L、小于 0.1 mol/L，所以有 v2v 1v 3。答案：(1) a2a 1a 3(答 a2a 1a 3 也可)12(2)b1b 2b 3(3)V1V 32V 2(4)v2v 1v 310.解析：(3)同浓度的盐酸和醋酸，前者 c(H )大，故开始时盐酸与 Zn 反应快，产生的 H2 体积大，导管中液面上升高。(4)同浓度同体积的盐酸和醋酸产生的H2 一样多，恢复至室温后导管中的液面高度相同。答案：(1)便于观察长导管中液面高度的变化(2) 醋酸(3)盐酸(4)相同
