1、20172018 学年度第一学期期中考试试题高一（化学）考试时间：90 分钟； 总分：100 分解题可能用到的相对原子质量 H:1 N:14 O:16 第一部分（选择题 共 45 分）一、选择题 （请将你认为正确的答案代号填在答题栏中，本题共 15 小题，每题 3 分）1. 经分析，某物质中只有一种元素，则此物质 ( )A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物也可能是混合物2. 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A.蒸馏 B.过滤 C.分液 D.洗气3. 在物质分类中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质C.溶液、 胶体 D.溶液、 分散系4.
2、FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )A.都能透过滤纸B.都呈红褐色C.具有相同的微粒直径D.都能产生丁达尔效应5. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A.Na+ 、K +、SO 42-、HCO 3 B.Cu2+、K +、SO 42-、NO 3C.Na+、 K +、Cl 、 NO 3 D.Fe3+、K +、SO 42-、Cl 6. 下列叙述正确的是A.纯碱、烧碱均属碱 B.SiO 2、SO 2均属酸性氧化物C.凡能电离出 H 的化合物均属酸 D.盐类物质一定含有金属离子7. 下列变化需要加入还原剂才能实现的( )A.MnO4- Mn2 B.HCl Cl2C.Fe
3、Fe3 D.KClO 3 O28. 下列离子方程式书写正确的是( )A.石灰石溶于盐酸：CO 32-+2H+=H2O+CO2B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+OH-=H2OD.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl-=AgCl+NO 3-9. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与 0.2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl-的数目之比A.5：2 B. 3：1 C.15：2 D. 1：310.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O 4HCl(g)+O 2 2Cl2
4、+2H2O(g) 催 化 剂2KMnO 4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是 （ ）AO 2 MnO2 KMnO4 BKMnO 4 MnO2 O2CMnO 2 KMnO4 O2 DO 2 KMnO4 MnO211. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是( )A.HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO 3B.HCl+Na2CO3，HNO 3+K2CO3C.H2SO4+Ba(OH)2，H 2SO4+KOHD.BaCl2+Na2SO4，BaCO 3+HCl12. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A.
5、Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO 3C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高 温D.MgCl2(熔融) Mg+Cl2电 解13. 设 N0表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） 。A.H2SO4的摩尔质量与 N0个硫酸分子的质量在数值上相等B.N0个氧气分子和 N0个氮气分子的质量比为 87C.28 g 氮气所含原子数目为 N0D.在标准状况下，0.5 N0个氯气分子所占的体积为 11.2 L14. 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A.所用 NaOH 已吸潮B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少
6、量 NaOH 溶液残留在烧杯内D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面15. 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A.Na2O B.Cl2 C.H2SO4 D.CO2二、非选择题（共 5 小题）16.（8 分） 在标准状况下，4g H 2 11.2L O 2 1mol H 2O 中，所含分子数最多的是（填序号，下同）_、含原子数最多的是_、质量最大的是_、体积最小的是_。17.（12 分） 生活中处处有化学，利用身边物品也可以适当进行化学实验。(1)将碎蛋壳放到盛有食醋(含 CH3COOH)的家用杯子中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可推知蛋壳的化学成分中含有_；如果给你少量澄
7、清石灰水，你在家里如何操作可验证上述实验中产生的气体?简述操作过程：_。(2)消除碘缺乏病的最简便方法是食盐加碘，食盐中的碘以碘酸钾(KIO 3)的形式存在。可以用下列方法检验：取适量食盐溶于水制成溶液，用碘化钾淀粉试纸和食醋(醋酸水溶液) 检验，如果试纸变蓝色证明是加碘食盐。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。当有 3 mol I2生成时，有_mol 还原剂被氧化。当有 1 mol 氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_mol。18.(10 分)某 Y 形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位
8、置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag +、Fe 3+、Cl -、OH -、NO 3-六种离子。(1)经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是_；(2)该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的_ (填“活性炭” 、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_ (填写金属元素符号)，达到变废为宝的目的。(3)该小组有一个设想是，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例排放混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。在丙地建立一个灌溉站，河水可用来直接浇灌农田。他们的理由是经过滤后的废水主要含_，还有利于农作
9、物的生长。19.（10 分）在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物（1）3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O （2）3Cu+8HNO 3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 20.(8 分)写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式。(1)HNO3：_；(2)KOH：_；(3)(NH4)2SO4：_；(4)NaHSO4：_。21.（7 分）常温下，在 32 g 水中溶解 8 g CuSO4(相对分子质量为 160)所得溶液的密度为1.21 gcm-3。求：(1)该溶液中 CuSO4的物质的量浓度。(2)该溶液中 SO42-的物质的量。(3)取出 20.0 mL 该溶液，加水稀释至 100.0 mL，稀释后溶液的物质的量浓度。
