1、20172018 学年度第二学期期末考试试题高一（化学）可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 C a-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分）1化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是A利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是 Cs
2、 和 131I，其中有关 127I 与 131I 的说法正确的是 A. 127I 与 131I 互为同位素 B. 127I 与 131I 互为同素异形体C. 127I 与 131I 是同分异构体 D.I 与 Cl 均属A 族，I 比 Cl 活泼3下列各组中的实验现象不能用相似的原理解释的是( )A葡萄糖和麦芽糖与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀B活性炭和 SO2均能使品红溶液褪色C在苯、己烯中加入溴水振荡静置后，溴水层的颜色均变浅或褪去D金属钠遇水和乙醇均能产生氢气4. 下列物质之间的相互关系错误的是( )ACH 3CH2OH 和 CH3OCH3互为同分异构体 B干冰和冰为同一种物质CC
3、H 3CH3和 CH3CH2CH3互为同系物 DO 2和 O3互为同素异形体5下列有关能量转化的认识不正确的是( )A通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B人类使用照明设备，将电能转化为光能C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能6.下列各组物质中，化学键类型不同的是 ( )ANaCl 和 HNO3 BH 2O 和 NH3 CCaF 2和 CsCl DKCl 和 Na2O7.已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )AA.O2的能量一定高于 SO2的能量 B.SO 2和 O2的总能量一定高于
4、 SO3的总能量C.SO2的能量一定高于 SO3的能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )A.正极通入 H2，发生还原反应 B.负极通入 H2，发生还原反应C.导电离子为质子（H +） ，且在电池内部由正极定向移向负极D.总反应式为：2H 2+O2=2H2O9.一定温度下恒容的密闭容器中，反应 A2(g)B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B容器内气体的总压强不随时间变化C单位时间内生成 2n mol AB 的同时生成 n mol B2D容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化10.已知某反应 a
5、A (g) bB(g) = cC(g)的各物质浓度数据如下：A B C起始浓度(molL 1 ) 3.0 1.0 02 s 末浓度(molL 1 ) 1.8 0.6 0.8据此可推算出 a b c 是( )A934 B312 C213 D32111.不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等。你认为选择的原则主要是依据( )A.金属在自然界的存在形式 B.金属熔点的高低C.金属离子得电子的能力 D.金属元素在地壳中的含量12.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是( )A.加适量的 KI 溶液 B.通入溴蒸气 C.加入适量的 NaOH
6、 溶液 D.加入适量的 NaBr 溶液13.绿色化学对于化学反应提出了原子经济性的要求。最理想的原子经济性反应是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，没有副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯()的方法和过程中，最符合原子经济性要求的是( )14.四联苯 的一氯代物 ( )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种15.a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是 （ ）A.原子半径：dcba B.4 种元素中 b 的金属性最强C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性
7、比 a 单质的氧化性强16.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是二、填空题（每空 2 分）17 （8 分）某探究小组用 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用 HNO3浓度为 1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为 25、35，每次实验 HNO3的用量为 25.00mL，大理石用量为 10.00g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度（）大理石规格HNO3浓度（mol/L） 实验目的 25 粗颗粒 2.00
8、25 粗颗粒 粗颗粒 2.00 25 细颗粒 2.00(I)实验和探究浓度对反应速率的影响；(II)实验和探究温度对反应速率的影响；(III)实验和探究 对反应速率的影响（2）实验中 CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中 70s-90s 范围内用 HNO3/*-表示的平均反应速率 （忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程） 。18.从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有_(填一种)。(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：反应的离子方程式为_。 反应的化学方程式为_。(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程
9、式为_ _。19.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式_，结构简式_。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(多选)。A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_(多选)。ACH 3CH3 BCH 3CHCl2 CCH 3CH2OH DCH 3CH2Br(4)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下： 海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl2 Mg + Cl2贝壳 CaO 石灰乳根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：由 CH2CH 2制得有机物 A
10、 的化学方程式：_，反应类型是_。A 与 B 合成丙烯酸乙酯的化学方程式是：_。该反应的类型是_。由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：_。20.A、B、C、D、E 都为短周期元素，A 是相对原子质量最小的元素；B 的1 价阳离子和 C的1 价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D 在 C 的下一周期，可与 B 形成 BD 型离子化合物；E 和 C 为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)B 元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。(2)画出 D 元素的原子结构示意图_。(3)与 E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_(举一例、填化学式，下同)、离子是_。(4)A 与 C 形成的化合物中含有化学键的类型是_。(5)D 的单质与 B 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_。三、计算题（4 分）21.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，若该电池中两电极的总质量为 60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)； 通过导线的电子物质的量。
