1、氧化还原反应第一课时教学设计氧化还原反应位于人教版高中化学（必修 1）第 2 章化学物质及其变化第 3 节，这一节是我 2016 年 10 月 18 日上的公开课。下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重点和难点、教学策略及方法、教学过程、教学效果等方面进行研究。一、教材分析氧化还原反应安排在高中化学必修 1 第二章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐
2、蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解氧化还原反应的新定义及本质。此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。二、学情分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应
3、，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。三、教学目标1、知识与技能（1）学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；（2）掌握氧化还原反应的电子转移的表示；（3）掌握氧化还原反应与四大基本反应的关系。2、过程与
4、方法通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。3、情感态度与价值观通过创设问题情景，引发思维，激发学习化学的兴趣和求知欲。四、教学重点、难点1、教学重点：（1）用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。（2）氧化还原反应与四大基本反应的关系。2、教学难点：（1）用电子转移的观点分析氧化还原反应。（2）用双线桥和单线桥表示氧化还原反应中电子的转移。五、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用 “讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化
5、抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。六、教学过程【展示】神舟十一号成功发射的图片【导课】首先给大家展示的是最近特别受关注的神舟十一号。神舟十一号的升空，需要燃料的燃烧，燃料的燃烧伴随着很多个化学反应，比如肼的燃烧， ，那么这个反应应该如何归类呢？【生】置换反应【师】那还有没有其他的分类方法呢？【生】氧化还原反应【师】很好。大家的预习工作做的很好。不仅如此，我们生活中也处处存在着氧化还原反应，比如我们人体的呼吸，植物的光合作用，手机中可充电电池等，由这些例子，我们得知：我们非常有必要学习“氧化还原反应” 。【板书】2.3 氧化还原反应【师】温故知新，初中阶段，我们学过的四个基
6、本反应类型，分别是什么？【生】化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应【师】给大家展示一个反应，大家来归一下类【生】无法归类【时】这说明四大基本反应并不能将所有的化学反应度包括进去，这种分类方法存在一定的局限性。【引导】初中阶段，我们还有没有从其他角度对化学反应进行分类？【生】得氧 氧化反应失氧 还原反应【分析】Fe 2O3 Fe 还原反应CO CO2 氧化反应【师】我们发现氧化反应和还原反应是同时发生的，我们将这一类型的反应称为氧化还原反应。【思考】以下 3 个反应是否为氧化还原反应【继续分析】请从化合价角度分析下列 3 个氧化还原反应的共同点。【得出】氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价升
7、降的反应。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降。【思考】 是否为氧化还原反应？【讲解】并非只有得氧，失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的反应。【师】从得氧失氧的角度分析氧化还原反应存在一定的局限性。【思考与交流】是不是所有的化学反应都有元素化合价的升降呢？【生】复分解反应【举例】 【师】于是我们对化学反应有了一个新的分类标准，即根据反应前后是否有元素化合价的变化将化学反应进行分类：【例题 1】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( ) A. Na2O + H2O = 2NaOH B. 2Fe + Al2O3 = Fe2O3 + 2AlC. CuSO4 + 2NaOH = Cu(O
8、H)2+ Na2SO4D. 2KClO3 = 2 K Cl + 3O2【探究】引起化合价的升降的原因是什么呢？即氧化还原反应的实质是什么呢？【讲解】2Na + Cl 2 = 2 NaCl 标化合价，画出电子得失的情况，钠元素化合价升高是因为失去一个电子，氯元素化合价降低是因为得到了一个电子，钠离子和氯离子靠静电作用形成氯化钠。H2 + Cl2 = 2 HCl 标化合价，画出电子对的共用情况，氢元素化合价升高是因为共用电子对偏离于氢，氯元素化合价降低是因为共用电子对偏向于氯，氢原子和氯原子靠共用电子对形成氯化氢。【总结】氧化反应 化合价升高 失去电子（或者共用电子对的偏离）还原反应 化合价降低
9、得到电子（或者共用电子对的偏向）【师】氧化还原反应的本质：电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）【展示动画】现在我们从化合价角度对氧化还原反应有了更深的了解，其本质是电子的转移，那应该如何表示呢？【板书】二、电子转移的表示【例子】【例子】【展示，强化】1、双线桥表示法：表明反应前后同一元素原子的电子转移情况(1) 标价态： 标化合价发生改变的元素(2) 连双线：连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。(3) 注得失：在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等2、单线桥表示法：表明不同元素原子的电子转移情况(1) 连单线： 在反应物中，箭头方向由失电子原子的元素符号指向得电子原子
10、的元素符号(2) 注得失：在桥上标明转移的电子总数【强调】a be - a 表示化合价发生变化的元素的原子的个数b 表示 1 个原子得或失的电子数【师】好，那我们现在学习了氧化还原反应的定义、特征、本质及电子转移的表示。 【归纳总结】一、氧化还原反应1. 定义：凡是有元素化合价升降的反应。 2. 特征及判断依据：元素化合价的升降3. 实质：电子的转移（得失或偏移）二、氧化还原反应电子转移的表示方法1. 双线桥法2. 单线桥法【课堂练习】1、 用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。2. 下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是( ) A. 2SO2O 2 = 2SO
11、3 B. Cl2 2NaBr = 2NaClBr 2 C. HCl AgNO3=AgClHNO 3 D. Na2OH 2O = 2NaOH 3. 在 2FeBr23Cl 2=2FeCl32Br 2 的反应中，被氧化的元素是( )A. Fe B. Fe 和 BrC. Br D. Cl 七、教学效果在公开课的准备及练习过程中，我的导师杨志凌给予了我很多细节的指导，并提出了很多宝贵的意见，在公开课结束后，杨志凌老师、秦才玉老师、吕铎老师、马云云老师等听课教师都进行了评价，整体的评价为：1、声音洪亮，自然流畅2、设计合理，过渡自然3、分析到位，层次清晰4、表达正确，清晰合理5、讲练结合，学以致用6、板书工整，美观大方7、注重评价，激励进步需要改进的地方有：1、本节课的重点需要再总结中再次强调，氧化反应 化合价升高 失去电子（或者共用电子对的偏离）还原反应 化合价降低 得到电子（或者共用电子对的偏向）3、在讲电子转移的表示时，a be- 这个数学工具增加了本节课的难度，这个知识点应该讲的越简单越好。
