1、第 4 节 离子晶体1.理解离子晶体的概念、构成及物理性质。 2.能用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。3了解几种常见的离子晶体的晶胞结构。 4.了解晶格能的概念及意义。离子晶体学生用书 P491离子晶体(1)定义：离子晶体是由阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体。(2)离子晶体的构成微粒是阴离子和阳离子。(3)离子晶体微粒间的作用力是离子键。2决定离子晶体结构的因素几何因素 晶体中正负离子的半径比(r /r )电荷因素 晶体中正负离子的电荷比键性因素 离子键的纯粹程度3.常见离子晶体的结构类型离子晶体 NaCl CsCl CaF2阴离子的配位数 6 8 4阳离子的配位数 6 8 8晶
2、胞4.离子晶体的性质(1)硬度较大，难于压缩。(2)熔、沸点较高，难挥发。(3)不导电，但是在熔融态或水溶液中可导电。(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂( 如水)，难溶于非极性溶剂(如苯和 CCl4)。1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”) 。(1)离子晶体一定是离子化合物。( )(2)离子晶体中只含离子键。( )(3)含有离子的晶体一定是离子晶体。( )(4)由金属与非金属形成的晶体，属于离子晶体。( )(5)离子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点。( )(6)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化。( )(7)NaCl 和 CsCl 晶体中，每个离子周围带相反电荷离子的数目
3、分别是 6 和 8，由此知离子键有饱和性和方向性。( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 2下列关于离子晶体的性质的叙述正确的是( )A熔、沸点都较高，难以挥发B硬度很小，容易变形C都能溶于有机溶剂而难溶于水D密度很小解析：选 A。离子晶体中的阴、阳离子通 过一种强烈的相互作用离子键结合在一起，离子键的键能较大，且极性很强，除了有些在极性溶剂中容易断裂外，其他的必须在高温下才能断裂，所以其熔、沸点都较高，不易挥发，硬度较大，不易变形，难溶于有机溶剂。又因为在离子晶体中，较大的离子采取密堆积形式，较小离子填空隙，所以密度一般都较大。1物理性质与结构的关系(1)离子晶体
4、具有较高的熔、沸点，难挥发离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用(离子键) ，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔、沸点和难挥发的性质。如 NaCl、CsCl 的熔点分别是 801 、645 ；沸点分别是 1 413 、1 290 。一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，如 Al2O3MgO；NaClCsCl 等。(2)离子晶体硬而脆离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。(3)离子晶体不导电，熔融态或溶于水后能
5、导电离子晶体中，离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用成了自由移动的离子(或水合离子) ，在外加电场的作用下，阴、阳离子定向移动而导电。难溶于水的强电解质(如 BaSO4、CaCO 3 等) 溶于水，由于离子浓度极小，故导电性极差。通常情况下，我们说它们的水溶液不导电。(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂( 如水)，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl 4)。当把离子晶体放入水中时，水分
6、子对离子晶体中的离子产生作用，使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用力而离开晶体，变成在水中自由移动的离子。2判断晶体类型的方法(1)根据构成晶体的微粒和粒子间的作用力类别进行判断如由分子通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。(2)依据物质的分类判断活泼金属的氧化物(如 Na2O、Al 2O3 等)、强碱如 KOH、Ba(OH) 2 等 和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外) 、气态氢化物、非金属氧化物( 除
7、 SiO2 外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外) 是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、SiO 2 等。金属单质(除汞外)与合金属于金属晶体。(3)依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，常在数百至一千余摄氏度；原子晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的。(4)依据导电性判断离子晶体在水溶液中及熔融状态下导电；原子晶体一般为非导体，但晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物) 溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导
8、电；金属晶体是电的良导体。(5)依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。(1)下列说法中正确的是_。A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B第A 族元素与第A 族元素形成的化合物一定是离子化合物C离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D离子化合物中可能只含有非金属元素(2)同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：A 组物质 NaCl KCl CsCl熔点/K 1 074 1 049 918B 组物质 Na Mg Al熔点/K 370 922 933晶体
9、熔、沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力的大小。A 组物质是_晶体，晶体中微粒之间通过_相连。B 组物质是_晶体，价电子数由少到多的顺序是_，粒子半径由大到小的顺序是_。解析 (1)形成离子键的阴、阳离子之 间不但存在阴、阳离子之间的相互吸引，也存在着电子之间的相互排斥和原子核之间的相互排斥，A 项错误 ；氢是第A 族元素，HX(X 为卤素元素) 都是共价化合物， B 项错误；NaCl 是离子化合物，SiO 2 是共价化合物，但前者的熔点较低，C 项错误；NH 4Cl、(NH4)2SO4 等都是只含有非金属元素的离子化合物 ，D 项正确。(2)A 组物质为 离子晶体，离子之 间通过离子键相
10、结合，由于 NaCl、KCl、CsCl 中的阴、阳离子所带电荷数相等，而 r(Na )r(K )r(Cs )，所以离子键的强度由大到小的顺序为 NaClKClCsCl，故熔点是逐渐降低的。B 组物质为 金属晶体，是由金属键结合而成的，因为价电子数 NaMg Al，而粒子半径 NaMg Al，所以金属键强度由小到大的顺序为 NaMgAl，故其熔点是逐 渐升高的。答案 (1)D (2)离子 离子键 金属 NaMgAl NaMgAl离子键、离子晶体的概念1下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A离子化合物中都只含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导
11、电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：选 C。离子化合物中的阳离子不一定是金属离子 ，如 NH4Cl，阳离子为 NH 而 4不是金属离子；共价化合物溶于水也可能导电，如 NH3、SO2、HCl 等。2下列物质中属于含有非极性键的离子晶体的是( )醋酸钠 氢氧化钾 过氧化钠 金刚石 乙醇 碳化钙A BC D解析：选 B。中含有碳碳非极性键，中含有氧氢极性键，中含有氧氧非极性键，属于原子晶体， 属于分子晶体 ，中含有碳碳非极性 键。离子晶体的结构特征与性质3根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是( )A晶体熔点达 2 500 B晶体不导电，溶于水导电C晶体不导电，熔融能导电 D
12、温度越高，溶解度越大解析：选 C。熔点为 2 500 的可以是金属晶体、原子晶体或离子晶体；晶体不导电，水溶液导电可以是离子晶体或分子晶体；大多数晶体温度升高，溶解度增大。4.根据 CsCl 的晶胞结构分析，CsCl 晶体中两距离最近的 Cs 间距离为 a，则每个 Cs 周围与其距离为 a 的 Cs 数目为_，每个 Cs 周围距离相等且次近的 Cs 数目为_，距离为_，每个 Cs 周围距离相等且第三近的 Cs 数目为_，距离为_，每个 Cs 周围紧邻且等距的 Cl 数目为_。解析：以题图的一个 Cs 为基准，与其最近的 Cs 分别位于其上、下、前、后、左、右六个方位，有 6 个；与其次近的 C
13、s 的距离为 a，在 1 个晶胞中有 3 个，而 1 个 Cs 为 8 个2晶胞共有，故有 83 12 个；与其第三近的 Cs 的距离为 a，每个晶胞中有 1 个，故12 3有 8 个；与其紧邻且等距的 Cl 有 8 个。答案：6 12 a 8 a 82 35.如图所示，直线交点的圆圈处为 NaCl 晶体中 Na 或 Cl 所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表 Na 的圆圈涂黑( 不必考虑体积大小)，以完成 NaCl 晶体的结构示意图。(2)在晶体中，每个 Na 的周围与它最接近的且距离相等的 Na 共有_个。(3)在 NaCl 晶胞中正六面体的
14、顶点上、面上、棱上的 Na 或 Cl 为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中 Cl 的个数等于_，即_(填计算式)；Na 的个数等于_，即_( 填计算式) 。(4)设 NaCl 的摩尔质量为 M gmol1 ，食盐晶体的密度为 gcm3 ，阿伏加德罗常数为 NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为 _cm。解析：(2)从体心 Na 看，与它最近的且距离相等的 Na 共有 12 个。(3)根据立方结构的特点，可求阴、阳离子的个数。 NaCl 晶胞中，含Cl ：8 6 4(个)，含 Na ：12 14(个)。18 12 14(4)设 Cl 和 Na 的最近距离为 a cm，则两个最近的 N
15、a 间的距离为 a cm，有2NA mol1 M gmol1 ，a cm，所以两个 Na 间的最近距离为（2a cm）3 gcm 34 3 M2NA cm。23 M2NA答案：(1)见下图 (2)12 (3)4 8 6 4 12 1 (4) 18 12 14 23 M2 NA晶格能 学生用书 P511晶格能的概念晶格能是指气态离子形成 1_mol 离子晶体释放的能量，即 1 mol 离子化合物中，由相互远离的气态阴、阳离子结合成离子晶体时所放出的能量。晶格能通常取正值，单位为kJmol1 。2晶格能的意义晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。晶格能越大，表示离子键越强，形成的离子晶体越稳定，晶
16、体的熔点越高，硬度越大。3晶格能的影响因素晶格能与阴、阳离子所带电荷数成正比，与阴、阳离子间的距离(核间距) 成反比。例如：MgO 与 NaCl 比较，Mg 2 与 O2 所带电荷均比 Na 、Cl 多，且 r(Mg2 )r (Na )、r(O 2 )r(Cl )，即 Mg2 与 O2 之间的核间距比 Na 和 Cl 之间的核间距小，所以 MgO 的晶格能比 NaCl 的大，即 MgO 中的离子键强，其熔点(2 852 )比 NaCl(801 )的高，其摩氏硬度(6.5)比 NaCl(2.5)的大。同理，NaF、NaCl、NaBr、NaI 四种晶体的熔点依次降低。1判断正误(正确的打“” ，错
17、误的打“”) 。(1)晶格能指形成 1 mol 离子键所放出的能量。( )(2)晶格能指破坏 1 mol 离子键所吸收的能量。( )(3)晶格能指 1 mol 离子化合物中由相互远离的气态阴、阳离子结合成离子晶体时所放出的能量。( )(4)晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关。( )答案：(1) (2) (3) (4)2下列有关离子晶体的数据大小比较，不正确的是( )A熔点：NaFMgF 2AlF 3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF 2D硬度：MgOCaOBaO解析：选 A。由于 r(Na )r(Mg 2 )r(Al 3 )，且 Na 、Mg2 、Al3
18、 所带电荷数依次增大，所以 NaF、MgF2、AlF3 的离子键依次增强，晶格能依次增大 ，故熔点依次升高，A 不正确。r (F )r(Cl )r(Br )，故 NaF、NaCl、NaBr 的晶格能依次减小 ，B 正确。在CsCl、NaCl、CaF2 晶体中，阴离子的配位数分别为 8、6、4，C 正确。 r(Mg2 )r(Ca 2 )r (Ba2 )，故 MgO、CaO、BaO 中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小，D正确。晶格能与共价键键能的比较晶格能 共价键键能基本含义气态阴、阳离子结合成 1 mol 离子晶体时所放出的能量，常用单位为kJmol1在 101.3 kPa、298
19、K 下，将 1 mol AB(g)分子中的共价键拆开，生成气态原子 A 和 B所吸收的能量，常用单位为 kJmol1主要应用描述离子晶体的稳定性，晶格能越大，晶体越稳定描述共价键的稳定性，键能越大，含共价键的分子或原子团越稳定影响因素其他条件相同时，阴、阳离子之间的核间距越小，晶格能越大；阴、阳离子电荷数越大，晶格能越大其他条件相同时，原子半径越小，键能越大；共用电子对数越多，键能越大(2017武汉调研 )溴化钠、氯化钠和氧化镁的核间距和晶格能( 部分)如下表所示。NaBr NaCl MgO离子的核间距/pm 290 276 205晶格能/kJmol 1 787 3 890(1)溴化钠晶体的晶
20、格能比氯化钠晶体的晶格能_( 填“大”或“小”)，主要原因是_。(2)氧化镁晶体的晶格能比氯化钠晶体的晶格能大，主要原因是_。(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是_ 。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_。解析 (1)离子半径越小，晶格能越大，核间距：NaBr NaCl，故晶格能：NaCl NaBr。(2)离子所带电荷越多，晶格能越大，MgO 中阴、阳离子所带电荷多，且 r(O2 )r (Cl )r(Br )，r(Mg 2 )r(Na )，故晶格能：MgONaCl。(3)晶格能大的物质，熔点高，硬度大，三种物质中硬度最大的 为 MgO；MgO 的熔点高，电
21、解时要消耗大量的电能。答案 (1)小 NaBr 比 NaCl 中离子的核间距大(2)氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且离子的核间距小(3)氧化镁 氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗的电能大晶格能的概念及应用1下列说法不正确的是( )A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、所带电荷数越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D拆开 1 mol 离子键所需的能量为该离子晶体的晶格能解析：选 D。A 项，离子键强弱与离子所带电荷数成正比，与离子半径成反比；晶格能与离子所带电荷数成正比，与离子半径成反比，所以
22、离子晶体的晶格能越大离子键越强。B 项，阳离子的半径越大，其表面 积越大，与阴离子接触面积越大，吸引的阴离子越多。 C项，离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷数成正比。D 项，晶格能是气态离子形成 1 mol 离子晶体时释放的能量，不是拆开 1 mol 离子键所需的能量。2离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子晶格能的大小，根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序是 ( )AKClNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaOKClNaCl DCaOBaONaCl KCl解析：选 D。对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的核
23、间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。阳离子半径大小 顺 序为 Ba2 K Ca 2 Na ；阴离子半径：Cl O 2 ，CaO 与 BaO 中离子所带的电荷数大于 KCl、NaCl 中离子所带的电荷数，故其熔点较高，又因为阴、阳离子之 间的距离：NaClNaCl，故 NaF 晶体比 NaCl 晶体稳定；D 项，晶格能越大，晶体越稳定，表中所列物质中 MgO 晶体最稳定。8已知 CsCl 晶体的密度为 gcm3 ，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs 的核间距为 a cm，CsCl 的晶胞结构如图所示，则 CsCl 的摩尔质量可以表示为( )AN Aa3 gmol1B. g
24、mol1NAa36C. gmol1NAa34D. gmol1NAa38解析：选 A。1 个 CaCl 晶胞中含 1 个 Cs 和 1 个 Cl ，则 M a3NA gmol1 。9已知下列 7 种物质：白磷(P 4) 水晶 氯化铵 氢氧化钙 氟化钠 过氧化钠 石墨，固态时都为晶体，回答下列问题(填写序号) ：(1)不含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是 _，既有离子键又有非极性键的离子晶体是_，既有离子键又有极性键的离子晶体是_。(2)既含范德华力又有非极性键的晶体是_，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是_，熔化时只破坏共价键的是_。解析：(1)属于离子晶体的有，其中只含非金
25、属元素 ，NaF 中只含离子键，Na2O2 中有离子 键和非极性共价 键，NH 4Cl 和 Ca(OH)2 中有离子键和极性共价键。 (2)分子晶体中含范德华力，只有白磷、石墨晶体中既有范德华力又有共价 键，水晶中只含共价键。答案：(1) (2) 10某离子晶体的晶胞如图所示，阳离子 X() 位于立方体的顶角，阴离子 Y()位于立方体的中心，试回答下列问题：(1)晶体中 Y 的配位数是 _；X 的配位数是_；该晶体的化学式为_。(2)晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有_个。解析：(1)从图示可知：Y 位于立方体的中心 ，X 位于立方体的 8 个顶角，所以在 Y 周围与其最近
26、的异性离子(X) 数 为 8，同样，在 X 周围与其最近的导电性离子(Y)数为 8。故晶体中 Y、X 的配位数均为 8，该晶体的化学式为 XY。(2)在晶胞中，每个 X 周围与它最近且等距离的 X 有 6 个。答案：(1)8 8 XY (2)6能力提升11由短周期元素组成的离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为 20，下列说法正确的是( )A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B晶体中一定只有离子键而没有共价键C所含元素一定不在同一主族也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：选 A。短周期元素形成的离子化合物，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为 20，如 N
27、H4F、Na2O 等 ，这些离子化合物中，阴、阳离子个数不一定相等 ，故 A 正确；如 NH 中有共价键，故 B 错误；从以上分析可知，元素可以在第一周期，如 H 元素在 4第一周期，故 C 错误；晶体中阳离子半径不一定大于阴离子半径，如 Na 半径比 O2 半径小，故 D 错误。12(2017西安高二检测)某离子晶体结构中最小的重复单元如图所示，A 为阴离子，在立方体内，B 为阳离子，分别在立方体的顶角和面心，则该晶体的化学式为( )AB 2A BBA 2CB 7A4 DB 4A7解析：选 B。根据“均摊法”可知，该结构单元中含有的 A 的个数为 8，含有的 B 的个数为 8 6 4，B 与
28、 A 个数之比为 12，即该晶体的化学式为 BA2，B 项正确。18 1213.有一种蓝色晶体可表示为 MxFey(CN)6，经 X 射线研究发现，它的结构特征是 Fe3 和Fe2 互相占据立方体互不相邻的顶点，而 CN 位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是( )A该晶体的化学式为 MFe2(CN)6B该晶体属于离子晶体，M 呈1 价C该晶体属于离子晶体，M 呈2 价D晶体中与每个 Fe3 距离最近且等距离的 CN 为 6 个解析：选 C。由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含 Fe2 个数为 4 ，同18 12样可推出含 Fe3 个数也为 ，CN 为
29、12 3，因此阴离子为Fe 2(CN)6 ，则该晶体的化12 14学式只能为 MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M 的化合价为1 价。与Fe3 距离最近的 CN 位于晶胞棱上，每个 Fe3 周围有 8 个晶胞，每条棱被 4 个晶胞共用，与每个 Fe3 距离最近且等距离的 CN 个数为 6。38414如图所示是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元) 。晶体中氧的化合价可看作是部分为 0 价，部分为2 价。(1)该结构与_的结构相似( 填选项字母，下同)。ANaCl BCsClC干冰 DSiO 2(2)钾、氧两元素所形成化合物的化学式是_。AK 2O BK
30、 2O2CK 2O3 DKO 2(3)下列对此晶体结构的描述正确的是_。A晶体中与每个 K 距离最近的 K 有 8 个B晶体中每个 K 周围有 8 个 O ，每个 O 周围有 8 个 K 2 2C每个 O 周围最近且等距离的 K 所围成的立体构型为正八面体 2D晶体中，0 价氧原子与 2 价氧原子的数目比为 31解析：(1)该结构与 NaCl 晶体的结构相似，相当于 Na 被 K 代替，Cl 被 O 代替。(2)晶 2体中平均每个晶胞有 K ：8 6 4 个；有 O ：112 4 个，故其化学式为 KO2。18 12 2 14(3)由图可看出，晶体中与每个 K 距离最近的 K 有 12 个，晶
31、体中每个 K 周围有 6个 O ，每个 O 周围有 6 个 K ，每个 O 周围最近且等距离的 K 所围成的立体构型 2 2 2为正八面体，如图所示。设 1 mol KO2 中含有 x mol 0 价的氧原子，y mol 2 价的氧原子，则有 xy2，2y 1，解得 x ，y ，所以晶体中，0 价氧原子与2 价氧原子的数目32 12比为 31。答案：(1)A (2)D (3)CD15(2017邯郸高二检测)A、 B、C、D 、E 都是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大。B、C、D 同周期， A、D 同主族、E 和其他元素既不在同周期也不在同主族。B、C 、D 的最高价氧化物对应水
32、化物均能互相发生反应生成盐和水。A 和 E 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。(1)A 和 E 所形成化合物的电子式是_。(2)A、B、C 、D 四种元素的原子半径由小到大的顺序为 _(用元素符号表示)。(3)A 和 E 形成的化合物的晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有_个。(4)已知 A 和 E 所形成化合物晶体的晶胞体积为 1.61022 cm3，则 A 和 E 组成的离子化合物的密度为(结果保留一位小数 )_。解析：由题意知 B、C、D 分别为 Na、Al、S 或 Na、Al、Cl。E 与其他元素不同周期也不同主族，只能为 Ca。由晶胞可知 A、E 形成的离子化合物为 EA2，则 A 为 F。即A、B、C、D、E 分别为 F、Na、Al、Cl、Ca。(1)A、E 形成的化合物为 CaF2。(2)由同周期元素原子半径变化规律可知原子半径 NaAlCl，由同主族元素原子半径变化规律可知原子半径 Cl F。(3)由 图可知为 12 个。(4) 3.2 (gcm3 )。mV 7841.610 226.021023答案：(1) (2)FCl AlNa(3)12 (4)3.2 gcm 3
