1、第 3 节 用途广泛的金属材料一、单选题1.核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法中正确的是（ ）A. 该合金的熔点介于钠、铝之间B. 钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C. 等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应钠产生的气体多D. 若合金中 n（Na ）=n （Al） ，将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液2.我国高速列车制造技术具有世界领先水平高速列车制造要使用轻质金属材料下列可以作为轻质金属材料的是（ ）A. 铝合金 B. 铜合金 C. 碳纤维 D. 硅纤维3.下列叙述不正确的是（ ） A. 钢是用量最大，用途最广的合金 B. 苯酚沾到皮肤上，应立
2、即用大量的热水冲洗C. 利用高纯单质硅，可以制成光电池 D. 含氯，溴的氟代烷可对臭氧层产生破坏作用4.下列关于合金的说法，正确的是 A. 合金不能导电、传热 B. 合金属于纯净物C. 合金没有延展性 D. 合金的很多性能优于组成它们的纯金属5.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生 B. 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D. 开宝本草中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华
3、操作6.平昌冬奥会“北京 8 分钟” 主创团队用石墨烯制作了-20 能发热 4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高 2.35m、重量仅为 10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，错误的是（ ）A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广7.下列有关金属的说法中不正确的是（ ） A. 纯铁比生铁抗腐蚀性强 B. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金C. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D. 人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血8.化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是（ ）
4、 A. 青铜器、硬币都属于纯净物 B. 葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子C. 铺路用的沥青主要含有 C、H 、O 等元素 D. 鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析9.我国发行的第五套人民币中,1 元、5 角、1 角硬币的材料分别为钢芯镀镍合金(1 元) 、钢芯镀铜合金(5 角)和铝合金(1 角) 。下列说法正确的是( ) A. 铸造硬币的合金实际价值低于面值B. 铸造硬币的合金在海水中也不会被腐蚀C. 三种面值不同的硬币材质不同是因为它们的实际价值不同D. 应鼓励人们尽量多地收集硬币二、填空题10.（一）材料是人类赖以生存的重要物质基础材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料
5、（包括硅酸盐材料） 、高分子合成材料及复合材料（1）合金是被广泛应用的金属材料下列有关合金性质的说法正确的是_ （填字母） A合金的熔点一般比它的成分金属高 B合金的硬度一般比它的成分金属低C组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能钢属于_ （填“铁合金”或“ 铝合金”） 铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为_ （2）无机非金属材料包括玻璃、水泥和_ （3）合成塑料、合成橡胶和_ 是常说的三大合成材料下列属于塑料制品的是_ （填字母） A汽车轮胎 B涤纶 C聚乙烯制品 D玻璃钢（二） （1）维生素是参与生物生长发育和新陈代谢
6、所必需的一类小分子有机化合物；我们所熟悉的维生素有 A、B、C、D、E 等其中维生素 C 又称_；人体自身不能合成维生素 C；上述五种维生素中，属于水溶性维生素的是 _ （2）某同学一天的食谱为：米饭、烙饼、豆腐、鸡蛋、糖醋排骨、酱牛肉你认为这位同学还应该吃一些_ 食物，营养才算平衡（3）人们熟知的一种感冒药阿司匹林的结构式为：请你写出其中含有的一种官能团的名称_ （三）汽车尾气（含有烃类COSO 2 与 NO 等物质）是城市的污染源治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂） 它的特点是使 CO 与NO 反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及 SO2 的氧化写
7、出 NO 分别与 CO、SO 2反应的化学方程式： _ ， _ 11.某课外活动小组收集了一种合金进行研究，其特征如下：（1）外观暗灰色，表面光滑；（2）在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；（3）取刮去表皮的金属 10.0g，放入足量稀 H2SO4 中，收集到标准状况下的 H2 9.96L；（4）另取刮去表皮的金属 10.0g，放入足量 NaOH 中，也收集到标准状况下的 H2 9.96L；据此判断，合金中一定含有的元素是 _ （填元素符号） ；下列元素可能含有的是_ （填选项编号） AAg BMg C Na DFe如果该合金中只含有两种元素，它们的质量比是 _ 12.合金是由_
8、 （或_ ）熔合而成的具有_ 的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属_ ，熔点比比各成分金属_ 13.完成下列问题：（1）人类最早使用的合金是_ （2）食物中的营养素包括_ 、_ 、_ 、_ 、_ 和_ 六种大类（3）从鸡蛋白的溶液中提取蛋白质的方法有_ 和 _ （4）我们所吃的豆腐的主要成分是_ A凝胶 B蛋白质 C脂肪 D淀粉 14.中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一，合金与各成分金属相比具有许多优良的物理、化学和机械性能请回答下列问题：（1）在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点_ （填“高”或“ 低”）（2）家庭中“钢精锅”
9、 是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是由于铝表面形成了_ ，铝制品容器既不能长期盛装酸性食物，也不能长期盛装碱性食物，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_ （3）铁器件不仅容易受到环境中化学物质的侵蚀而发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生_ 腐蚀，请你提出防止铁锈蚀的一条合理措施 _ 15.某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量，某研究性学习小组设计了如下实验：（一）探究铝合金的抗腐蚀性能向一只小烧杯里加入 20mL0.5mol/LCuSO4 溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，12 分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象取 1 只试管，加入 10mL2mol
10、/LNaOH 溶液，将一块铝片放入 NaOH 溶液里，片刻取出后，用蒸馏水冲洗后浸入 CuSO4 溶液里12 分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象实验铝片没有变化，实验铝片表面的现象是_ 发生此现象的原因是_ （二）测定铝合金中的铝的百分含量取该样品 a 克，将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤；在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤；往第步的滤液中通入足量的 CO2 ， 过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为 b 克回答下列问题：（1）在第步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、_ ，滤液中主要含有Mg2+、Na +、_ 和 Cl 离子；（2）在第步操作中氢氧化钠
11、溶液需要过量的原因是_ ，写出该步骤中生成沉淀的离子方程式 _ （3）第步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行_ A烧杯 B试管 C坩埚 D蒸发皿（4）第步灼烧后得到的固体是 _ （5）合金中铝的质量分数是 _ 16.以下是日常生活中常见的一些物质：钨钢、纯铁、水、KAl（SO 4） 2 溶液、二氧化碳、熔融的氯化钾、稀豆浆、Ba（OH） 2 溶液、 水银、黄铜，请你指出（填序号）：（1）属于金属单质的是_ ，属于合金的是_ （2）属于电解质的是_ ，能导电的化合物是_ （3）请写出将少量的 CO2 通入Ba（OH） 2 溶液中发生的离子反应方程式： _ （4）现在取一定量的KAl （SO 4）
12、2 溶液于烧杯中，再加入适量的Ba（OH ） 2 溶液发生反应，请写出生成沉淀物质的量最多时，发生的离子反应方程式：_ 17.信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：（1）人类最早使用的合金材料是_ （填字母，下同） ，目前使用量最大的合金是_ A铁合金 B铝合金 C铜合金（2）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，形成原电池的负极反应式是_ （3）下列方法有利于延缓铁制品的腐蚀速度的是_ （填字母） A表面刷油或涂漆 B表面镀锌 C保存在潮湿环境中D包上塑料层 E制成不锈钢 F保存在温度较高的地方（4）下述材料中全部属于金属材料的有_ （填字母，下同） ，全部属于
13、有机高分子材料的有_ A玻璃、陶瓷、水泥 B玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷C青铜、碳素钢、硬铝 D塑料、合成纤维、橡胶（5）制玻璃所需要的原料是 CaCO3、_ 和_ （填化学式） 写出其中发生的主要反应（任写一个） _ 三、实验探究题18.钛(Ti) 因为具有神奇的性能而越来越引起人们的关注，是航空、军工、电力等方面的必需材料，被誉为“空间金属” 和“ 深海金属”。 （1）钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性” 。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( ) A. 用于做保险丝 B. 用于制造航天飞机 C. 用于制造人造骨 D. 用
14、于制造船舶（2）常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。地壳中含钛矿石之一的有金红石(TiO 2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得 TiCl4 和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为：_ ， 该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与 TiCl4 反应制得含有金属钛的混合物。简述由上述产物中获取金属钛的步骤_。 四、综合题19.目前流通的第五套人民币硬币材料分别为：1 元硬币为铜芯镀镍合金，5 角硬币为铜芯镀铜合金，1 角硬币为硬铝合金请回答：（题目中的百分含量均为质量分数）（1）钢是含碳量为 0.
15、03% 2%的_（填物质类别名称） （2）如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：a b c d e f电极石墨 石墨 铜 钢 钢 铜溶液 NaCl 溶液 CuSO4溶液 CuSO4溶液通电后电极 a 上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体上述装置中 M 极为直流电源的_ 极（填“正”或“负”） ，电极 b 上发生的电极反应式为_ 若在钢币上镀铜，应选择_ 烧杯（填“乙”或“ 丙 ”） ，当电极 a 上生成标准状况下气体 2240mL 时，理论上可在电极_ （填字母）上镀铜_ g （3）工业上以铝土矿（主要成分 Al2O3nH2O，含少量的氧化铁和石英
16、等杂质）为原料生产铝为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质，要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理，请写出有关反应的离子方程式 _ （4）已知硬铝中含 Cu：2.2%5%、Mg：0.2% 3%、Mn：0.3%1.5%、Si：0.5%，其余是 Al1 角硬币单枚质量为 2.20 克，若想制得 1 角硬币 1 百万枚，理论上至少需要含Al2O3 90%的铝土矿约_ 吨（小数点后保留一位数字） 20.选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次) 。a质轻 b延展性好c易导热 d易导电e氧化时放热（1）太阳能热水器：_；飞机：_焊接铁轨：_；电缆：_；铝箔：_。 （2）佛山
17、是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_(填“纯净物”、 “混合物 ”或“单质”)。 21.近年来，我国某些地区出现了私自采黄金的现象。试回答下列问题： （1）提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是( ) 污染水体 破坏臭氧层 危害工人的生命与健康破坏植被a bc d: （2）古代的“药金” 外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将 ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热至 800 ，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是_ ， 有关化学方程式为_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】D 【考点】金属与合金在性能上的主要差异 【解析】
18、 【解答】A合计的熔点低于组成成分金属的熔点，故 A 错误；B钠对应的氧化钠为碱性氧化物，铝形成的氧化铝为两性氧化物，故 B 错误；CNa 的相对原子质量为 23，46g 钠可反应生成 2g 氢气，Al 的相对原子质量为 27，27g铝可反应生成 3g 氢气，即 1g 铝生成 克氢气，铝产生的氢气多，故 C 错误；D钠与水反应生成氢氧化钠，铝只能与氢氧化钠反应，依据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，当 n（Na）=n（ Al） ，n（NaOH）=n（Al） ，可得无色透明溶液，故 D 正确；故选 D【分析】A合金的熔点低于组成成分金属的熔点；B氧化铝为两性氧化物；CNa
19、 的相对原子质量为 23，46g 钠可反应生成 2g 氢气，Al 的相对原子质量为 27，27g铝可反应生成 3g 氢气，即 1g 铝生成 克氢气；D钠与水反应生成氢氧化钠，铝只能与氢氧化钠反应，依据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2判断2.【答案】A 【考点】合金的概念及其重要应用 【解析】 【解答】A铝密度小，铝合金为轻金属材料，耐腐蚀，硬度大，符合高速列车制造使用材料要求，故 A 正确；B铜为重金属，铜合金为重金属材料，不符合高速列车制造使用材料要求，故 B 错误；C碳纤维为非金属材料，不符合高速列车制造使用材料要求，故 C 错误；D硅纤维为非金属材料，不符合高速列车制
20、造使用材料要求，故 D 错误；故选：A【分析】铝密度小，铝合金为轻金属材料，耐腐蚀，硬度大；铜为重金属，铜合金为重金属材料；碳纤维、硅纤维为非金属材料，据此判断解答 3.【答案】B 【考点】生活中常见合金的组成 【解析】 【解答】A钢是用量最大、用途最广的铁合金，故 A 正确；B热水会烫伤皮肤，应用乙醇清洗，故 B 错误；C高纯单质硅具有半导体性能，所以制成的光电池可将光能直接转化为电能，故 C 正确；D氟氯烃会破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，减少直至不使用氟氯烃可防止对大气臭氧层的破坏，故 D 正确故选 B【分析】A用量最大、用途最广的合金是钢；B热水会烫伤皮肤；C高纯单质硅具有半导体性能；D氟
21、氯烃会破坏臭氧层，引起臭氧层空洞4.【答案】D 【考点】合金的概念及其重要应用，金属与合金在性能上的主要差异 【解析】 【分析】合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。所以金属可以导电、导热、有延展性，并且合金的很多性能优于其成分金属。答案选 D。【点评】合金的溶沸点比成分金属低，但是硬度比成分金属大。5.【答案】C 【考点】合金的概念及其重要应用，生活中常见合金的组成 【解析】 【解答】A、开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可以减少化石燃料燃烧所带来的霾等环境污染，A 不符合题意；B、硅胶无毒可吸水，可做干燥剂，同时硅胶表面多孔，可作催化剂载体
22、，B 不符合题意；C、铝合金具有密度小、抗腐蚀性好、强度大等优点，因而在生活中大量使用，铝是比较活泼的金属，不能通过焦炭还原氧化铝的方法获得铝，C 符合题意；D、 “扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”意思是将硝酸钾固体溶解，过滤得到滤液，然后蒸发结晶得到硝酸钾固体，没有涉及到升华的操作，D 不符合题意。故答案为：C。【分析】本题考查化学在生产、生活中的应用；C、工业上通过电解熔融的氧化铝的方法获得铝；6.【答案】A 【考点】合金的概念及其重要应用，金属与合金在性能上的主要差异，生活中常见合金的组成 【解析】 【解答】A、石墨烯不属于金属材料，属于非金属材料，故 A 说法符合题意；B、铝的密度较小，因
23、此铝合金是密度较低的金属材料，故 B 说法不符合题意；C、根据信息，用石墨烯制作了-20能发热 4 h 的智能服饰，碳纤维是由碳单质构成的，碳纤维是耐低温的的无机非金属材料，故 C 说法不符合题意；D、新型材料包括合金材料、合成材料、无机非金属材料。复合材料等，用途广泛，如涉及军事、信息等领域，故 D 说法不符合题意。故答案为：A【分析】本题考查金属、合金、新兴材料等的性质及用途。7.【答案】C 【考点】金属与合金在性能上的主要差异 【解析】 【解答】A、纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，而生铁含碳，能构成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁抗腐蚀性差，腐蚀得更快，故 A 正确；B、青铜是铜锡合金、
24、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故 B 正确；C、铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，在空气中耐腐蚀，故 C 错误；D、人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血，故 D 正确故选 C【分析】A、生铁能构成原电池，腐蚀性更强；B、根据青铜、不锈钢、硬铝的成分和合金的概念分析判断；C、根据铝是活泼金属，空气中耐腐蚀是表面形成了稳定的氧化物分析；D、缺“铁”会引起贫血，缺“钙”会得佝偻病或发生骨质疏松8.【答案】B 【考点】合金的概念及其重要应用 【解析】 【解答】A、青铜器与硬币均属于合金，是混合物，故 A 错误；B、葡萄糖含有醛基，能发生
25、银镜反应，利用此性质可以制作镜子，故 B 正确；C、沥青是石油加工得到的，主要含有烃，故 C 错误；D、胆矾属于重金属盐，与蛋白质发生变性，不是盐析，故 D 错误，故选 B【分析】A、青铜器与硬币均属于合金，是混合物；B、葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应；C、沥青是石油加工得到的；D、胆矾属于重金属盐，与蛋白质发生变性，不是盐析9.【答案】A 【考点】生活中常见合金的组成 【解析】 【解答】硬币在海水中易形成原电池而被腐蚀。【分析】本题考查合金的组成和性质，熟练掌握原电池的组成是解题的关键。二、填空题10.【答案】D；铁合金；Fe 2e =Fe2+；陶瓷；合成纤维；C；抗坏血酸；维生素 B、维生
26、素 C；蔬菜、水果；羧酸；2CO+2NO 2CO2+N2；2SO 2+2NO 2SO3+N2 【考点】金属与合金在性能上的主要差异 【解析】 【解答】 （一） （1）A 合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，故 A 错误；B合金的硬度比它的各成分金属的大，故 B 错误；C合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制，故C 错误；D合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，故 D 正确；故选 D；钢是铁与碳的合金，故答案为：铁合金；反应中铁是负极，发生氧化反应，生成 Fe2+ ， 故答案为：Fe2e =Fe2+；（2）常见的无机非金属材料有玻璃
27、、陶瓷、水泥、大理石等，故答案为：陶瓷；（3）人们通常所说的三大合成材料是指合成塑料、合成纤维、合成橡胶；汽车轮胎是合成橡胶，涤纶是合成纤维，聚乙烯制品是塑料，玻璃钢是无机复合材料，故答案为：合成纤维；C（二） （1）维生素 C 的化学式为 C6H8O6 ， 人体缺乏维生素 C 易得坏血症，所以维生素C 又称抗坏血酸；维生素是生物的生长和代谢所必需的微量有机物，维生素可分为分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，脂溶性维生素包括维生素 A、维生素 D、维生素 E、维生素 K 等，水溶性维生素溶于水而不溶于脂肪，在体内不能储存有 B 族维生素和维生素C，故答案为：抗坏血酸；维生素 B、维生素 C；（
28、2）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭、烙饼主要成分为糖类，豆腐、鸡蛋、糖醋排骨、酱牛肉含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，如蔬菜和水果等，故答案为：蔬菜、水果；（3）由结构简式可知：含氧官能团为COOH、COOC，名称分别为羧酸、酯基，故答案为：羧酸；（三）由题中所给信息可知催化转化器的作用是让 CO 与 NO 反应，生成无毒气体，治理的目的是除去污染气体生成无毒的气体，依据元素守恒可得产物为 CO2 和 N2 ， 故化学方程式为 2CO+2NO 2CO2+N2；另外催化转化器还能把
29、 SO2 氧化，根据氧化还原反应，尾气中具有氧化性的物质应为 NO，把 SO2 氧化为 SO3 ， 本身被还原为无毒的气体只能为 N2 ， 故反应的化学方程式为 2SO2+2NO 2SO3+N2 ， 故答案为：2CO+2NO 2CO2+N2；2SO 2+2NO 2SO3+N2 【分析】 （一） （1）合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制；钢是铁与碳的合金；负极上发生氧化反应，正极发生还原反应，以此来判断并书写电极反应式；
30、（2）无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料常见的有玻璃、水泥、陶瓷、大理石等等；（3）塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料（二） （1）维生素 C 是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸；维生素可分为分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，维生素 B、维生素 C 属于水溶性维生素；（2）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答；（3）由结构简式可知分子式，含氧官能团为COOH、COOC；（三）根据题干中的条件
31、，汽车排气管上装一个“催化转换器”，能使 CO 与 NO 反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及 SO2 的氧化，CO 与 NO 反应产物无毒，所以生成二的气体是二氧化碳和氮气；二氧化硫被氧化，化合价升高，生成正六价的三氧化硫，本身被还原为无毒的气体氮气11.【答案】Cu、Al；A；m（ Cu）：m（Al）=1：4 【考点】金属与合金在性能上的主要差异 【解析】 【解答】焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜，相等质量的合金分别与H2SO4（ aq）或 NaOH（aq ）反应，放出等体积的 H2 ， 表明该合金中含有金属铝，且不再含有比铜活泼的金属，否则与酸反应放出的 H2 多，故有可能含有 A
32、g，根据关系式2Al3H 254g 67.2Lm（Al） 9.96Lm（Al）=8.00g ，则 m（Cu ）=10.0g8.00g=2.00gm（Cu）：m （ Al）=1 ：4故答案为：Cu、Al；A；m（ Cu）：m（Al）=1：4【分析】焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜，相等质量的合金分别与 H2SO4（aq）或NaOH（aq）反应，放出等体积的 H2 ， 表明该合金中含有金属铝，且不再含有比铜活泼的金属，否则与酸反应放出的 H2 多，故有可能含有 Ag，根据关系式 2Al3H 2来解答12.【答案】金属；非金属；金属特性；大；低 【考点】合金的概念及其重要应用 【解析】 【解答】合
33、金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物一般说来合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点 低于组成它的成分金属的熔点故答案为：金属；非金属；金属特性；大；低【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金的硬度大，熔点低13.【答案】青铜；糖类；油脂；蛋白质；维生素；水；无机盐；盐析；渗析；B 【考点】生活中常见合金的组成 【解析】 【解答】 （1）中国是世界最早应用湿法治金的国家，铜活泼性比 Fe 和 Al 弱，容易冶炼，我国使用最早的合金是铜合金，即青铜，故答案为：青铜；（2）人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无
34、机盐，主要是通过食物提供，故答案为：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐；（3）在鸡蛋白中加饱和硫酸铵或其它非重金属盐溶液，无机盐溶液能使蛋白质凝聚而从溶液中析出，加水会继续溶解，不改变蛋白质的生理活性，从而可以从鸡蛋白的溶液中提取蛋白质，方法叫盐析，也可利用胶粒不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，用渗析分离，故答案为：盐析、渗析；（4）豆腐富含蛋白质，故答案为：B【分析】 （1）合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，人类使用的合金的时间与冶炼技术有关，活泼性弱的金属容易冶炼；（2）根据人体内六大营养素的种类回答；（3）根据非重金属盐溶液能使鸡蛋白发生盐析的性质回
35、答，实验室用渗析的方法分离胶体和电解质的混合液；（4）豆腐含有丰富的蛋白质，低脂肪；14.【答案】低于；Al 2O3；2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2；电化学；烤蓝或涂油漆等 【考点】生活中常见合金的组成 【解析】 【解答】 （1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，多数合金硬度大于组成它的成分金属；多数合金的熔点低于组成它的成分金属的熔点，故答案为：低于；（2）铝是亲氧元素，在空气中极易和氧气反应生成的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步反应；铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：Al
36、2O3；2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2；（3）铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，为防止钢铁腐蚀，可用以下方法：涂上油漆；矿物性油脂等；镀上一层纯金属，表层镀锌的镀锌铁破损后，铁为正极，不腐蚀；锌为负极，被腐蚀，可继续起到保护铁制品的作用，故答案为：电化学；烤蓝或涂油漆等【分析】 （1）合金是指由一种金属和其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有强度好、熔点低、抗腐蚀性更好等；（2）铝是亲氧元素，与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气；（3）铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，为
37、防止钢铁腐蚀，可用烤蓝、涂油漆、电镀等方法15.【答案】铝片表面有亮红色的固体附着；因为铝片有一层致密的氧化物保护膜，可以阻止内部的金属铝与 CuSO4 反应，当铝片事先放入氢氧化钠溶液后，这层氧化膜被破坏，金属铝与硫酸铜发生置换反应生成了金属铜；烧杯；Al 3+；使 Al3+全部变成 AlO2 离子；Mg2+2OH =Mg（OH） 2；C；Al 2O3； 100% 【考点】生活中常见合金的组成 【解析】 【解答】 （一）根据铝表面有一层致密的氧化物，该氧化物与 CuSO4 溶液不反应，氢氧化钠溶液能除去表面的氧化膜：Al2O3+2NaOH=NaAlO2+2H2O，内层的铝与硫酸铜发生置换反应
38、生成金属铜：2Al+3CuSO4=Al2（SO 4） 3+3Cu，铜的颜色为红色；故答案为：铝片表面有亮红色的固体附着；因为铝片有一层致密的氧化物保护膜，可以阻止内部的金属铝与 CuSO4 反应，当铝片事先放入氢氧化钠溶液后，这层氧化膜被破坏，金属铝与硫酸铜发生置换反应生成了金属铜 （二） （1）因溶解需要的仪器有：烧杯、玻璃棒；将样品溶于足量的稀盐酸中，铜、硅与盐酸不反应，镁和铝与盐酸反应：Mg+2HClMgCl 2+H2，2Al+6HCl2AlCl3+3H2，过滤除去铜、硅，由于盐酸足量，所以，滤液中的成分为：MgCl2、AlCl 3、HCl，滤液中主要含有 Mg2+、Na +、Al 3+
39、 和 Cl 离子；故答案为：烧杯；Al3+； （2）因过量的氢氧化钠溶液发生的反应有：HCl+NaOH=NaCl+H2O，2NaOH+MgCl 2=Mg（OH） 2+2NaCl，AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，实现了和 Mg（OH） 2 沉淀的分离，故答案为：使 Al3+全部变成 AlO2 离子； Mg2+2OH =Mg（OH） 2；（3）因灼烧过程中需要的仪器有：坩埚、坩埚 钳、酒精灯、泥三角、三脚架等，故答案为：C（4）因滤液中含有 NaAlO2 ， 通入足量的 CO2 发生反应：NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al（OH） 3，沉淀为 Al（OH）
40、 3 ， 灼烧时发生反应：2Al（OH） 3 Al2O3+3H2O；故答案为：Al 2O3； （5）因铝在反应前后守恒，最后得到的固体 Al2O3 中铝的质量就是铝合金中的铝的质量，则铝的质量为bg = g，所以样品中铝的质量分数为： 100%= 100%，故答案为： 100%【分析】 （一）因铝表面有一层致密的氧化物，该氧化物与 CuSO4 溶液不反应，若用氢氧化钠除去表面的氧化膜，内层的铝与硫酸铜发生置换反应生成金属铜；（二） （1）根据溶解所需要的玻璃仪器；根据滤液的成分； （2）根据过量的碱与 Al3+反应生成 AlO2 ；根据 Mg2+与 OH 反应；（3）根据灼烧所需要的仪器；（4
41、）根据偏铝酸钠与足量的 CO2 反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不稳定加热易分解；（5）根据铝守恒，最后得到的固体 Al2O3 中铝的质量就是铝合金中的铝的质量，最后求出铝的质量分数16.【答案】；2Al 3+3SO42 +3Ba2+6OH 3BaSO4+2Al（ OH） 3 【考点】合金的概念及其重要应用 【解析】 【解答】 （1）纯铁水银都是金属单质，钨钢是铁合金， 、黄铜是铜锌合金，故答案为：；（2）水能部分电离，是电解质，熔融的氯化钾能电离出自由移动的离子，二者都能导电，故答案为：；（3）反应生成碳酸钡，离子反应方程式：CO 2+Ba2+2OH2 =BaCO3+H2O，故答案为：c；（4
42、）铝离子完全沉淀时，沉淀物质的量最多，离子反应方程式为2Al3+3SO42 +3Ba2+6OH 3BaSO4+2Al（OH） 3，故答案为：2Al 3+3SO42 +3Ba2+6OH 3BaSO4+2Al（OH ） 3【分析】 （1）单质是由一种元素组成的纯净物；由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物；（2）电解质指在溶液中或熔融状态下能导电的化合物，存在自由移动的离子或电子的物质能导电；（3）反应生成碳酸钡；（4）铝离子完全沉淀时，沉淀物质的量最多17.【答案】C；A；Fe2e =Fe2+；ABDE；C ；D；Na 2CO3；SiO 2； CaCO3+SiO2
43、 CaSiO3+CO2 【考点】合金的概念及其重要应用 【解析】 【解答】 （1）由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，所以，人类历史上使用最早的合金是铜合金，世界上最常见、应用很广的合金是铁合金；故答案为：C；A；（2）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe2e =Fe2+ ， 故答案为：Fe2e =Fe2+；（3）A表面刷油或涂漆，使金属不具备生锈的条件：和水接触，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故 A 正确；B表面镀锌采用的是牺牲阳极的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故 B 正确；C保存在潮湿环境中和水接触，使金属具备生锈的条件，加快腐蚀，故
44、 C 错误；D包上塑料层使金属与水和氧气隔绝，能够防止生锈，故 D 正确；E制成不锈钢，不锈钢是在在普通钢中加入金属铬而形成的耐腐蚀合金，所以能起到防腐作用，故 E 正确；F温度越高，反应速率越快，保存在温度较高的地方加快金属腐蚀，故 F 错误；故答案为：ABDE；（4）A玻璃、陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，属无机非金属材料；B玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料；聚乙烯属于有机高分子材料；超导陶瓷属于无机非金属材料；C青铜、碳素钢、硬铝三者都属于合金，属于金属材料；D塑料、合成纤维、橡胶三者都属于有机高分子材料；故答案为：C；D；（5）制造普通玻璃的原料是纯碱（
45、Na 2CO3） 、石灰石（CaCO 3）和石英（SiO 2） ，石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应化学方程式为 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2，故答案为：Na 2CO3；SiO 2；CaCO 3+SiO2 CaSiO3+CO2【分析】 （1）合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用；目前使用量最大的合金是铁合金；（2）钢铁混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，负极上都是铁失电子发生氧化反应；（3）防止金属腐蚀的方法有：牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、改变物质结构、涂油等，据此分析解答；（4）因为金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等，所以可判断那种是金属材料；有机高分子材料分为天然有
