1、第 1 页共 5 页第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的气化物第一课时 硫的氧化物教学目标：知识与技能：1 了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。2 了解可逆反应概念，知道 SO2的漂白原理。过程与方法：1 培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）2 组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验，动手实验，观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。情感态度价值观：1 结合二氧化硫的组成，结构和性质关系的教学过程，通过学生动手实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度。2 激发学生通过过透过现象看探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学。教学
2、重点：二氧化硫与水的反应教学难点：可逆反应教学方法：讲授法、讨论法、实验法课时安排： 共 2课时，第一课时教学过程：化学 1必修 4. 3 硫和氮的氧化物 第一课时 当你收看电视节目时，经常可以获得有关空气质量的信息。看一份资料：空气质量日报 首要污染物 太原 二氧化硫，再看 大气中 SO2、NO x溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨，如何防治这些污染？酸雨有什么危害？它们除了对环境有污染外，对我们有益的方面有哪些？学习完本章的内容后，你对这些问题就会有一定的了解。这一节，我们主要学习 SO2 SO3酸雨的形成第 2 页共 5 页下面我们看视频：二氧化硫大面积泄露致空气污染一、
3、主要来源： 工业尾气，火山爆发初中学过 S+O2 空气中：微弱的淡蓝色的火焰纯氧中：明亮的蓝紫色火焰硫磺：黄色晶体，不溶于水。二化学性质探究：（小组讨论）1 从二氧化硫所属的类别分析，二氧化硫有什么化学性质？2 二氧化碳气体中混有二氧化硫气体，能不能直接用澄清石灰水检验二氧化碳的存在？若不能，为什么？3 从元素化合价角度分析，二氧化硫有什么化学性质？4 如果将二氧化硫气体通入品红溶液中，再将残留液加热，你会得出二氧化硫的什么性质？探究：（小结）1 二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水、碱性氧化物、碱反应2 二氧化碳气体中有二氧化硫气体，不能直接用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，因为二氧化硫也能使澄
4、清石灰水变浑浊。3 从元素化合价角度分析，二氧化硫中的硫元素是中间价态，既有氧化性，又有还原性。4 如果将二氧化硫气体通入品红溶液中，再将残留液加热，得出二氧化硫有暂时的漂白性。师生合作实验：二氧化硫的化学性质注意：二氧化硫有毒，不要排入空气中。操作 现象 结论用注射器制取二氧化硫气体，将气体通入盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象酸性高锰酸钾溶液褪色二氧化硫有还原性将气体通入盛有品红溶液的试管中，观察现象品红溶液褪色 二氧化硫有漂白性加热试管，观察现象 溶液又变红 二氧化硫的漂白是可逆的操作 现象 结论在集气瓶中制取二氧化硫，用镊子夹取湿润的紫色石蕊试纸伸入集气瓶中，用毛玻璃片盖住瓶口
5、，观察现象湿润的紫色石蕊试液变红二氧化硫与水生成酸用镊子夹取湿润的 PH试纸伸入集气瓶中，用毛玻璃片盖住瓶口，观察现象湿润的 PH试纸变红 二氧化硫与水生成酸镊子夹取湿润的品红试纸伸入集气瓶中，用毛玻璃片盖住瓶口，观察现象湿润的品红试纸变红 二氧化硫有漂白性镊子夹取蘸有碘水的 KI淀粉试纸伸入集气瓶中，用毛玻璃片盖住瓶口，观察现象湿润的蘸有碘水的 KI淀粉试纸蓝色褪去。二氧化硫有还原性点燃第 3 页共 5 页师生共同分析：二氧化硫与水的反应SO2+H2O= H2SO3（亚硫酸）亚硫酸很不稳定，容易分解：H 2SO3=SO2+H2O可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进
6、行的化学反应。SO2+H2O H2SO3特点：同条件，同时问题讨论：氢气在氧气中燃烧生成水，水通电生成氢气和氧气，是可逆反应吗？不是反应条件不同，不是可逆反应2H2+O2=2H2O，2H 2O=2H2+O2二化学性质：1具有酸性氧化物的通性-从物质分类的角度正反应逆反应点燃 通电第 4 页共 5 页（1）与水反应SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）可逆反应（2）与碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO3 石灰法脱硫（3）与碱反应SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H 2O使澄清石灰水变浑浊的气体除了二氧化碳外，还可能是二氧化硫。二氧化硫中硫的化合价
7、2既有氧化性，又有还原性-从元素化合价的角度S S S（SO2） S氧化性还原性SO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 2SO2+5KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（SO 2可使紫红色酸性 KMnO4溶液褪色。 ）此反应可用来吸收二氧化硫3、漂白性 从特性角度 特点： 暂时性 局限性 用途： 检验 SO2 工业上用于漂白纸浆、毛、丝、草帽等。高温-2 0 +4 +6第 5 页共 5 页比较 SO2、HClO、木炭的漂白性物质 SO2 HClO(O3,H2O2) 木炭原理SO2与有色物质生成不稳定的无色物质HClO将有色物质氧化成无色物质 将有色物质的分子吸附在
8、其表面 实质 非氧化还原反应 化合反应 氧化还原反应 物理吸附(物理变化)程度 永久性(可逆) 暂时性(不可逆) 暂时性范围 可漂白某些有色物质,漂白范围窄,不能使石蕊试液褪色 可漂白大多数有色物质，漂白范围宽，能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子三物理性质讲：气体的物理性质可以从哪几方面分析？（颜色、气味、状态、密度、毒性、溶解性等）1无色，有刺激性气味，气体 2易液化（沸点-10）3 密度大于空气 4有毒 SO 2是污染空气的主要有害物质之一5易溶于水探究：SO 2的溶解能力探究过程：1 收 集满 SO2的试管用大拇子堵住试管口中，倒置于盛有水的水槽（滴加数滴石蕊溶液）中，在水下松开拇指，观察现象2 待水平面高度不再变化，在水下用拇指堵住试管口，取出放入试管架上。实验现象：试管中的水面升得较高 实验结论：SO 2易溶于水有 色 金 属 冶 炼 厂 硫 酸 厂废 气SO2火 力 发 电 厂 废 气SO2净 化 净 化余 热余 热 余 热地 热 能观察现象并分析解释第 6 页共 5 页四、SO 2的用途:1、制硫酸2、漂白3、杀菌消毒
