1、第 2 节 化学计量在实验中的应用第 2 课时 气体摩尔体积一选择题（共 16 小题）1在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol，则标准状况下 0.5mol 水的体积约为（ ）A0.5L B5L C11.2L D不能确定【解答】解：气体摩尔体积只适用于气体，而标况下水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故选 D。2气体的体积主要由以下什么因素决定：（ ）气体的分子多少 气体分子的大小气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A B C D【解答】解：由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，与
2、物质的质量和气体的相对分子质量无关，故选 B。3同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）A氢气 B二氧化硫 C氧气 D二氧化碳【解答】解：在同温同压下，气体的密度和相对分子质量成正比，即气体的相对分子质量越大，则密度越大。A、氢气的相对分子质量为 2；B、二氧化硫的相对分子质量为 64；C、氧气的相对分子质量为 32；D、二氧化碳的相对分子质量为 44。故选：B。4下列说法正确的是（ ）A1mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4LB20、1.010 5Pa 时，同体积的 O2 与 CO2 含有相同的分子数C当 1mol 气态物质的体积为 22.4L 时，该气体一定处于标准状况D2mol
3、 气体的体积都约为 44.8L【解答】解：A、未指明是标准状况，不能使用气体摩尔体积 22.4L/mol，故 A 错误；B、同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20、1.010 5 Pa，同体积的O2 与 CO2 含有相同的分子数，故 B 正确；C依据 pV=nRT 分析，压强和温度同倍数增大，1mol 气态物质的体积也可以为 22.4 L，不一定处于标准状况，故 C 错误；D温度压强不知气体摩尔体积不是 22.4L/mol，2mol 气体体积不一定为 44.8 L，故 D 错误；故选：B。5下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，1.5 mol NO 2 的体积约为 33.6 LB
4、NaOH 的摩尔质量是 40 gC100 mL 水中溶解了 8.4 g NaHCO3，则溶液中 Na+的物质的量浓度为 1 mol/LD同温同压下，相同体积的 C12 和 SO2 气体所含的分子数一定相同【解答】解：A常温常压下， Vm22.4L/mol，1.5 mol NO2 的体积V1.5mol22.4L/mol=33.6L，故 A 错误；BNaOH 的摩尔质量是 40g/mol，故 B 错误；C8.4 g NaHCO3 中含有钠离子的物质的量为 0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，因此溶液中 Na+的物质的量浓度不等于 1 mol/L，故 C 错误；D同温同压下，气体摩尔体积相等
5、，根据 V=nVm 知，体积之比等于物质的量之比，所以物质的量为 1：1，则同温同压下，相同体积的 C12 和 SO2 气体所含的分子数一定相同，故D 正确；故选：D。6关于测定 1mol 氢气体积的操作中，错误的是（ ）A先检查装置的气密性B镁带用砂纸擦去表面的氧化层后称量C反应结束后立即读取气体体积D加入过量稀硫酸以确保镁带完全反应【解答】解：A保证装置不漏气，装置漏气，测出气体的体积偏小，故 A 正确； B氧化镁与酸反应不生成氢气，应在称量前擦去，故 B 正确；C用针筒注入硫酸后，拔出速度要快，以免氢气溢出，读取气体体积需要冷却后读取，故 C 错误；D镁带的质量要使产生的氢气足以计量，量
6、太少，无法测量，且误差较大，加入过量稀硫酸以确保镁带完全反应，故 D 正确。故选：C。7下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同【解答】解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故 A 正确；B、气体摩尔体积 22.4L/mol 适用于标况下的气体，故 B 错误；C、标准状况下气体摩尔体积 Vm=22.4L/mol，故 C 错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故 D 错误。故选：A。8下列
7、示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计） ，其中能表示等质量氢气和氦气在容器中的相对关系的是（ ）A B C D【解答】解：设氢气与氦气都为 mg，则二者的物质的量之比为 ：=2：1 ，则体积之比为 2：1；A、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为 2：1，体积之比为 2：1，故A 正确；B、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为 2：1，体积之比为 2：1，但氦气是单原子构成的分子，故 B 错误；C、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为 2：1，但体积之比为 1：2，故 C错误；D、白球
8、代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为 1：1，体积之比为 2：1，故 D 错误；故选：A。9设阿伏伽罗常数的值为 NA，标准状况下某种 O2 和 N2 的混合气体 mg 含有 b 个分子，则 ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）A L B L C L D L【解答】解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设 ng 该混合气体含有的分子数为 x 个，质量与分子数的比列式为：mg ：b=ng：x，x= = 个； ng 该混合气体含有的物质的量为：n= = = mol，其体积为：V=nV m= mol22.4l/mol= L，故选：A。10下列说法正确的是（ ）A在标
9、准状况下，1mol 水的体积是 22.4LB1molH 2 所占的体积约为 22.4LC在标准状况下，N A 个分子所占的体积约为 22.4LD在标准状况下，1molNH 3 和 CO 混合气体所占的体积约为 22.4L【解答】解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故 A 错误。B、在标况下，1molH 2 所占的体积约为 22.4L，没有前提条件，故 B 错误。C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故 C 错误。D、在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故 D 正确。故选：D。11在 0和 101KPa 下，2.00gHe、3.
10、0110 22 个 N2、1.60gO 2 混合，该混合气体的体积是（ ）A13.44 L B7.84 L C10.08 L D无法计算【解答】解：n（He）= =0.5mol，n（O 2）= =0.05mol，n（N 2）=0.05mol，则混合气体的总物质的量为：0.5mol+0.05mol+0.05mol=0.6mol，该混合气体的体积 V=nVm=0.6mol22.4L/mol=13.44L，故选：A。12下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，1 mol 水的体积约为 22.4 LB含有 2 mol 氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是 22.4 LC1 mol 气体只有在标准状
11、况下的体积才是 22.4 LD标准状况下，2 L 二氧化碳和 3 L 一氧化碳所含有的原子数目相等【解答】解：A、标准状况水不是气体， 1 mol 水的体积不是 22.4 L，故 A 错误；B、含有 2 mol 氧原子的氧单质可逆是氧气或臭氧，氧气时含有 2 mol 氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是 22.4 L，若为臭氧标准状况气体体积为 22.4L，故 B 错误；C、依据 PV=nRT 分析，压强和温度同倍数增大，1mol 气体体积可逆为 22.4L，故 C 错误；D、依据阿伏伽德罗定律分析判断，同温、同压气体体积之比等于气体物质的量之比，结合分子式计算原子数之比，标准状况下，2
12、 L 二氧化碳和 3 L 一氧化碳所含有的原子数目为6mol，所以原子数相等，故 D 正确；故选：D。13下列操作中不影响测定 1mol 氢气体积的实验结果的是（ ）A镁带称量后，用砂纸擦去氧化膜B硫酸稍过量C液体量瓶的体积读数为氢气的体积D操作中装置漏气【解答】解：A镁带称量后擦去表面氧化膜，所用硫酸的量不足，导致生成氢气体积偏小，导致测定值偏小，故 A 错误；B硫酸过量不影响测定 1mol 氢气体积的实验结果，故 B 正确；C排液量气法在排液之前，导管无溶液，在排液之后，导管中充满溶液，会导致排出的液体的体积偏小，故液体量瓶的读数，不是氢气的准确读数，故 C 错误；D气体泄漏体积偏小，结果
13、偏小，故 D 错误；故选：B。14下列说法中正确的是（ ）A1mol 任何气体的体积都是 22.4L/molB1molH 2 的质量是 1g，它所占的体积是 22.4L/molC在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为 22.4LD在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L【解答】解：A、因 1mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约为 22.4L，故 A 错误；B、因 1molH2 的质量是 2g，在标准状况下，它所占的体积是 22.4L，故 B 错误；C、因在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L，故 C 错误；D、因在标准状况下，1mol
14、任何气体所占的体积都约为 22.4L，故 D 正确；故选：D。15下列说法正确的是（ ）A1mol 气体只有在标准状况时，其体积才能为 22.4LB在一定温度和压强下，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离C同温同压下，N 2 和 O2 的混合气体与等体积的 NO 气体具有相同的原子数DNa 2O2 与足量的水反应生成 1 mol O2，所转移的电子为 4 mol【解答】解：A、温度和压强影响气体的体积，改变温度和压强，不是在标准状况下，1mol 气体的体积有可能为 22.4L，故 A 错误；B、在一定温度和压强下，气体摩尔体积相同，气体体积的大小主要取决于气体的分子数，故 B 错误；C、
15、由于 N= NA，相同温度和压强下，气体摩尔体积相同，气体的体积相同，气体的物质的量相等，所以含有的气体分子数相等，氮气和氧气都是双原子分子，所以含有的原子数也相等，故 C 正确；D、过氧化钠中氧元素为1 价，过氧化钠与足量水反应生成 1mol 氧气，转移了 2mol 电子，故 D 错误；故选：C。16下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（ ）A非标准状况下，1mol 任何气体不可能占有 22.4L 体积B在某温度、某压强下，1mol 某气体的体积为 30L，则在这种条件下，该气体的摩尔体积为 30L/molC0.5molH 2 和 0.5molO2 组成的混合气体在标准状况下体积一定大于 22
16、.4LD22.4L 任何气体的物质的量为 1mol【解答】解：A、由 pV=nRT 可知，不是标准状况下，气体摩尔体积也可以是 22.4L/mol，所以 1 mol 任何气体可能占有 22.4 L 体积，故 A 错误；B、在某温度、某压强下，1mol 某气体的体积为 30L，则在这种条件下，该气体的摩尔体积为 30L/mol，故 B 正确；C、标准状况下气体摩尔体积是 22.4L/mol，0.5molH 2 和 0.5molO2 组成的混合气体在标准状况下体积一定为 22.4L，故 C 错误；D、气体体积一定，影响气体物质的量的因素有温度、压强，所以 22.4 L 任何气体的物质的量可能为 1
17、 mol，可能不是 1mol，故 D 错误；故选：B。二填空题（共 5 小题）17在标准状况下，0.5mol N 2 和 1mol O2 的混合气体的体积约是 33.6L 【解答】解：在标准状况下，0.5mol N2 和 1mol O2 的混合气体物质的量为 1.5mol，气体的体积=1.5mol22.4L/mol=33.6L；故答案为：33.6L18标准状况下，气体的摩尔体积是 22.4L/mol ，0.5mol CO2 的质量是 22g ，在标准状况下的体积是 11.2L 【解答】解：标况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol，0.5mol CO2 的质量=0.5mol44g/mol=22
18、g，标况下，0.5mol CO 2 的体积=0.5mol22.4l/mol=11.2L ，故答案为：22.4L/mol；22g；11.2L19标准状况下，2mol NH 3 与 88 g CO 2 的体积相等等质量的 O2 和 O3 所含的原子个数之比是 1：1 用金属 Na、Mg 、Al 与足量的稀盐酸反应，欲制取相同条件下等体积的 H2，则需要金属Na、Mg 、Al 的质量比为 6 ：3：2 （最简整数比） 已知 14g A 和 40g B 恰好完全反应生成 0.25mol C 和 38g D，则 C 的相对分子质量为 64 【解答】解：在标准状况下，2mol 氨气和 2mol 二氧化碳的
19、体积相等，2mol 二氧化碳的质量为 2mol44g/mol=88g，故答案为：88；根据 n= 知，等质量的氧气（O 2）和臭氧（O 3） ，其物质的量之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，一个氧气分子中含有 2 个氧原子，一个臭氧分子中含有 3 个氧原子，所以所含氧原子的个数之比=（32）：（23 ）=1：1，故答案为：1：1；若相同条件下产生相同体积的氢气，设为 1mol，则根据反应的关系式可知：所需 Na、Mg 、 Al 三种金属的物质的量之比为： 2mol：1mol： mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；根据质量守恒 C 的质量为 14g+40g38
20、g=16g，C 的摩尔质量为 =64g/mol，则 C的相对分子质量为 64，故答案为：6420在标准状况下，由 10gCO 和 CO2 组成的混合气体的体积为 6.72L，则此混合气体中CO 和 CO2 的分子个数之比为多少？质量比为多少？（要求有过程）【解答】解：n（CO 2）+n （CO）= =0.3mol，n（CO 2）44g/mol+n（CO）28g/mol=10g，解之得：n（CO 2）=0.1 mol， n（CO）=0.2 mol，则：混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数之比为物质的量之比=0.2 mol ：0.1 mol=2 ：1；质量比 228：144=14：11；答：此
21、混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数之比为 2：1，质量比为 14：1121 （1）5molCO 2 的质量是 220 g；在标准状况下所占的体积约为 112 L；所含的分子数目约为 3.0110 24 （5N A） ；所含氧原子的数目约 6.0210 24 （10N A） （2）4.5g 水与 24.5 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 1：4 ，其中氢原子数之比是 1：1 （3）12.4g Na2X 中含有 0.4mol Na+，则 Na2X 的摩尔质量是 62 g/mol，X 的相对原子质量是 16 ，该物质的化学式为 Na 2O （4）将 3.22g 芒硝（Na 2
22、SO410H2O）溶于水中，要使每 100 个水分子中溶有 1 个 Na+，则需水的质量为 34.2 g【解答】解：（1）5molCO 2 的质量 m=Mn=5mol44g/mol=220g，在标准状况下所占的体积 V=nVm=5mol22.4L/mol=112L，所含的分子数目 N=nNA=5NA=3.011024 个，所含氧原子的数目为6.021024 （10N A） ，故答案为：220；112；3.0110 24 （5N A） ；6.0210 24 （10N A） ；（2）4.5g 水的物质的量为 0.25mol，0.25mol 硫酸的质量是0.25mol98g/mol=24.5g，0.
23、25mol 水中含有的氧原子数为 0.25NA，含有的氢原子数为0.5NA，0.25mol 硫酸含氧原子数为NA，含有的氢原子数为 0.5NA，它们所含氧原子数之比是 1：4，氢原子数之比，1：1，故答案为：24.5；1：4；1：1；（3）Na 2X 中含有 0.4mol Na+，Na 2X 的物质的量为 0.2mol，则 Na2X 的摩尔质量= =62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，钠原子的相对原子质量是23，所以 X 的相对原子质量是 62232=16，X 为氧原子，该物质的化学式为 Na2O，故答案为：62；16；Na 2O；（4）芒硝的摩尔质量 223g/mol+32g/mol+16g/mol4+1018g/mol=322g/mol，3.22g 芒硝是0.01molNa2SO410H2O，即 n（Na +）=0.02mol，每 100 个水分子中溶有 1 个钠离子即n（H 2O）：n（Na +）=100 ： 1，于是 n（H 2O）=2mol，水的摩尔质量 M（H 2O）=18g/mol，所以共需水的质量是 36g，0.01molNa 2SO410H2O 中含有水的质量是：0.01mol1018g/mol=1.8g，所以现在需水的质量是 361.8g=34.2g，故答案为：34.2g
