1、课题一 物质的检验一、 选择题 1. 双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。下图所示是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是( ) A.Cl 2 B.HCl C.H 2 S D.CO 2 附：四种气体的溶解度表(室温下)： 气体 Cl 2 HCl H 2 S CO 2 1 体积水约能吸收气体体积数 2 500 2.6 1 2. 下表中实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验操作 实验目的 A 加新制的 Cu(OH) 2 并加热 确定尿液中混有葡萄糖 B 滴加稀溴水 确定苯中混有苯酚 C 加入金属钠 确定酒精中混
2、有醋酸 D 将石油裂解气通入酸性高锰酸钾 确定裂解气中含有乙烯 3. 在火星上工作的“ 勇气号 ”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe 2 O 3 及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过 H 2 O，以下叙述正确的( ) A.Fe 2 O 3 粉和铝粉的混合物在一定条件下能发生铝热反应 B.检验红砖中红色物质是否是 Fe 2 O 3 的操作步骤为：样品 粉碎加水溶解过滤向溶液中滴加 KSCN 溶液 C.向某溶液中加入 BaCl 2 溶液生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，说明该溶液中含有 D.钡餐、明矾、纯碱、熟石膏都属于硫酸盐 4. 下列操作错误的是( ) A.除去乙酸乙酯中的少量乙
3、酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B.除去苯中的少量苯酚：加入 NaOH 溶液，振荡、静置分层后，除去水层 C.除去 CO 2 中的少量 SO 2 ：通过盛有饱和 NaHCO 3 溶液的洗气瓶 D.提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl 4 ，振荡、静置分层后，取出有机层再分离 5. 下列各组物质,用一种试剂无法区别的是( ) A.C 2 H 5 OH C 6 H 6 CCl 4 B.Fe CuO C C.NaBr NaOH KBr D.(NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 Cl NaCl 6. 有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( ) A.加入硝酸酸化，再滴加 KSC
4、N 溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有 Fe 3+ 存在 B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的 存在 C.某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 D.分别含有 Mg 2+ 、Cu 2+ 、Fe 2+ 和 Na + 的四种盐酸溶液，只用 NaOH 溶液不能一次鉴别出来 7. 下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是( ) 向某溶液中加入 KSCN 溶液检验该溶液是否含有 Fe 3+ 用植物油、NaOH 溶液制取肥皂 向 FeCl 3 饱和溶液中滴加 NaOH 溶液制取 Fe(OH) 3 胶体 用焰色反应检验 K + 时须透过蓝
5、色钴玻璃观察 液溴用水液封后密封保存在无色试剂瓶中 向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH 溶液再分液，提纯乙酸乙酯 A. B. C. D. 8. 学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如下图)。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是( ) A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小烧杯中的溶液 浓盐酸 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸 9. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是( ) A.定性检验 ，将 BaCl 2 溶液用 HNO 3 酸
6、化 B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将 KMnO 4 溶液酸化 C.检验溶液中是否含有 Fe 2+ 时，用硝酸酸化 D.检验溶液中是否含有 时，在无其他阳离子干扰的条件下，所加的BaCl 2 用盐酸酸化 10. 某种气体可能是由 CO、CO 2 、H 2 、NH 3 、HCl 和 H 2 O(g)中的一种或几种组成，使其依次通过下列药品：澄清石灰水 Ba(OH) 2 溶液 浓 H 2 SO 4 灼热的 CuO 无水 CuSO 4 粉末，结果观察到的实验现象是：中未见浑浊，中变浑浊，中无明显现象，中有红色物质产生，中固体变蓝。若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中( ) A.
7、一定有 CO 2 和 HCl，可能有 H 2 B.一定有 H 2 、CO 2 和 CO，可能有 HCl C.一定有 H 2 、CO 2 和 HCl，可能有 CO 和 H 2 O(g)，肯定无 NH 3 D.一定有 H 2 ，一定没有 CO 11. 下列除去杂质的实验方法正确的是( ) A.除去 K 2 CO 3 固体中少量 NaHCO 3 ：置于坩埚中加热 B.除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤 C.除去 FeCl 3 酸性溶液中少量的 FeCl 2 ：加入稍过量双氧水后放置 D.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，加 AgNO 3 溶液后过滤 12. 下列是除去括号内杂质的有关操
8、作，其中正确的是( ) A.Fe 2+ (Fe 3+ )加 KSCN 溶液后过滤 B.Cl 2 (HCl)通过饱和氯化钠水溶液洗涤后收集 C.CO(H 2 )让气体通过赤热的氧化铜 D.C 2 H 4 (C 2 H 2 )与 H 2 加成 13. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A.NaOH 溶液 Ba(OH) 2 溶液 B.FeSO 4 溶液(KSCN 溶液) C.KI 溶液(淀粉溶液) D.Na 2 SO 3 溶液(BaCl 2 溶液) 14. 运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是( ) A.食用松花蛋时蘸些
9、食醋可以去除氨味 B.用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒 C.用淀粉溶液检验食盐中是否是加碘盐 D.用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银 15. CuS 和 Cu 2 S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别 CuS和 Cu 2 S 两种黑色粉末的方法合理的是（ ） A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C.取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的质量 D.取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的颜色 二、 填空题 16. 在 FeCl 3 稀溶液中滴加 KSCN 溶液后呈红色，反应的离子方程式是_。若先往 Fe
10、Cl 3 溶液中加入一些 NaF 溶液，再滴加 KSCN 溶液，则不呈红色，若再加入足够量 FeCl 3 溶液。又会呈现红色。对这一现象有三种解释： (1)F - 能还原 Fe 3+ ，使之转化为 Fe 2+ ，(2)F - 能与 Fe 3+ 结合成难电离的物质，(3)F - 能与 SCN - 反应，消耗了加入溶液中的 SCN - 。 对以上三种解释，你认为错误的是_，理由是_。 17. 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种: 、 、 、 、 、 、 ,现取三份 100 mL 溶液进行如下实验: 第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生。 第二份加足量 NaOH 溶液加热后,收集
11、到气体 0.04 mol。 第三份加足量 BaCl 2 溶液后,得干燥沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验,回答下列问题: (1)原溶液中一定存在的离子有_,一定不存在的离子有_,可能存在的离子有_。 (2)写出实验 发生反应的离子方程式_。 (3)请你设计实验,确认可能存在离子的情况_。 18. 四支试剂瓶中分别盛装有 NaNO 3 溶液、Na 2 CO 3 溶液、Na 2 SO 4 溶液和 NaCl 溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。 在四支试管中分别取四种溶液各 1 mL,做下列实验。 (1)在四支试管中分别滴入_,出现现象的是_,
12、离子方程式是_。 (2)在剩余三支试管中分别滴入_,出现_现象的是_,离子方程式是_。 (3)在剩余两支试管中分别滴入_,出现_现象的是_,离子方程式是_。三次实验中都没有明显现象的是。三、 实验题 19. 未知溶液 X 中可能含有 K + 、Fe 2+ 、 、 Cl - 。检验其中是否含有K + ，通常有如下两套实验方案。 方案一：焰色反应法 用洁净的玻璃棒蘸取未知液 X 置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含 K + 。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：_、_。 方案二：亚硝酸钴钠法 在 CH 3 COOH 酸化的溶液中，K + 与亚硝酸钴钠Na 3 Co(N
13、O 2 ) 6 反应生成黄色沉淀，该原理可用于 K + 的检验。注意： 也能与 Na 3 Co(NO 2 ) 6 生成黄色沉淀，会干扰 K + 的检验。 请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液 X 中是否含有 K + 。 20. 某化学探究性实验小组的同学对铜与硝酸反应的实验进行了下列几方面的研究。 (1)用铜屑与稀硝酸反应的实验反应速率较慢，为加快反应的速率，可采取的措施是_。 (2)铜与稀硝酸反应的离子方程式：_； 在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是_； 为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐即可达目
14、的。那么加入碳酸盐的作用是_。 (3)在做铜与浓硝酸反应的实验时，实验小组为了减少污染，设计了以下四种装置，希望既能观察到反应现象，又能在不拆卸、不增加仪器的情况下使 NO 2 被吸收(注：NaOH 溶液可吸收 NO x )以避免污染环境。他们设计的装置能达到目的的是_。(填序号) (4)实验小组利用上图中的_装置(填序号)，可以在不拆卸、不增加仪器的情况下，用同一装置先后连续完成铜与浓、稀硝酸的反应。要达到此目的，棉球 a 蘸的物质是 _，液体 b 为_。 21. 某无色待检溶液 A 中含有 K + 、Cl - 、OH - 、 、 ，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、
15、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液。检验其中 OH - 的实验方法从略,检验其他阴离子的过程如图所示。 (1)图中试剂 的化学式分别为：_，_，_。 (2)图中现象 a、b、c 表明检验出的离子分别是：a._，b._ ，c._ 。 (3)无色溶液 A 中加试剂 的主要目的是_。 (4)白色沉淀 A 中若加试剂 ,而不加试剂对实验的影响是_。 四、 解答题22. 某学生为证明汽油是否含有苯的同系物，他先取少量汽油在试管中，再滴入数滴高锰酸钾溶液，振荡后发现高锰酸钾溶液褪色，他得出了样品油中有苯的同系物的结论。分析此结论是否正确？若不正确请设计一个可行方案。 参考答案一、选择题1、B
16、2 、A 3、A 4、A 5、C 6、C 7、C 8、B 9、D 10、C 11、C 12、B 13、D 14、C 15、 C 二、填空题16、Fe 3+ +3SCN - Fe(SCN) 3 (1)(3) (1)中 F 2 的氧化性比 Fe 3+ 的强，所以 F - 不还原 Fe 3+ 。(3)中，当再加入足量的 FeCl 3 溶液时，溶液又呈血红色，所以 SCN - 没有被消耗 17、 (1) 、 、 、 、 (2) + =BaCO 3 , + = 4 BaSO 4 ,BaCO 3 + = +H 2 O+CO 2 (3)取原溶液少许,滴入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则原溶液中一定
17、含有 ;若无白色沉淀生成,则原溶液中一定不含有 18、(1)稀硝酸 气泡(或有气体产生) Na 2 CO 3 溶液 + =H 2 O+CO 2 (2)Ba(NO 3 ) 2 溶液 白色沉淀 Na 2 SO 4 溶液 + =BaSO 4 (3)AgNO 3 溶液 白色沉淀 NaCl 溶液 + =AgCl NaNO 3 溶液三、实验题19、应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液 应透过蓝色钴玻璃观察 向未知溶液 X 中加入稍过量的 NaOH 溶液并加热；静置、冷却后取上层清液少许；用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。(或者取未知液 X 蒸干并灼烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸
18、酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。) 解析：本题考查实验的基本操作和实验的设计和信息领悟能力。焰色反应时应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰颜色，如果是涉及 K + ，应透过蓝色钴玻璃观察，避免 Na + 的干扰。 亚硝酸钴钠法成功的关键是避免 的干扰。所以应先除去 ，例如加入稍过量的 NaOH 溶液并加热的原理： +OH - NH 3 +H 2 O 使 转变成 NH 3 全部挥发出去。除去 后，利用所告诉的信息 K + 与亚硝酸钴钠Na 3 Co(NO 2 ) 6 反应生成黄色沉淀K 2 NaCo(NO 2 ) 6 ，继续操作：用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴
19、钠，观察是否有黄色沉淀生成。如果有，证明原溶液中含有 K + 。20、(1)微热(或加热)，用铜粉替代铜屑 (答任意一点即可 ) (2)3Cu+2 +8H + 3Cu 2+ +2NO+4H 2 O 试管内有空气存在，将生成的 NO氧化为 NO 2 (或 2NO+O 2 2NO 2 ) 碳酸盐与硝酸反应速率快，生成的 CO 2 排走了试管内的空气 (3) (4) NaOH 溶液 蒸馏水 21、(1)Ba(NO 3 ) 2 KMnO 4 AgNO 3 (2) Cl - (3)中和 OH - ,防止对 Cl - 的检验产生干扰 (4)会使 对 的检验产生干扰,不能确认 是否存在 四、解答题22、不正确，正确答案是：在试管中放入几毫升样品汽油，然后边振荡边逐滴加入溴水，直至溴水不再褪色为止，此时再加入数滴高锰酸钾溶液并振荡，若紫红色褪色，则证明样品中有苯的同系物。
