1、第一节 醇 酚第 1 课时 醇学习目标定位 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。 2.能够结合乙醇的化学性质正确认识OH 在乙醇中的作用。3.会判断有机物的消去反应类型。1消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX 等) ，生成含 不饱和键 化合物的反应。(1)溴乙烷在 NaOH 的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为CH3CH2BrNaOH CH2=CH2NaBrH 2O。 乙 醇 (2)下列卤代烃在 KOH 醇溶液中加热能发生消去反应的是( )答案 D2乙醇的结构和性质(1)填写下表分子式 结构式 结构简式 官能团C2H6O CH3CH2OH OH
2、(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与水 互溶。不能用乙醇从水中萃取物质。(3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式与 Na 反应：2CH 3CH2OH2Na 2CH 3CH2ONaH 2；催化氧化：2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O； Cu/Ag 燃烧： CH3CH2OH3O 2 2CO23H 2O。 点 燃 探究点一 醇类概述1观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题：CH3OH CH 3CH2CH2OH H OH(1)上述物质中的和在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是中羟基直接和烷烃基相连，中羟基直接和苯环相连。(2)按羟基连接的烃基不同，有
3、机物可分为醇和酚。醇是羟基与脂肪烃基或苯环侧链相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是。(3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇的是，属于多元醇的是。(4)和在结构上主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为同分异构体，的名称是 1丙醇， 的名称是 2丙醇。2观察下列几种物质的结构，回答下列问题。CH3CH2OH CH 3CH2CH2OH(1)和的分子式都是 C2H6O，但是含有的官能团不同。(2)和的分子式都是 C3H8O，但是在分子中 OH 的位置不同。(3)属于醇类，不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。
4、归纳总结(1)饱和一元醇的分子式为 CnH2n2 O(n1，整数 )，通式 为 CnH2n1 OH。(2)根据分子中的OH 数目，醇可以分 为一元醇、 二元醇、多元醇。也可根据醇分子中是否含有苯环分为脂肪醇和芳香醇。(3)醇的同分异构现象有羟基位置异构， 官能团异构， 芳香醇与酚类异构。活学活用1结构简式为 CH3(CH2)2C(CH2CH3)2OH 的名称是( )A1,1二乙基1丁醇B4乙基4己醇C3乙基3己醇D3丙基3戊醇答案 C解析 将所给的结构简式写成具有支链的形式为 ，依据系统命名原则应为 3乙基3己醇。2分子式为 C4H10O 且属于醇的同分异构体有( )A2 种 B4 种 C6
5、种 D8 种答案 B解析 利用取代法。根据题目要求将 C4H10O 变化为 C4H9OH，由OH 取代 C4H10 分子中的氢原子即得醇类同分异构体。 C4H10 分子中有 4 类氢：，故 该醇的同分异构体有四种。理解感悟 本题也可以通过分析烃基的种类进行巧解，丁基(C 4H9)有四种结构，分别与OH 连接，即得四种醇，它们互为同分异构体。探究点二 醇的性质1饱和脂肪醇的物理性质(1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于 烷烃。(2)饱和脂肪醇随分子中碳原子数目的增加，物理性质呈现规律性变化：熔、沸点逐渐升高，一般低级醇为液体，高级醇为固体。一般易溶于水、有机溶剂，羟基含量越高，越
6、易溶于水。密度逐渐 增大 ，但比水小。2乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键，如 ，请分析回答下列问题。(1)乙醇与钠反应时，分子中 键断裂，氢原子被取代，发生了取代反应。(2)乙醇在铜或银作催化剂的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛时，、键断裂，乙醇失去氢原子，发生了氧化反应。3按要求完成实验并填写下表实验装置实验步骤将浓硫酸与乙醇按体积比 31 混合，即将 15 mL 浓硫酸缓缓加入到盛有 5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀，冷却后再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸加热混合溶液，迅速升温到 170 ，将气体通入 KMnO4 酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察现象实验现象 KMnO
7、4 酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色实验结论乙醇在浓硫酸作用下，加热到 170_，发生了消去反应，生成乙烯(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式：CH 3CH2OH CH2=CH2H 2O。 浓 H2SO4 170 (2)该反应中乙醇分子断裂的化学键是 CO 键和相邻碳上的 CH 键。(3)反应类型是消去反应。4乙醇与浓 H2SO4 共热，在 140 时，可发生分子间脱水，化学反应方程式为CH3CH2OHCH 3CH2OH C2H5OC2H5H 2O，反应类型是取代反应(分子间脱水反应)。 浓 H2SO4 140 5乙醇与浓氢溴酸混合加热可生成溴乙烷，化学反应方程式为C2H5OHHBr C2H
8、5BrH 2O，该反应中，乙醇分子中断裂的化学键是 CO 键，反 应类型是取代反应。归纳总结醇的化学性质主要由官能团羟基决定，由于氧原子吸引 电 子的能力比氢原子和碳原子强，OH 键和 CO 键的电子对偏向于氧原子，使 OH 键和 CO 键易断裂。(1)醇的催化氧化： CH3CHOH 2O O2 (2)醇的消去反应： CH 2=CH2H 2O活学活用3等物质的量的下列醇与足量钠反应，产生的气体在标准状况下的体积最大的是( )答案 D解析 羟基中的氢原子能被钠取代。若有 1 mol 上述有机物与足量钠反应，则产生气体的物质的量分别是 A 0.5 mol、B 0.5 mol、C 1 mol、D 1
9、.5 mol。理解感悟 活泼金属与醇反应，可取代醇 羟基中的氢原子，根据 2R(OH)n2nNa 2R(ONa) nnH 2可知，生成 氢气的物质的量是羟基物质的量的一半。4下列四种有机物的分子式均为 C4H10O：其中能被催化氧化生成含相同碳原子数的醛的是( )A和 B只有 C和 D和答案 C解析 中羟 基所连碳原子上有一个氢原子，可被催化氧化为酮； 、中羟基所连碳原子上有两个氢原子，可被催化氧化 为醛；中羟基所连碳原子上没有 氢原子，不能被催化氧化。理解感悟 醇发生催化氧化反应的实质是失去羟基(OH)中的氢原子及羟基所连碳原子上的一个氢原子：(1)若连有羟基的碳原子上有两个氢原子( 甲醇有
10、三个氢原子)，则该醇被催化氧化生成醛。(2)若连有羟基的碳原子上只有一个氢原子，则该醇被催化氧化生成酮。(3)若连有羟基的碳原子上没有氢原子，则该醇不能被催化氧化。1中国民间待客吃饭中素有“无酒不成席”之说，这里所说的酒中一般都含有( )A甲醇 B甘油 C乙醇 D乙二醇答案 C解析 白酒、葡萄酒、啤酒等均含有一定量的乙醇。2乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂如图所示： ，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是( )A和 B和 C和 D和答案 B解析 根据醇的氧化条件，脱去 羟基上的氢原子和与羟基相 连的碳原子上的一个氢原子。3在下列物质中分别加入金属钠，不能产生氢气的是( )A蒸馏水 B
11、无水酒精C苯 D75% 的酒精答案 C解析 水及乙醇均能与钠反应产生氢气，苯不与 钠反应。4丙烯醇(CH 2=CHCH2OH)可发生的化学反应有( )加成 氧化 燃烧 加聚 取代A BC D答案 C解析 物质的化学性质由其结构决定，关 键是找出物质所含的官能 团。丙 烯醇中含有两种官能团“ ”和“ OH”，因此上述五种反应均能发生。5今有组成为 CH4O 和 C3H8O 的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为( )A3 种 B4 种C7 种 D8 种答案 C解析 本题考查饱和一元醇的通式、同分异构体及醇的脱水方式。CH 4O 可写成CH3OH；C3H8O 可写成 CH3CH2CH2OH 或 。分子内脱水产物CH3CH=CH2。分子 间脱水产物有：CH 3OCH3、CH3CH2CH2OCH2CH2CH3、CH3OCHCH3CH3、 、。
