1、1第三单元物质的检测 课题一 物质的检验教案一、教学设计思路新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。教师应为学生的可持续发展而教，为学生的真正需求而教。同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。本节课主要通过学生的主动、合作的学，教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。本课题教材从学生已学过的物质性质和离子鉴别实验引入，在使他们了解物质检验的涵义和特点的基础上，通过对实验的思考、讨论和实际设计，认识检验纯净物的某种成分和检验混合物组分的基本实验方法和思路，明确物质的定性检测的着
2、眼点在于某物质区别于另一种或一些物质的性质特征性质或反应，通过一定的实验现象加以区别。教材中还列举了一些学生熟知的离子的特征反应，这是对物质进行定性检验的主要依据。 此外，教材中还介绍了当前在物质检测中常用的一些物理仪器分析技术（如色谱分析仪、质谱仪和核磁共振谱仪等） ，旨在开阔学生的眼界，了解仪器分析在物质检测与鉴别中的重要地位和作用。本节课题主要通过复习固态物质的检验，常见气体的检验，常见阴离子的检验，常见阳离子的检验等，掌握 几种无机离子的检验方法，要求学生综合运用所学知识和物质检验方法，设计检验纯净物和混合物的成分、未知物的成分的实验思路和方法，从中体验探究实验的过程和乐趣，掌握物质检
3、验和鉴别的途径和方法，进一步巩固运用化学实验解决实际问题的能力。教学流程图：二、教案物质的检测常见物质的检测常见的检验方法检验常见物质的一般程序与思路（1）气体的检验（2）阳离子检验（3）阴离子检验（4）有机物的检验（1）物理法（2）化学法（3）仪器分析法1、固态物质的检验2、无机气体的检验3、常见阴离子的检验4、常见阳离子的检验2课题教学目标 1了解检测物质组成和结构的常用方法，了解无机离子的常见检验方法。2认识检验纯净物的某种成分和检验混合物组分的基本实验方法和思路，明确物质的定性检测的着眼点在于某物质区别于另一种或一些物质的性质特征性质或反应，通过一定的实验现象加以区别。3培养慎密思维、
4、细心观察的习惯、实事求是的科学态度，及综合运用所学知识、技能解决具体化学问题的能力。重点 物质定性检测的原理、方法和思路难点 混合物和未知物检测的方法和步骤教学方法 引导启发法仪器、用品 多媒体平台教师活动 学生活动 设计意图回忆：物质的检测包括哪些方面的检测？思考：定性检测，定量检测，结构测定。梳理知识点，使知识系统化。总结：定性检测，可以检测物质的组成元素和结构（官能团） 。定量检测，检测某组分（元素）的准确含量。结构测定，测定物质的内部结构。思考，记忆。 加深印象。设问：我们学过了哪些类别物质的检验？ 回忆，回答：气体的检验，阳离子检验，阴离子检验，有机物的检验。从具体物质进行分类总结，
5、进一步梳理知识。提问：这些物质如何检验呢？ 学生回答。总结： （1） 气体的检验：气体检验依据是由气体的特殊性质所表现出来的现象。一定要注意有些现象是 几种气体所共有的，如爆炸聆听，记忆。 将学过的知识重新梳 理，进一步巩固。3性为可燃性气体（H 2、CO、CH 4等）所共有；CO2、SO 2 都可以使石灰水变浑。因此，在检验时，要综合考虑性质和现象。（2） 阳离子检验：一般可用强碱溶液进行检验。可根据生成沉淀的颜色加以区别。也可利用焰色反应和离子的特征反应进行鉴别。（3） 阴离子检验：可用熟知的阴离子的特征反应进行检验。有时也可用强酸，根据生成物的颜色、状态、气味等加以鉴别。（4） 有机物的
6、检验：通常从官能团入手来确定某有机物的存在。提问：对物质进行检测的基本方法有哪些？总结：对物质进行定性检测的基本方法主要有以下几种：（1）物理法观察法：通过观察被检物的颜色、状态、气味、晶形、挥发性等外部特征进行检验。灼烧法：根据被检物灼烧时产生的实验现象（焰色反应、升华等）的差异进行检验。水溶法：根据被检物在水中的溶解情况进行检验。（2）化学法加热法：根据被检物点燃或受热后产生的不同现象进行检验。试剂法：选用合适的试剂（通学生回答：（1） 物理法（2） 化学法（3） 仪器分析法：光谱、质谱，核磁共振等。引导学生归纳、总结对物质进行定性检测的主要方法，使知识和实验技能系统化、规律化。4常只用一
7、种）与被检物反应，根据产生的实验现象进行检验。常用的试剂有：指示剂、强酸、强碱液或氨水、盐溶液、特定试剂等。分组法：被检物质较多时，可选择合适试剂把被检物质分成若干组，然后对各组物质进行检验。（3）仪器分析法：光谱、质谱，核磁共振等。板书：1、固态物质的检验提问：如果有一些固体粉末物质，我们 该如何检验？思考，回答。 进入问题情景，引发兴趣。总结：我们可以先观察固体颜色初步区分，或加水溶解看溶解性，或根据特征反应检验。聆听。例题：设计一实验流程，鉴别几瓶无标签（已 编号）的 NaCl、BaCl 2、 Na2CO3和无水 CuSO4.试设计实验鉴 别它们。学生思考，回答。 复习常见的无机离子的检
8、验方法，培养学生的综合运用能力。评讲：总结鉴别方法。 聆听，纠正。 及时反馈。板书：2、常见气体的检验提问：我们学习过哪些气体的检验方法？如何检验？总结。思考，举手或点名回答： 对该类别物质知识进行复习巩固。讨论，总结：CO2:通入澄清石灰水；石灰水变浑浊。SO2: (1)通入澄清石灰水；石灰水变浑浊。(2)通入品红溶液；品红褪色。讨论，总结。 培养归纳总结能力，掌握知识点。5H2S: (1)用湿润的醋酸铅试纸或硝酸铅试纸检验；试纸变黑色。(2)通入 CuSO4溶液；有黑色沉淀生成。CO:通过灼热的氧化铜，反应产物通入澄清石灰水；黑色粉末变成光亮的红色，石灰水变浑浊。NO: 向待检气体中通入空
9、气；无色气体变红棕色。NO2与溴蒸气（红棕色）：(1)AgNO3溶液：没有明显现象为 NO2;有浅黄色沉淀生成的为溴蒸气。(2)蒸馏水 ：气体变为无色，溶液也无色的为 NO2；气体颜色变浅，溶液呈橙色的为溴蒸气。练习：某无色气体，可能含有HCl、CO 2、NO 2、HI、SO 2、HBr 中的一种或几种。将其通入氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向其中一份中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀出现。对于原无色气体的推断一定正确的是：A、一定存在 HCl B、一定存在 SO2 C、肯定没有 CO2 D、不能肯定是否含有 NO2、HI学
10、生练习，思考。 训练解题思路方法，巩固知识。板书：3、常见阴离子的检验提问：常见的阴离子 Cl-、SO 42-、SO 32-等，这些离子如何检验？回答：Cl-：先用硝酸酸化，再加硝酸银溶液；有白色沉淀出现。SO42-：先用盐酸酸化，对该类别物质知识进行复习巩固。6再加 BaCl2溶液；有白色沉淀出现。SO32- ：(1)加入盐酸，有无色气体生成，将气体通入品红溶液中，溶液褪色。(2)加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀，再加盐酸，沉淀溶解，生成刺激性气味的气体。练习 2、有三瓶无标签的溶液，分别是 HCl、H 2SO4和 H3PO4 ，试用最少种类的试剂、最简捷的方法鉴别它们。写出具体的操作及现
11、象。试剂是 ；具体操作及现象为 。练习。 训练解题思路方法，巩固知识。板书：4、常见阳离子的检验提问：常见阳离子如Fe3 、NH 4 、Na 、K 如何检验？思考，回答。 对该类别物质知识进行复习巩固。投影：稀盐酸 稀硫酸 NaOH 溶液Fe3+ 红褐色沉淀Cu2+ 蓝色沉淀Al3+ 白色沉淀，溶于过量 NaOH 溶液NH4+ 刺激性气体Ba2+ 白色沉淀Ag+ 白色沉淀 白色沉淀很快变为黑色7总结：本节课主要是复习一些常见物质和离子的检验方法。课堂练习：参见学案。 及时复习巩固。课后作业：附在后面。 训练解题技能技巧。板书设计第三单元 物质的检测 复习课1、固态物质的检验2、常见气体的检验3
12、、常见阴离子的检验4、常见阳离子的检验三、学案【知识梳理】1、填写下列离子的检验方法和特征反应现象。NH4+： SO42-： Na+： Cl-： Cu2+： 2、酒精、白醋、香蕉水可用 法鉴别3、饱和烃与不饱和烃可利用 检验。4、葡萄糖是 糖，淀粉是 糖。可以用 或 检验葡萄糖 ，利用 检验淀粉。5、化纤丝和棉花可用来 鉴别。【学习训练】A基础训练81、 六瓶分别含有 Fe3+、Al 3+、Mg 2+、Fe 2+、NH 4+、Na +六种离子的溶液，可用哪种试剂鉴别（ ）A、氨水 B、NaOH C、HCl D、 （NH 4） 2S2、将氯化铝溶液逐滴加入到 X 溶液中，先生成白色沉淀，随之消失
13、，由此可推知 X 溶液是（ ）A、硝酸银溶液 B、氨水 C、强碱溶液 D、强酸溶液3、某溶液中加入 BaCl2无沉淀生成，接着加入 NaOH 溶液则出现白色沉淀，推知原溶液中可能存在（ ）A、HSO 4- B、HCO 3- C、Mg 2+ D、Fe 3+4、使用一种试剂，可以把 KCl、AlCl 3、Ba（NO 3） 2、CH 3COOH 四种溶液区别 开来，所用试剂为（ ）A、 NaOH B、Na 2CO3 C、BaCl 2 D、AgNO 35、只用水就能鉴别的一组物质是（ ）A、苯、乙酸、四氯化碳 B、乙醇、乙醛、 乙酸C、乙醛、乙二醇、硝基苯 D、苯酚、乙醇、甘油6、下列各组溶液，只要用
14、试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 （ ）、和 Al2(SO4)3 、稀硫酸和 NaCO 3、CaCl 2和 Na2CO3 D、稀硫酸和 Na2CO37、下列各组物质 仅用溴水即可鉴别的是 （ ）A、苯、己烷、己烯 B、己烷、己烯、己炔 C、苯、四氯化碳、苯酚 D、裂化汽油、四氯化碳、己烯8、检验下列物质是否已被氧化变质，所用试剂不正确的是（ ）A、福尔马林（石蕊试液） 、碘化钠溶液（淀粉溶液）C、亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液） D、氯化亚铁溶液（硫氰 化钾溶液）B提高训练3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴 别硫酸氨、氯化钾、氯化镁、硫酸铝 和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ）A、N
15、aOH B、 NH 3H2O C、 AgNO 3 D、BaCl 24、下列各组气体或溶液用括号内的试剂加以鉴别，不合理的是 （ ）A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）B、氯化纳、硝酸钡、碳酸钠（稀盐酸）C、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D、硫酸、硝酸钡、氯化钾 （碳酸钠溶液）5、下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开来的是 （ ）9A、硫酸钾，碳酸氢钾，硝酸，氢氧化钾 B、盐酸，硫酸氢钠，氯化铵，氢氧化钾C、氢氧化钡，硫酸铝，碳酸钠，硫酸氢氨 D、氯化钡，硝酸银，硫酸钠，碳酸钠6、某种混合气体，可能含有 N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的 NaCO 3溶液和灼热的 C
16、uO，气体体积都没有变化；再通过足量的 Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余，以下对混合气体组成的判断中，正确的是A、一定没有 N2，HCl 和 CO 中至少有一种 （ ）B、一定有 N2、HCl 和 COC、一定有 N2，HCl 和 CO 中至少有一种 D、一定有 N2、HCl，没有 CO7、某无色溶液子宫可能含有 K+、NO 3-、NH 4+、SO 42-、Al 3+、Cl -、 Al(OH) 4 -、Cu 2+、Fe 3+CO32-离子，用 pH 试纸检验呈蓝色，该溶液中不可能含有的离子是8、有一瓶呈清的溶液，其中可能含有 NH4+
17、、K +、Na +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、Cl -、SO 42-、CO 32-、I - 、NO 3-。取该溶液进行以下实验用试纸检验呈深红色；取部分溶液，加少量 CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后 CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及地价完毕后，溶液中均无沉淀生成；取部分上述碱性溶液，加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据以上事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是还不能确定是否存在的离子是 。C高考聚焦4、 （200
18、5，全国）A、B、C、D、E 5 瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO3、AgNO 3中的一种。A 与 B 反应有气体生成 B 与 C 反应有沉淀生成C 与 D 反应有沉淀生成 D 与 E 反应有沉淀生成A 与 E 反应有气体生成 在和的反应中生 成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。（2）A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 。10学案答案【知识梳理】1、与浓碱液共热，生成的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；2、滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成不溶于水的白色沉淀；3、焰色反应为黄色；4、滴加用稀硝
19、酸酸化的 AgNO3溶液，生 成不溶于水的白色沉淀；5、溶液呈蓝色，滴加稀碱液，生成蓝色絮状沉淀。【学习训练】A基础训练题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C B、C B A A、D C CB提高训练9 A 10 A 11 C 12 C 13、NH 4+、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+14、 I - 、 Ba 2+、NH 4+；Mg 2+、CO 32-、 Al3+、Fe 3+、SO 42-；Cl -、Na + 、K +、NO 3-C高考聚焦15、AgCl A、Na 2CO3 B、HCl C、AgNO 3 D、BaCl 2 E、NaHSO 4四、课后作业有五种白色粉末，已知它们分别是 MgCl2、NaCl、(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3、KNO 3。试设计实验鉴别它们。作业参考答案：首先五种白色固体各取少量分装于五支试管中，加入蒸馏水 溶解，配成五种溶液。按下列实验步骤进行实验：11
