1、第二节几种重要的金属化合物（第三课时）铁的重要化合物【学习目标：】知识与技能：1、掌握铁的重要化合物的化学性质，能写出主要反应的化学方程式。2、掌握 Fe3+的检验方法；了解 Fe2+与 Fe3+的相互转化。 过程与方法：1.通过 Fe(OH)2 的制备以及 Fe2+与 Fe3+的相互转化，引导学生进行实验设计，培养其探究能力。2、通过对铁极其化合物之间转化关系的学习，让学生体会学习元素化合物知识的方法。情感态度价值观：通过 Fe2+与人体健康的关系,体会学习化学的重要性.【学习重点】氢氧化铁的性质；Fe 2+与 Fe3+的相互转化。【教学难点】Fe 2+与 Fe3+的相互转化。【学习过程】学
2、习过程 规律方法铁的氧化物1、结合已有知识回答：铁的主要化合物有哪些？（分类列举）主要化合价有哪些？ 从氧化还原角度分析，它们具有什么性质？2、阅读课本 P59 有关内容完成下列表格：FeO Fe2O3 Fe3O4化学名 俗名 颜色状态 溶解性 与盐酸反应（方程式）用途总结：金属氧化物的一般性质：【练习 1】下列说法正确的是 ( )A、所有的金属氧化物都是碱性氧化物 B、多数金属氧化物易溶于水，也易与酸反应C、CuO 呈红色， FeO 呈黑色。 D、既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，Al 2O3 就是常见的两性氧化物铁的氢氧化物1、现有氢氧化钠、氯化铁、硫酸亚铁三种溶液
3、，请你利用这些试剂制备氢氧化铁和氢氧化亚铁。写出有关反应的离子方程式。2、依据学过的 NaOH、Al(OH) 3 的知识推测 Fe(OH)2、Fe(OH) 3 有哪些性质？Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色溶解性与盐酸反应的离子方程式热稳定性3、实验：在两支试管中分别加入少量 FeCl3 和 FeSO4 溶液然后滴入 NaOH 溶液。观察并描述发生的现象：FeCl3 溶液 FeSO4 溶液加 NaOH 溶液离子方程式4、制备 Fe(OH)2 要解决的关键问题是什么？可采取哪些措施来解决这一问题？小结：氢氧化物的一般性质 【练习 2】某溶液中有 Cu2+、 Mg2+、Fe 2+、Al 3+四种阳
4、离子，若向其中加入过量的氢氧化钠并搅拌，一段时间后再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A、Cu 2+ B、Mg 2+ C、Fe 2+ D、Al 3+【练习 3】关于 Fe(OH)2 的制备方案中最佳方案是 ( )A、向 FeCl2 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 B、向 FeSO4 溶液中逐滴加入氨水 C、先将盛有 NaOH 溶液的长滴管插到 FeSO4 液面下，再挤出NaOH 溶液可制得 Fe(OH)2 的白色沉淀D、取用煮沸的蒸馏水新配制的 FeSO4 溶液适量放入试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水，然后将盛有 NaOH 溶液的长滴管插到 FeSO4 液面下再挤出
5、 NaOH 溶液可制得 Fe(OH)2 的白色沉淀。铁盐和亚铁盐1、现有两瓶失去标签的溶液，分别是 FeCl2、FeCl 3 溶液，通过预习，你能想出几种方案加以鉴别？请写出实验方案并设计实验加以验证。 （ 注意取样、操作、现象、结论）2、从氧化还原角度分析并实验探究 Fe3+、Fe 2+的性质提供的药品：铁粉，FeCl 3 溶液， FeCl2 溶液，KSCN 溶液， 氯水（主要成分是 Cl2,具有强氧化性）（1）从理论角度分析，Fe 3+具有 性，请利用所给药品设计实验进行验证。并写出有关反应的离子方程式。（2）从理论角度分析，Fe 2+主要具有 性，请利用所给药品设计实验进行验证。并写出有
6、关反应的离子方程式。总结：Fe3+的检验方法：Fe3 有较强的氧化性，遇_，被还原为_，Fe 2遇_被氧化为_。课堂小结【练习 4】在实验室中存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中会放入一些黑色的粉末？请大家猜一猜：黑色的粉末是什么?这么做的目的是什么？写出有关的离子方程式？【练习 5】要证明某溶液中是否含 Fe3 ,下列操作中正确的是 ( )A、加入铁粉 B、滴加 KSCN 溶液C、通入氯气 D、加入铜片【练习 6】为除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜，可加入的试剂是 （ ）A 、锌粉 B NaOH 溶液 C Na2CO3 溶液 D 铁粉通过这节课的学习，你有哪些收获？（从知识、学习方法等多方面总结）课后作业1、蓝皮学案 P51 例 3 P53 112、查阅资料，铁与人体健康的关系。
