1、第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第 1 课时 化学平衡状态1一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g)= =H2(g)I 2(g)，能说明该反应达到平衡状态的标志是( )A单位时间内消耗 1 mol H2，同时生成 2 mol HIB每断裂 2 mol HI 键，同时有 1 mol HH 键断裂C容器中压强不再变化D容器中混合气体的密度不再变化解析：A 中均为正反应方向，错；B 中断开 HI 键为正反应方向，H H 键断裂为逆反应方向，且和方程式计量系数成正比，能说明该反应达到平衡状态；因方程式两边气体计量系数和相等，故C 不能说明该反应达到平衡状态；因容器中混合气体的质量、
2、体积不变，混合气体的密度保持不变不能说明该反应达到平衡状态。答案：B2下列反应不属于可逆反应的是( )ASO 2 溶于水生成 H2SO3 和 H2SO3 分解B H2 跟 I2 化合成 HI 和 HI 分解CSO 2 跟 O2 化合成 SO3 和 SO3 分解D电解水生成 H2 与 O2 和 H2 与 O2 转化成水解析：A 项 SO2溶于水生成 H2SO3，SO2H 2O H2SO3，B 项，H2 I2 2HI，C 项 2SO2O 2 2SO3，上述三个反应，正、逆反 应的反应条件相同，故都属于可逆反应。电解水生成 H2与 O2和 H2与O2生成水的反应条件不同，故不属于可逆反应。答案：D3
3、可逆反应 N23H 2 2NH3，在容积为 10 L 的密闭容器中进行，开始时加入 2 mol N2 和 3 mol H2，达平衡时，NH 3 的浓度不可能达到( )A0.1 molL 1 B0.2 molL 1C0.05 molL 1 D0.15 molL 1解析：2 mol N2和 3 mol H2反应，假 设反应能够进行到底，则 3 mol H2完全反应，生成 2 mol NH3，此时 NH3浓度为 0.2 molL1 ，但由于反应是可逆反应，不能完全反应，所以 NH3浓度达不到 0.2 molL1 。答案：B4一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g)Z(s)
4、，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A混合气体的密度不再变化B反应容器中 Y 的质量分数不变CX 的分解速率与 Y 的消耗速率相等D单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X解析：X 的分解速率与 Y 的消耗速率之比为 21 时，才能说明反应达到平衡状态，故 C 项说明反应未达到平衡状 态。答案：C5绝热环境下的可逆反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g) H 0。反应中 CO2 的浓度随时间变化情况如图：(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO 的化学反应速率为_；反应达到平衡时，c(H 2)_ 。(2)判断该反应达到平衡的依据是_。CO 减少的化学反应速率
5、和 CO2 减少的化学反应速率相等；CO、H 2O、CO 2、H 2 的浓度都相等；CO、H 2O、CO 2、H 2 的浓度都不再发生变化；正、逆反应速率都为零。解析：(1) 由 图可知 10 min 时达到平衡，v(CO)v(CO 2)0.03 molL1 10 min0.003 molL1 min1 。由化学方程式得 c(H2)c (CO2) 0.03 molL1 。(2)达到平衡的标 志是各物质的百分组成不变， 浓度不 变，正、逆反 应速率相等且不为零。 CO 减少的化学反应速率是正反应速率，CO 2减少的化学反应速率是逆反应速率。所以可作为判断反应达到平衡的依据。答案：(1)0.003
6、 molL1 min1 0.03 molL 1 (2)B 级 能力提升8在 698 K 时，向某 V L 的密闭容器中充入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)，发生反应： H2(g)I 2(g) 2HI(g) H 26.5 kJmol1 ，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V _。(2)该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率 v(HI)_。(3)该反应达到平衡状态时，_( 填“吸收”或“放出”)的热量为_。解析：(1) 由 图知初始反应时，c(H 2)c(I 2)1 molL1 ，而加入的 H2和 I2的物质的量均为 2 mol，
7、所以 V2。(2)反应 达到最大限度即达到化学平衡，所需时间为 5 s，v(HI) 0.316 molL 1 s1 。1.58 molL 15 s(3)可逆反 应 从正反应建立，所以需放出热量。由反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g) H26.5 kJmol1 ，达到平衡时共生成n(HI)1.58 molL1 2 L3.16 mol，所以放出的热量为3.16 mol41.87 kJ。26.5 kJ2 mol答案：(1)2 (2)5 s 0.316 molL1 s1 (3)放出 41.87 kJ9在 2 L 密闭容器内，800 时反应 2NO(g)O 2(g)=2NO2(g)体系中，n(N
8、O)随时间的变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)上图表示 NO2 的浓度变化的曲线是_。用 O2 表示从02 s 内该反应的平衡速率 v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av(NO 2)2v (O2) B容器内压强保持不变Cv 逆 (NO)2v 正 (O2) D容器内密度保持不变解析：该反应达平衡时，n(NO)0.007 mol，此时 n(NO2)0.013 mol，其浓度变化量为 0. 006 5 molL1 ，所以表示 NO2浓度变化的曲线是 b。在(2) 中，A 表示是同一方向的速率，在任何时候都成立，而 D 中容器的体积及气体的总质量都不 变，气体的密度也始终不变。答案：(1)b 1.510 3 molL1 s1 (2) BC
