1、教学设计课题 化学计量在实验中的应用 授课人 课时安排2 课时课型新授授课时间第 4 周课标依据 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的 化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教材分析 本节课处于人教版高中化学必修 1、第一章第二节，主要内容为“物质的量及其单位摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度概念以及相关计算。教材前后内容承上启下，对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下伏笔。 上节课讲的是“实验室相关内容”
2、，以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础”的地位，本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子，对这些粒子有了基本的了解；同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。同时由于上节内容的讲解，学生对化学实验有了更进一步的认识，利于本节课学习过程中的实验探究。高一 1 班：学生对于化学知识储备量不足，对于初中所学知识有遗忘，但课堂比较积极，学习氛围较好学情分析高一
3、4 班：在知识储备上和 1 班情况相同，课堂较活跃，学生在逻辑理解方面有一点困难。 三维目标 知识与能力理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。过程与方法从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。情感态度与价值观1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。教学重点一定物质的量浓度的溶液的配制方法教学重难点教学难点溶液配制的实验操作及误差分析教法与学法采用引导探究式，设疑、探究、归纳、应用四步加深学生对知识的理解和
4、应用。信息技术应用分析知识点 学习目标 媒体内容与形式 使用方式 媒体来源自学提示知识与技能过程与方法课件 教师播放 教师制作师生活动 设计意图 批注教学活动设计引入：化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药品的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据设计意图是如何得到的吗？在初中化学中我们学过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，可用来直接计算溶质、溶剂、溶液的质量。但是在化学研究中，更需要一个可以直接计算溶质的“n（溶质） ”的物理量。请你设想一下，怎样来建立一个表示溶液组成的物理量？要求能够用此物理量进行“V（溶液）”、 “n（溶质） ”之间的换
5、算。利用学生已知引起学生思考当堂检测有效练习可以与溶液的质量分数进行类比，提出“物质的量浓度”的设想。液浓度的物理量-物质的量浓度板书三、物质的量在化学实验中的应用(一) 物质的量浓度 提问：物质的是和溶液的浓度有什么关系？什么是物质的是浓度？请大家阅读教材 P15 前两段，请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？板书 1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液 B 的物质的量浓度，符号 c(B)投影小结注意：1、单位体积的溶液不是溶剂2、溶质是物质的量，不是质量3、B 不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶液中所含溶质电离出的离
6、子讲物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数示，应怎样表示？(物质的量浓度 c(B)等于溶液中所含溶质 B 的物质的量 n(B)与溶液的体积 V 的比值)板书2、公式 c(B)= )aq(n3、单位：国际单位：mol/m 3 常用单位 mol/L下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行计算。例题加练习1、1L 溶液中含 1molNaCl,则 NaCl的物质的量浓度_2、1L 溶液中含有 0.5mol NaCl,则 NaCl 的物质的是浓度_板书4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目思考1、1mol/L 蔗糖溶液与1mol/L 酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？(相等)2、1mol/LHC
7、l 和 1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO 42-)和 c(Cl-)是否相等？(否 是)3、1mol/L HCl 和 1mol/LHAc 中，氢离子物质的量浓度是否相同？(是)投影小结溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比：1、溶质是难电离的物质时，溶质在溶液中以分子的形式存在。2、对于易电离的物质，如 AaBb的溶液浓度为 c mol/L，在溶液中 AaBb 的电离方程式为 AaBb=a Ab+ +b Ba- ；则溶液中 Ab+ 的浓度为 ac mol/L,Ba-溶液为 bc mol/L例 2将 28.4 g Na2SO4溶于水配成 250 mL 溶液，计算溶液中溶质
8、的物质的量浓度，并求出溶液中 Na+和 SO42 的物质的量浓度。练习1、1mol/LMgCl 2溶液，c（Cl-）=_2、2mLMgCl 2溶液,已知其物质的理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，量浓度为 2mol/L，则 n(Cl-)=_,n(Mg2+)=_3、01mol/LAl 2(SO4)3中，Al 3+的物质的量浓度为_4、已知 2LAl2(SO4)3溶液，Al 3+的个数为 9.03*1023个，则 SO42-的物质的量浓度_物质的量浓度与溶质的质量分数同是表示溶液组成的物理量，之间存在联系也有差别提问：那么物质的量浓度与溶质的质量分数之间有什么联系呢？板书
9、6、稀释定律：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）讲在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。我们若知道上述四个量中的三个量，就可以解决稀释问题过我们学习了物质的量浓度，下面就让我们来配制一定浓度的溶液实验 1-5 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液讲授首先让我们先来认识一下本实验所需的仪器。板书(二) 一定物质的量浓度溶液的配制1、仪器(1)天平课件展示：天平的使用方法：讲授：下面让我们来介绍一下主要的容量瓶：(2)容量瓶投影小结容量瓶使用前a、检查是否漏水b、用蒸馏水洗涤容量瓶投影小结
10、：注意事项：配制一定物质的量浓度的溶液的过程：板书2、步骤投影实验实验 1-5 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液(1)计算需要固 NaCl 的质量_(2)称量：(3)溶解或稀释：思考溶液注入容量瓶前为什么要冷却？(稀释或溶解总有一定的热效应。容量瓶在使用前有一定的温度指数，只标明一定温度下的正确体积(20，250mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出理解物质的是浓度的概念温度相同时，体积才是准确值。(4)移液：(5)轻微振荡摇匀：思考为什么在容量瓶中尚未定容前，就摇匀？(6)定容：思考定容后，反复振荡，液面低于刻度线，为什么？能否再加水？(7)装瓶并贴标签。板
11、书3、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析误差分析依据的原理： C B=MVmn由 m、V 决定实验误差ppt 总结(1)称量时所引起的误差若砝码锈蚀、试剂砝码左右颠倒、游码放在右端、量筒量取液体时仰视读数所读体积偏大时，CB变大。若砝码有残缺或俯视读数，使体积偏小，C B变小。(2)用于溶解固体或稀释溶液的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使液体浓度偏低。(3)转移或搅拌时有部分溅出，致学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。使浓度偏小。(4)定容时，仰视体积变大，浓度偏低，俯视则相反。 从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。培养学生学
12、习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。作业布置完成绩优学案相关题目板书设计三、物质的量在化学实验中的应用(一)物质的量浓度1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液 B 的物质的量浓度，符号 c(B)2、公式 c(B)= )aq(Vn3、单位：国际单位：mol/m 3 常用单位 mol/L4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目/5、稀释定律：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）教学反思 通过前面几节课的学习，学生们慢慢形成了一定的化学思维，本节课的学习，学生掌握较好，能通过自主学习掌握本节重难点。备注1.主备教案的内容全部用小四宋体字，二次备课的内容中要删除的内容将字的颜色改为红色（不要真删除） ，自己添加的所有内容用宋体蓝色字。2命名格式要求：序号、章、节、名称(课时)。如：【1】28.1锐角三角函数(1)。
