1、1第二章 第一节 化学反应速率1、在 2A+B 3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是( )A .v(A)=0.5mol/(Ls) B .v(B)=0.3mol/(Ls)C .v(C)=12mol/(Lmin) D .v(D)=6mol/(Lmin)答案：B2、决定化学反应速率的根本因素是 （ ）A温度和压强 B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入 答案：C解析：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质。而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素。故选 C3、在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为 3 mol/L s ，已知温度每升高 10反应速率是原来的 2 倍
2、，则温度为 50时，该反应的速率为 （ ）A48 mol/L s B36mol/L s C24 mol/L s D12 mol/L s答案：A解析：10到 50，该物质表示的化学反应速率增大 24倍，10时以某物质表示的反应速率为3mol/（Ls），因此温度为 50时，该反应的速率为 3mol/（Ls）2 4=48mol/（Ls），故选 A4、在恒温、恒容的密闭容器中反应 A（g） B（g）+C（g）；H0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由 2mol/L 降到 0.8mol/L 需 20s，那么反应物浓度由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需的时间为（ ） A10s B大于 1
3、0s C小于 10s D无法判断 答案：B解析：反应物 A 的浓度由 2mol/L 降到 0.8mol/L 时的平均反应速率为=0.06mol/Ls，假设以0.06mol/Ls 的反应速率计算反应物 A 的浓度由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需反应时间=10s，实际上 A 物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物 A 的浓度由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L 时的平2均反应速率小于 0.06mol/Ls，所以所用时间应大于 10s，故选 B5、煅烧硫铁矿产生 SO2，为了提高生成 SO2的速率，下列措施可行的是（ ） A把块状矿石碾成粉末 B向炉内喷吹氧气 C使用 Fe2O3作催化剂 D降低体系的温度答案：AB解析：A把块状矿石碾成粉末，固体表面积增大，接触面增大而导致反应速率增大，故 A 正确；B向炉内喷吹氧气，氧气浓度增大，可增大反应速率，故 B 正确；C添加氧化铁，固体的表面积不变时，反应速率不变，起不到催化作用故 C 错误；D降低温度，反应速率降低，故 D 错误故选 AB
