1、课 时 教 案课题 课时 第三课时课型 新授课 作课时间 月 日教学内容分析认识了物质的量，接下来学习物质的量在化学方程式中的计算，学习并熟悉物质的量的运用。教学目标知识与能力：1、学会用物质的量进行在化学方程式中的计算；2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。过程与方法：观察，分析，回顾，总结情感态度价值观：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理的能力。教学重点及难点重点：计算思路及格式难点：计算思路及格式教学策略选择及设计讨论式、启发式。学生学习方法 讨论法，谈话法教具教 学 过 程教学活动 学生活动 二次备课一、 新课导入在化学方程式中，不仅有质量之间的比例关系，也有物质的
2、量之间的比例关系。二、 教学过程一、 化学计量数如在化学方程式中4NH3+ 5O2 = 4NO+ 6H2O微观上：4 个氨分子 5 个氧分子 4 个 NO 分子 6 个水分子微粒个数 4NA 5NA 4NA 6NA宏观上：4mol NH 3 5mol O2 4mol NO 6mol H2O比值： 4 ： 5 ： 4 ：6上述反应从微观上分析，4 个氨分子与 5 个氧分子在催化剂存在下发生反应生成 4 个一氧化氮分子和 6 个水分子。从宏观上分析，是 4 mol NH3与 5mol O2在催化剂存在下发生反应，生成 4mol NO 和 6mol H2O。所以，化学反应方程式中的“化学计量数”从微
3、观上看，是各物质的粒子个数，从宏观上看是各物质的物质的量，从比值上看，各物质前面的化学计量数之比=各物质的离子个数比=各物质的物质的量之比，但却不等于各物质的质量比。例题一：2molC 完全燃烧需要多少摩尔的氧气？解：C+O 2=CO21: 1: 12: XX=2mol即 2molC 完全燃烧需要 2mol 氧气。例题二：6g 氢气在氧气中完全燃烧需要多少氧气？解：氢气的物质的量为 6/2=3mol2H2+O2=2H2O2: 1: 23: X理解化学方程式中化学计量数之间的各种关系理解X=1.5mol即 6g 氢气在氧气中完全燃烧需要 1.5mol 氧气。例题三：65g 锌粒与盐酸完全反应，需
4、要 2mol/L 的盐酸多少 L?解：锌粒的物质的量为：65/65=1molZn+2HCl= ZnCl2+H21: 2: 1: 11: XX=2mol2mol/2mol/L=1L练习：理解例题并学会举一反三，完成相关类型的习题理解例题并学会举一反三，完成相关类型的习题理解例题并学会举一反三，完成相关类型的习题完成练习作业1.练习册相应习题。板书设计物质的量的单位摩尔 一、化学计量数如在化学方程式中4NH3+ 5O2 = 4NO+ 6H2O微观上：4 个氨分子 5 个氧分子 4 个 NO 分子 6 个水分子微粒个数 4NA 5NA 4NA 6NA宏观上：4mol NH 3 5mol O2 4mol NO 6mol H2O比值： 4 ： 5 ： 4 ：6教学反思
