1、课 后 作 业 限 时 ： 45分 钟 总 分 ： 100分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项)1下列对可逆反应的认识正确的是( )ASO 2Br 22H 2O=H2SO42HBr 与 2HBrH 2SO4(浓)=Br2SO 22H 2O 互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应2下列说法正确的是( )A密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 可生成 2 mol NH3B一定条件下，可逆反应达到平衡状态
2、，该反应就达到了这一条件下的最大限度C对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏3在一定温度时，将 1 mol A 和 2 mol B 放入容积为 5 L 的某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) C(g)2D(g)，经 5 min后，测得容器内 B 的浓度减少了 0.2 molL1 。则下列叙述不正确的是( )A在 5 min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02 mol(Lmin)1B在 5 min 时，容器内 D 的浓度为 0.2 molL1C该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D5 min 时容器内气体总
3、的物质的量为 3 mol4一定条件下，可逆反应 2A(g)B(g)3C(g)，下列四项中处于平衡状态的是( )正反应速率 逆反应速率A v(A) 2 mol/(Lmin) v(B) 2 mol/(Lmin)B v(A) 2 mol/(Lmin) v(C)2 mol/(Lmin)C v(A) 1 mol/(Lmin) v(B) 2 mol/(Lmin)D v(A) 1 mol/(Lmin) v(C)1.5 mol/(Lmin)5.可逆反应 2NO2(g)2NO(g)O 2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2单位
4、时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O 2 表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态来源:学科网 ZXXK混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D全部6一定条件下，对于反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y 、Z的起始浓度分别为 c1、 c2、c 3(均不为零)。达平衡时，X、Y 、Z 浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L 和 0.08 mol/L，则下列判断不合理的是( )c 1c 213平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 23X 和
5、 Y 的转化率不相等c 1 的取值范围为 00，反应又是可逆的，故正确。7D v 正 (NH3)v 逆 (H2S)，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，正、逆反应速率相等，故可作为判断是否达到平衡的依据；由于气体的总质量会变，体积不变，故密闭容器中混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据；反应前后气体的物质的量不等，故密闭容器中的压强不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据；NH 3 与 H2S 的物质的量之比为 11，故密闭容器中氨气的体积分数始终为 50%，故密闭容器中氨气的体积分数不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据。8D 反应达到平衡时 M 增加了 3 mol，N
6、 减小了 6 mol，所以该反应的化学方程式为 2NM，A 项错误；t 2 时 M、N 的浓度相等，但是正、逆反应速率不相等，故未达到平衡，B 项错误；t 3时，M 、N 的浓度不再变化，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，C 项错误；t 1 时，N 的浓度为 6 molL1 ，M 的浓度为 3 molL1 ，D 项正确。9B 如果该反应是一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；体系的温度不再改变，说明没有热量的放出或吸收，此时正、逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故正确；各组分的浓度不再改变，该反应达
7、到平衡状态，故正确；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；反应速率 v(A)v (B)v(C)v (D)mn pq 不能判断 v 正 是否等于 v 逆 ，即不能判断该反应是否达到平衡状态，故错误；单位时间内 m mol A 断键反应相当于 p mol C 形成，同时p mol C 也断键反应，说明 v 正 v 逆 ，达到平衡状态，故正确。10A 根据反应速率之比等于化学方程式的计量数之比有：4v 正 (O2)5v 正 (NO)，所以 4v 正 (O2)5v 逆 (NO)时表示化学反应达到平衡，故 A 项正确；生成 NO、消耗 NH3 均为正反应的变化，未表示逆反应的变化情况，
8、故 B 项错误；由于反应物、生成物均为气体，所以增加容器体积，正反应速率和逆反应速率都会减小，故 C项错误；因为 v 正 (NH3)v 正 (H2O)23，即 3v 正 (NH3)2v 正(H2O)，故 D 项错误。11在 372 K 时，把 0.5 mol N2O4 通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2 s 时，NO 2 的浓度为 0.02 molL1 。在 60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6倍。下列说法正确的是( )A. 前 2 s 以 N2O4 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 molL1 s 1B. 在 2 s 时体系内
9、压强为开始时的 1.1 倍C. 在平衡时体系内含有 N2O40.25 molD. 平衡时，N 2O4 的转化率为 40%12.在一个 6 L 的密闭容器中放入 3 mol X 和 2 mol Y，在一定条件下发生反应 4X(g)3Y(g) 2Q(g)nR(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加 5%，X 浓度减小 ，则该反应方程式中的 n 值是( )13A3 B4C5 D6二、非选择题(共 52 分)13(12 分) t时，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 通入体积为 2 L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO 2(g)O 2(g)2SO3(g)，2 min 时反应达到平
10、衡，此时测得反应物 O2 还剩余 0.8 mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到化学平衡，生成 SO3 的平均反应速率为_；平衡时 SO2 转化率为_。 来源: 学科网(2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_。A容器内压强不再发生变化B SO2 的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗 2n mol SO2 的同时消耗 n mol O2E相同时间内消耗 2n mol SO2 的同时生成 n mol O2(3)t时，若将物质的量之比为 11 的 SO 2 和 O2 混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了 20%。SO
11、2 的转化率为 _。14(12 分) 在某一容积为 5 L 的密闭容器内，加入 0.2 mol 的CO 和 0.2 mol 的 H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g) H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，反应放出热量。反催 化 剂 高 温应中 CO2 的浓度随时间变化的情况如下图所示。(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO 的化学反应速率为_；反应平衡时 c(H2)_ 。(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号) 。ACO 减少的化学反应速率和 CO2 减少的化学反应速率相等B CO、H 2O、CO 2、H 2 的浓度都相等CCO、H 2O、CO
12、 2、H 2 的浓度都不再发生变化D正、逆反应速率都为零15(12 分) 在 2 L 密闭容器中，800时反应 2NO(g)O 2(g)2NO2(g)体系中，n (NO)随时间的变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”) 可逆反应。(2)如图所示，表示 NO2 变化曲线的是_。用 O2 表示从02 s 内该反应的平均速率 v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号) 。av(NO 2)2v(O 2)b容器内压强保持不变cv 逆 (NO)2v 正 (O2)d容
13、器内密度保持不变16(16 分)(1)在恒温条件下将一定量 X 和 Y 的混合气体通入 容积为 2 L 的密闭容器中，X 和 Y 两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号 X、Y 表示) ：_。a、b、c、 d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。(2)如图所示是可逆反应 X23Y 22Z 的反应速率(v)与时间( t)的关系曲线，下列叙述正确的是_。At 1 时，只有正方向反应在进行B t2 时，反应达到最大限度Ct 2t 3，反应不再进行Dt 2t 3，各物质的浓度不再发生变化答案11. B N2O4 和 NO2 存在如下转化关系N2O42NO
14、2，前 2 s 时N 2O4 2NO 2起始(mol) 0.5 0反应(mol) 0.05 0.0252 s 时 (mol) 0.50.05 0.025v(N2O4) 0.005 molL 1 s10.05 mol2 s5 L气体总的物质的量为 0.5 mol0.05 mol0.02 molL1 5 L 0.55 mol。2 s 时与开始的压强之比为 p(2 s)p(始)0.550.51.11。60 s 达到平衡时，设参加反应的 N2O4 的物质的量为 x。则有N 2O42NO2起始(mol) 0.5 0反应(mol) x 2x平衡(mol) 0.5x 2x平衡时，气体总的物质的量为 0.5
15、molx2x0.5 molx，所以有 1.6，解得 x0.3 mol。0.5 mol x0.5 mol平衡体系中含 0.2 mol N2O4，N 2O4 的转化率为100%60%。0.3 mol0.5 mol12. D 解法一：平衡体系存在于一个恒容的容器中，据阿伏加德罗定 律气体的物质的量之比等于压强之比。压强比原来增加5%，说明物质的量比原来增加 5%，设初态有 3 mol X 和 2 mol Y，X 浓度减小 1/3，说明反应中消耗 X 的物质的量为 1 mol，据方程式由差量法可知当消耗 4 mol X，气体物质的量增加(2 n )(43)n 5，所以 (n5)/4 (23)5%，解得
16、 n6。解法二：仔细审题可知反应是一个物质的量增加的反应则有432n，分析 选项知只有选 D 符合题意。所以在做 选择题时对于有数据似乎需要计算的题目，不要忙于按常规计算，应分析选项直接求解。13(1)0.1 molL1 min1 20%(2)ABE (3)80%解析：(1) 2SO2(g)O 2(g)2SO3(g)起始浓度(molL 1 ) 1 0.5 0转化浓度(molL 1 ) 0.2 0.1 0.2平衡浓度(molL 1 ) 0.8 0.4 0.2v(SO3) 0.1 molL 1 min10.2 molL 12 min(SO2) 100%20%。0.2 molL 11 molL 1(
17、3)设 SO2、O 2 的物质的量均为 1 mol，反应过程中减小了 0.4 mol，即反应了 0.8 mol SO2，SO 2 的转化率为 80%。14(1)0.003 mol(Lmin)1003 molL 1 (2)AC解析：(1) 由图可知第 10 min 时反应达到平衡，所以 v(CO)v (CO2) 0.003 mol(Lmin)1 ，反应时cCO2t 0.03 molL 110 min转化的浓度之比化学方程式的化学计量数之比，所以 c(H2)c (CO2) 0.03 molL1 。(2)达到平衡的标志是各物质的百分含量保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为 0。15(1) 是
18、 (2)b 1.5 103 mol(Ls)1 来源:Zxxk.Com(3)bc解析：(1) 该反应是可逆反应。(2)由平衡体系 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)知，NO 2 为生成一 定 条 件 物，n (NO2)n (NO)0.020 mol0.007 mol 0.013 molc(NO2) 0.006 5 molL 10.013 mol2 L故表示 NO2 变化曲线的为 b。v(NO) 0.003 cNOt nNOVt 0.020 mol 0.008 mol2 L2 smol(Ls)1 ，则 v(O2) v(NO)0.001 5 mol(Ls) 1 。12(3)a 项中未指明正、逆
19、反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故 b 项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度保持不变，故 d 项无法说明该反应是否达到平衡状态。16(1) Y 2X bd (2)BD解析：(1) 从浓度变化趋势来看，X 为生成物， Y 为反应物。15 min 时 X 增加了 0.4 molL1 ，Y 减小了 0.2 molL1 ，故 X、Y 的化学计量数之比为 21,1025 min 内，X、Y 的浓度不发生变化，达到化学平衡状态，则该反应为可逆反应，反应方程式为Y2X。b 、d 两点处于化学平衡状态。(2) 对于可逆反应，反应开始后的任何时刻，正、逆反应均在进行。根据图象可知 0t 2 反应处于非平衡状态，t 2 后，正、逆反应速率相等，但不等于 0；处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故 B、D 正确。
