1、课 后 作 业 限 时 ： 45分 钟 总 分 ： 100分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项)1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B. 化学反应速率为“ 0.8 mol/(Ls)”所表示的意思是：时间为 1 s 时，某物质的浓度为 0.8 molL1C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2. 在一密闭容器中充入一定量的 N2 和 O2，在电火花作用下发生反应 N2O 2=2NO，经测定前 3 s 用
2、 N2 表示的反应速率为 0.1 mol/(Ls)，则 6 s 末 NO 的浓度为( )A1.2 mol/L B大于 1.2 mol/LC小于 1.2 mol/L D不能确定3. 某温度下，浓度都是 1 mol/L 的两种气体 X2 和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z。反应 2 min 后，测得参加反应的 X2 为 0.6 mol/L，用 Y2 的变化表示的反应速率 v(Y2)0.1 mol/(Lmin)，生成的 c(Z)为 0.4 mol/L，则该反应的化学方程式是( )A. X22Y 22XY2B. 2X2Y 22X2YC. 3X2Y 22X3YD. X23Y 22XY34. 一定温度
3、下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2 I2。若 c(HI)由 0.1molL1 降到 0.07 molL1 时，需要15 s，那么 c(HI)由 0.07 molL1 降到 0.05 molL1 时，所需反应的时间为( )A. 5 s B. 10 sC. 大于 10 s D. 小于 10 s5. 其他条件不变时，能使反应速率加快的是( )A. 对于反应Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4SO 2S H2O，增大体系的压强B. 对于 N2(g)3H 2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入 ArC. 对于 N2(g)3H 2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入
4、 N2D. 对于 N2(g)3H 2(g)2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入 Ar6. 在 2L 的密闭容器中进行如下反应：mX(g)pZ(g)qQ(g)在 2 秒钟内用 X 表示的平均反应速率为 mol/(Ls)，则 2 秒0.3mp钟内 Q 物质增加了( )A. mol B. mol0.6qp 1.2pmC. mol D. mol1.2pq 1.2qp7. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，则下列几种说法正确的是( )用物质 A 表
5、示的反应的平均速率为 0.3 molL1 s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s12 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1A. B. C. D. 8一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是( )A该反应的化学方程式为 3B4D 6A 2CB反应进行到 1 s 时， v(A)v(D)C反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 molL1 s1D反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等9反应 C(s)H 2O(g)CO(g
6、)H 2(g)在一定可变体积的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是( )A增加 C 的量B将容器的体积缩小一半C保持温度和容器体积不变，充入氦气D保持温度和压强不变，充入氦气10已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)3H 2(g)2NH3(g)1.0 3.0 0.2起 始 浓 度/molL 10.6 1.8 1.02 s末 浓 度/molL 10.4 1.2 1.44 s末 浓 度/molL 1当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )A2 s 末氨气的反应速率0.4 mol(Ls) 1B前 2 s 时间内氨气的平均反应速率0.4 mol(Ls) 1C
7、前 4 s 时间内氨气的平均反应速率0.3 mol(Ls)1D2 s4 s 时间内氨气的平均反应速率0.2 mol(Ls)1答案1. C 化学反应速率是指单位时间内反应物的物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加，是正值，是反应物的平均速率，且不能用纯液体或纯固体表示反应速率，故 A、B 错误。对于无明显现象的化学反应而言，速率大小与现象没有关系，故 D 不正确。2. C 随反应进行 N2 浓度降低，反应速率降低，故 3 s6 s 内N2 的速率小于 0.1 mol/(Ls)，即 6 s 内 N2 的反应速率小于 0.1 mol/(Ls)，由反应速率之比等于化学计量数之比知，v (NO)小
8、于20.1 mol/(Ls)0.2 mol/(Ls)，故 6 s 末 NO 的浓度小于 6 s0.2 mol/(Ls)1.2 mol/L。3. C 题目要求根据一定物质的浓度变化及物质的化学反应速率来确定物质反应的化学方程式。解题时需要利用不同物质的化学反应速率与化学方程式计量数之间的关系进行逆向思维。参加反应的 X2，即为在反应中 X2 物质的浓度变化，则 X2 表示的反应速率为：v(X 2) 0.3 mol/(Lmin)；用 Z 表示0.6 mol/L2 min 0 min的化学反应速率 v(Z) 0.2 mol/(Lmin)，故 X2，Y 20.4 mol/L2 min 0 min和 Z
9、 反应速率之比即化学方程式中物质的化学计量数之比为：v (X2)v(Y2) v(Z)0.3 mol/(Lmin)0.1 mol/(Lmin)0.2 mol/(Lmin)312。根据原子守恒，可确定 Z 的化学式为：X 3Y。故可得出反应的化学方程式。4. C 随着反应不断进行：c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小。所以，c (HI) 由 0.07 molL1 降到 0.05 molL1 ，所用时间应大于 10 s。5. C 此题着重考查压强对反应速率的影响。压强改变时，必须引起反应物浓度的变化，才能使反应速率发生变化，不能理解为“容器所受压强变化时反应速率就会发生变化” 。6. D 由题意可知
10、 v(X)v (Q)mq，v (Q) v(X) qm qm mol/(Ls)则 n(Q)v (Q)Vt mol/(Ls)2 L2 0.3mp 0.3qp 0.3qps mol。1.2qp7. B 由题知 2 s 时 C 的浓度为 0.6 molL1 ，根据化学方程式中化学计量数比，可算出 B 的变化浓度为 0.3 molL1 ，进而确定 B的浓度是(1molL 1 0.3 molL1 )0.7 molL1 ；A 的变化浓度为0.6 molL1 ，从而求得 A 的转化率为 30%；用 C 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1 s1 ，可推知用 A 表示的反应的平均速率为0.3 molL1
11、s1 ，用 B 表示的反应的平均速率为 0.15 molL1 s1 。对照各选项，符合题意的是 B。8C n(A)n (B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.0 0.4) mol (1.0 0.2) mol (0.40) mol63 42，所以化学方程式为 3B4C 6A2D ，A 错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D 错误。9B 因 C 为固体，当增加 C 的量时，其浓度不会改变，则不会对速率产生影响；将容器的体积缩小一半，气态物质的浓度均增大一倍，故反应速率增大，B 项正确；当保持温度和容器体积不变，充入氦气时，原来各种物质的浓度没有发生变化，故速
12、率不变，C项错误；当保持温度和压强不变，充入氦气时，容器的体积必然扩大，各物质的浓度减小，故反应速率变小，D 项错误。10A A 项不符合平均反应速率的定义，2 s 末的速率是瞬时速率，在本题条件下是不能求解的；氨气在 02 s 时间内，浓度的增加值为 1.0 mol/L0.2 mol/L0.8 mol/L，故前 2 s 氨气的平均反应速率0.8 mol/L2 s0.4 mol/(Ls)，B 项正确；前 4 s 内氨气的平均反应速率(1.40.2) mol/L4 s0.3 mol/(Ls)，故 C 项正确；2 s4 s 时间内氨气的平均反应速率(1.4 1.0) mol/L(42) s0.2
13、mol/(Ls)，故 D 项正确。11下列说法中正确的是( )A0.1 molL1 盐酸和 0.1 molL1 硫酸与 2 molL1 NaOH 溶液反应速率相同B大理石块和大理石粉与 0.1 molL1 盐酸反应的速率相同C等量的 Mg 粉、Al 粉和 0.1 molL1 盐酸反应速率相同D0.1 molL1 盐酸和 0.1 molL1 硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同12.少量铁粉与 100 mL 0.01 molL1 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法的( )加 H2O 滴入几滴浓 HNO3 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa
14、 固体 加 NaCl 固体 升高温度( 不考虑盐酸挥发) 改用 10 mL 0.1 molL1 盐酸A BC D二、非选择题(共 52 分)13(9 分) 将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经 5 min 后，测得 D的浓度为 0.5 mol/L，c (A)c(B)35，C 的平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)。求：(1)此时 A 的浓度 c(A)_ mol/L，反应开始前容器中的A、B 的物质的量：n (A)n(B)_ mol。(2)B 的平均反应速率：v(B)_mol/(Lmin)。(3)x 的值为_。1
15、4(12 分) 某探究小组用 HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用 HNO3 浓度为 1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 25、35，每次实验 HNO3 的用量为 25.00 mL，大理石用量为10.00 g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：(2)实验 中 CO2 质量随时间变化的关系见下图。计算实验中70 s90 s 范围内用 HNO3 表示的平均反应速率_(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。15(9 分)用纯净的碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：(1)实验过程如图所示
16、，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。(2)为了减缓上述反应的化学速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_(填字母编号)。A蒸馏水 BNaCl 固体CNaCl 溶液 D浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？(至少回答两种)_。16(12 分) 为了研究 MnO2 与双氧水的反应速率，某学生加入少许 MnO2 粉末于 50 mL 密度为 1.1 gcm3 的双氧水中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题：(1)实验时放出气体的总体积为_；(2)放出一半气体所需要的时间为_；(3)A、 B、
17、C、D 四点化学反应速率由快到慢的顺序为_；(4)以上反应速率大小变化的原因是_；(5)在 5 min 后，收集到的气体体积不再增加，原因是_。17(10 分) 为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2 分解的催化效果，其化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3 改为 Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是_，写出 H2O2 在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器 A 的名称为
18、_，检验该装置气密性的方法是_，实验中需要测量的数据是_。答案11.D A 选项是酸碱中和，硫酸的 H 浓度是盐酸的 2 倍，所以速率不同；B 选项中大理石块与盐酸接触面小，反应慢；C 选项中Mg 比 Al 活泼，反应速率快。12C 该反应的本质是：Fe2H =Fe2 H 2，所以要加快反应速率同时不改变 H2 的产量可以采取升高温度、增大 H 浓度、增大接触面积、使用催化剂等措施。加入浓 HNO3 虽然增大了 H浓度，但 Fe 与 HNO3 反应不会产生 H2，会使 H2 的量减少；Na 和Cl 不参与反应，故加 NaCl 固体对反应速率无影响。13(1)0.75 3 (2)0.05 (3)
19、2解析：(1) 设原混合物中 A、B 的物质的量为 a，列出起始时和 5 min 时有关物质的物质的量。3A(g)B(g) xC(g) 2D(g)起始时(mol) a a 0 05 min 时(mol) a1.5 a0.5 0.125 0.52根据 c(A)c(B)35，可得 ，解得 a3a 1.5a 0.5 35即 n(A)n(B) 3 mol,5 min 时 c(A) 0.75 3 1.5 mol2 Lmol/L。(2)v(B) 0.05 mol/(Lmin)。0.5 mol2 L5 min(3)由化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，则 x2，解得 x2。10.5214(1)(2)1.
20、010 2 mol/(Ls)15(1) EF EF (2)AC (3)改用较大块的碳酸钙固体；或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住；或加入醋酸钠溶液等解析：(1) 中，观察图示可知：EF 段单位时间内生成 V(CO2)最多，故 EF 段化学反应速率最快。(2)中，要减缓化学反应速率，需要从影响化学反应速率的各种因素入手：A、C 相当于对盐酸进行稀释，使得 c(HCl)减小，能够减缓反应速率。D 中相当于增大盐酸浓度，反应速率加快；加入NaCl 固体对化学反应速率影响不大。(3)中，还可采取：减小固体与盐酸的接触面积(改用较大块的碳酸钙) ，或用与盐酸不反应的物质将 CaCO3 部分包住，或加
21、入CH3COONa 溶液等。16(1)60 mL (2)1 min (3)DC BA (4) 随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小 (5)此时双氧水已完全分解解析：从图示可知，生成气体的总体积为 60 mL，生成一半气体即 30 mL，需要的时间为 1 min。图中曲线的斜率表示生成 O2 的反应速率，A 、B 、C、 D 四点的斜率依次增大，所以反应速率由快到慢的顺序为 DCBA。速率逐渐减慢的原因是随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小。在 5 min 后，H 2O2 分解完全，所以气体的体积不再增加。17(1) 产生气泡的快慢 可以消除阴离子不同对实验的干扰 2H2O2 2H2OO 2 (2)分液漏斗 将注射器活塞向外= = = = =MnO2 拉出一段，过一会后看其是否回到原位 产生 40 mL 气体所需的时间解析：本题通过控制变量来比较催化剂对化学反应速率的影响。比较化学反应速率的常用方法有观察法和定量测定法，本题中可通过观察气泡产生的快慢来比较反应速率。本题中为了排除干扰，应该用阴离子相同的盐作催化剂，这样可以避免因阴离子不同对实验产生影响。检查装置气密性的常用方法有微热法、液差法等，另外还要结合具体情况，如本题中可利用向外拉注射器活塞，然后观察活塞是否回到原位来判断是否漏气。
