1、课后训练1用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是( )。A用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色B用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在 pH 试纸上，至混合液 pH 为 82下列有关化学实验的叙述正确的是( ) 。A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B用 10 mL 的量筒量取 4.80 mL 的浓硫酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面3用已知浓度的
2、 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项( ) 。锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管A 碱 酸 石蕊 乙B 酸 碱 酚酞 甲C 碱 酸 甲基橙 甲D 酸 碱 酚酞 乙4下列实验中指定使用的仪器必须预先干燥的是( ) 。A中和滴定中盛装标准溶液的滴定管B配制一定物质的量浓度溶液使用的容量瓶C中和滴定中使用的锥形瓶D喷泉实验中盛装氨气的圆底烧瓶5常温下，用 0.01 molL1 硫酸滴定 0.01 molL1 NaOH 溶液，中和后加水至 100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加 1 滴硫酸；少加 1 滴硫酸(设 1 滴为 0.05 mL
3、)。则和中 c(H )之比是( ) 。A10 B50 C510 3 D110 46用盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，分别取四份 20.00 mL NaOH 溶液进行以下处理。第一份溶液加入 10.00 mL 水；第二份溶液加入 10.00 mL 0.1 molL1 NaCl 溶液；第三份溶液蒸发至 15.00 mL；第四份溶液敞口放置一段时间。用甲基橙作指示剂进行滴定，消耗盐酸的体积( ) 。A多 B 多 C多 D一样多7下列实验操作完全正确的是( ) 。编号 实验 操作A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液 1 00
4、0 mL 准确称取氯化钾固体，放入 1 000 mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出8取相同体积(0.025 L)的两份 0.10 molL1 NaOH 溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的 pH_(填“增大” “减小”或“不变 ”)，其原因是_。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间) 所消耗硫酸溶液的体积为 V
5、A，另一份消耗硫酸溶液的体积为 VB，则( 已知甲基橙 pH 变色范围是3.14.4) ：(1)以甲基橙为指示剂时，V A 与 VB 的关系是_；(2)以酚酞为指示剂时，V A 与 VB 的关系是_。9氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有 0.001 000 molL1 KMnO4 酸性溶液和未知浓度的无色 NaHSO3 溶液。反应的离子方程式是 2 5H H =2Mn2 5 3H 2O，填空回答问题：4MnO3S 4S(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_( 填序号)。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL
6、)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不用_( 填“酸”或 “碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_。(3)选何种指示剂，说明理由_ 。(4)滴定前平视 KMnO4 液面，刻度为 a mL，滴定后俯视液面刻度为 b mL，则(ba) mL 比实际消耗 KMnO4 溶液体积 _(填“多”或“ 少”)。根据(ba) mL 计算得到的待测液浓度，比实际浓度_( 填“大”或“小”) 。10实验室常利用甲醛法测定(NH 4)2SO4 样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 6HCHO= =3H 6H 2O(CH 2)6N4HNH滴定时，1 mol (CH2)6N4H 与 1
7、 mol H 相当，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸，某小组用甲醛法进行如下实验：步骤 称取样品 1.500 g。步骤 将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 量取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 10.00 mL 质量分数为 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高 ”“偏低”或“无影响”) 。锥形瓶用蒸馏水
8、洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积_(填“偏大” “偏小” 或“无影响”) 。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：标准溶液的体积滴定次数 待测溶液的体积/mL滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.20若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.101 0 molL1 ，则该样品中氮的质量分数约为_。参考答案1. 答案：A 解析：滴定终点的判断直接取决于指示剂 的选择。指
9、示 剂的变色的 pH范围：甲基橙 3.14.4；石蕊 5.08.0；酚酞 8.210.0。此实验是用标准碱液滴定弱酸，到达滴定终点时，生成的强碱弱酸 盐呈弱碱性，故用酚 酞作指示 剂最好。用标准强碱 NaOH 滴定含酚酞的醋酸，溶液由无色 转变为 浅红色，且半分 钟内不褪色，说明到达滴定终点。2. 答案： C 解析：锥形瓶是不能润洗的，特别是用待测液润洗是错误的。量筒是粗量器，不能量取 4.80 mL 的浓硫酸。 D 中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。3. 答案：CD 解析：酸式滴定管(图甲) 盛放酸液，碱式滴定管( 图乙)盛放碱液，为便于观察，所选取的指示剂在滴定 过程中的颜色一般由浅
10、色向深色 过渡，且要求半分 钟内不褪色。用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度时，若将已知浓度的 NaOH 溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的 H2SO4 溶液盛放在锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到 终点时颜色由无色变为浅红色；若将已知浓度的 NaOH 溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的H2SO4 溶液盛放在酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点时颜色由黄色变为橙色。4. 答案：D 解析：本题考查化学实验基本操作。 A 项，盛放标准液的滴定管需用标准液来润洗，不需干燥；B 项，容量瓶不需要干燥，因 为配制溶液 时还需要加水；C 项，锥形瓶不需要干燥，因为锥形瓶就是用
11、来盛装溶液的； D 项，因 为氨气极易溶于水，喷泉实验时圆底烧瓶需要干燥，正确。5. 答案：D 解析：多滴 1 滴硫酸，溶液中 c(H ) 10 5 molL 1；310.51L20. molL 少滴 1 滴硫酸，溶液中 c(OH ) 105 molL1 ，310.20. molL1 根据水的离子积常数 KW10 14 ，得出少滴 1 滴硫酸时的溶液中 c(H )10 9 molL 1，因此 两种情况下 c(H )之比为 104。6. 答案：D 解析：均为改变待测液的浓度，但 OH 的物质的量未变。甲基橙作指示剂到达滴定终点时溶液呈酸性， Na 元素完全以 NaCl 的形式存在，消耗盐酸的量相
12、同。7. 答案：C 解析：A 中从煤油中取出的金属钠应先吸干表面的煤油再进行切割。B中容量瓶不能直接配制溶液，应先将固体在干净的烧杯中溶解。D 中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。8. 答案：答案：减小 因为氢氧化钠放置在空气中与空气里的二氧化碳反应，使氢氧化钠减少，故 pH 减小 (1) VAV B(2)VA VB解析：氢氧化钠溶液放置在空气中，因 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反 应，使 氢氧化钠减少，故溶液的 pH 减小。用硫酸滴定碳酸 钠溶液，反 应分两个阶段进行：H = (此时溶液呈弱碱性)23CO3HH =CO2H 2O(溶液呈弱酸性)滴定过程按哪种反应进行，取决于 选择的
13、指示剂。(1)若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在 pH3.14.4，滴定反应均发生，完全 转化 为 CO2，由关系式 2NaOHNa 2CO3CO 2知，消耗的硫酸的量不变，故答23CO案为 VAV B。(2)若选用酚酞作指示剂，酚 酞的变色范围是 pH8.210.0，滴定反应按进行，消耗硫酸的量减小，故答案为 VAV B。9. 答案：答案：(1)ABDEFH(2)碱 高锰酸钾酸性溶液的强氧化性能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为 Mn 2 时紫色褪去4MnO(4)少 小解析：(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于 KMnO4
14、具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放 KMnO4 溶液。(3) 为紫色，Mn 2 为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。nO(4)滴定后俯视液面，所 读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。10. 答案：(1)偏高 无影响 B 无 浅红(2)18.85%解析：(1)滴定管未润洗， 标准液浓度偏稀，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高；锥形瓶中溶质的量由滴定管决定，与是否含水无关(水不参与反应)；滴定前溶液呈酸性，颜色为无色，当滴定到达终点时，溶液由无色变为浅红色。(2)消耗碱的体积分别为 20.01 mL、19.99 mL、20.00 mL，平均是 20.00 mL。(CH2)6N4H 4H 4NaOH,25.00 mL 样品溶液中 n(N)20.00 mL103 LmL1 0.101 0 molL1 2.02010 3 mol。氮的 质量分数 w(N) 100%18.85% 。312.0mol04gol.5
