1、第三单元 物质的检测 单元检测 同步练习 (时间：90分钟 满分：100分)第卷(选择题，共45分)一、 选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1下列有关实验的叙述，正确的是 ( )A用规格为10 mL的量筒量取8.50 mL稀盐酸B用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO 4溶液C为测定某溶液的pH，将pH试纸润湿后浸入待测溶液，取出后与标准比色卡进行对比D用渗析法除去淀粉中混有的NaCl2某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是 ( )A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO 3)C用食用碱(Na 2C
2、O3)溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物3下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 ( )A向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH) 3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变血红，说明X溶液中一定含有Fe 2C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚D已知I I 2I ，向盛有KI 3溶液的试管中加入适量CCl 4，振荡静置后CCl 4层显紫色，说 3明KI 3在CCl 4中的溶解度比在水中的大4向某晶体的水溶液中加入Fe 2 的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水
3、后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是 ( )A该晶体中一定含有SCN BFe 3 的氧化性比Br 2的氧化性强CFe 2 被Br 2氧化为Fe 3DFe 2 与SCN 不能形成血红色的化合物5亚硝酸钠俗称“工业盐” ，有很强的毒性，因“外观与口感和食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案：分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝
4、色的是亚硝酸钠；向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠；分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是 ( )A BC D6下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )选项 实验操作 现象 解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈血红色 稀HNO 3将Fe氧化为Fe 3B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO 3中 无现象Al箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜D
5、用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 浓氨水呈碱性7. 有Na 2CO3、AgNO 3、BaCl 2、HCl及NH 4NO3 5瓶无标签溶液，为鉴别它们，取4支试管分别装入一种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列表达中错误的是( )A若3支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO 3溶液B全部没有什么现象变化时，后加入的是NH 4NO3溶液C1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D若只有2支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl 2溶液8下列实验能获得成功的是 ( )A用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯B加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C苯、溴水、铁粉混
6、合制成溴苯D可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯9下列操作或仪器的选用正确的是 ( )10. 有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：实验步骤 实验现象a和b相混合 气体变为红棕色c和d相混合 产生白烟c、e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的溶液b、e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e可能依次是 ( )AO 2、NO、HCl、NH 3、CO 2BO 2、NO、NH 3、HCl、SO 2CNO、O 2、NH 3、HCl、SO 2DHBr、Cl 2、NH 3、H 2S、C 2H411某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是( )A
7、常温下与足量18 molL 1 H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H 2B常温下与足量2 molL 1 HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H 2C常温下与足量2 molL 1 H2SO4溶液反应，放出H 2的物质的量在0.450.6 mol之间D常温下与足量2 molL 1 NaOH溶液反应，放出H 2的物质的量在0.450.6 mol之间12某同学用NaHCO 3和KHCO 3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是 ( )50 mL盐酸 50 mL盐酸 50 mL盐酸m(混合物质量) 9.2 g 15.7 g 27.6
8、gV(CO2)(标准状况) 2.24 L 3.36 L 3.36 LA.盐酸的物质的量浓度为3.0 molL 1B根据表中数据能计算出混合物中NaHCO 3的质量分数C加入混合物9.2 g时盐酸过量D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应13下列实验操作完全正确的是( )编号 实验 操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D
9、 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出14. 由等体积、等pH的Ba(OH) 2、NaOH和NH 3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、 V2、 V3，则三者的大小关系正确的是 ( )A V3V2V1 B V3 V2 V1C V3V2 V1 D V1 V2V315下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是 ( )向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe 用植物油、NaOH溶液制取肥皂向FeCl 3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH) 3胶体用焰色反应检验K
10、 时须透过蓝色钴玻璃观察液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯A BC D二、 非选择题(本题包括5小题，共55分)16(12分)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：配制0.01 molL1 、0.008 molL1 等一系列浓度的Fe(SCN) 63 (红色)标准比色液。样品处理：准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL。比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。试回答下列问题：(1)配制100 mL 0.01 molL1 溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒
11、，还需要：_、_。(2)步骤脱色过程包括加入：_(填脱有机色素的吸附剂名称)搅拌煮沸冷却_(填操作)。(3)比色法确定待测液的浓度的原理是_。(4)若其补铁剂是由乳酸CH 3CH(OH)COOH与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：_。17(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN 和金属离子的配离子M(CN) nm 的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO 3标准溶液滴定终点时，溶液由黄色变成橙红色。Ag 2CN =Ag(CN)2根据以上知识回
12、答下列问题：(1)水样预处理的目的是_。(2)水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了_。(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是_。(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将_(填“偏高” 、 “无影响”或“偏低”)。(5)准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 molL1 的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为_mgL 1 (以CN 计，计算结果保留一位小数)。18(10分)某学生欲测定味精中食盐的含量。(1)下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤和。称取某牌号的袋装味精样品5.0 g，并溶于蒸馏水
13、中。_。过滤。_。将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9 g。(2)根据上述实验步骤回答下列有关问题：过滤操作所需要的仪器有_。检验沉淀是否洗净的方法是_。烘干沉淀应采取的方法是_。(填序号)A低温烘干 B高温烘干 C利用太阳能烘干若味精包装上标注：“谷氨酸钠含量80%，NaCl含量20%” ，则此样品是否符合产品标示的质量分数？_(填“符合”或“不符合”)。(3)若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；而乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？请简述你的理由。19(13分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不
14、与盐酸反应)，现用中和滴定法测定其浓度。(1)滴定用_式滴定管盛 c molL1 盐酸标准液。下图表示某次滴定时50 mL滴定管中滴定前后液面所处的刻度。请将消耗的盐酸标准液的体积填入表空格中，此时滴定管中剩余液体的体积为_ mL。下表是4种常见指示剂的变色范围指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞pH变色范围5.08.0 3.14.4 4.46.2 8.210.0该实验应选用_作指示剂。有关数据记录如下：所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定序号待测液体积(mL) 滴定前 滴定后 消耗的体积1 V 0.50 25.80 25.302 V3 V 6.00 31.35 25.35(2)根据所给数据，写出
15、计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式(不必化简)c_。(3)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响” 、 “偏高”或“偏低”)a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；b读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则会使测定结果_；c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；d滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果_。20(10分)孔雀石主要含Cu 2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO 3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu 2 、Fe 2 、Fe 3
16、 。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_(填代号)，检验溶液A中Fe 3 的最佳试剂为_(填代号)。aKMnO 4 b(NH 4)2ScH 2O2 d KSCN(2)由溶液C获得CuSO 45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(3)制备CaCO 3时，应向CaCl 2溶液中先加入(或先通入)_(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液A中Fe 2 的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO 4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“
17、碱式”)。答案1D 2B 3C 4B 5C 6D 7C 8A 9C 10.C 11C 12D 13C 14C 15C16(1)100 mL容量瓶 胶头滴管(2)活性炭 过滤(3)溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比17(1)将含氰化合物全部转化为CN (2)完全吸收HCN，防止气体放出(3)防止倒吸 (4)偏高 (5)109.218(1)加入足量用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，使沉淀完全用蒸馏水反复洗涤沉淀多次(2)烧杯、漏斗、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸取最后一次洗涤少许洗涤液，向其中加入稀盐酸，若无沉淀或浑浊出现，证明沉淀已洗净A 不符合(3)乙；类似于中和滴定实验，定量测定实验都应重复测定23次，再计算出平均值，以排除偶然因素造成的实验误差，使实验误差保持在允许范围之内。所以，乙学生的方法更合理。19(1)酸 大于25.10酚酞 24.60(2)25.35 mL 25.30 mL2 c molL 1V mL(3)a.无影响 b偏低 c偏高d偏低20(1)c d(2)冷却结晶 引流(3) NH3H2O(或NH 3) b(4)平视凹液面(或平视刻度线) 凹液面的最低处与刻度线相切 酸式
