1、化学实验中的绿色追求1某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁” 。以下做法中，属于“绿色销毁”的是( )A泼上汽油焚烧B倾倒入江河中C深埋于土中D碾压粉碎后再回收利用【解析】 A 项中，泼上汽油焚烧，浪费能源，并产生污染大气的气体；B 项中，倾倒入江河中，会造成水污染；C 项中深埋于土中，会造成土壤污染；D 项中，碾压粉碎后再回收利用可节约资源，实现循环利用，同时减少污染。【答案】 D2在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是( )【答案】 C3下图是 SO2 性质的微型实验，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入少量的浓硫酸( 以不接触纸条
2、为准)。则下列有关说法正确的是( )A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B蘸有 KMnO4 溶液的滤纸褪色，证明了 SO2 的漂白性C品红试纸褪色，证明了 SO2 的漂白性D蘸有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了 SO2 的漂白性【解析】 SO 2 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能漂白，A 错；SO 2使 KMnO4 溶液因氧化还原反应褪色，B 错；蘸有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了 SO2 为酸性氧化物，D 错。【答案】 C4某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是( )A图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗B 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入
3、烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2 生成C图中：生成蓝色的烟D图中，量筒中发生了加成反应【解析】 稀盐酸不与二氧化锰反应，所以当二氧化锰过量时，浓盐酸变稀后不再继续反应，最后剩余盐酸，A 错；氯气溶于水生成次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠，加入酸后氯离子与次氯酸根离子发生反应生成氯气，B 对；铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，C 错；甲烷与氯气发生取代反应，D 错。【答案】 B5(2013揭阳高二检测)湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 ( )A变红 B先变红后变白C变白 D不变【解析】 氯气溶于水生成 HCl 和 HClO，其中 HCl 可使蓝色石
4、蕊试纸变红，而 HClO 又具有漂白作用，故先变红后变白。【答案】 B6(2011北京高考)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 ( )A用 Na2S 去除废水中的 Hg2 ：Hg 2 S 2 HgSB用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO：CONO CNO 2催 化 剂 C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： Al3 3H 2OAl(OH)3(胶体 )3H D用高温催化氧化法去除烃类废气(C xHy)：CxHy (x )O2 xCO2 H2Oy4 催 化 剂 高 温 y2【解析】 A 项 S2 可与 Hg2 结合生成沉淀，从而除去 Hg2 ，故 A 正确；B 项反应应为 2CO2
5、NO 催化剂,2CO 2N 2，故 B 错误；C 项是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，水解反应的方程式为 Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体) 3H ，故 C 正确；D 项是烃燃烧的化学反应方程式的通式，故 D 正确。【答案】 B7两位同学根据电解原理，利用塑料瓶、9 V 电池、大头针进行电解污水的实验。实验装置如下图。根据上图回答下列问题：(1)根据电浮选凝聚法处理污水的净化原理写出阳极区和阴极区上各自的电极反应式：阳极：_；阴极：_。(2)试分析不能参加反应的污物是如何沉淀的：_。(3)最后悬浮物为什么会形成浮渣：_。(4)甲同学模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求的情况下，发现产
6、生气泡速度缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。其原因是_。乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的_溶液。【解析】 其原理是与电源正极相连的大头针(Fe)失去电子生成 Fe2 ，进一步氧化，并生成 Fe(OH)3 胶体，Fe(OH) 3 有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化作用；与电源负极相连的阴极产生 H2，气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣。溶液导电性强弱与气泡产生的速度即电解的快慢有关，电解质溶液导电性差，电解速度慢，则产生气泡速度慢。电解质溶液导电性与自由移动的阴、阳离子浓度有关，离子浓度低，导电性差，电解时产生的气泡慢。所以应增加电解质溶液中的离子浓度，如加 Na2
7、SO4。【答案】 (1)阳极：Fe2e Fe2 、2H 2O4e 4H O 2、4Fe 2 10H2OO 2 4Fe(OH)38H 阴极：2H 2e H2(2)与电源正极相连的大头针(Fe)作为阳极，电解时生成 Fe2 ，Fe 2 再被氧化生成 Fe3 ，Fe 3 水解生成 Fe(OH)3 胶体，Fe(OH) 3 具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来(3)阴极产生 H2 气泡，气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层(4)污水中离子浓度较小，导电能力较差 Na 2SO48斯坦福大学 B.M.Trost 教授提出了绿色化学的核心概念原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计
8、算公式为：原子利用率 100%目 标 生 成 物 的 质 量参 加 该 反 应 所 有 反 应 物 的 总 质 量下面是新型自来水消毒剂 ClO2 的四种生产方法，请填空：(1)氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为2NaClO34HCl 2NaCl2ClO 2Cl 22H 2O，此方法的原子利用率为_%(保留一位小数，下同)。(2)电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为 62.2%，其阳极电极反应式为：ClO e ClO2，阴极电极反 2应式为_。(3)亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为 53.6%，此反应的化学方程式为_。(4)联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成
9、：电解氯化钠溶液 NaCl3H 2O NaClO33H 2通 电 氢气和氯气合成氯化氢生成二氧化氯2NaClO34HCl 2NaCl2ClO 2Cl 22H 2O 此方法的原子利用率最大为_%。【解析】 (1)根据题意，原子利用率为 267.5(2106.536.54)100%37.6%。(3)根据氧化还原反应，可写出2NaClO2Cl 2 2NaCl2ClO 2，然后用原子利用率检验化学方程式。(4)由该过程三个化学方程式可整理出总化学方程式：Cl 24H 2O2ClO24H 2，原子利用率最大可为 267.5(7172)100%94.4%。【答案】 (1)37.6 (2)2H 2e H2(或 2H2O2e H22OH )(3)2NaClO2 Cl2 2NaCl2ClO 2 (4)94.4
