1、自我小测1某无色溶液中可能含有：Na 、Ba 2 、Cl 、Br 、 、 中的23SO24若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象(1) 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7(2) 向溶液中加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置 CCl4 层呈橙色(3) 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生(4) 过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生下列结论正确的是( )。A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是2有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成。分别取适量白色粉末置
2、于三支试管中进行实验。逐滴加入 6 molL1 的盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液。加热试管中的白色粉末，试管口有水凝结。逐滴加入 6 molL1 的硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。下列混合物中符合上述实验现象的是( ) 。ANaHCO 3、 AgNO3 BBaCl 2、MgCO 3CNH 4HCO3、MgCl 2 DCaCl 26H2O、Na 2CO33有一瓶无色溶液，可能含有Na 、K 、Al 3 、Mg 2 、 、Cl 、 、 、 中的几种。为确定其成分，4NH24SO3HC4Mn进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的
3、Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是( )。A肯定有 Na 、Al 3 、Mg 2 、 B肯定有 Na 、Mg 2 、Al 3 、Cl 24SOC肯定没有 K 、 、 D肯定没有 K 、 、Cl 3HCO4Mn 4NH4下面是关于药物“华素片(西地碘片) ”使用说明书中的部分内容：华素片(西地碘片)的主要活性成分是碘分子，含量 1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。(
4、1)根据上述说明和所学化学知识回答：华素片中含有的活性成分是_( 写分子式) ；请推断华素片_(“ 是”或“不是”) 白色。(2)某学生为验证华素片中是否含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：取一粒药片放入研钵中研碎，将药粉装入试管中，并加入约 2 mL 蒸馏水；再向该试管中加入约 2 mL_(填序号)，并用力振荡。A酒精 BNaOH 溶液 C四氯化碳 D盐酸描述加入该液体后可能观察到的现象_。选用该液体做实验的原因是_。(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的活性成分( 注意叙述操作方法和实验结论)_。5某未知溶液 X 中可能含有 K 、Fe 2 、 、Cl ，检验其中是否含有 K ，通常
5、4NH有如下两套实验方案。方案一：焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知溶液 X 置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含有 K 。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：_。方案二：亚硝酸钴钠法在 CH3COOH 酸化的溶液中，K 与亚硝酸钴钠 Na3Co(NO2)6 反应生成黄色沉淀K2NaCo(NO2)6，该原理可用于 K 的检验。注意： 也能与 Na3Co(NO2)6 反应生成黄色4NH沉淀，会干扰 K 的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液 X 中是否含有 K 。6设计一种实验方案证明明矾的组成中含有钾元素、铝元素、硫酸根离子及水。参考答案1答案：
6、A 解析：由(1) 说 明溶液呈碱性，原溶液含 ，不含 Ba2 ，一定含 Na ；23SO由(2)说明原溶液含 Br ；(3) 被氧化为 ，无法确认原溶液中是否含 ；由于在(2)23SO24S 4S中加入了氯水，(4) 检验出 Cl 已无意义。2答案：D 解析：由得混合物中含碳酸 盐或碳酸氢盐；由得混合物中含结晶水或弱酸的酸式盐，排除 B；由得混合物中含钡盐或钙盐，应该是 D。3答案：A 解析：本题考 查离子的推断。由无色溶液可知，不存在 ；由可知，4MnO溶液中不存在 ，白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，说明既有 Mg2 存在，又有 Al3 存在；4NH由可知肯定存在 ；由可知肯定存在 Na ，
7、故 A 项 正确；C 项和 D 项，无法确定有无2SOK ，需要进一步验证，由于 与 Al3 不可以大量共存，故 不存在。C 3HO4答案：(1)I 2 不是(2)C 溶液分上下层，上层无色下层紫红色 CCl 4 与水互不相溶，且碘在 CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大(3)取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，如溶液变蓝，说明华素片中含碘解析：检验碘单质的常用方法有待检溶液注入试管中，然后加入 12 mL 四氯化碳，振荡后静置，观察水层和四氯 化碳层的颜色。若四 氯化碳层 呈紫红色则证明含 I2。待检溶液中加入淀粉溶液，若 变蓝色， 则证明含 I2。5答案：见解析。解析：方案
8、一：用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液，透 过蓝色钴玻璃 观察。方案二：向未知溶液 X 中加入稍过量的 NaOH 溶液并加热；静置、冷却后取上层清液少许；用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察现象。若有黄色沉淀生成，说明含 K ，反之则无。(或者取未知液 X 蒸干并灼烧，将所得固体溶于水， 过滤；取少量滤液，用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察现象。若有黄色沉淀生成，说明含 K ，反之 则无。 )6 答案：(1)取少量明矾放入烧杯中，向烧杯中加入蒸馏水，搅拌，配制成稀溶液。(2)在三支试管中分别加入约 0.5 mL 稀明矾溶液。(3)向第一支试管中滴加 NaOH 溶液至过量。可看到开始产生白色沉淀，后沉淀慢慢
9、溶解，说明溶液中含有铝元素。(4)向第二支试管中滴加 BaCl2 溶液和稀盐酸。有白色沉淀生成且沉淀不溶于稀盐酸，说明溶液中含有硫酸根离子。(5)用一根洁净的铂丝蘸取第三支试管中的溶液，在酒精灯的外焰上灼烧。透过钴玻璃观察到有紫色火焰产生，说明溶液中含有钾元素。(6)另取少量明矾固体，放入一支干燥的试管中。用酒精灯给试管中的固体加热，观察到试管内壁上有水珠出现，说明明矾的组成中含有结晶水。解析：本题属于物质组成元素的鉴定问题，证明物质中含有某种元素，通常是将相应元素转化为能发生某种特征反应的离子或单质，通 过对相应 的离子或单质的检验来确定是否含有相应的元素。钾元素可利用焰色反 应来直接确定，而 铝 元素、硫酸根离子及水可通过固体或制成溶液来直接鉴定。
