1、- 1 -贵州省息烽县一中 2018-2019 学年上学期期中考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 28 小题,每小题 2.0 分,共 56 分) 1.某微粒的核外电子排布式为 1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )A 质子数为 10B 单质具有还原性C 是单原子分子 D 电子数为 102.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A 1s 22s22p63s23p5B 1s 22s22p3C 1s 22s22p2D 1s 22s22p63s23p43.下列有关化学键的叙述中
2、，不正确的是（ ）A 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D .配位键也具有方向性、饱和性4.下列表示式中错误的是( )A Na 的电子式：B Na 的结构示意图：- 2 -C Na 的电子排布式：1s 22s22p63s1D Na 的简化电子排布式：Ne3s 15.下列各组微粒中不属于等电子体的是（ ）A CH 4、NH 4+B H 2S、HClC CO 2、N 2OD CO 32 、NO 36.下列各组元素中，原子半径依次减小的是( )A Mg
3、、Ca、BaB I、Br、ClC O、S、NaD C、N、B7.下列说法中不正确的是( )A 共价化合物中不可能含有离子键B 有共价键的化合物，不一定是共价化合物C 离子化合物中可能存在共价键D 以极性键结合的分子，肯定是极性分子8.硫化氢(H 2S)分子中两个共价键的夹角接近 90，其原因是( )共价键的饱和性 S 原子的电子排布 共价键的方向性 S 原子中 p 轨道的形状A B C D 9.某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6
4、- 3 -B 该配合物可能是平面正方形结构C Cl 和 NH3分子均与 Pt4+配位D 配合物中 Cl与 Pt4+配位，而 NH3分子不配位10.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )A 它们都是极性键构成的极性分子B 它们之间以氢键结合在一起C 它们的成键电子的原子轨道都是 sp3sD 它们的立体结构都相同11.下列事实不能用键能的大小来解释的是( )A N 元素的电负性较大，但 N2的化学性质很稳定B 惰性气体一般难发生反应C HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱D F 2比 O2更容易与 H2反应12.
5、某元素的原子核外有三个电子层，其 3p 能级上的电子数是 3s 能级上的一半，则此元素是( )A SB AlC SiD Cl13.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( )A 7 个 B 9 个 C 19 个 D 不能确定14.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A NH 4ClNH3HCl- 4 -B NH 3CO 2H 2O=NH4HCO3C 2NaOHCl 2=NaClNaClOH 2OD 2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 215.
6、4p 轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A 15B 33C 35D 5116.同周期的 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H 2YO4H 3XO4，下列判断正确的是( )阴离子的还原性按 X、Y、Z 顺序减弱 单质的氧化性按 X、Y、Z 顺序增强 元素的原子半径按 X、Y、Z 顺序减小 气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序减弱A B C D 17.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是( )A 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D 电子云
7、图是对运动无规律性的描述18.下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是( )A 1s 22s22p4B 1s 22s22p63s23p3C 1s 22s22p63s23p2D 1s 22s22p63s23p64s219.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个 BeCl 键之间的夹角为 180并有对称性，由此可判断 BeCl2属于( )A 由极性键形成的极性分子B 由极性键形成的非极性分子- 5 -C 由非极性键形成的极性分子D 由非极性键形成的非极性分子20.X 与 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径，Y 与 Z 两元素的核外电子层
8、数相同，Z 元素的第一电离能大于 Y 元素的第一电离能，则 X、Y、Z 的原子序数( )A XYZB YXZC ZXYD ZYX21.PH 3的分子构型为三角锥形，BeCl 2的分子构型为直线形，CH 4分子的构型为正四面体形，CO 2为直线形分子，BF 3分子构型为平面正三角形，NF 3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）A 为极性分子，为非极性分子B 只有为非极性分子，其余为极性分子C 只有是极性分子，其余为非极性分子D 只有是非极性分子，其余是极性分子22.已知短周期元素 R 原子最外层的 p 能级上有 2 个未成对电子。下列关于 R 的描述正确的是( )A R 的氧化
9、物都能溶于水B R 的最高价氧化物对应水化物的化学式都是 H2RO3C R 都是非金属元素D R 的氧化物都能与 NaOH 溶液反应23.下列有关 NH 中的 NH 配位键说法正确的是( )A NH 配位键不是化学键- 6 -B NH 配位键属于共价键C NH 配位键跟其他三个 NH 键之间的键长不同D NH 配位键的化学性质与其他 NH 键不同24.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（ ）A CH 4和 NH 是等电子体，键角均为 60B NO 和 CO 是等电子体，均为平面正三角形结构C H 3O 和 PCl3是
10、等电子体，均为三角锥型结构D B 3N3H6和苯是等电子体，B 3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道25.下列不能根据元素电负性判断元素( )A 是金属还是非金属 B 正负化合价C 化学键类型 D 化合物溶解度26.下列说法不正确的是( )A 键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B 2 个原子形成的多重共价键中，只能有一个是 键，而 键可以是一个或多个C s 电子与 s 电子间形成的键是 键，p 电子与 p 电子间形成的键是 键D 共价键一定有原子轨道的重叠27.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是( )A Na、K、RbB F、Cl、BrC Mg 2 、Al 3 、Z
11、n 2 D Cl 、Br 、I 28.下列说法中正确的是（ ）- 7 -A 烯中 CC 的键能是乙烷中 CC 的键能的 2 倍B 氮气分子中含有 1 个 s 键和 2 个 p 键C NO 键的极性比 CO 键的极性大D NH 4 中 4 个 NH 键的键能不相同分卷 II二、填空题(共 6 小题,共 44 分) 29.A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请回答下列问题：(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_。(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为_，C 的元素符号为_。(3)D 元素的正三价
12、离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。30.下面是 AG 七种元素的电子排布- 8 -试由上述元素构成的物质的化学式回答：（1）写出四种常见的由非极性键形成的双原子分子 ，（2）写出三种由极性键形成的双原子分子_，（3）写出由极性键构成的直线形的三原子分子 ，（4）写出由三原子以极性键构成的空间构型为 V 形的三原子分子 ，其电子式为_，（5）写出一种由三个原子组成的既含离子键又含共价键的化合物 _ ，其电子式为_。（6）写出一种
13、既含离子键又含非极性键的化合物 ，其电子式为 。31.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中 p 能级半充满的元素是_。(6)已知某原子的各级电离能如下： I1577 kJmol1 ， I21 817 kJmol1 ， I32 745 kJmol1 ， I411 578 kJmol 1 ，则该原子在化合物中表现的化合价为_(填字
14、母)。A1 B2 C3 D432.X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息如下- 9 -X 单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼；Y 二价阳离子的外围电子层排列为 3d9；T 原子核外 s 轨道电子总数等于 p 轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂；Q 第三周期主族元素中原子半径最小。请根据上述信息回答下列问题：（1）写出 X 3 的一种等电子体的化学式 ； X 的气态氢化物易液化的原因是： （2）写出 T 元素基态原子的核外电子排布式 ；Q 元素的原子核外有 种运动状态不同的电子（3）元素
15、X、T 的电负性相比， 的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与 T 相比较，T 的 （填“大”或“小”）（4）Y 元素在周期表中位于 区Y 单质晶体的晶胞中实际拥有 个原子，该晶体中 Y原子在三维空间的堆积方式为 堆积CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构，已知 CaO 晶体密度为 agcm3 ，N A表示阿伏加德罗常数，则 CaO 晶胞体积为 cm 3（5）在硫酸铜溶液中通入 X 的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液此蓝色沉淀溶解的离子方程式为： （6）元素 X 与 Q 可形成化合物 XQ3，根据价层电子对互斥理论判断 XQ3的空间构型为： ，分子中 X
16、原子的杂化方式为 杂化33.现有原子序数小于 20 的 A，B，C，D，E，F6 种元素，它们的原子序数依次增大，已知 B元素是地壳中含量最多的元素；A 和 C 的价电子数相同，B 和 D 的价电子数也相同，且 A 和C 两元素原子核外电子数之和是 B，D 两元素原子核内质子数之和的 1/2；C，D，E 三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且 E 原子的 p 轨道上电子数比 D 原子的 p 轨道上多一个电子；6 种元素的基态原子中，F 原子的电子层数最多且和 A 处于同一主族。回答下列问题。- 10 -(1)用电子式表示 C 和 E 形成化合物的过程_。(2)写出基态 F 原子核外电子排布式
17、_。(3)写出 A2D 的电子式_，其分子中_(填“含”或“不含”) 键，_(填“含”或“不含”) 键。(4)A，B，C 共同形成的化合物化学式为_，其中化学键的类型有_。34.a、b、c、d 为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有 14 个电子，且都是共价形分子。回答下列问题：(1)a 是单核分子，a 单质可用作半导体材料，a 原子核外电子排布式为_。(2)b 是双核化合物，常温下为无色无味气体。b 的化学式为_。人一旦吸入 b 气体后，就易引起中毒，是因为_而中毒。(3)c 是双核单质，写出其电子式_。c 分子中所含共价键的类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。c 单质常温下性质稳定
18、，不易起反应，原因是_。(4)d 是四核化合物，其结构式为_；d 分子内所含共价键有_个 键，_个 键； 键与 键的强度大小关系为 _(填“”、“ 形成 键的原子轨道的重叠程度比 键的重叠程度大，形成的共价键强【解析】由题意知，a 是单原子分子，含 14 个电子，是 Si，Si 可作半导体材料；b 是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断 b 为 CO，CO 一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；c 是双原子单质，每个原子有 7 个电子，故 c 为 N2，N 2分子的结构式为 NN，为非极性键，N 2分子中的共价三键键能很大，所以 N2分子很稳定；d 是四核化合物，即 4 个原子共有 14 个电子，只能是烃，故d 为 C2H2，C 2H2的结构式为 HCCH，有两个 HC 键，一个 CC 键，两个 键。
