1、- 1 -河北省唐县一中 2017-2018 学年高二化学下学期期末考试试题一：选择题（每空 2 分，共 50 分）1. 下列现象与胶体无关的是（ ）A、日常生活中看到的云、雾 B 、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C、FeCl3 溶液呈现棕黄色 D、向沸水中逐滴加入 FeCl3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系2.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是 1714。若乙气体是 CO，则甲气体可能是( )AH2S BHCl CNH3 DCl23.16O和 8是氧元素的两种核素， AN表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A 2与1互为同分异构体 B 与 核外电子排布方式不同 C通过化学
2、变化可以实现 16O与 8间的相互转化D标准状况下，112L 2和 112L 2均含 01 A个氧原子4下列推断正确的是( )ASiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应BNa 2O、Na 2O2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同CCO、NO、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5下列叙述正确的是（ ）A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物B.混合物中的元素一定是以化合态的形式存在C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.由一种元素组成的物质一定是纯净物6、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙
3、述正确的是( )A25时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2NAB标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NAC室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA7.下列关于氧化物的各项叙述正确的是( )酸性氧化物肯定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物都是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
4、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应- 2 -A. B. C. D.8. 下列各溶液中，Na +浓度最大的是（ ） A 4L0.5mol / LNaCl 溶液 B 1L 0.5mol / LNa 2SO4溶液C 0.8L0.4mol/LNaOH 溶液 D 2L0.15mol/LNa 3PO4溶液9.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 ( )ANH 3，HD，C 10H8 BPCl 3，CO 2，H 2SO4CSO 2，SiO 2，P 2O5 DCCl 4，Na 2S，H 2O210密度为 0.910g/cm3氨水，质量分数为 25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质
5、量分数为（ ）A等于 13.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D无法确定11.设 NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A0.1 molL 1 的 NaF 溶液中所含 F 的数目小于 0.1NAB标准状况下，2.24 L 乙醇中含有的 CH 键数目为 0.5NAC0.1 mol Na 完全被氧化生成 Na2O2，转移电子的数目为 0.1NAD0.1 mol O 3中含氧原子数目为 0.2NA12 V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3 a g，取 mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SO 的V4 24物质的量浓度是 ( )A. molL1 B. molL
6、1 C. molL1 D. molL1125a9V 125a18V 125a36V 125a54V13下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+ Cu 2+ + 2Fe2+ BNa 2O2 与 H2O 反应制备 O2 ：Na 2O2 + H2O 2N a+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H + + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn 2+ + 5O2 + 8H 2O 414.在 pH=
7、1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A.Na+、Mg 2+、ClO 、NO 3 B. Al3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K+ 、Cr 2O72- 、CH 3CHO、 SO 42- D. Na+、K + 、SiO 32-、Cl -15A、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于 A 和 B 的叙述正确的是( )AA 和 B 一定是同分异构体 BA 和 B 最简式一定相同CA 和 B 不可能是同系物 DA 和 B 的化学性质相似16下列有机物命名正确的是( ) A 2乙基丙烷 B CH 3CH2CH2CH2OH 1丁醇- 3 -C 间二甲苯 D 2甲基2丙烯 17有
8、机物 A 的结构如右图所示，下列说法正确的是( )A一定条件下,1 mol A 能与 3 mol NaOH 反应B一定条件下,1 mol A 能和 5 mol 氢气发生加成反应C一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A 能消耗 3 mol Br2 DA 能与碳酸氢钠溶液反应18将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后铜丝质量减轻的是( )A苯 B盐酸 C乙醇 D乙醛19下列各组混合物，只要其总质量固定，不管它们以何种比例混合，完全燃烧后产生水的量是一个恒量的是( )乙炔和苯； 甲烷和乙烷； 乙醇和丙三醇； 甲醛和葡萄糖； 乙烯和乙酸。A、 B、 C、 D、20、
9、下列说法正确的是 （ ） 油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯蛋白质降解生成氨基酸属于分解反应硝化甘油、火棉、TNT 都是硝酸酯石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 淀粉水解的最终产物是葡萄糖葡萄糖能发生氧化反应和水解反应蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水、 、 、 、21、下列操作能达到预期目的的是 （ ）A石油分馏时把温度计插入液面下B向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制银镜C用乙醇、醋酸和 18mol/L 的硫酸混合用小火加热制乙酸乙酯D向浓的苯酚溶液中滴入少量的稀溴水制三溴苯酚沉淀22一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃
10、烧,得到 CO、CO 2和水的总质量为 27.6 g,若其中水的质量为 10.8g,则 CO 的质量是（ ）A1.4 g B2.2 g C4.4 g D 在 2.2 g 和 4.4 g 之间23胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为 C25H45O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为 C32H49O2，合成这种胆固醇酯的酸是（ ）- 4 -AC 6H13COOH BC 6H5COOH CC 7H15COOH DC 6H5CH2COOH24、为了证明甲酸溶液里含有少量甲醛，正确的实验操作是（ ）A加入银氨溶液并水浴加热B加入 23 滴紫色石蕊试液C先加入足量的 NaOH 溶液，然后蒸馏，对馏出物
11、的水溶液进行银镜反应实验D先蒸馏，然后对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应。25以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：氧化；消去；加成；酯化；水解；加聚，来合成环乙二酸乙二酯( )的正确顺序是( ) OCH2A B C D二、填空题（50 分）26 （14 分）实验室配制 480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题（1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g（2） 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是_g(1g 以下用游码)（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润
12、洗过 D、以上三项都要求（4）若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?A.加水时越过刻度线_ B.忘记将洗涤液加入容量瓶_C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_D.溶解后没有冷却便进行定容_27、 （16 分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图） ，以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将 12.5 mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 l mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管 C 内得到环己烯粗品。A 中碎瓷片的作用是_，导管 B 除了导气外还具有的作用是_。试管 C 置于冰水浴中的目的是_。（2)制备精品- 5 -环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱
13、和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。aKMnO 4溶液 bNa 2CO3溶液 c稀 H2SO4 收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）a蒸馏时从 70 开始收集产品 b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点28、 （15 分）对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、
14、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D 可与银氪溶液反应生成银镜；F 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为 1：1。回答下列问题：(1)A 的化学名称为_；(2)由 B 生成 C 的化学反应方程式为_ ，该反应的类型为_；(3)D 的结构简式为_； (4)F 的分子式为_；(5)G 的结构简式为_；(6)E 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为 2：2：1 的是_(写结构简式)29.（5 分）往 150mLFeBr2溶液中缓缓
15、通入 2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有 1/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液 FeBr2的物质的量浓度。 （写计算过程）- 6 -22. （1）SO 2；NH 4+ （2） ；4NH 3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl（3）饱和 H 水溶液中存在平衡：Cl 2H 2O H+Cl-+HClO，加入的 CaCO3粉末与 H+反应，平衡正向移动，HClO 浓度增大23.18 分（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2）避免 AgNO3见光分解（3）防止因 Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制 Fe3+的水解）（4）否（或不能）若颠倒，Fe 3+与 I-反应，指示剂耗尽，无
16、法判断滴定终点（5）10.00 0.0600（6）用 NH4SCN 标准溶液进行润洗（7）偏高 偏高24.(1)3Br23Li 2CO32NH 3H2O=6LiBrN 23CO 25H 2O(2)a 在氨水存在的条件下，可减少 Br2转化为 HBrO、HBrO 3(其他合理答案均可)(3)LiOH(或 Li2CO3或 Li2O)(4)还原性(5)过滤，向滤液中加入氢溴酸，蒸发浓缩，冷却至 44 结晶，保持 44 过滤，用乙醇洗涤，干燥25.0.1 mol； =3质量增加的是 Ag 的质量所以 n(AgNO3)= =“0.1“ (mol)设 4.66g 卤素互化物 BrClx 为 a molBrClx AgBr + xAgCl 质量增加1mol 108（1+ ）a mol 15.46g-4.66g则： a=所以： = =3
