1、12018 学年第一学期期末模拟测试高二化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题。 （本大题共 25 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 50 分）1下列物质属于酸性氧化物的是 AH 2O2 BBaO CSiO 2 DCO2下列仪器名称为“蒸发皿”的是A B C D3下列物质属于电解质且能导电的是A金属铜 B液态 HCl C酒精 D熔融 KNO34下列反应中，HCl 作还原剂的是ACu 2O+2HCl = CuCl2+Cu+H2O B2Al+6HCl = 2AlCl
2、 3+3H2DBaSO 3+2HCl = BaCl2+SO2+H 2O5下列选项与盐类水解无关的是A氯化铁溶液刻制印刷电路板 B明矾 KAl(SO4)2H2O净水C氯化铵溶液除铁锈 D醋酸铵溶液显中性6下列有关物质用途的说法正确的是A氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃B生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂C硫铁矿（主要成分为 FeS2）是工业制硫酸的主要原料，也可用于炼铁D工业上用焦炭在高温下还原 SiO2制取粗硅：7下列表示化学用语或模型表示正确的是AHCl 的电子式： B乙炔的结构式：CHCHC水分子的比例模型： D质子数为 6，中子数为 8 的核素： 14C8下列有关浓硫酸的说法正确
3、的是A浓硫酸是常见的干燥剂，但不能用来干燥 SO2和 Cl2B浓硫酸与蔗糖的反应，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C将铜片放入浓硫酸中可以看见溶液变蓝色，铜片上有许多气泡冒出2D常温下测定浓硫酸与稀硫酸的导电能力，导电能力强的是浓硫酸9下列说法正确的是A太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光电转换B核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源C氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能D石油的裂化与裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化10下列关于化学实验的说法正确的是AFe(OH) 3胶体和 FeSO4溶液均能产生丁达尔效应B蒸馏可用于分离所有沸点不同的液
4、体的混合物C碳酸钠虽然是一种盐，但其水溶液呈碱性，应该用带橡胶塞的试剂瓶保存D为检验 Fe3O4中+2 的铁元素，先加足量的浓盐酸溶解，再滴加酸性 KMnO4溶液11下列说法正确的是A 37Cl 和 35Cl 的质子数相同、中子数不同，互为同位素B白磷与红磷互为同素异形体，CH 3NO2与 HNO2互为同系物CCH 3CH2NO2与 H2NCH2COOH 互为同分异体体DCH 3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基组成，因而是同一种物质12一定温度下在恒容的密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) H=a kJmol1(a0) 。下列说法不
5、正确的是A达到平衡后，从容器中移走部分反应物 A，则正反应速率将下降B当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C未达到平衡时，放出的热量可能是 a kJD容器中充入 0.4molC 与 0.2molD，达到平衡时 B 的物质的量可能为 0.35mol13下列离子方程式书写正确的A氧化钠溶于水：O 2 +H2O=2OHB过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+2OH +SO42 +2H+=BaSO4+2H 2OC氢氧化钠溶液吸收一定量的二氧化硫：2SO 2+3OH=HSO 3+SO 32+H 2OD饱和碳酸钠溶液中通入 CO2：CO 32 +CO2+H2O = 2HCO314X
6、、Y、Z、W、M、R 六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是3AW、Y、Z 的简单离子半径：WYZBX 能与另外五种元素形成化合物，但 X 的化合价不完全相同CX、Y、R 只能形成既含离子键又含共价键的化合物D简单氢化物的酸性：RM，因此简单氢化物的热稳定性：RM15下列说法正确的是A用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B淀粉水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用再进一步水解可得酒精C75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样D油 脂 属 于 天 然 高 分 子 化 合 物 ， 在 一 定 条 件 下 通 过 取 代 反 应 可 制 得 肥 皂16
7、NO 2是大气污染的主要污染之一，某研究小组设计如图所示装置对 NO2进行回收利用，装置中 A、B 均为多孔石墨电极。下列说法正确的是AA 为原电池负极，发生还原反应B电子流向：A 电极灯泡B 电极电解液A 电极C一段时间后，B 极附近 HNO3浓度增大D电池总反应为：4NO 2+O2+2H2O=4HNO317常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是ApH= a 的 Na2A 溶液中，由水电离产生的 c(OH)=10a14molL1BpH 均为 3 的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，pH3C某酸 HA 溶液的 pH=3，则加入等体积 pH=11 的 NaOH 溶液，所得溶液 pH7D测定 0.01
8、 molL1的 NH4HSO4溶液的 pH 小于 7，可证明 NH3H2O 为弱电解质18下列关于电解质溶液的说法正确的是A25时，某浓度的 KHA 溶液 pH=4，则 HA 的电离程度大于水解程度，H 2A 为弱酸B常温下，通过测定 0.1molL1 NH4Cl 溶液的酸碱性能证明 NH3H2O 是弱电解质C同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的 pH 大于醋酸DpH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO )=c(Na+) c(H+)=c(OH )419已知 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+181.5kJmo
9、l1 。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行 NO 的分解，若用 分别表示 O2、N 2、NO，则在固体催化剂表面分解 NO 的过程可用下图表示：下列说法不正确的是A从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是 C 处B图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量C达到一定浓度后，NO 分子浓度太大可能会导致分解速率反而减小D其他条件不变，仅使用催化剂，该反应的 H 不变20下列说法正确的是ACO 2、HCl、BF 3三种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构B通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物C因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点
10、比氧气的高D分子晶体中不一定含有共价键，只含共价键的化合物一定是分子晶体21. 在常温、常压和光照条件下，N 2在催化剂表面与 H2O 发生反应：2N 2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在 2 L 的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行 4 组实验，3 h 后测定 NH3的生成量，所得数据如下表：实验级别 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4温度/K 303 313 323 353NH3生成量/10 6mol 4.8 5.9 6.0 2.0下列说法不正确的是A温度为 303 K 时，在 3 h 内用氮气表示的平均反应速率为 41
11、07molL1h1B实验 1 和实验 3 中，3 h 内 N2的转化率之比为 4:5C分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D353 K 时，可能是催化剂的催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢22 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是5A1 mol Zn 与某浓度的硫酸完全反应，生成气体分子数目为 NAB84 g MgCO 3与 NaHCO3的混合物中 CO32数目为 NAC常温常压下，22.4 L 甲烷气体所含分子数目大于 NAD由 2H 和 18O 组成的水 11 g，其中所含的中子数为 5NA23常温下，分别向 10 mL 0.1
12、molL1的 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL1的一元酸 HA和 HB 溶液，用 pH 传感器测得混合溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是AHA 的酸性强于 HB 的酸性B V(酸)=10mL 时，两份溶液中 c(B)=c(A)Ca 点时， c(A) c(Na+) c(OH) c(H+)Db、c 点时， c(A)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B)24实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO 2等)制备聚铁和绿矾(FeSO 47H2O)，聚铁的化学式可表示为 Fe2(OH)n(SO4)30.5 nm，主要工艺流程下：下列说法正确的是
13、A炉渣中 FeS 与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+7O 2+12H+=4Fe3+4SO2+6H 2OB气体 M 的成分是 SO2，通入 H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C向溶液 X 中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液 Y，再经蒸干即得绿矾D溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若其 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大25某溶液中只可能含有下列 8 种离子中的几种：NH4+、Fe 3+、Fe 2+、Na +、Cl 、SO 32 、SO 42 、CO 32 。某同学为了确定其组成，设计并完成了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：取 100mL 上述溶液，加入过量盐酸
14、酸化的氯化钡溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.66g；滤液中加入过量硝酸银溶液，产生白色沉淀。6另取 100mL 上述溶液，加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 224mL(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，反应后将沉淀过滤、洗涤、在空气中灼烧，得经棕色固体 1.60g。下列说法正确的是A一定存在 Na+、SO 32 、SO 42 、CO 32B一定存在 NH4+、Na +、SO 42 ，至少含有 Fe3+、Fe 2+离子中的一种C溶液中一定含有 Cl ，且 c(Cl )0.1molL 1D取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量
15、KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则含有 Fe2+二、非选择题（本大题，共七小题，共 50 分）26（分 8）乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知 A 是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B 是一种生活中常见的含氧有机物且式量为 46，E 是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图所示：请回答下列问题（1）有机物 E 中含有的官能团名称是 。（2）反应的反应类型是 。（3）有机物 B 在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式： 。（4）下列说法正确的是 。A有机物 A 不能使碘水变蓝B反应是同分异构体之间的相互转换C有机物 B、D、乙酸乙
16、酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别D等质量的有机物 A、D 和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等27（6 分）为探究某盐 X（仅由三种元素组成）的组成的性质，设计并完成如下实验：7已知：溶液 A 中加入的 NaOH 溶液中含 3.20 g NaOH。（1）X 的化学式为_。（2）X 与稀硫酸反应的化学方程式为_。（3）溶液 A 中加入 NaOH 溶液后，检验是否沉淀完全的方法是_。28(6 分)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化为硫酸钠。某同学为了测定亚硫酸钠样品的纯度，设计了如下实验。请回答：（1）装置中盛放稀硫酸的仪器名称为 ；装置 D 的作用是 。（2）实验前检查装置气密性，
17、装置 A 中充满氮气。测得实验前后 C 装置增重 1.6g，该样品中 Na2SO3的质量分数为 %。（3）该装置存在的一个明显缺陷是 。29 （4 分）向盛有 100 mL NaHCO3和 Na2CO3混合溶液的烧杯中逐滴加入 300 mL 0.15 molL1的 Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，溶液中 c(OH)为 0.15 molL1。请回答：（1）当 NaHCO3溶液完全转化为 BaCO3时，消耗 Ba(OH)2溶液的体积 V=_mL。（2）原混合溶液中 n(NaHCO3) n(Na2CO3) =_。30（14 分）（1）某废水中同时含有 NaNO3和 NaAlO2(物质的量之比为 1
18、:4)，在该废水中通入一定量含 SO2的废气，可有效降低水和大气的污染，请用离子方程式表示反应过程 、 。（2）下列各反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数由多到少的顺序是 。ANO 2和 H2O B氧化炉中 NH3和 O2 CCu 和稀 HNO3 DC 和浓 HNO3随着石油资源不断减少，煤化工有着广阔的前景，以煤为原料制取烯烃的工艺流程可分为三个阶段。（3）煤气化制合成气：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)8已知：C(s)+CO 2(g)=2CO(g) H = +172.5kJmol1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H =41.0kJmol 1 则煤气
19、化反应在 (填 “高温”、“低温”或“任何温度 ”)条件下自发进行。（4）由合成气制甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)在容积固定为 2 L 的密闭容器中充入 2 molCO(g)和 6 molH2(g)，反应生成CH3OH(g)，反应时间与物质的量浓度的关系如下图所示。若 15min 时升高体系温度，在 20min 时达到新平衡，此时氢气的转化率为 33.3%，请在图中画出1525min c(CO)的变化曲线。（5）由甲醇制取烯烃主反应：2CH 3OH C2H4+2H2O3CH3OH C3H6+3H2O副反应：2CH 3OH CH3OCH3+H2O在常压和某催化剂作用下，甲醇的
20、平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性(指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数)与反应温度之间的关系如图所示。为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为 550的理由是 。9以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将 CO2电解转化为低碳烯烃，则电解生成丙烯时，阴极的电极反应为 。31（12 分）氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl 晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的 Cu2(OH)3Cl，见光易分解。某研究小组以 CuCl2(含少量 Fe2+)粗品为原料制取 CuCl，设计的合成路线如下：已知：在较高的盐酸
21、浓度下，Fe 3+能溶解于甲基异丁基甲酮。CuCl 在溶液中存在：CuCl(s) + 2Cl(aq) CuCl32(aq)。请回答：（1）下列叙述正确的是 。ACuCl 2原料中含有的 Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡C经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行（2）上述合成路线中，SO 2通入混合液的实验装置如下图所示：10装置 D 的作用是 。C 中反应的离子方程式为 。（3）上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是 。（4）上述合成路线中，一系列操
22、作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、 。（5）现称取 1.000 g 产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成 250 mL。每次用移液管移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用 0.010 0 molL 1KMnO4溶液滴定，平均消耗 20.00 mL。产品中 CuCl 的纯度为 。(本实验条件下，Cl难于被 MnO4氧化)。参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C D C A C D B A C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A C B C D A B B B题号 21 22 23 24 25答案 C A
23、 D B C二、非选择题26. （1）碳碳双键 （2）氧化反应（3）2CH 3CH2OHCH 3COOCH2CH3+2H2(条件 催化剂) （4）AC27.(1)NaFeO2 (2)2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2(SO4)3+4H2O11(3)取少量溶液，滴入硫氰化钾溶液，若出现血红色，则说明沉淀不完全；若溶液仍为无色，则说明沉淀完全。28.（1）分液漏斗 （2）防止空气中的 CO2、H 2O 进行 U 型管中，以减小实验误差。（3）31.5%（4）缺少一个排除 A 装置中的气体的装置29.（1）200 （2）2：130.（1）2NO 3-+5SO2+4H2O=5SO42-+N2+8H+ （4）H+AlO2-+H2O=Al(OH)3(2)BCAD(3)高温（5）650时，甲醇的转化率和乙烯的选择性均较高。温度过低，乙烯的选择性较低，且反应速率慢；温度较高，乙烯的选择性和甲醇的转化率均较低，且有机物容易碳化，催化剂容易失去活性，能耗大。3 CO 2+18e-+18H+=CH2=CH-CH3+6H2O31.(1)AD (2)吸收尾气，防止污染环境 (3)2Cu2+SO2+6Cl-=2CuCl32-+SO42-+4H+(4)使平衡 CuCl(s)+2Cl-可逆符号CuCl 32- 逆向移动，生成 CuCl 沉淀。（5）避光 （6）99.50%
