1、1了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有 关计算 2理解质量守恒定律的含义 3了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义 4根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算 5了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念 6了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关的计算 7了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 8了解胶体是一种常见的分散系,考纲下载,1.化学常用计量是化学计算的基础贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容，通常以选择题、填空题和计算题的形式出现
2、，高考主要考查对相对原子质量、相对分子质量、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等基本概念的理解，相互关系及计算应用 2溶液是高考的热点内容，物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算中，并根据电解质溶液中的电荷守恒解决题目中的实际问题，题型以选择题和填空题为主，尽管胶体的内容在近几年高考中出现的不多，但也时有涉及，内容相对简单，应引起同学们的重视,考情上线,1二氧化碳的摩尔质量为 ，22 g CO2的物质的量为 ，所含的分子数为 ，标准状况下，该气体所占的体积为 .,44_gmol1,0.5_mol,0.5NA,11.2_L,(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度 mol/L.(2)用w、表示
3、溶质的物质的量浓度 mol/L.(3)用c、表示溶质的质量分数 %.(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度 g,2已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 g/mL，质量分数w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中所含NaCl的质量为m g，则,3Fe(OH)3胶体较稳定的主要原因是 ，区 分胶体和溶液的简单方法是 ，能使Fe(OH)3胶体聚沉的常用方法有：,胶粒带有电荷,丁达尔效应,式中n为物质的量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g；M 为摩尔质量，单位为gmol1；V气为标准状况下气体的体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为Lmol1；N 为粒子个数；NA为阿伏
4、加德罗常数6.021023 mol1；Q 为物质反应放出或吸收的热量，单位为kJ；H为反应热，单位为kJ/mol(注意应用时与热化学方程式的系数相对应)；c为物质的量浓度，单位为molL1；V为溶液体积，单位为L.,1定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2推论(1)同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量之比， 即V1V2n1n2.(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即12M1M2.,(3)同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m1m2M1M2. (4)同温同压下，同质量的任何气体的体积比与其摩尔质量成反比，即V1V2
5、M2M1. (5)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即p1p2n1n2,(1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变 (2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律 (3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合气体若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如2NOO2=2NO2不适用,5稀释定律 (1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1c2V2. (2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分
6、数，有：m1w1m2w2.,(2)两溶液等体积混合：,若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w (w1w2)，如：H2SO4溶液 若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w (w1w2)，如：氨水、酒精溶液,分散系,溶液,浊液,胶体,分散质粒子的大小,1 nm,100 nm,1 nm100 nm,分散质粒子,单个小分子或离子,巨大数目分 子的集合体,高分子或多 分子集合体,(1)区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应 (2)提纯、净化胶体的方法是渗析 (3)制备Fe(OH)3胶体的方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色,考点,化学常用计量,角度,结合质量守恒定律，运用物质的量进行相
7、关的计算,考向,物质的量应用于化学方程式的计算,已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( ) A469 B329 C239 D169,【解析】 根据X2Y=2QR知，生成4.4 g R的同时生成的Q的质量为4.4 g3.6 g，由质量守恒定律知参与反应的Y的质量为3.6 g4.4 g1.6 g6.4 g，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为 ，答案为选项D.,【答案】 D,1a g 铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量
8、之比为 ( )A17 B71C78 D87,解析：可设参加反应的H2SO4的物质的量为x，则根据电子得失守恒有 2 22x求得x ，则参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为 71，故选B.,答案：B,考点,阿伏加德罗定律及其应用,角度,依据阿伏加德罗定律及其推论来比较相同条件下不同气体的物质的量、密度、压强、质量等实际问题,考向,不同气体的密度、压强、摩尔质量等之间的关系,【解析】 因为M(N2)M(CO)28 g/mol，所以由nm/M 可知同质量的N2、CO所含分子数相等，显然正确同温同体积的H2和N2，压强不一定相等，由阿伏加德罗定律可知，二者分子数不一定相等，不正确同理同压强
9、、同体积的N2O和CO2，温度不一定相等，分子数也不一定相等，原子数也不一定相等，不正确；同体积同密度的C2H4和C3H6，质量相等，它们所含的分子数分别为 ，原子个数比为 ，正确,【答案】 B,记忆阿伏加德罗定律的推论时，利用理想气体状态方程pVnRT(其中p气体的压强，V气体的体积，n气体的物质的量，T开氏温度，R常数)进行推导，学生更易理解和掌握例如：同温、同体积的两种气体的压强比：,2(2009龙岩模拟)同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占相同的体积根据阿伏加德罗定律判断，xy的值可以表示 ( )A甲与乙的相对分子质量之比B等质量的甲与乙的分子个数之比C同温同压下甲与乙的原子个数之
10、比D同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比,答案：A,考 点,物质的量与“各量”之间的关系,角 度,物质的量是求算“各量”的桥梁，命题时从四个选项考查物质的量与“各量”的关系,通过物质的量求解物质的量浓度、质量等相关问题,考 向,【解析】 由以下反应关系知：,【答案】 C,3有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它均分成两份，一 份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，反应中消耗x mol稀硫酸，y molAgNO3.据此得知原溶液的c(Na)(mol/L)为( )A(y2x)/a B(yx)/aC(2y2x)/a D(2y4x)/a,答案：D,(2009福建
11、高考)设NA为阿伏加德罗常数，,下列叙述正确的是 ( ) A24 g镁的原子最外层电子数为NAB1 L 0.1 (mol/L)乙酸溶液中H数为0.1NAC1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA,【自主尝试】 _,【评卷析题】 本题的正选率67%，学生易错选B或D.24 g镁的原子最外层电子数是2NA；CH3COOH为弱酸，故1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中H数小于0.1NA；标准状况下，乙醇是液体，不是气体，不能使用Vm，选项D错误,【阅卷心语】阿伏加德罗常数是每年各地的必考内容，重现率高，尽管每年高考题的命题形式相同，但各选项中涉及的知识点却不
12、相同，且常考常新学生解答此类题目常出现的错误有：,(1)对标准状况下物质存在的状态判断错误如SO3标准状况下是固态而不是气态(2)把常温常压当作标准状况而错用Vm的数值而出现错误如常温常压下11.2 L CO2的物质的量并不是0.5 mol.,(3)对物质分子中的原子数判断错误如稀有气体是单原子分子而非双原子分子(4)忽视了盐溶液中离子的水解而导致错误如1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中CO的数目小于NA.(5)对某些特殊物质中存在化学键的数目判断错误如1 mol P4分子所含PP键的数目是6NA而不是4NA.,(6)对某些特殊氧化还原反应中电子转移的数目判断错误如1 mol Na2O
13、2与足量水(或O2)反应时转移的电子数是NA而不是2NA.,一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1下列有关溶液和胶体的叙述，正确的是( )A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有,(限时45分钟，满分100分),解析：A项，胶粒带电，而胶体是电中性的B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动C项，溶液中溶质粒子运动也无规律D项，胶体有丁达
14、尔效应而溶液没有，故选D.,答案：D,2在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 ( )A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等,解析：两容器体积相同，气体密度相等，则两种气体的质量相等，B错；盛O2的比盛O3的分子数多，C错；盛O2的比盛O3的压强大，A错；两容器中气体的质量相等，则氧原子数目相等，D对,答案：D,3(2009厦门市模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 ( )A常温常压下，11.2 L氯气与足量钠充分反应转移 电子数为NAB标准状况下，22.4 L氨气
15、中氢原子数为3NAC由CO2和CO组成的混合物中共有NA个分子，其中的碳原子数为2NAD1 L浓度为1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO,解析：常温常压下，11.2 L Cl2的物质的量不足0.5 mol，故与足量Na反应转移的电子数小于NA；标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为1 mol，含氢原子数为3NA；由CO2和CO组成的混合物中共有NA个分子，其中含有的碳原子数为NA；因CO 水解，故1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有的CO 数目小于NA.,答案：B,4同温同压下，甲、乙两个容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的 体积比是 (
16、 )A43 B45C42 D11,解析：因同温同压下，甲烷(CH4)和氨气(NH3)所含的原子数相同，则二者的物质的量之比为45.根据阿伏加德罗定律，同温同压下二者的体积比即为物质的量之比,答案：B,5(2009辽宁高考)将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为 ( )ANO2 BN2O3CN2O DN2O4,解析：氮氧化合物与Cu反应后生成CuO和N2，且氮氧化合物与N2的物质的量之比为21，即该氮氧化合物分子中氮原子数为1.,答案：A,640时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10，另一份加少量
17、CaO并保持温度仍为40，这两种情况下都不改变的是 ( )ACa(OH)2的溶解度 B溶液的质量C溶质的质量分数 D溶液中Ca2数目,解析：饱和石灰水中加少量CaO，析出Ca(OH)2，但仍为饱和溶液，溶液的质量减少，Ca2数目减少；Ca(OH)2溶解度随温度降低而增大,答案：C,7将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )A4 B3C2 D1,答案：B,解析：生成的碳酸盐沉淀中，Mn所带正电荷总数与CO 所带负电荷总数相等 即2mol/L15103L20.5 mol
18、/L40103 Ln，解得n3.,8两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：,KCl,K2SO4,ZnSO4,ZnCl2,0.3 mol,0.2 mol,0.1 mol,0.1 mol,0.3 mol,0.1 mol,解析：依题意，分别计算和中各种离子的物质的量：n(K)0.7 mol，n(SO)0.3 mol，n(Zn2)0.1 mol，n(Cl)0.3 mol，故成分相同,答案：C,两种营养液的成分 ( ) An(K)相同 Bn(Cl)相同 C完全相同 D完全不同,9(2009浙江高考)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶液沸点最高的是 ( )
19、A0.01 molL1的蔗糖溶液B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液D0.02 molL1的CH3COOH溶液,解析：根据题目信息可知，0.02 mol/L NaCl溶液中的离子数最多，沸点应最高,答案：C,10(2008上海高考)在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是( ),解析：设H和O的质量数分别为x、y，则有：,答案：B,11(2009济南市模拟)向某HNO3和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe2的浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，,则原稀溶液
20、中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为 ( ),A41 B31 C21 D11,解析：混合溶液中加入铁粉发生的反应为： 3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O 2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2,由图象可知加入Fe粉和生成Fe2的物质的量之比为23，设混合溶液中有x mol HNO3，y mol Fe(NO3)3，,答案：A,12实验测得气态无水氯化铝在1.01105 Pa、不同温度(t3t2t1)时的密度()和气体摩尔体积(Vm)为,可见，t2时无水氯化铝存在形式的化学式为( )AAlCl3 BAlCl3和Al2Cl6CAl3Cl9 DAl2Cl6,t/,
21、t1,t2,t3,/gL1,5.00,2.67,1.48,Vm/Lmol1,53.4,70.0,90.0,解析：t1时，气体的摩尔质量为：53.4 Lmol15.00 gL1267 gmol1.即气态氯化铝的化学式为Al2Cl6；t3时，气体的摩尔质量为：90.0 Lmol11.48 gL1133.2 gmol1，即气态氯化铝的化学式为AlCl3；t2时，气体的摩尔质量为：70.0 Lmol12.67 gL1186.9 gmol1，界于133.5267之间 故t2时，无水氯化铝存在形式为AlCl3和Al2Cl6.,答案：B,二、非选择题(本题包括4个小题，共52分) 13(10分)常温下，由A
22、和B两种物质组成的混合气体(A的相对分子质量大于B)，经分析，混合气体中只有氮和氧两种元素，而且不论A、B以何种比例混合，氮和氧的质量之比总大于 、小于 ，由此可确定A为_，B为_(写出化学式)；若上述混合气体中氮和氧的质量之比为2120，则该混合气体中A和B的物质的量之比为_,解析：当氮和氧的质量比分别为 和 时，其相应的氧化物为NO和N2O，由于M(A)M(B)，则A为N2O，B为NO. 设N2O和NO的物质的量分别为x mol和y mol，,答案：N2O NO 14,14(12分)图示是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容某实验需要0.5 mol/L H2SO4溶液4
23、80 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列 问题：,(1)实验中除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器 有：_ _.,(2)所需浓硫酸的体积是_mL，若该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填写“”) (3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_. (4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填写字母) A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液,C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E烧杯未洗涤 F定容时俯视刻度线 G定容后塞上瓶塞反复
24、摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线,解析：(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液确定所需的实验仪器还有500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)设需要浓H2SO4的体积为V Ml，,若用等体积的水与浓H2SO4混合，所得溶液的质量分数大于49%.,(3)稀释浓H2SO4时一定是将浓H2SO4沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中，且边加边搅拌，不能将加入顺序颠倒 (4)选项A、C、F的操作会使所配溶液浓度偏大；选项D、E、G的操作会使所配溶液浓度偏小；选项B的操作对结果无影响,答案：(1)500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)13.6 (3)在250 mL烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯
25、内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 (4)A、C、F,15(14分)(2009苏、锡、常、镇四市模拟)某实验人员做了下列实验：将适量1.00 molL1CuSO4溶液和2.00 molL1 NaOH溶液混合，得到一种浅绿色碱式盐沉淀AaCu(OH)2bCuSO4将9.08 g A隔绝空气在1000以上加强热，得到了5.76 g红色固体B，同时得到x mol的混合气体，再将5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体C(已知：铜的化合价有1和2价)(1)B与稀硫酸反应的离子方程式为：_.(2)通过计算确定A的组成_(3)x的取值范围是：_.,解析：(1)由题意知浅绿色的碱式盐A隔
26、绝空气加热得到氧化亚铜(红色)，Cu2O在酸性条件下不稳定生成Cu和Cu2：Cu2O2H=CuCu2H2O.5.762.5694，该质量比例恰好与 相等，进一步证实B就是Cu2O. (2)因9.08 g AaCu(OH)2bCuSO4分解生成5.76 g Cu2O，列式求解，(98a160b)144(ab)/29.085.76，ab31.所以A为3Cu(OH)2CuSO4或Cu4(OH)6SO4.,(3)n3Cu(OH)2CuSO4 0.02 mol，A分解的化学方程式为：3Cu(OH)2CuSO4 2Cu2OSO3O23H2O，分解生成气体的物质的量为010 mol，SO3在高温条件下分解：
27、2SO3 2SO2O2，若SO3完全分解则气体的量增加0.01 mol，故x的取值范围是0.100.11.,答案：(1)Cu2O2H=CuCu2H2O (2)因为m(Cu2O)m(Cu)144645.762.56，可判断B为Cu2O，因沉淀组成为aCu(OH)2bCuSO4，则有(98a160b)144(ab)/29.085.76，即可得ab31，所以A为3Cu(OH)2CuSO4或Cu4(OH)6SO4 (3)0.100.11,实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末 在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气试回答下列问题： (1)X气体是由_和_元素组成的 (2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL，则X的摩尔质量是_gmol1.,(3)通过计算，确定X的化学式为_ (4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应) _,答案：(1)N H (2)32 (3)N2H4 (4)N2H42CuO N22H2O2Cu,
