1、化学平衡中的常见图像 浓度时间图 速率时间图 某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图,五看图像 一看面：即明确横纵坐标的意义； 二看线：了解线的走向和变化趋势； 三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等； 四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等； 五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。,分析判断 根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小； 根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应); 定一议二：若图像中有三个量，要
2、先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。,图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。,一、浓度 - 时间图：,可用于： 1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,A+2B 3C,A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%,1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,例：,练：,5A 3B+2C,A的转化率=62.5%,浓度 - 时间图的关键： 写出反应方程式 A、何为反应物、生成物 B、反应物、生成物计量数关系 C、是否为可逆
3、反应 计算反应物的转化率 计算某物质的化学反应速率,二、速度-时间图：,可用于： 1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是，平衡 将向 方向移动。,减小生成物浓度,正,二、速度-时间图：,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。,升高,正,吸,二、速度-时间图：,对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n(、=)p+q。,增大,逆,二、速度-时间图
4、：,对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,二、速度-时间图：,由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+
5、n=p+q时增大压强。 平衡没有移动。,速率 - 时间图的关键： 看出反应速率的变化 判断化学平衡的移动方向 判断影响化学反应速率和化学平衡的因素,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),T1T2;,P1P2;,正反应吸热,m+np+q,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P1P2,m+n=p+q,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P1P2;,T1T2;,m+
6、np+q,正反应吸热,某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图的关键： 判断温度（或压强）的大小 学会“定一议二”法。,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度压强图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应放热,正反应吸热,m+np+q,m+np+q,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度压强图：在以密闭容器中进行的反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+n=pq,正反应吸热,对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中
7、的C%,A、D,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度压强图：,某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键： 学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。,在一固定体积的容器中，在一定条件下发生反应A(s)2B(g) 2C(?)。且达到化学平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温度的变化如图所示,A.若C是气体，正反应是放热反应 B.若C是气体，正反应是吸热反应 C.若C是非气体，正反应是放热反应 D.若C是非气体，正反应是吸热反应,五、其它：,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
8、A(g)+3B(g) 2C(g)； H0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是 A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,A B,1、反应3A(g) 3B(?)+C(?)；H0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A . B和C可能都是固体 B . B和C一定都是气体 C . 若C为固体，则B一定是气体 D . B
9、和C可能都是气体,2、在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是 Axy B.xy C.x=y D.不能确定,CD,A,常见易错题讲解,3、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是A恒温、恒容时通入SO2气体B移走一部分NH4HS固体C容积不变，充入氮气D充人氮气，保持压强不变,BC,4、可逆反应mA(g)+nB pC(g)+
10、qD中，A和C都是无色气体，达平衡后，下列叙述正确的是（ ） A若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体。 B增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q. C升温，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应.D若B是气体，增大A的量，A、B转化率并不都增大。,AD,5、反应A+2B 2C；H0，已知C是气体，达平衡后同时升高温并降低压强，又达到新的平衡，若后次平衡时混合物中C的含量与前次平衡时相同，则下列推断正确的是（ ） AA不一定是气态物质 BA一定是气态物质CB一定不是气态物质 DB一定是气态物质,6、A、B、C、D表示易溶于水的弱电解质分子或离子，量在水溶液中存在下列化学平衡，加水稀释后，平衡向正方向转动的是（ ） AA+B C+D BA+B C+H2O CA+H2O C+D DA+2B+H2O C+D,AC,C,
