1、氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。铵盐的受热分解性（不稳定性）NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O（条件均为加热）铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。组成铵盐的酸根离子对应的酸是氧化性酸，加热时一般发生氧化还原反应，无氨气逸出。E.G. 下列属于铵盐共同性质的是.A.易溶于水B.跟苛性钠共热生成 NH3C.都是晶体编 辑 本 段定 义氨 与 酸 反 应 的 生 成 物 都 是 由 铵 离 子 和 酸 根 离 子 构 成 的 离 子 化 合 物 ， 这 类
2、 化 合 物 称为 铵 盐 。编 辑 本 段常 见 铵 盐NH4Cl （ 氯 化 铵 ， 无 色 晶 体 或 白 色 结 晶 ） 。 (NH4)2SO4 （ 硫 酸 铵 ， 白 色 结 晶 ， 是 硫 酸 根 与 铵 根 离 子 化 和 生 成 的 化 合 物 ） 。 NH4NO3 （ 硝 酸 铵 ， 无 色 晶 体 ） 。铵 盐 共 性1 铵 盐 是 离 子 型 化 合 物 ， 都 是 白 色 晶 体 ， 易 溶 于 水 ， 溶 水 时 吸 热 。2 受 热 分 解 （ 不 稳 定 性 ）NH4Cl = NH3 + HCl， 加 热 NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O（ 条
3、件 均 为 加 热 ）氯 化 铵 受 热 分 解 为 氯 化 氢 和 氨 气 ， 遇 冷 时 二 者 又 重 新 结 合 为 氯 化 铵 。 NH4HCO3加 热 则 完 全 气 化 ， 也 出 现 类 似 “升 华 ”的 现 象 。铵 盐 受 热 分 解 的 产 物 要 根 据 具 体 情 况 分 析 ， 一 般 与 温 度 和 铵 盐 里 的 酸 根 的 氧 化 性 等诸 多 因 素 有 关 。如 ： NH4NO3=N2O+2H2O3.与 碱 反 应NH4+ + OH- = NH3 + H2O（ 加 热 ）可 以 用 来 检 验 NH4+ 也 可 用 来 制 作 氨 气 。用 湿 润 红
4、色 石 蕊 试 纸 在 瓶 口 验 满 。氨 的 性 质化 学 式 NH31、 物 理 性 质相 对 分 子 质 量 17.031氨 气 在 标 准 状 况 下 的 密 度 为 0.7081g/L 氨 气 极 易 溶 于 水 ， 溶 解 度 1： 700有 刺 激 性 气 味无 色2、 化 学 性 质(1)跟 水 反 应 氨 溶 于 水 时 ， 氨 分 子 跟 水 分 子 通 过 *氢 键 结 合 成 一 水 合 氨 (NH3H2O)， 一 水 合 氨能 小 部 分 电 离 成 铵 离 子 和 氢 氧 根 离 子 ， 所 以 氨 水 显 弱 碱 性 ， 能 使 酚 酞 溶 液 变 红 色 。
5、氨在 水 中 的 反 应 可 表 示 为 ： 一 水 合 氨 不 稳 定 受 热 分 解 生 成 氨 和 水 氨 水 中 存 在 三 分 子 、 三 离 子 、 三 平 衡 分 子 ： NH3、 NH3H2O、 H2O； 离 子 ： NH4+、 OH-、 H+； 三 平 衡 ： NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- H2O H+OH- 氨 水 在 中 学 化 学 实 验 中 三 应 用 用 蘸 有 浓 氨 水 的 玻 璃 棒 检 验 HCl 等 气 体 的 存 在 ； 实 验 室 用 它 与 铝 盐 溶 液 反 应制 氢 氧 化 铝 ； 配 制 银 氨 溶 液 检 验 有 机 物 分
6、子 中 醛 基 的 存 在 。 (2)跟 酸 反 应 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 （ 反 应 实 质 是 氨 分 子 中 氮 原 子 的 孤 对 电 子 跟 溶 液 里 具 有 空 轨 道 的 氢 离 子 通 过 配位 键 而 结 合 成 离 子 晶 体 。 若 在 水 溶 液 中 反 应 ， 离 子 方 程 式 为 ： 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (黄 绿 色 褪 去 ， 产 生 白 烟 ) 反 应 实 质 ： 2NH3+3Cl2=N2+6HCl NH3+HCl=NH4Cl 总 反 应
7、 式 ： 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl氨 的 制 法1.工 业 制 法 ： 工 业 上 氨 是 以 哈 伯 法 通 过 N2 和 H2 在 高 温 高 压 和 催 化 剂 存 在 下 直接 化 合 而 制 成 ：工 业 上 制 氨 气高 温 高 压N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（ 可 逆 反 应 ）催 化 剂 rH =-92.4kJ/mol2. 实 验 室 制 备 :实 验 室 ， 氨 常 用 铵 盐 与 碱 作 用 或 利 用 氮 化 物 易 水 解 的 特 性 制 备 ：2NH4Cl + Ca(OH)2=2NH3+ CaCl2 + 2H2O(1)不 能 用 NH4NO3
8、 跟 Ca(OH)2 反 应 制 氨 气 因 为 NH4NO3 是 氧 化 性 铵 盐 ， 加 热 时 低 温 生 成 NH3 和 HNO3， 随 着 温 度 升 高 ，硝 酸 的 强 氧 化 性 发 挥 作 用 使 生 成 的 氨 进 一 步 被 氧 化 生 成 氮 气 和 氮 的 氧 化 物 ， 所 以 不 能用 NH4NO3 跟 Ca(OH)2 反 应 制 氨 气 。 (2)实 验 室 制 NH3 不 能 用 NaOH、 KOH 代 替 Ca(OH)2 因 为 NaOH、 KOH 是 强 碱 ， 具 有 吸 湿 性 (潮 解 )易 结 块 ， 不 易 与 铵 盐 混 合 充 分 接 触反
9、 应 。 又 KOH、 NaOH 具 有 强 腐 蚀 性 在 加 热 情 况 下 ， 对 玻 璃 仪 器 有 腐 蚀 作 用 ， 所 以 不用 NaOH、 KOH 代 替 Ca(OH)2 制 NH3。 (3)用 试 管 收 集 氨 气 为 什 么 要 堵 棉 花 因 为 NH3 分 子 微 粒 直 径 小 ， 易 与 空 气 发 生 对 流 ， 堵 棉 花 目 的 是 防 止 NH3 与 空气 对 流 ， 确 保 收 集 纯 净 。 (4)实 验 室 制 NH3 除 水 蒸 气 为 什 么 用 碱 石 灰 ， 而 不 采 用 浓 H2SO4 和 固 体 CaCl2 因 为 浓 H2SO4 与 NH3 反 应 生 成 (NH4)2SO4 NH3 与 CaCl2 反 应 也 能 生 成 其 它 物 质 (5)实 验 室 快 速 制 得 氨 气 的 方 法 用 浓 氨 水 加 固 体 NaOH(或 加 热 浓 氨 水 )
