1、分析化学试题（ A ）一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（ ）内，每小题 1 分，共 20 分） 1. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）。 a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ ）。 a.
2、 （ 25.48 0.1 ） % b. （ 25.48 0.13 ） % c. （ 25.48 0.135 ） % d. （ 25.48 0.1348 ） % 4. 测定 NaCl+Na 3 PO 4 中 Cl 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO 3 c.NH 4 SCN d.Na 2 SO 4 5. 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中， MnO 4 - /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对
3、的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V 。在此条件下用 KMnO 4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（ ）。 a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4 是（ ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ ）碱度最强。 a. CN - （ K CN 头 = 6.2 10 -10 ） b. S 2- (K HS - = 7.1 10 -15 , K H2S =1.3 10 -7 ) c. F - (K HF = 3.5 10
4、-4 ) d. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 10 -5 ) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。 a. H + OH - 的乘积增大 b. H + OH - 的乘积减小 c. H + OH - 的乘积不变 d. OH - 浓度增加 10. 以 EDTA 滴定 Zn 2+ ，选用（ ）作指示剂。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 12. 在 EDTA 络合滴定中，（ ）。 a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b.
5、酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 c. pH 值愈大，酸效应系数愈大 d. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的 pM 突跃范围愈大 13. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ ）。 a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动 c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大 14. 用 SO 4 2- 沉淀 Ba 2+ 时，加入过量的 SO 4 2- 可使 Ba 2+ 沉淀更加完全，这是利用 ( ) 。 a. 络合效应 b. 同离子效应 c. 盐效应 d. 酸效应 15. 在酸性介质中，用 KMnO 4 溶液滴定草酸盐，滴定应（ ）。 a.
6、 象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行 16. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ ）。 a. 金属指示剂络合物易溶于水 b. 本身是氧化剂 c. 必须加入络合掩蔽剂 d. 必须加热 17. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（ ）。 a. 数值固定不变 b. 数值随机可变 c. 无法确定 d. 正负误差出现的几率相等 18. 氧化还原反应进行的程度与（ ）有关 a. 离子强度 b. 催化剂 c. 电极电势 d. 指示剂 19. 重量分析对称量形式的要求是（ ）。 a. 表面积要大 b. 颗粒要粗大 c.
7、耐高温 d. 组成要与化学式完全相符 20. Ksp 称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ ）。 a. 沉淀量 b. 温度 c. 构晶离子的浓度 d. 压强 单项选择答案1. b 2. c 3. b 4. c 5. b 6. c 7. d 8. b 9. c 10. b11. b 12. b 13. c 14. b 15. b 16. a 17. d 18. c 19. d 20. b四、计算（每小题 10 分，共 30 分） 1. 有一纯 KIOx，称取决 0.4988 克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以 0.1125mol/L AgNO3 溶液滴定，到终点时用去 20.7
8、2ml，求 x（K ： 39.098, I：126.90，O：15.999） 。解： ，3AgNOIKX 3)(10AgNOKIcVMmX， ，X=372.015.0498. XKIOM985.2XIO2. 将 1.000 克钢样中铬氧化成 Cr2O72-，加入 25.00ml 0.1000mol/L FeSO4 标准溶液，然后用 0.0180mol/L KMnO4 标准溶液 7.00ml 回滴过量的 FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。 （Cr:51.9961）解：Cr 2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 2Cr Cr2O72-6Fe2+M
9、nO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O MnO4- 5Fe2+%24.31010. 96.53).780.251.(%Cr3. 在 1cm 比色皿和 525nm 时，1.0010 -4 mol/LKMnO4 溶液的吸光度为 0.585。现有 0.500 克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成 MnO4-，然后转移至今 500ml 容量瓶中。在 1cm 比色皿和525nm 时，测得吸光度为 0.400。求试样中锰的百分含量。 （Mn:54.94 ）解：根据 bcA Lmolccxxxsxs /108.6,10.4.058, 54%37.5.49
10、6%1094.5%sxmVcMn分析化学试题（ B）一、单项选择(在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在( )内，每小题 1 分，共 20 分)1、 摩尔法的指示剂是（ ） 。a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. Fe3+ d. SCN-2、用 NaC2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为（ ） 。a. nA=5/2nB b. nA=2/5nB c. nA=1/2nB d. nA=1/5nB 3、佛尔哈德法的指示剂是（ ） 。a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. Fe3+ d. SCN-4、测定 FeCl3 中 Cl 含量时，选用（ ）指示剂指示终点
11、。a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)212H2O d. NH4SCN5、提高氧化还原反应的速度可采取（ ）措施。a. 增加温度 b. 加入络合剂c. 加入指示剂 d. 减少反应物浓度6、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ ） 。a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大7、测定 FeCl3 中 Cl 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。a. NaCl b. AgNO3 c. NH4SCN d. Na2SO48、氧化还原滴定曲线是（ ）变化曲线。a. 溶液中金
12、属离子浓度与 pH 关系 b. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系c. 溶液 pH 与金属离子浓度关系 d. 溶液 pH 与络合滴定剂用量关系9、摩尔法测定 Cl 时，溶液应为（ ） 。a. 酸性 b. 弱酸性c. HCl d. 碱性10、佛尔哈德法测定 Cl 时，溶液应为（ ） 。a. 酸性 b. 弱酸性c. 中性 d. 碱性11、氧化还原电对的电极电位可决定（ ） 。a. 滴定突跃大小 b. 溶液颜色c. 温度 d. 酸度12、测定 Ag+含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。a. NaCl b. AgNO3 c. NH4SCN d. Na2SO413、在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）
13、。a. H+OH-的乘积增大 b. H+OH-的乘积减小c. H+OH-的乘积不变 d. OH-浓度增加14、测定 Ag+含量时，选用（ ）指示剂指示终点。a. K2Cr2O7 b.K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)212H2O d.NH4SCN15、测定 SCN-含量时，选用（ ）指示剂指示终点。a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)212H2O d. NH4SCN16、在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ ） 。a. 吸光度 b. 透光度c. 吸收波长 d. 吸光系数17、在酸性介质中，用 KMnO4 溶液滴定草酸盐，滴定应（ ） 。a.
14、象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行18、已知 1mLKMnO4 相当于 0.005682g Fe2+，则下列表示正确的是（ ） 。a. TFe/KMnO4=1mL/0.005682g b. TFe/KMnO4=0.005682g /mL c. T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g d. T KMnO4/Fe=0.005682g/mL 19、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（ ） 。a. 待测组分的含量 b. 最大吸收波长c. 摩尔吸光系数 d. 络合物组成20、用 KMnO4 法滴定 Fe2+的浓度时
15、，溶液中不能有（ ）共存。a. SO42- b. Ac-b. Cl- d. NO3-单项选择答案1. b 2、a 3、c 4、c 5、a 6、c 7、c 8、b 9、b 10、a 11、a 12、c 13、c 14、c 15、c 16、b 17、b 18、b 19、b 20、b四、计算（每小题 10 分，共 30 分）1、应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在 3.000 克试样制备的溶液中加入 49.50 ml 0.2000 mol/LAgNO3 溶液，过量的 Ag+用 KSCN 溶液滴定，共耗用 0.1000 mol/LKSCN 溶液 6.50 ml。计算试样中碘的百分含量。（I：126.90）
16、解：%31.010.3)5.6.()54920.%110)()(%3 sIKSCNAgNOmMcVcI2、分析铜矿试样 0.6000 克，用去 Na2S2O3 溶液 20.00 ml，1.00 ml Na2S2O3 相当于 0.005990 克纯碘，求铜的百分含量（I：126.90；Cu：63.546） 。解： 6432aISa LmolcMcVOSNION /047.1290.5,10)( 32232 3、用一般吸光光度法测量 0.00100 mol/L 锌标准溶液和含锌试液，分别测得 A=0.700 和 A=1.000，两种溶液的透射率相差多少？如用 0.00100 mol/L 锌标准溶液
17、作参比溶液，试液的吸光度是多少？解： 5.019.,10.,lg;195.0,lg sxxxss TTATA LmolcKKcxxss /43.70.1,7, 0.).()( ssxc分析化学试题（C）标准答案一、选择题（选一正确的答案将其序号填在（ ）内，每小题 2 分，共 20 分）1. 某盐酸溶液中，c Fe(III) = cFe(II) =1mol/L，则此溶液中 Fe3+/Fe2+电对的条件电位为（ D ） 。A B E )/lg(059.23 FeIEC D )/lg(059.23 Fe3223l. Fe2. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（ C ） 。A 向
18、长波方向移动 B 向短波方向移动C 不移动，但峰值降低 D 不移动，但峰值增大3. 下列条件中（ C ）不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。A 沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B 应在不断搅拌下加入沉淀剂C 沉淀作用宜在冷溶液中进行 D 应进行沉淀的陈化4. 在液-液萃取分离中，达到平衡状态时，被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度，它们的总浓度之比称谓为（ C ） 。A 摩尔比 B 稳定常数C 分配比 D 分配系数2ICu4u 2643OSI 32OSNaCu2%0.1106.5.47%10sOSNamcC%32325. 在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差（c/c）大小（ D ） 。
19、A 与透光度（T）成反比 B 与透光度（T）成正比C 与透光度的绝对误差（T）成反比 D 只有透光度在 15-65%范围之内时才是最小的6. 离子交换的亲和力是指（ B ） 。A 离子在离子交换树脂上的吸附力 B 离子在离子交换树脂上的交换能力C 离子在离子交换树脂上的吸引力 D 离子在离子交换树脂上的渗透能力7. 滴定曲线对称且其滴定突跃大小与反应物浓度无关的反应为（ A ） 。A B 324Fee 2432FeSneSnC D OHeMnHMnO2324 4585 64232OII8. 有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用 1cm 比色皿，乙溶液用 2cm
20、 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（ B ） 。A 甲是乙的二分之一 B 甲是乙的两倍C 乙是甲的两倍 D 乙是甲的二分之一9. 使用有机沉淀剂的优点是（ C ） 。A 选择性高 B 形成的沉淀溶解度小 C 沉淀的相对摩尔质量较大 D 沉淀易于过滤和洗涤10. 有 100ml 含某物质 100mg 的水溶液，用有机溶剂 50ml 萃取一次。设 D=10，则萃取百分率为（ B ） 。A 17% B 83%C 91% D 96%四、计算题（每小题 10 分，共 40 分）1. 将 40.00ml 0.01020mol/L 的 AgNO3 溶液，加到 25.00ml BaCl2 溶液中
21、，剩余的 AgNO3 需用 15.00ml 0.0980mol/L 的 NH4SCN 溶液回滴定，250ml BaCl2 溶液中含多少克？（）2.082BaClM解：溶液中加入 AgNO3 溶液后， AgCllg过量的 AgNO3 溶液用 NH4SCN 标准溶液回滴定， AgSCNBaCl2 AgNO 3gMVcmBaClSCNHNAgOBaCl71.2 102.8)09.150.4( .524432 2. 将 0.2000 克试样中的 Pb 沉淀为 PbCrO4,经过滤、洗涤后，溶于酸中，得到 Cr2O72-和Pb2+，其中 Cr2O72-与 15.50ml 0.1000mol/L FeSO
22、4 定量反应。计算试样中 Pb 的百分含量。（Pb:207.2）解：2Pb 2Pb 2+ 2PbCrO 4 Cr 2O72- 6FeSO 4所以 Pb 3FeSO4%80.51%10273.144sPbFeSOeSmMVcPb3. 在 1cm 比色皿和 525nm 时，1.0010 -4 mol/L KMnO4 溶液的吸光度为 0.585。现有 0.500 克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成 MnO4-，然后转移至今 500ml 容量瓶中。在 1cm 比色皿和 525nm 时，测得吸光度为 0.400。求试样中锰的百分含量。 （Mn:54.94）解：根据 bcALmolccxxx
23、sxxs/108.6.45.54 %37.0150.49.18.6%1094.%sxVMn4. 将纯 KMnO4 和 K2Cr2O7 的混合物 0.2400g 与过量的 KI 在酸性介质中反应。析出的 I2 以0.2000mol/L Na2S2O3 溶液滴定，终点时耗去 30.00ml。求混合物中的质量。 （； ）molgKMnO/0.1584molgMCr/.947解：设混合物中 KMnO4 质量为 m(g)264232 24 2327 85106SISI HInHCrgmVcMmOSNaSaKnOOCrK098. 10).( 3232472 分析化学试题（D）标准答案一、选择题（共 20
24、分，每小题 1 分）1可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ） 。A对照实验 B. 空白实验C校正仪器 D. 增加平行测定次数2Sr 3(PO4)2 的溶解度为 1.010-6 mol/L，则其 Ksp 值为（ C ） 。A1.010 -30 B5.010 -29 C1.110 -28 D1.010 -123影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ） 。A. 反应物浓度 B. 温度C. 催化剂 D. 反应产物浓度4测定 Ag+含量时，选用（ C ）标准溶液作滴定剂。A. NaCl B. AgNO3C. NH4SCN D. Na2SO45EDTA 滴定 Zn2+时，加入 NH3NH4Cl
25、可（ B ） 。A. 防止干扰 B. 防止 Zn2+水解C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度6用 H2C2O42H2O 标定 KMnO4 溶液时，溶液的温度一般不超过（ D ） ，以防 H2C2O4的分解。A. 60C B. 75CC. 40C D. 85C7对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60%，而真实含量为 30.30%，则30.60%-30.30% = 0.30%为（ B ） 。A. 相对误差 B. 绝对误差C. 相对偏差 D. 绝对偏差8下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ B ）碱度最强。A. CN-（K CN- = 6.210-10） B.
26、S2-(KHS- = 7.110-15, KH2S=1.310-7)C. F-(KHF = 3.510-4) D. CH3COO-(KHAc = 1.810-5)9在纯水中加入一些酸，则溶液中（ C ） 。A. H+OH-的乘积增大 B. H+OH-的乘积减小C. H+OH-的乘积不变 D. 水的质子自递常数增加10示差分光光度法适用于（ B ） 。A. 低含量组分测定 B. 高含量组分测定C. 干扰组分测定 D. 高酸度条件下组分测定11在液-液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的（ D ） 。A. 浓度 B. 溶解度不同C. 交换力不同 D. 存在形式不同12若以
27、反应物的化学式为物质的基本单元，则（ A ） 。A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比B. 各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比C. 各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比D. 各反应物的物质的量应相等13用纯水将下列溶液稀释 10 倍，其中 pH 值变化最大的是（ A ） 。A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAcC. 1 mol/L NH3H2O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc14用 BaSO4 重量法测定 Ba2+的含量，较好的介质是（ C ） 。A. 稀 HNO3 B. 稀 HClC. 稀 H2SO4 D. 稀
28、HAc15电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ B ） 。A. 氧化还原反应的完全程度 B. 氧化还原反应速率C. 氧化还原反应的方向 D. 氧化还原能力的大小16用同一 KMnO4 标准溶液分别滴定等体积的 FeSO4 和 H2C2O4 溶液，消耗等体积的标准溶液，则 FeSO4 与 H2C2O4 两种溶液的浓度之间的关系为（ A ） 。A. B. 2FeSOc 424FeScC. D. 424CH 4245OCH17若 A-为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂 L，则难溶化合物 MA 在水中溶解度为（ B ） 。A. B. )(/LMspK )(MspKC. D.
29、1)(s 1)(Ls18萃取过程的本质为（ D ） 。A 金属离子形成螯合物的过程B 金属离子形成离子缔合物的过程C. 络合物进入有机相的过程D. 待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程19以下物质能作为基准物质的是（ D ） 。A. 优质纯的 NaOH B. 100干燥过的 CaOC. 光谱纯的 Co2O3 D. 99.99%纯锌20如果分析结果要求达到 0.1%的准确度，使用灵敏度为 0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（ B ） 。A. 0.1 g B. 0.2 gC. 0.05 g D. 0.5g四、计算题（共 20 分，每小题 10 分）1. 计算 CaC2O4 在 pH =
30、5.0 的 0.010 mol/L 草酸溶液中的溶解度 (H2C2O4： ，2109.51aK；CaC 2O4： )。510.62aK910.spK解：pH = 5.0，H +=10-5，设 CaC2O4 的溶解度为 s,则Ca 2+ = s，溶液中C 2O42-来自两部分，一部分来自 H2C2O4 解离，一部分来自 CaC2O4 解离。贺州学院 20072008 学年度上学期期考试卷 A 参考答案一、选择题（请将正确答案填入下表，每小题 2 分，共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A B A D C B A D C题号 11 12 13 14 15 16 1
31、7 18 19 20答案 B B A B C D A B C D1. 磷酸的 pKa1 pKa3 分别为 2.12, 7.20, 12.36。pH 4.6 的磷酸溶液，其主要形式是A. H3PO4-H2PO4- B. H2PO4- C. H2PO4- HPO4- D. HPO4-2. 浓度为 C1mol/LHAcC 2mol/LNaAc 溶液的质子条件是班别： -装-订-线-A. H+=OH-+Ac-Na+ B. H+=OH-+Ac-+Na+C. H+-C2=OH-+Ac- D. H+Ac-=OH-+Na+3. 强酸滴定弱碱应选用的指示剂是A. 酚酞 B. 甲基红 C. 百里酚酞 D. 百里酚
32、蓝4. 六次甲基四胺（pK b=8.85）配成缓冲溶液的 pH 范围是A. 46 B. 68 C. 810 D. 10125. 浓度为 0.010mol.L-1 氨基乙酸（ pKa1=2.35, pKa2=9.60）溶液的 pH 值是A. 11.95 B. 7.25 C. 6.9 D. 5.96以 20mL0.10mol/LFe 的 HCl 溶液与 40mL0.050 mol/LSnCl2 溶液相混合，平衡时体系的电位为（已知EoFe3+/Fe2+=0.68v, EoSn4+/Sn2+=0.14v）A. 0.68v B.0.50v C. 0.14 v D.0.32v7. 已知 EoMnO4-/
33、Mn2+=1.51v，那么该电对的条件电位与 pH 的关系为A. Eo=1.51-0.012pH B. Eo=1.51-0.094pH C. Eo=1.51-0.29pH D. Eo=1.51-0.47pH8. 浓度为 0.020mol.L-1Zn2+溶液滴定 0.020mol.L-1 EDTA 溶液，已知 lgKZnY=16.5, lgaZn=1.5, lgY=5.0，终点时 pZn=8.5，则终点误差为A.3.0% B.-3.0% C.0.1% D.-0.1%9将 0.05mol/LBa2+和 0.10 mol/LNa2SO4 等体积混合时，加动物胶凝聚（ pKa1=2.0, pKa2=9
34、.0）,这时沉淀的酸度应当选A. pH2 B. pH2 C. pH9 D. pH910. 在光度分析中，选择参比溶液的原则是A. 一般选蒸馏水 B. 一般选试剂溶液C. 根据加入试剂和被测溶液的颜色和性质选择 D. 一般选择褪色溶液11. 误差是衡量A.精密度 B.准确度 C.置信度 D.精确度12. 下列论述中正确的是A.总体平均值通常用 表示 B.正态分布中正误差和负误差出现的几率相等C.总体标准偏差通常用 表示 D.分析结果落在 1范围的概率为 34.1%13. 根据分析天平的称量误差(0.0002g)和对测量的相对误差 (0.1%)，下列论述正确的是A.试样质量应当0.2g B.试样质
35、量应当0.02gC.试样质量应当0.2g D.试样质量应当0.02g 14. 下列表达中最能说明偶然误差小的是A.标准偏差大 B.高精密度C.仔细校正过所有的砝码 D.与已知含量的试样的多次分析结果的平均值一致15. 计算 x=11.05+1.3153+1.225+25.0678，答案 x 应当为A.38.64 B.38.6581 C.38.66 D.38.6716. 在铵盐存在下，利用氨水沉淀 Fe3+,若铵盐的浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH) 3 沉淀对Ca2+、Mg 2+、Zn 2+、Ni 2+等四种离子的吸附量将是A. 都增加 B. Zn2+、Ni 2+增加, 而 Ca2+、Mg
36、2+减少C. 都减少 D. Zn2+、Ni 2+减少, 而 Ca2+、Mg 2+增加17. 用含有水分的基准 Na2CO3 标定 HCl 溶液的浓度时，将使结果A.偏高 B.偏低 C.无影响18强碱滴定一元弱酸，当浓度均增大 10 倍时，突跃大小变化A. 2 个 pH 单位 B. 1 个 pH 单位 C. 0.5 个 pH 单位 D. 突跃大小不变19用普通分光光度法测得标液 C1 的透光率为 20%，试液的透光率为 12%，若以示差法测定，以 C1 为参比，则试液的透光率为A.40% B.50% C.60% D.70%20. 浓度为 0.10mol/L 的硫酸溶液的 pH 值为（pK a2=
37、2.0）A. 3.96 B. 2.96 C. 1.96 D. 0.96四、计算题（30 分）1计算在体积为 1000mL，氨的游离浓度为 0.2mol.L-1，pH=9.7 的 NH3-NH4Cl 缓冲溶液中，可溶解多少克 Ag2S？( pKsp(Ag2S)=48.7，H 2S 的 pKa16.9，pK a2=14.2，Ag(NH 3)的 lg1-lg2 分别为 3.24，7.05；M(Ag 2S) = 248 )。 （14 分）解： S(H) = 1+1H+2H+2 =1+10 pKa2109.7 10 pKa2 + pKa1109.72 =10 4. 5（3.1610 4） 2 分 Ag(
38、NH3) = 1+1NH3+2NH32 =1+10 3. 240.210 7. 05(0.2)2 =10 5. 05（4.4910 5） 2 分KSP = cAg+2cS2- = Ag+2S2- Ag(NH3)2 S(H) = KSP Ag(NH3)2 S(H) =(2S)2S =4S3 3 分S = 1 分4SP= 1 分3)(2)(PK3HSNAg= 6.8310-12 3 分mAg2S = 6.8310-121248 = 1.6910-9 (g) 2 分2某一元弱酸(HA)试样 12.50 克，加水 50.00mL 使其溶解, 然后用 0.9000mol.L-1NaOH 标准溶液滴至化学
39、计量点，用去 NaOH 溶液 41.20mL。在滴定过程中发现，当加入 24.00mLNaOH 溶液，溶液的 pH 值为4.30，求：(16 分)（1）HA 的分子量；(2 分)（2）HA 的 Ka；(6 分)（3）计算化学计量点时的 pH 值；(6 分)（4）应选用何种指示剂。(2 分)解：(1) nHA=0.03708mol 1 分MHA= 337.1g/mol 1 分(2) cNaA=0.2919mol/L 1 分cHA= 0.2092mol/L 2 分pKa = 4.16 2 分Ka = 6.910-5 1 分(3) 计量点时为一元弱碱溶液，K b=1.410-10 1 分Cb =0.
40、4066mol/L 1 分由于 CbKb 20K w，C b/Kb500 1 分OH-(C bKb)1/27.510 -6 molL-1 2 分pH= 8.88 1 分(4) 酚酞 2 分贺州学院 20072008 学年度上学期期考试卷 B 参考答案一、选择题（请将正确答案填入下表，每小题 2 分，共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A B A D C B A D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B B D C B A A B A B1下列论述中错误的是A. 单次测量结果的偏差之和等于零 B. 系统误差呈正态分布C. 标
41、准偏差是用于衡量测定结果的分散程度 D. 偶然误差呈正态分布2下列论述中，有效数字位数正确的是A.H+=3.2410-2 (3 位) B.pH=3.24 (3 位)C.0.420 (2 位) D.Ka=1.8210-2 (2 位)3若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能的原因是A.试样不均匀 B.使用试剂含有影响测定的杂质C.使用已校正的容量仪器 D.有过失操作 4. 硼砂保存于干燥器中，用于标定 HCl，浓度会A. 偏低 B. 偏高 C. 无影响5. 六次甲基四胺（pK b=8.85）配成缓冲溶液的 pH 范围是A.810 B. 68 C.35 D. 466磷酸的 pKa1 pKa3 分别为 2.12, 7.20, 12.36。pH 4.6 的磷酸溶液，其主要形式是A. H3PO4-H2PO4- B. H2PO4- HPO4- C. H2PO4- D. HPO4-7. 强酸滴定弱碱应当选用的指示剂是A.酚酞 B.甲基红 C.百里酚酞 D.百里酚蓝8. 浓度为 0.010mol.L-1 氨基乙酸（ pKa1=2.35, pKa2=9.60）溶液的 pH 值是A.5.9 B.6.9 C.7.25 D.11.959. 用 EDTA 滴定 Bi3+时，消除 Fe3+的干扰宜采用的方法是A. 加入氢氧化钠 B.
