1、第 1 页 共 10 页普通高中学业水平测试(必修科目)化 学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的（本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分） 。1太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电 半导体薄片。该半导体薄片的主要成分是A铁 B硫 C硅 D铜2ClO 2 是一种国际公认的高效含氯消毒剂。 ClO2 属于A混合物 B酸 C碱 D氧化物3下列过程不涉及化学变化的是A高炉炼铁 B海水蒸馏 C石油裂解 D煤的干馏42016 年 1 月中国科学
2、报报道，又有 113 号、115 号、117 号和 118 号四种元素被载入元素周期表。其中 118 号元素的原子符号为 294 118Uuo， “294”是指该原子的A原子序数 B电子数 C中子数 D质量数5下列实验方法或操作正确的是2 0 1 0 0 m L浓盐酸( 蘸 有溶液) 铁 丝 A配制稀盐酸 B检验 K+ C获取 NaCl D收集 NO注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1 本试卷包含单项选择题（第 1 题第 23 题，共 23 题 69 分） 、非选择题（第 24 题第 26 题，共 3 题 31 分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效
3、。本次考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。2 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。3 请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。4 答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5 毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。NONaCl 溶液第 2 页 共 10 页6下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是A食醋 B食盐
4、 C淀粉 D白糖 7下列物质属于离子化合物且含有共价键的是AKOH BMgCl 2 CHCl DN 2 8下列物质互为同分异构体的是A1 1H 2O 和 2 1H2O B乙烯和丙烯（CH 2=CHCH3）C石墨和 C60 D 和 CH3CH2CH2CH3 C H 3C H3C H C H39工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO 2 + O2 2SO3，下列关于该反4 5 0 5 0 0 催化剂应的说法正确的是A增大 O2 的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率 D一定条件下 SO2 能 100%转化为 SO310在含有大量 H+、Fe 3+、SO 42的
5、溶液中，还能大量存在的离子是ACO 32 BBa 2+ CSCN DNH 4+ 11下列化学用语表示正确的是AMg 2+的结构示意图： B葡萄糖的结构简式：C 6H12O6 CH 2O2 的电子式： D硫酸的电离方程式：H 2SO4= H22+ + SO42 12下列过程需要吸收热量的是A汽油燃烧 B铝热反应 C液氨汽化 D酸碱中和13钢铁淬火时常发生的反应有：2Fe + 6H 2O= 2Fe(OH)3 + 3H2，该反应属于A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应14下列有机反应属于加成反应的是ACH 4 + Cl2 CH3Cl + HClBCH 2=CH2 + Br2 CH2BrC
6、H2Br C2CH 3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O D N O 2 + H 2 O+ H N O 3浓 H2S O45 0 6 0 15下列有关物质用途的说法不正确的是A明矾可用作净水剂 B二氧化硫可用于熏蒸粉丝C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D镁铝合金可用于制金属门窗 16用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A44g CO 2 含有的原子数目为 NAB常温常压下，22.4L CCl 4 含有的分子数目为 NA光照Cu高温第 3 页 共 10 页C32gCu 与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为 NA D1molL 1CuSO4 溶液中含有的硫酸根离子数目为
7、NA17在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO + 2NO2 4CO2 + N2。下列有关该反应的说法中正确的是ANO 2 被还原 BCO 是氧化剂CCO 发生还原反应 DNO 2 失去电子18关于下列各有机物的说法正确的是A乙醇难溶于水 B乙烯可使酸性 KMnO4 溶液褪色C乙酸的酸性比碳酸弱 D苯不能萃取碘水中的碘单质 19下列关于浓 H2SO4 的说法正确的是A是一种无色粘稠状的液体 B常温下使 Cu 发生钝化 C使蔗糖变黑体现其吸水性 D可用于干燥氨气20下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铁溶液与铜反应：Fe 3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+ B氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg
8、(OH) 2 + 2H+= Mg2+ + 2H2OC氯气与水反应：Cl 2 + H2O = 2H+ Cl+ ClOD硅酸钠与稀硫酸反应：Na 2SiO3 + 2H+ = 2Na+ + H2SiO321我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为 4Al +3O2 +6H2O= 4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是A铝片作负极 B海水作为电解质溶液C电池工作时 O2 得到电子 D电池工作时实现了电能向化学能的转化22短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为 14。X 是周期表中原子半径最小的元素，Z 是短周期中金属性最强的元素，Y
9、与 W 原子序数相差 8。下列说法不正确的是A原子半径：XW ZB最高价氧化物对应水化物的酸性：WR C简单气态氢化物的热稳定性：YW DY 在周期表中的位置为第二周期A 族23实验室有一气体样品，可能含有 NO2、NH 3、O 2 和 CO2 中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中一定含 NH3B将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定不含 O2催化剂第 4 页 共 10 页C将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中，未见有白色沉淀，则原气体样品中一定不含 CO2D将一定体积气体样品缓
10、缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，则原气体样品中 V(NH3):V(O2)=4:1二、非选择题（本部分 3 题，共 31 分）24(15 分) 本题为选做题，包括 A、B 两题。选学化学与生活 模块的考生答 A题， 选学有机化学基础模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题都作答，则以 A 题计分。A 化学与生活(15 分)(3 分) 合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径。人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动。下列做法不能达到目 的的是 。a补碘食用加碘盐 b补铁使用铁强化酱油 c补钙服用葡萄糖人体内有 8 种
11、氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是 。a纤维素 b蛋白质 c油脂 人类历史上最重要的抗生素是 。a青霉素 b维生素 c胡萝卜素 (5 分) 构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识。如图，向两只 250mL 的锥形瓶中分别充入 CO2 和空气，用白炽灯泡照射一段时间后，其中 a 瓶中温度计读数稍低，则盛放 CO2 的锥形瓶为 （填“a”或“b” ） 。为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有图 II 标志的垃圾桶内，该标志表示的是 。 废水中铊(Tl)具有高毒性，治理时常加入 NaClO 溶液，将 Tl+转变为图 图a b灯泡温度计第 5 页 共
12、 10 页Tl3+，NaClO 作 (填“氧化剂” 或“还原剂”)，同时加入适量氨水，将Tl3+转变为难溶物 Tl(OH)3，写出生成 Tl(OH)3 的离子方程式 。 (7 分) 材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为 Al2Si2Ox(OH)4，则 x= 。2016 年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料。其中生产水泥、玻璃共同的原料是 （填名称） ，场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于 塑料（填“热固性”或“热塑性” ） 。沪通铁路建设正在积极推进
13、，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一。铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为 。工业上常用 SiCl4 与 O2 在高温条件下通过置换反应制得 SiO2，并于 2000下拉成光纤细丝。该反应的化学方程式为 。B 有机化学基础(15 分) (3 分) 研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。下列有机化合物属于芳香烃的是 （填字母） 。a b c C H2C lC H3下列有机化合物不能与 NaOH 溶液反应的是 （填字母） 。a乙醇 b苯酚 c甘氨酸下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是 （填字母） 。aHCOOCH 2CH3 bCH 3CH2Br cC
14、 H2C H OO H (5 分) 有机物 X（ ）是合成青蒿素原料之一。 C H OX 分子中官能团的名称为醛基和 。X 分子中一定在同一平面上的碳原子有 个。1molX 最多能与 molH 2 发生反应。 (7 分) 衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成：C4H8C l2C4H7C lN a O H / 醇N a C NH3C CC H2 H O O C CC H2ABC D （ 衣康酸 ）C H2C NC H2C O O H第 6 页 共 10 页BC 的反应类型 。有机物 A 可能的结构简式为 。D 发生加聚反应所得有机物的结构简式为 。写出同时满足下列条件的 C 的一
15、种同分异构体 E 的结构简式： 。能与盐酸反应；E 为五元环状化合物，分子中有 4 种不同化学环境的氢。25(6 分) 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去） 。F 是最简单的烃，B 是最常见的无色液体， A 是一种淡黄色固体，G 是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C 由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144gmol1。ABCDEFGHI请问答下列问题：F 的电子式为 。C 的化学式为 。写出 A 与 B 反应的化学方程式： 。写出 D 溶液与 G 反应的离子方程式： 。26(10 分) 碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以 MgCl2(含少量杂质 FeC
16、l2、 FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须（ MgCO3H2O）的工艺流程如下：原料水浸 氧化 调 p H 过滤 沉淀操作 X碳酸镁晶须氨水H2O2滤渣N H4H C O3盐酸已知：Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+生成氢氧化物沉淀时的 pH物质 开始沉淀 沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)2 7.6 9.6Mg(OH)2 9.9 11.1注：Fe(OH) 2 沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。pH 调节的范围 ，滤渣的主要成分 （填化学式） 。操作 X 包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法
17、 第 7 页 共 10 页。水浸后溶液中 Fe2+、Fe 3+含量的测定取水浸后溶液 100.00 mL，测得 Cl的浓度为 0.455 molL1，向其中缓缓通入氯气使 Fe2+恰好完全转化为 Fe3+，测得此时溶液中 Cl的浓度为 0.460 molL1（溶液体积变化忽略不计） 。另取水浸后溶液 100.00 mL，向其中加入过量的 1 molL1 NaOH 溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为 0.96 g。试通过计算确定水浸后溶液中 Fe2+、Fe 3+的物质的量浓度（写出计算过程） 。 普通高中学业水平测试( 必修科目)化学参考答案及评分建议一单项选择题（共
18、 69 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C D B D C C A D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A D A C A B B C题号 17 18 19 20 21 22 23答案 A B A B D B D二非选择题(共 31 分)24. (15 分) A 化学与生活(15 分)(3 分)c b a （每小题 1 分，共 3 分）(5 分)b （1 分）可回收垃圾 （1 分）第 8 页 共 10 页氧化剂 （1 分）Tl3 +3NH3H2O = Tl(OH)3+3NH4+ （2 分）(7 分) 5 （1 分）石灰石(写碳酸钙不扣分) （1 分）热塑性
19、（1分） Fe2e = Fe2+ （2 分）SiCl 4+O2 SiO2+2Cl2 （2 分）B 有机化学基础(15 分)(3 分)b a c （每小题 1 分，共 3 分）(5 分)碳碳双键 （1 分） 5 （2 分） 2 （2 分）(7 分)取代反应 （1 分）高温第 9 页 共 10 页C H3 C C H2C lC H3C lN H2nC H2 CC O O HC H2C O O H C H2 C H C H2C H3C lC l或25 （6 分） （1 分）：CHHHH Al 4C3(写成 C3 Al4 不扣分 ) （1 分） 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2 分）
20、Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O （2分）26 （10 分） （2 分）2 F e2 + H2O2+ 2 H+= 2 F e3 + 2 H2O2 e-3.79.9 （1 分）Fe(OH)3 （1 分）取少量最后一次洗涤液，向其中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净（检验 NH4+不扣分） （2分）由关系式“2Fe 2+ Cl2 2Cl”可知，增加的 Cl-的物质的量即为 Fe2+的物质的量n(Fe2+) =10010-3(0.460-0.455)=5.010-4molc(Fe2+)=5.010-410010-3=0.005 molL1 （1 分）
21、固体的成分为 Fe2O3、MgO则n(Fe 3+)+ n(Fe2+)0.5160+ n(Mg2+)40=0.96 （1 分）根据溶液中的电荷守恒：3n(Fe 3+)+ 2n(Fe2+)+2n(Mg2+)=0.45510010-3（2 分）（2 分）（2 分）第 10 页 共 10 页则 n(Fe3+)=1.510-3mol （1 分）即 c(Fe3+)=0.015 molL1 （1 分）（若无计算过程，即使结论正确也不得分）备注：主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或未配平应酌情扣分，化学式错误或漏写不给分。计算过程中可以不带单位，有效数字暂不作要求。
