1、1低价出售百度文库财富值帐号 实力见证一切 联系旺旺 whx0910专业销售爱问共享资料积分帐号 价格公道合理 联系 QQ1747-88632http:/化学基本理论复习技巧顺昌一中 廖甫钦电解质溶液专题复习考点分析（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）理解离子反应的概念。（3）理解电解质的电离平衡概念。（4）了解水的电离、溶液 pH 等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。核心知识与方法归纳1基本概念。2离子方程式写法注意事项及技巧。拆的技巧：可溶且强电解质才可拆。微溶物处理：在生成物当难溶，在反应物中稀溶液当可溶，悬浊液
2、当难溶。反应物用量：视量少者为全部反应。3用化学平衡理论学习电离平衡。4PH 计算：判断溶液酸碱性，计算：若为酸性溶液，先计算 c(H+)，再计算PH；若为碱性溶液，先计算 c(OH-)，再换算成 c(H+)，最后计算 PH。5水解：有弱才水解、越弱越水解。6溶液中离子浓度及大小判断：要考虑：水解、水解与电离的相对大小、两大守恒三个等式。附：中学化学中的三大守恒：质量守恒，其本质为原子守恒，主要应用在配平、溶液中的物料守恒、质子守恒、化学计算技巧。电子守恒，表现为化合价升降总数相等，主要应用在配平、化学计算技巧。电荷守恒，主要应用在配平、溶液中的离子的大小判断及关系式的判断、化学计算技巧。命题
3、趋向：电离原理是中学化学知识的核心和支柱，是高考命题的重要根据地。电化学专题复习考点分析（1）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方2法。（2）理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。核心知识与方法归纳1判断是什么池。以是否有外加电源判断，若有外加电源，则为电解池（含电镀、电解精炼等） ；若无外加电源，则为原电池。2判断电极。电解池：与电源负极相联的一极为阴极，与电源正极相联的一极为阳极。原电池：失电子的一极为负极，得电子的一极为正极。3分析电极反应及电极放电顺序。重点注意阳极顺序：先考虑电极本身失电子，后判断溶液中离子的失电子顺序。4写电极反
4、应和总反应。技巧：注意题给信息，如：若在水溶液中，多出-2 价 O，在酸性溶液中加 H+生成水，在中性或碱性溶液中加水生成 OH-；若在水溶液中，多出+4 价 C，在酸性溶液中加生成CO2，在碱性溶液中生成 CO32-5根据电子守恒进行相关计算。命题趋向：电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题、填空题的形式出现，考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查、提供反应方程式设计原电池、提供电极材料电解质溶液进行原电池是否形成的判断、与图像进行结
5、合考查各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。其中原电池的工作原理及其电极反应式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。化学反应速率、化学平衡专题复习考点分析（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。（3）理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。核心知识与方法归纳1影响可逆反应速率的因素及与平衡的关系。2等价转化思想：等价转化思想是一种
6、数学思想，借助到化学平衡中，可以简化分析过程。化学平衡状态的建立与反应途径无关，无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。这里所说的“相当”即“等价转化”的意思。33放大缩小思想：该方法适用于起始投入的物质的量存在于一定倍数关系的反应。它指的是将反应容积的梯级扩大一定的倍数，让起始反应物的浓度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后，在此基础上，进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再根据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。4大于零思想：对于可逆反应，不论什么情况下，一定是反应
7、物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。5计算：写出起始量、转化量、平衡量，由题意进行计算。命题趋向：化学平衡是每年高考的必考内容，命题一般集中在以下几项：1平衡建立的判断2根据外界条件的变化判断化学平衡移动的方向；3由平衡移动的方向判断反应的热效应；4由平衡体系压强的变化推断反应物和生成物里气体物质的系数关系；5能对平衡体系进行有关起始浓度、变化浓度、平衡浓度及反应转化率等方面的计算。物质结构专题复习考点分析（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。（2）以第 1、2、3 周期的元素为例，了解
8、原子核外电子排布规律。（3）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。（4）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。核心知识与方法归纳1基本概念。2判断化学键。3判断晶体类型。掌握几种典型晶体（如氯化钠、氯化铯、金刚石、二氧化硅、干冰、石墨等）的空间结构特征。4化学键、分子间作用力、氢键与物质性质。命题趋向：原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材；化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层 8 电子结构的判断、离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高考的重点内
9、容。元素周期率与元素周期表专题复习4考点分析（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以 IA 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。核心知识与方法归纳1构建下列知识体系，是解决问题的关键。（1）位置、结构、性质之间的关系（2）元素周期表中元素性质的递变规律元素性质 同周期元素（左右） 同主族元素（上下）最外层电子数 逐渐增多（ 1e8e ） 相同原子半径 逐渐减小 逐渐增大主要化合价最高正价逐渐增大（17）最低负价(
10、8主族序数)最高正价、最低负价相同最高正价主族序数最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强 逐渐减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强（3）熟记 0 族原子序数、各主族元素、周期表中列与族的对应关系。2类比法与归纳法是本专题常用科学方法，但其结论未必正确。命题趋向：题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展，将元素周期率与元素周期表知识与元素化合物知识相结合，进行定性推断、归纳总结、定量计算等。原子结构元素周期表中的位置 元素的性质质子数原子序数电子层数周期数最外层电子数主族序数最外层电子数、原子半径决定元素性质同周期：递变同主族：相似、递变
