1、 小题训练 7（化学平衡图像及综合运用）1在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2（g） 2NO（g）+O 2(g)，H 0达到平衡。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是 ,AX 表示温度时，Y 表示 NO2 物质的量BX 表示压强时，Y 表示 NO2 的含量CX 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度DX 表示 NO2 物质的量，Y 表示 O2 的物质的量2对于可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H0，下列研究目的和示意图相符的是A B C D压强对反应的影响（P 2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2 对反应的影响催化剂对反应的影响3、某
2、密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是 （ ）A30min 时降低温度，40min 时升高温度B8min 前 A 的平均反应速率为 0.16mol/(Lmin)C反应方程式中的 x1，正反应为吸热反应D20min40min 间该反应的平衡常数均为 44 （08 上海卷）在 2L 密闭容器中，800时反应 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO) 随时间的变化如表：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K(3
3、00)K(350)，该反应是_热反应。(2)右图中表示 NO2的变化的曲线是_。用 O2表示从 02s 内该反应的平均速率 v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a、v(NO 2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v 逆(NO)2v 正(O 2) d、容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a、及时分离出 NO2气体 b、适当升高温度c、增大 O2的浓度 d、选择高效的催化剂5、 （2009全国 II）某温度时，在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，
4、在右图中画出 X、Y 、Z 的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：(2) 体系中发生反应的化学方程式是 。(3) 列式计算该反应在 0-3min 时间内产物 Z 的平均反应速率： 。(4) 该反应达到平衡时反应物 X 的转化率 等于。(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、t/min X/mol Y/mol Z/mol0 100 100 0001 090 080 0203 075 050 0505 065 030 0709 055 010 09010 055 010 09014 055 010 090压强、催化剂）得到 Z 随时间变化的曲线 、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件
5、改变分别是： ， ， 。1.A，解析：由图像可知，纵坐标表示的量随横坐标增大而减小，A 温度越高，往正向移动，则 A 正确。B 压强越大往逆向移动，B 错误；C 反应体系均均为气体，总质量不随反应的进行而改变，体积固定，则密度不变；D NO 2 物质的量越多越正向，Y 表示 O2 的物质的量越大2，C。解析;A，P1P2，压强越大往正向氨气体积分数越大，错误； B 温度越高往逆向移动，这氮气转化率越小；C 正确； D 催化剂影响反应速率，不改变反应结果，平衡不移动，体积总压不变3，D解析：由反应各物质的变化关系可得 x=1，前 8 分钟 A 的速率（2.0-1.36）8=0.08mol/(Lmin) ，B 不正确；A 选项，若为温度变化平衡一定移动，有图二可知 30min 平衡为移动 A 错误；第 40min 时，应该为温度升高，平衡往逆向移动，则正反应放热，C 错误；第 30min 时平衡不移动，可推知为压强减小，温度不变，平衡常数不变值为 4，D 正确4. （1）K ；放热。 NO2 NO 2 O2(2）b 1.510 3 mol/(Ls)。(3）b c。(4）c。5、 （）（）+ 2Z（）0.50mol / (2L3min)=0.083 mol / (Lmin)（）45%（）升高温度加入催化剂 增大压强
