1、高中化学错题集例题 1、在某 100ml 的混合液中,硝酸和硫酸的物质量浓度分别是 0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入 1.92g 铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L):A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45 容易错选答案为 A错误原因:根据反应:3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H2O,题目中给出的硝酸的物质的量为 0.04mol,因此,参与反应的铜的物质的量为 0.015mol,因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存在 H+,在该条件下,生成的 Cu(NO 3) 2 中的硝酸根离子要和铜继
2、续反应。正确解答思路为:根据 3Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO +4H2O3 8 2 30.03 0.06 0.04 XX=3*0.6/8=0.0225mol因此,铜离子浓度为 0.225MOL/L 例题 2、为了测定某铜银合金成分,将 30g 合金完全溶于 80ml13.5mol/L 的浓硝酸中,待反应完全后,收集到 6.72L 气体( 标况),并测得溶液中 H 离子浓度是 1mol/L.假设反应后溶液体积仍为 80ml,求合金中银的质量分数.错解:假设银的质量分数为 X,则:Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O30X /108 60X/108
3、 30X/108Cu + 4HNO3 = Cu(NO 3) 2 +2NO2 +2H2O30(1-X )/64 120(1-X ) /64 60(1-X)/64根据气体体积关系有: 30X/108 + 60(1-X )/64=0.3,解得 X或根据 HNO3 量的关系有:60X/108 +120(1-X )/64=0.08*(13.5-1) ,解得 X错误原因:没有考虑到硝酸浓度的变化。正确解答为:假设铜、银的物质的量依次为 X、Y,则有64X+108Y=30(固体质量关系)2X+Y+0.3=0.08*(13.5-1) (硝酸中 N 的守恒) ,从而得到 X=0.1mol,即银的质量为23.6g
4、质量分数为 78.7%例题 3、标准状况下,往 100mL 0.2mol/L 的 FeBr2 溶液中通入一定体积的 Cl2,充分反应后,溶液中有 50%的 Br-被氧化。则通入的氯气的体积是多少?错解:由于 2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-,根据题意,有 50%的 Br-被氧化,即有 0.02mol 被氧化,因此通入的氯气的体积为 0.224L错解原因:忽略离子还原性强弱。正确解答为:由于 Fe2+还原性比 Br-强,因此 Cl2 先氧化 Fe2+,再氧化 Br-;因此溶液中发生的反应应该是:Fe 2+先被完全氧化,然后 Br-再被氧化 50%。消耗的氯气的体积为0.448L。例题
5、4、将 PH=8 和 PH=10 的两种氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液中的H+最接近于( )mol/LA、 (10-8+10-10)/2 B、 (10-8+10-10) C 、 (10-14 510-5) D、210-10错解:因为 PH=8 和 PH=10 的两种氢氧化钠溶液的H+分别为 10-8+10-10 mol/L,而且两种溶液等体积混合,因此混合后溶液的H+=(10-8+10-10)/2 mol/L。错解原因:直接应用溶液中H +来求解,忽略溶液中OH H+和OH 对水电离平衡的影响。正确解答:由于碱溶液中的OH -H+,这就决定了不能用混合前溶液中的 H+直接求混合后溶液的H
6、+,一定要先求出混合后溶液中OH ,在换算成混合后的H +。根据水离子积常数知,PH=8 和 PH=10 的两种氢氧化钠溶液的OH分别为 10-6 和 10-4mol/L,因此混合后溶液的OH=(10 -6+10-4)/2 mol/L,可近似看作为 10-4/2 mol/L。根据水的离子积常数可知,混合后溶液的H +=210-10 mol/L。例题 5、 铜与 1mol/L 的硝酸反应,如果硝酸根的浓度下降 0.2mol/L,则溶液中的C(H +)同时下降( )A0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L错解假设溶液的体积为 1L。因为硝酸根离子浓
7、度下降了 0.2mol/L,因此反应中有0.2mol 的硝酸参加反应。由于硝酸中 H+与 NO3_之比为 1:1,因此消耗的氢离子的物质的量为 0.2,下降的浓度为 0.2mol/L.错解原因 误把被氧化的硝酸当作参与反应的硝酸.正确解答 由于硝酸被还原生成一氧化氮,因此硝酸根离子浓度会减小.根硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H +2NO3_=3Cu2+2NO+4H2O,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为 1:4因此正确选项为或者:由于硝酸根离子转化为 NO,在转化过程中,每个 NO3?去了两个 O,与 4 个 H+结合转化为 H2O。因此当硝酸根离子浓度减小 0.2mol/L
8、 时,H+的浓度减小 0.8mol/L.例题 6、在室温下,将 PH=3 的酸和 PH=11 的碱等体积混合,混合后溶液的 PH 小于7。则该酸和碱的组合可以是( )A、硝酸和氢氧化钠 B、盐酸和氨水 C、硫酸和氢氧化钾 D、醋酸和氢氧化钡错解因为盐酸与氨水反应生成盐酸铵,醋酸铵属于强酸弱碱盐,在水溶液中会水解而使溶液呈酸性,PHCa;根据金属活动性关系有:CaNa) 。因此可以把钠、钾与水、与酸反应的知识迁移过来解题。由于与水反应的实质为与 H+的反应,而锶比钙活泼、酸中的 H+比水中的大,因此锶与酸反应必然钠比与水反应更为剧烈。故 B 错误。错误原因 忽略 Sr 的硫酸盐的性质(SrSO
9、4 不溶与水)正确解答 A。根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知,硫酸锶的溶解性应该很小(介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间) ,由于硫酸锶的难溶,因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的表面,阻碍两者反应的进行,减缓了反应速率。因此 B 的叙述是正确的。而选项 A,锶投入水中,反应当然会剧烈进行,但是由于锶的密度比水大,沉于水中,因此不可能看到和钾与水反应的相同的现象(钾浮于水面,反应剧烈,产生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸)例题 12、50mL 物质量浓度为 18mol/L 的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应。下列有关说法中正确的是 ( )A、有 0.09mol/L 的硫酸被还原 B、
10、有 0.045mol/L 的硫酸被还原C、充分反应后体系无硫酸剩余 D、消耗的铜的质量一定少于 2.88g 错误解答 根据浓硫酸与铜反应:Cu+2H 2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,由于反应中铜过量,因此浓硫酸完全反应,即参与反应的硫酸的物质的量为 0.09mol,被还原的硫酸只占参与反应的硫酸的 1/2,参与反应的铜的质量为 0.09mol/2*64g/mol=2.88g.答案为 B、C错误原因 忽视了随反应的进行,硫酸的浓度将逐渐减小,氧化性消失并减弱。当硫酸消耗到一定程度时,浓硫酸转化为稀硫酸,此时反应停止。正确解答 强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行,硫酸变稀,氧化性变弱消失
11、,反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于 0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的,参与反应的铜的质量也一定少于 2.88g。因此正确答案为 D。例题 13、浅绿色的 Fe(NO 3) 2 溶液中存在着如下的平衡:Fe2+ + 2H2O=Fe(OH ) 2 + 2H+若往此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色( )A、绿色变深 B、变得更浅 C 、变黄绿色 D、不变错误解答 A。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡,当往该溶液中加入盐酸时,促使水解平衡向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。错误原因 忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性,使得在加入盐酸时,亚
12、铁离子被氧化。正确解答 由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时,溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子,因此溶液呈黄绿色。正确选项为 C。例题 14、F 2 是氧化性最强的非金属单质,在加热的条件下,物质的量相同的 F2(气体)跟烧碱完全反应,生成 NaF、H 2O 和另一种气体,该气体是下列中的( )A、H 2 B、HF C、OF 2 D、O 2错误解答 选 D。由于 F2 与水反应的化学方程式为:2F 2+2H2O=4HF+O2。当 F2 与氢氧化钠作用,可以看作 F2 先与水作用,然后产物 HF 继续与氢氧化钠反应:HF+NaOH=NaF+H2O,综合考虑两个反应,得
13、到产物为 NaF、H 2O、O 2。故选 D。还有部分同学因对 OF2 不熟悉而不敢作出选择。错误原因 没有注意反应条件加热,对 F2 与水反应的知识做简单迁移,而且没有注意到反应 F2 与 NaOH 的物质的量问题。正确解答 根据题意,反应过程中 F2 与 NaOH 的物质的量之比为 1:1,且已知反应中有产物 NaF、H2O。根据质量守恒定律,立即可以写出反应的化学方程式为:2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2因此本题正确选项为 C。例题 15、设某元素某原子核内的质子数为 m,中子数为 n,则下列论断说法中正确的是( )A、不能有此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子
14、质量为 m+nC、若碳原子的质量为 W 克,此原子的质量为(m+n )克D、核内中子数的总质量小于质子的总质量错误解答 选 B。错解原因 对原子的质量数和相对原子质量的概念认识产生混淆,而且对相对原子质量的认识停留在初中化学的认识之中。正确解答 元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值,因此它不能由某种同位素原子相对原子质量来确定;虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近,但它并不是元素的相对原子质量。因此正确选项为 A。例题 16、同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物 PH4I 是一种白色晶体,下列对 PH4I 的叙述不正确的是( )A、它是一种共
15、价化合物B、加热时 PH4I 可以分解,而且有颜色变化C、它可以跟 NaOH 反应D、它可由 PH3 和 HI 化合而成错误解答 选 A、B 。根据题目信息,PH4I 的结构和性质和 NH4Cl 一样,而 NH4Cl 是一种离子化合物,在一定条件下会分解为 NH3 和 HCl,也可以有 NH3 和 HCl 反应得到 NH4Cl;且 NH4Cl 会和碱反应。错误原因 机械简单地迁移。在注重共性的同时,忽略差异性一面。正确解答 分析同 “错误解答 ”。应该注意的是,PH 4I 分解生成 PH3 和 HI,HI 在加热条件下会分解生成 H2 和有颜色的 I2(注意:NH4Cl 分解生成 NH3 和
16、HCl,HCl 不容易分解) 。因此 B 是正确的。本题只有 A 选项符合题意。例题 17、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入 0.1mol Cu(OH)2 后恰好恢复到电解前的浓度和 PH。则电解过程中转移的电子数为( )A、0.1mol B、0.2mol C 、0.3mol D、0.4mol错误解答 选 B。由于电解后加入 0.1mol Cu(OH)2,恰好恢复到电解前,而 0.1mol Cu(OH)2 中含 0.1molCu2+,即反应过程中有 0.1molCu2+被还原,因此电解过程中共有 0.2mol 电子发生转移。错误原因 对电解硫酸铜溶液的反应
17、没有深入的掌握,而且忽略了题目中加入的物质为Cu(OH) 2。正确解答 电解硫酸铜溶液的反应方程式为:2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2从上述方程式可以看出,电解硫酸铜过程中,只析出铜和释放出氧气。因此,电解前后只有铜和氧的改变,电解后加入 CuO 就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu(OH)2 后溶液恢复原来状态,说明电解过程中不仅硫酸铜被电解,而且有水被电解(因为硫酸铜被电解完全) 。0.1molCu(OH)2 可以看作是 0.1mol 的 CuO 和 0.1mol H2O,因此电解过程中有 0.1mol 的硫酸铜和 0.1mol 的水被电解。因此本题
18、的正确选项为 D。例题 18、实验室里需用 480 mL 0.1 molL的硫酸铜溶液,现选取 500 mL 容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A.称取 7.68 g 硫酸铜,加入 500 mL 水 B.称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C.称取 8.0 g 硫酸铜,加入 500 mL 水 D.称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液错误解答 由于要配置 480mL0.1 molL的硫酸铜溶液,因此需要溶质的质量为:(1)若溶质为硫酸铜,则 0.48*160*0.1=7.68g,因此选择 A 选项;(2)若溶质为 CuSO4.5H2O,则 0.48*250*0.1=12.0g;因此选择 B 选项。错误原因 (1 )没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量 500mL,且容量瓶只有一个刻度(标线) ,因此只能用该仪器配制 500mL 的溶液;(2)配制溶液时,所得的体积应该是溶液的体积,而不是加入的水的体积。正确解答 要配制 500 mL 0.1 mol/L 的 CuSO4 溶液需 CuSO4 0.05 mol,即胆矾:0.05 mol250 gmol-1=12.5 g,CuSO4 为 8 g,所需溶液为 500 mL,而不是加水的体积为 500 mL,故 A、B、C 都不对。正确选项为 D。