高中化学错题精集1.doc

1、高中化学错题集例题 1、在某 100ml 的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是 0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入 1.92g 铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L):A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45 容易错选答案为 A错误原因：根据反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO 3） 2 + 2NO + 4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为 0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为 0.015mol，因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存在 H+，在该条件下，生成的 Cu（NO 3） 2 中的硝酸根离子要和铜继

2、续反应。正确解答思路为：根据 3Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO +4H2O3 8 2 30.03 0.06 0.04 XX=3*0.6/8=0.0225mol因此，铜离子浓度为 0.225MOL/L 例题 2、为了测定某铜银合金成分，将 30g 合金完全溶于 80ml13.5mol/L 的浓硝酸中，待反应完全后，收集到 6.72L 气体( 标况),并测得溶液中 H 离子浓度是 1mol/L.假设反应后溶液体积仍为 80ml,求合金中银的质量分数.错解：假设银的质量分数为 X，则：Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O30X /108 60X/108

3、 30X/108Cu + 4HNO3 = Cu（NO 3） 2 +2NO2 +2H2O30（1-X ）/64 120（1-X ） /64 60（1-X）/64根据气体体积关系有： 30X/108 + 60（1-X ）/64=0.3，解得 X或根据 HNO3 量的关系有：60X/108 +120（1-X ）/64=0.08*（13.5-1） ，解得 X错误原因：没有考虑到硝酸浓度的变化。正确解答为：假设铜、银的物质的量依次为 X、Y，则有64X+108Y=30（固体质量关系）2X+Y+0.3=0.08*（13.5-1） （硝酸中 N 的守恒） ，从而得到 X=0.1mol，即银的质量为23.6g

4、质量分数为 78.7%例题 3、标准状况下，往 100mL 0.2mol/L 的 FeBr2 溶液中通入一定体积的 Cl2，充分反应后，溶液中有 50%的 Br-被氧化。则通入的氯气的体积是多少？错解：由于 2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有 50%的 Br-被氧化，即有 0.02mol 被氧化，因此通入的氯气的体积为 0.224L错解原因：忽略离子还原性强弱。正确解答为：由于 Fe2+还原性比 Br-强，因此 Cl2 先氧化 Fe2+，再氧化 Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe 2+先被完全氧化，然后 Br-再被氧化 50%。消耗的氯气的体积为0.448L。例题

5、4、将 PH=8 和 PH=10 的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的H+最接近于（ ）mol/LA、 （10-8+10-10）/2 B、 （10-8+10-10） C 、 （10-14 510-5） D、210-10错解：因为 PH=8 和 PH=10 的两种氢氧化钠溶液的H+分别为 10-8+10-10 mol/L，而且两种溶液等体积混合，因此混合后溶液的H+=（10-8+10-10）/2 mol/L。错解原因：直接应用溶液中H +来求解，忽略溶液中OH H+和OH 对水电离平衡的影响。正确解答：由于碱溶液中的OH -H+，这就决定了不能用混合前溶液中的 H+直接求混合后溶液的H

6、+，一定要先求出混合后溶液中OH ，在换算成混合后的H +。根据水离子积常数知，PH=8 和 PH=10 的两种氢氧化钠溶液的OH分别为 10-6 和 10-4mol/L，因此混合后溶液的OH=（10 -6+10-4）/2 mol/L，可近似看作为 10-4/2 mol/L。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的H +=210-10 mol/L。例题 5、 铜与 1mol/L 的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降 0.2mol/L,则溶液中的C（H +）同时下降（ ）A0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L错解假设溶液的体积为 1L。因为硝酸根离子浓

7、度下降了 0.2mol/L，因此反应中有0.2mol 的硝酸参加反应。由于硝酸中 H+与 NO3_之比为 1:1,因此消耗的氢离子的物质的量为 0.2,下降的浓度为 0.2mol/L.错解原因 误把被氧化的硝酸当作参与反应的硝酸.正确解答 由于硝酸被还原生成一氧化氮,因此硝酸根离子浓度会减小.根硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H +2NO3_=3Cu2+2NO+4H2O,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为 1:4因此正确选项为或者：由于硝酸根离子转化为 NO，在转化过程中，每个 NO3?去了两个 O，与 4 个 H+结合转化为 H2O。因此当硝酸根离子浓度减小 0.2mol/L

8、 时，H+的浓度减小 0.8mol/L.例题 6、在室温下，将 PH=3 的酸和 PH=11 的碱等体积混合，混合后溶液的 PH 小于7。则该酸和碱的组合可以是（ ）A、硝酸和氢氧化钠 B、盐酸和氨水 C、硫酸和氢氧化钾 D、醋酸和氢氧化钡错解因为盐酸与氨水反应生成盐酸铵，醋酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中会水解而使溶液呈酸性，PHCa；根据金属活动性关系有：CaNa） 。因此可以把钠、钾与水、与酸反应的知识迁移过来解题。由于与水反应的实质为与 H+的反应，而锶比钙活泼、酸中的 H+比水中的大，因此锶与酸反应必然钠比与水反应更为剧烈。故 B 错误。错误原因 忽略 Sr 的硫酸盐的性质（SrSO

9、4 不溶与水）正确解答 A。根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间） ，由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的表面，阻碍两者反应的进行，减缓了反应速率。因此 B 的叙述是正确的。而选项 A，锶投入水中，反应当然会剧烈进行，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和钾与水反应的相同的现象（钾浮于水面，反应剧烈，产生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸）例题 12、50mL 物质量浓度为 18mol/L 的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是 （ ）A、有 0.09mol/L 的硫酸被还原 B、

10、有 0.045mol/L 的硫酸被还原C、充分反应后体系无硫酸剩余 D、消耗的铜的质量一定少于 2.88g 错误解答 根据浓硫酸与铜反应：Cu+2H 2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，由于反应中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与反应的硫酸的物质的量为 0.09mol，被还原的硫酸只占参与反应的硫酸的 1/2，参与反应的铜的质量为 0.09mol/2*64g/mol=2.88g.答案为 B、C错误原因 忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性消失并减弱。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。正确解答 强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失

11、，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于 0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于 2.88g。因此正确答案为 D。例题 13、浅绿色的 Fe（NO 3） 2 溶液中存在着如下的平衡：Fe2+ + 2H2O=Fe（OH ） 2 + 2H+若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）A、绿色变深 B、变得更浅 C 、变黄绿色 D、不变错误解答 A。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡，当往该溶液中加入盐酸时，促使水解平衡向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。错误原因 忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在加入盐酸时，亚

12、铁离子被氧化。正确解答 由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。正确选项为 C。例题 14、F 2 是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的 F2（气体）跟烧碱完全反应，生成 NaF、H 2O 和另一种气体，该气体是下列中的（ ）A、H 2 B、HF C、OF 2 D、O 2错误解答 选 D。由于 F2 与水反应的化学方程式为：2F 2+2H2O=4HF+O2。当 F2 与氢氧化钠作用，可以看作 F2 先与水作用，然后产物 HF 继续与氢氧化钠反应：HF+NaOH=NaF+H2O，综合考虑两个反应，得

13、到产物为 NaF、H 2O、O 2。故选 D。还有部分同学因对 OF2 不熟悉而不敢作出选择。错误原因 没有注意反应条件加热，对 F2 与水反应的知识做简单迁移，而且没有注意到反应 F2 与 NaOH 的物质的量问题。正确解答 根据题意，反应过程中 F2 与 NaOH 的物质的量之比为 1：1，且已知反应中有产物 NaF、H2O。根据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2因此本题正确选项为 C。例题 15、设某元素某原子核内的质子数为 m，中子数为 n，则下列论断说法中正确的是（ ）A、不能有此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子

14、质量为 m+nC、若碳原子的质量为 W 克，此原子的质量为（m+n ）克D、核内中子数的总质量小于质子的总质量错误解答 选 B。错解原因 对原子的质量数和相对原子质量的概念认识产生混淆，而且对相对原子质量的认识停留在初中化学的认识之中。正确解答 元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子相对原子质量来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但它并不是元素的相对原子质量。因此正确选项为 A。例题 16、同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物 PH4I 是一种白色晶体，下列对 PH4I 的叙述不正确的是（ ）A、它是一种共

15、价化合物B、加热时 PH4I 可以分解，而且有颜色变化C、它可以跟 NaOH 反应D、它可由 PH3 和 HI 化合而成错误解答 选 A、B 。根据题目信息，PH4I 的结构和性质和 NH4Cl 一样，而 NH4Cl 是一种离子化合物，在一定条件下会分解为 NH3 和 HCl，也可以有 NH3 和 HCl 反应得到 NH4Cl；且 NH4Cl 会和碱反应。错误原因 机械简单地迁移。在注重共性的同时，忽略差异性一面。正确解答 分析同 “错误解答 ”。应该注意的是，PH 4I 分解生成 PH3 和 HI，HI 在加热条件下会分解生成 H2 和有颜色的 I2（注意：NH4Cl 分解生成 NH3 和

16、HCl，HCl 不容易分解） 。因此 B 是正确的。本题只有 A 选项符合题意。例题 17、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1mol Cu(OH)2 后恰好恢复到电解前的浓度和 PH。则电解过程中转移的电子数为（ ）A、0.1mol B、0.2mol C 、0.3mol D、0.4mol错误解答 选 B。由于电解后加入 0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前，而 0.1mol Cu(OH)2 中含 0.1molCu2+，即反应过程中有 0.1molCu2+被还原，因此电解过程中共有 0.2mol 电子发生转移。错误原因 对电解硫酸铜溶液的反应

17、没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为Cu（OH） 2。正确解答 电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2从上述方程式可以看出，电解硫酸铜过程中，只析出铜和释放出氧气。因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入 CuO 就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu（OH）2 后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全） 。0.1molCu（OH）2 可以看作是 0.1mol 的 CuO 和 0.1mol H2O，因此电解过程中有 0.1mol 的硫酸铜和 0.1mol 的水被电解。因此本题

18、的正确选项为 D。例题 18、实验室里需用 480 mL 0.1 molL的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A.称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B.称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C.称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D.称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液错误解答 由于要配置 480mL0.1 molL的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为：（1）若溶质为硫酸铜，则 0.48*160*0.1=7.68g，因此选择 A 选项；（2）若溶质为 CuSO4.5H2O，则 0.48*250*0.1=12.0g；因此选择 B 选项。错误原因 （1 ）没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量 500mL,且容量瓶只有一个刻度（标线） ，因此只能用该仪器配制 500mL 的溶液；（2）配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。正确解答 要配制 500 mL 0.1 mol/L 的 CuSO4 溶液需 CuSO4 0.05 mol，即胆矾：0.05 mol250 gmol-1=12.5 g，CuSO4 为 8 g，所需溶液为 500 mL，而不是加水的体积为 500 mL，故 A、B、C 都不对。正确选项为 D。