1、化学反应及其能量变化单元复习题 1、已知某强氧化剂RO（OH） 22+离子中的元素 R 可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把 1.2103molRO（OH） 22+还原，需要消耗 6 mL 0.2mol/L 的亚硫酸钠溶液，则反应后R 的化合价为A0 B+2 C+3 D +42、下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3 H CO 2H 2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32 2H CO 2H 2OC、往氨水中滴加氯化铝：Al 3 4OH AlO 2 2H 2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2 SO 42 H OH BaSO 4H 2O3、已知 25、101kPa
2、 条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3； H2834.9kJmol 14Al(s)+2O3(g)=2Al2O3； H3119.1kJmol 1 由此得出的正确结论是A等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应B等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为放热反应CO 3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应DO 2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应4、能正确表示下列反应的离子方程式是A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO3 OH CO 32 H 2OB醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONaH CH 3COOHNa C少
3、量金属钠放入冷水中：Na2H 2ONa 2OH H 2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2 SO 42 Ba 2 2OH Cu(OH) 2BaSO 45、三聚氰酸C 3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO；8HNCO6NO 2 7N28CO 24H 2O下列说法正确的是A、C 3N3(OH)3 与 HNCO 为同一物质 B、HNCO 是一种很强的氧化剂C、1mol NO2 在反应中转移的电子为 4mol D 、反应中 NO2 是还原剂6、某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是ANH +、Na +、Ba 2+、C1
4、 BNa +、I 、HC03 、SO 42CK +、C1 、SO 42 、AlO 2 DNa +、Mg 2 十 、SO 42 、C1 7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A水电离产生的 c(H+)=110-12mol/L 溶液：NH 4+、Na +、Cl -、HCO 3-B能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、S 2-、CO 32-C含有大量 Fe3+的溶液： SCN-、I -、K +、Br -D澄清透明的无色溶液中： ClO-、MnO 4-、Al 3+、SO 42-8、在由水电离产生的 H 浓度为 11013 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是K 、Cl
5、、NO 3 、S 2 K 、Fe 2 、I 、SO 42 Na 、Cl 、NO 3 、SO 42Na 、Ca 2 、Cl 、HCO 3 K 、Ba 2 、Cl 、NO 3A、 B 、 C、 D、9、在 pH1 时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是A Ca2 、CH 3COOH、Br 、Na B NO3 、Fe 3 、Mg 2 、SO 42C HClO、 Ba2 、Na 、Cl D K 、Cl 、Al 3 、SO 3210、下列反应的离子方程式正确的是A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2OH HSO3B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3 Ba 2 OH BaCO
6、3H 2OC、盐酸滴入氨水中：H OH H 2OD、碳酸钙溶解于稀硝酸中： CO32 2H CO 2H 2O11、实验室将 16.8g 的铁跟 160mL 的一定浓度的热浓硝酸反应，测得反应后溶液的体积不变，溶液的 pH 为 0，生成的 NO2 和 NO 混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答：（1）生成的 NO2 在标准状况下的体积为 。（2）原浓硝酸的物质的量浓度为 。 （3）要使上述反应生成的 NO2 和 NO 混合气体在 NaOH 和 30%双氧水的混合溶液中全部转化为 NaNO3，请计算至少需要 30%双氧水多少克。 12、下列反应的离子方程式正确的是A、锌片插入硝酸银溶液
7、中： ZnAg Zn 2 AgB、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)22CH 3COOHCa 2 2CH 3COO 2CO 22H 2OC、少量金属钠加到冷水中：Na2H 2ONa OH H2D、氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)22H Cu 2 2H 2O13、(NH 4)2PtCl6 晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A2:3 B3:2 C4:3 D1:314、已知反应为：2KXO 3+Y22KYO 3+X2,其中 X、Y 是两种非金属元素。下列叙述中正确的是A.Y 是非金属性大于 X B.1 molY2 参加反应有
8、5 mol 电子发生转移C.Y 2 的还原性大于 X2 D.Y2 的氧化性大于 X2 15、已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO 2I -Fe 2+H 2O2Cl -，则下列反应不可能发生的是 A、2SO 2+2H2O2=2H2SO4 B、I 2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C、2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ D、I 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 16、下列说法正确的是A、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 .B、金属单质只有还原性C、得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制取.17、回答有关乙烯
9、的几个问题：（1）下面是乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。请标出电子转移的方向和数目。5C2H4+12MnO4 +36H+=10CO2+12Mn2+28H2O（2）配平乙烯与中性或弱碱性高锰酸钾溶液反应的离子方程式（将化学式或化学计量数填入下面相应的方框内） 。（3）乙烯和氢气组成的混合气体中碳氢两元素的质量比为 12:5，则该混合气体中乙烯的体积分数为 。（4）120、101kPa 下，x L 由乙烯和氢气组成的混合气体在 yL O2 中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若燃烧后气体体积缩小了 x/5L，则 x 和 y 关系的数学表达式为 。18、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A、
10、COH 2O CO2 H2 B、3NO 2H 2O2HNO 3NOC、2Na 2O2 2H2O4NaOHO 2 D、2F 22H 2O4HFO 219、已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)224KI12H 2SO42CuI13I 212K 2SO412H 2O，其中 1mol，氧化剂在反应中得到的电子为A、 10mol B、 11mol C、 12mol D 、 13mol20、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H 3eNO2H 2OKMnO4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1
11、）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。21、向存在大量 Na 、Cl 的溶液中通入足量的 NH3 后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A、K 、Br 、CO 32 B、Al 3 、H 、MnO 4C、NH 4 、Fe 3 、SO 42 D 、Ag 、Cu 2 、NO 322、已知：1 mol H 2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量1 mol Cl 2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
12、由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl 2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H183kJ/molC氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H183kJ/molD氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的 H183kJ/mol23、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙溶于水24、下列各组热化学方程式程中，化学反应的H 前者大于后者的是C(s)O
13、 2(g)CO 2(g)；H 1 C(s)1/2O 2(g)CO(g)；H 2S(s)O 2(g) SO2(g)；H 3 S(g)O 2(g)SO 2(g)；H 4 H 2(g)1/2O 2(g)H 2O(g)；H 5 2H2(g)O 2(g)2H 2O(l)；H 6 CaCO 3(s)CaO(s)CO 2(g)；H 7 CaO(s)H 2O(l)Ca(OH) 2(s)；H 8A、 B、 C、 D 、25、25、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A、C(
14、s)1/2O 2(g)CO(g) ；H 393.5kJ/mol B、2H 2(g) O2(g)2H 2O(g)；H571.6kJ/mol C、CH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g)；H890.3kJ/mol D、1/2C 6H12O6(g)3O 2(g)3CO 2(g)3H 2O(l)；H 1400kJ/mol 26、已知 31g 白磷变成 31g 红磷放出 18.39KJ 热量，下列两个反应中：4P（白磷，s） +5O2（g）2P 2O5（s） H= Q 1 KJ/mol4P（红磷，s） +5O2（g）2P 2O5（s） H= Q 2 KJ/molQ1 和 Q2 的关系为
15、A Q 1Q 2 B Q 1Q 2 CQ 1Q 2 D无法确定27、已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O 2(g)=CO2(g) H=393.51kJmol 1C(金刚石)+O 2(g)=CO2(g) H=393.41kJmol 1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高28、右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装
16、有过氧化钠固体。现往大试管中加入水，下列说法中：试管中发生了氧化还原反应； 一段时间后， “U”型管中的液面右边升高、左边下降； “贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量。上述说法正确的是A、只有 B 、只有 C、只有 D、 29、已知：在热力学标准态（298K 、1.0110 5Pa）下，由稳定的单质发生反应生成 1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（H） 。右图为氧族元素氢化物 a、b、c、d 的生成热数据示意图。试回答下列问题：写出氧族元素中含有 18e 的两种氢化物的电子式 。请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H 的关系 。写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反
17、应的热化学反应方程式：。30、已知 H+(aq)OH (aq)H 2O(l)；H57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的 NaOH 溶液中分别加入： 稀醋酸；浓硫酸； 稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为 Ql、Q 2、Q 3。下列关系式中正确的是AQ 1Q 3Q 2 BQ lQ 2Q 3 C Q 1Q 2Q 3 DQ 1Q 2Q 331、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 晶体后，仍能大量共存的是ANa H Cl NO3 B K Ba OH I CCu 2 Fe3 Br HCO3 DNa Mg2 Cl SO42 32、实验
18、室用4molSO2 与 2molO2 在一定条件下进行下列反应： 2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g） ；H= 196.64kJ/mol，当放出 314.624kJ 热量时，SO 2 的转化率为A40% B50% C 80% D90%33、下列反应的离子方程式书写正确的是A、浓烧碱溶液中加入铝片： Al2OH AlO 2 H 2B、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2C、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2 H 2O22H 2Fe 3 2H 2OD、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合；2H SO 42 Ba2 2OH BaSO 42H 2O34
19、、已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ.且氧气中 1 mol OO 键完全断裂时吸收热量 496 kJ 水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1mol HH 键断裂时吸收热量为A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ35、能正确表示下列反应的离子方程式是A、醋酸钠的水解反应：CH 3COO H 3O CH 3COOHH 2OB、碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应：Ca2 2HCO 3 2OH CaCO 32H 2OCO 32 C 、苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O CO 2H 2OC 6H5OHCO 3
20、2D、稀硝酸与过量的铁屑反应： 3Fe8H 2NO 3 3Fe 3 2NO4H 2O36、已知：CH 3CH2CH2CH3(g)6.5O 2(g)4CO 2(g)5H 2O(l)； H = 2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5O 2(g)4CO 2(g)5H 2O(l)； H = 2869kJ/mol下列说法正确的是A、正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B、正丁烷的稳定性大于异丁烷C、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D、异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多37、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白) 2HCl(aq) SnCl 2(aq)H 2
21、(g) H 1Sn(s、灰) 2HCl(aq) SnCl 2(aq)H 2(g) H 2Sn(s、灰) Sn(s、白);H 32.1kJ/mol下列说法正确的是A、H 1H 2B、锡在常温下以灰锡状态存在C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应D、锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏38、下列反应的离子方程式，正确的是A电解饱和食盐水 2Cl +H2O=Cl2+H 2+2OH B向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2 气体 2C 6H5O+H2O+CO22C 6H5OH+CO32-C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 SO 42-+Ba2+=BaSO4D碳酸钠溶液与足量的醋酸溶液反应 CO32-+
22、2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H 2O39、已知：（1）Zn（s）1/2O 2（g）ZnO(s)，H 348.3kJ/mol（2）2Ag(s) 1/2O 2（g）Ag 2O(s)，H31.0kJ/mol则 Zn（s）Ag 2O(s)ZnO(s)2Ag(s)的 H 等于A317.3kJ/mol B 379.3kJ/mol C332.8kJ/mol D 317.3 kJ/mol40、NaH 是 种离子化合物，它跟水反应的化学方程式为：NaH H 2ONaOH H 2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关 NaH 的叙述错误的是A.跟水反应时，水作氧化剂 B. Na
23、H 中 H 半径比 Li 半径小C.跟液氨反应时，有 NaNH2 生成 D.跟乙醇反应时，NaH 被氧化41、常温下把氨水滴到盐酸中，当 c(NH4 )c(Cl )时，混合液的 pH 值A. 等于 7 B.大于 7 C.小于 7 D.无法判断42、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：NO3 + ( ) H+ + ( ) e ( ) NO + ( ) H2O，该式的配平系数是(从左到右)A 1,3,4,2,1 B 2,4,3,2,1 C 1,6,5,1,3 D 1,4,3,1,243、有 200ml MgCl2 和 AlCl3 的混合液，其中 c（Mg 2 ）
24、为 0.2molL-1 ，c（Cl ）为1.3molL-1。要使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来，至少需要 4molL-1NaOH 溶液的体积为A . 40ml B. 72 ml C. 80ml D. 128 ml44、1.92g 铜投入一定量的浓 HNO3 中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下 672mL 气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2 恰好使气体完全溶于水中，则通入 O2 的体积是A504mL B168mL C224mL D 336mL 45、某温度下，将 C12 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3 的混
25、合液，经测定 ClO-与 ClO3-的浓度之比为 1:3，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A21:5 B 11:3 C3:1 D4:1 46、对于反应：14CuSO 45FeS 212H 2O7Cu 2S5FeSO 412H 2SO4 下列判断正确的是A反应中的氧化剂只有 CuSO4 B7molCuSO 4 能氧化 5mol1 价的硫C被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是 3：7DFeS 2 既是氧化剂，又是还原剂47、在一定条件下，NO 跟 NH3 可以发生反应生成 N2 和 H2O。现有 NO 和 NH3 的混合物1mol，充分反应后所得产
26、物中，若经还原得到的 N2 比经氧化得到的 N2 多 1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO 与 NH3 的物质的量可能各是多少。 48、分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。2KMnO 416HCl(浓)2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O氧化剂 ，还原剂 ，该反应中盐酸既表现 性，又表现 性。49、在一定条件下，RO 3n 和 I 发生反应的离子方程式如下：RO3n 6I 6H =R 3I 23H 2O（1）RO 3n 中 R 元素的化合价是 _（2）
27、R 元素的原子最外层的电子数是 .化学反应及其能量变化单元复习题参考答案1、D 2、A 3、A 4、D 5、C 6、B 7、B 8、B 9、A 10、B 11、 （1）6.72（2）9.75mol/L（3）解：依题意 NO2、NO 气体的物质的量分别为：n(0.3moln(NO)0.2mol由电子得失守恒得：0.31+0.23=n(H2O)2n(H2O2)=0.45则至少需 30%的双氧水的质量为： 51g 答：至少需要 30%双氧水为 51g.。 12、D 13、A 14、C 15、B 16、BD 17、(1) (2)3,2,4H2O3,2,2OH (3)0.25(4)y2x18、A19、B
28、 20、 （1）14HNO 33Cu 2O6Cu(NO 3)22NO7H 2O（2）酸性 氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成21、A 22、C 23、A 24、C25、D 26、A 27、A 28、B 29、非金属元素氢化物越稳定，H 越小，反之亦然H 2Se(g)Se(s)H 2(g)； H81kJ/mol30、A 31、D 32、C 33、C 34、C 35、B 36、A 37、D 38、D 39、A 40、B 41、A 42、D 43、C 由电荷守恒求出 Al3 的物质的量浓度为 0.3molL-1，再由 Mg2 2OH -，Al 3 4OH -即可算出 NaOH 的体积为 80ml。 44、D45、D 46、CD 47、 （1）略（2）6 mol NO 还原得到 3 mol N2，4 mol NH3，氧化得到 2 mol N2，两者相差1 mol N2。现相差 1.4g，1.4/28=0.05mol ，相当于 0.3 mol NO 和 0.2 mol NH3 反应。依题意 NO 和 NH3 的总物质的量为 1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况 .0.3 mol NO 和 0.7 mol NH30.2 mol NH3 和 0.8 mol NO 48、KMnO4；HCl；酸；还原 49、(1)+5 (2)7
