1、12013 年 绍 兴 市 高 三 教 学 质 量 调 测(二模)化 学 测 试一、选择题（本题共 17 小题。只有一个正确答案）7下列有关说法正确的是ASiO 2 制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，不能作为食品添加剂，但属于高分子化合物C苯丙氨酸可以与 NaOH 溶液或 HCl 溶液反应形成内盐，内盐的形成是由氢键所致D元素分析仪不仅可以检验 C、H 、O、N、S 等非金属元素，还可以检验 Cr、Mn 等金属元素8下列有关说法正确的是A食醋中总酸含量测定实验中，盛放 NaOH 溶液的滴定管排除气泡的方法是直接放液B用纸层析法分离 Cu2 和 Fe
2、3 ，滤纸上端呈棕黄色，说明 Fe3 在有机溶剂中的溶解能力较 Cu2 小C在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用D中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，会影响测定结果9已知 5 种短周期元素 aX、 bY、 cZ、 dR、 eW 存在如下关系： X、Y 同主族，R、W 同主族 d-c=2ab ;e)+(d1=a ;2下列有关说法正确的是A离子半径 Y W 2 R 2BX 和 Y 形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差 1 层C R 氢化物沸点高于 W 氢化物，说明 R 的非金属性强D
3、Z 的最高价氧化物对应水化物为 Z(OH)3，Z 的最高价氧化物是碱性氧化物10航天器中常使用可充电电池，构造示意图如右图（氢化物电极为储氢金属，可看做 H2 直接参加反应） 。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是A在使用过程中此电池要不断补充水B放电时 NiOOH 在电极上发生氧化反应C充电时阴极区电解质溶液 pH 升高D充电时阴极反应为 Ni(OH)2e +OH = NiOOH+H2O11下列说法正确的是A纤维素三硝酸酯的结构简式为 ( C6H7O2 )ONO2ONO2ONO2 nB化合物 CH2 是苯的同系物2C按系统命名法，化合物 CH3
4、 CHC CH3CH3CH3CH3的名称为 2,3,3三甲基丁烷D1 mol 阿斯匹林（ COOHOOCH3）与足量的 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 最大的物质的量为 2mol12下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c（ Cl ） c（NH 4+） c（H +） c （OH ）B等物质的量的二元弱酸 H2X 与其钾盐 K2X 的混合溶液中：c（ K ） c（H 2X） + c（HX ） + c（X 2 ）C pH 相同的 CH3COONa 溶液、C 6H5ONa 溶液、Na 2CO3 溶液：c（ CH3COO ） c（CO 32 ） c（C 6H5O
5、）DpH 3 的一元酸 HX 溶液和 pH11 的一元碱 MOH 溶液等体积混合：c（ M ） c（X ） c（ H ） c（OH ）13某溶液可能含有大量 CO32、S 2、SO 32、SO 42、NO 3、NO 2、OH 等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性 KMnO4 溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。另取少量待测液于试管中，加入过量的 KClO3 固体、AgNO 3 和稀硝酸，有白色沉淀产生。另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉 KI 溶液，呈蓝色。另取少
6、量待测液于试管中，加入足量的 BaCl2 溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A由可推测溶液中一定含大量 CO32、S 2、SO 32、NO 3B由可推测溶液中一定含大量 NO2C由 可推测溶液中一定含大量 NO3D由实验难以推测溶液中一定含大量 SO42第卷26 （ 15 分）工业催化剂 K3Fe(C2O4)33H2O 是翠绿色晶体，在 421553时，分解为Fe2O3、K 2CO3、 CO、CO 2、H 2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC 2O42H2O） 、草酸钾（K 2C2O4） 、草酸（H 2C2O4）和双氧水（H 2O2）混合制备。请回答下列问题：（1 ）写出 H2O2
7、的电子式 ；Fe(C 2O4)33 的名称是 。（2 ）配平以下总反应方程式：_FeC2O42H2O+_H2O2+ K2C2O4+_H2C2O4 K3Fe(C2O4)3 3H2O（3 ） 制备过程中要防止草酸被 H2O2 氧化，请写出草酸被 H2O2 氧化的化学反应方程式 。（4 ）配合物的稳定性可以用稳定常数 K 来衡量，如 Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+，其稳定常数表达式为： 。已知 K Fe(C2O4)33 =1020，K Fe(SCN)3= )(Nu=34+2ck2103，能否用 KSCN 溶液检验 K3Fe(C2O4)33H2O 中的铁元素？ （填“是” “否” ）3若
8、选“否” ，请设计检验铁元素的方案 。 （5 ）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐 A 是有争议的食品添加剂。经组成分析 A 中仅含 K、Fe 、C、 N 四种元素。取 36.8gA 加热至 400，分解成KCN、Fe 3C、C、 N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 2.24L，Fe 3C 质量是 C 质量的 3 倍。Fe 3C 的物质的量是氮气物质的量的 1/3.则 A 的化学式为 。27 （ 14 分）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，以 CaO 为吸收体，将生物质（以 C计）与水蒸气反应制取 H2。反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：流程 1：气
9、化炉中产生 H2 流程 2：燃烧炉中 CaO 再生通入水蒸气，主要化学反应： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H= +131.6 kJ mol-1 CO(g)+ H2O(g) =CO2(g)+ H2(g) H= -41.2 kJ mol-1 CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H= -178.3 kJ mol-1通入纯氧，主要化学反应： C(s) +O2(g)= CO2(g) H= -393.8 kJ mol-1 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) K请回答下列问题：（1 ）气化炉中总反应：C(s)+2H 2O(g)+CaO(s)= CaCO3(s) +2
10、H2(g) H= kJ mol-1（2 ）燃烧炉中反应所需的能量由反应提供。如果再生 1mol CaO，至少需通入纯氧mol。（3 ）当只改变温度或压力时，反应有下图所示的变化：图 a 推知 T1 T2（填“” 、 “” 、 “（ 1 分） ； 增大（1 分） ； （1 分） ； 减小（1 分）（4 ） （2 分）（5 ） BC （2 分）（6 ）实现了吸收剂 CaO 的循环，降低了能耗；实现了绿色化生产，原料为生物质；实现了能量自给，符合节能减排。 （2 分）28 （ 15 分）（1 ）搅拌（或开启磁力搅拌器） （1 分） ； 油浴加热（ 1 分）（2 ） 2/3（1 分） ；2/3（1 分） ； 吸滤瓶上口（1 分）（3 ）无水乙醇（1 分） ；100/a（1 分） ；7待晶体完全溶解后停止加热（若溶液沸腾时还未全部溶解，可再加少量溶剂） 。冷却结晶，抽滤。 （2 分） C（2 分）（4 ）加入晶种，缓慢降温（2 分）（5 ）空气中风干、空气中晾干、高温烘干、用滤纸吸干（2 分）29 （ 14 分）（1 ）CH2Cl（1 分） ；C 12H12N2O3（1 分）（2 ）取代反应（1 分）
