1、龙文环球教育教师 1 对 1 中小学课外辅导 Long Wen Huan Qiu Education1初中化学计算题题型汇总(一)有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。1.计算相对分子质量。相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数) 与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若
2、计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“”与结晶水的相对分子质量之间是 “相加”不是“相乘”。 例、计算 5CuSO45H2O 的相对分子质量总和。5CuSO45H2O=564+32+164+5(12+16)=5160+518 =1250 2.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式) 中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。例、计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。氧化物的化学式：Fe 2O3，则FeO=562 163=11248=73 3.计算化合物
3、中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=100% 例计算硝酸铵(NH 4NO3)中，含氮元素的质量分数。 w(N)=100%=35% (二)有关溶液的计算溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是： 溶质质量+溶剂质量= 溶液质量 应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。 1.溶解度的计算固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到
4、饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计 (1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。 (2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。 (3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少( 蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化( 降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。 2.溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来
5、表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下： 龙文环球教育教师 1 对 1 中小学课外辅导 Long Wen Huan Qiu Education2溶质的质量分数=溶质/溶液100% 溶质质量分数的计算题可以有：(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。 (2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。 (3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。 3.溶液度与溶液质量分数之间的换算在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与
6、溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。 (三)有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。 1.有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系： 2
7、CO+O22CO2 微粒比：212 质量比：2283288(7411) 质量守恒：56+32=88可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。 2.不纯物的计算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为： 纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数 例用含 Fe2O3 75%的赤 铁矿石 20 吨，可炼出含杂质 4%的生铁多少吨？ 解：20 吨
8、赤铁矿石中含纯 Fe2O3 的质量为：20 吨75%=15 吨设可炼出含杂质 4%的生铁质量为 xFe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 112 15 吨 (1-4%)x x=12.5 吨 3.选量(过量) 计算化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中， “参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加” 两个字的含义，即没有 “参加” 反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。 例今有氢气与氧气的混合气共 20 克，在密
9、闭的容器中点燃，生成水 18 克，则下列分析正确的是( ) (A)氢气 10 克，氧气 10 克(B)氢气 2 克，氧气 18 克 (C)氢气 4 克，氧气 16 克(D)氢气 1 克，氧气 19 克 4.多步反应的计算从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学龙文环球教育教师 1 对 1 中小学课外辅导 Long Wen Huan Qiu Education3反应的量，一般称之为多步反应的计算。 例、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟 12.25 克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水？从以上的有关化学方程式的计算可
10、以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。 中考题型例析（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。 （精确到 0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖
11、酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充 104mg 锌元素，而这些锌有 75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？ 2、 （在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料 氯化钠、碘酸钾（KIO 3）含碘量 (20mg30mg)/kg保质期 18 个月食用方法 勿长时间炖炒贮存方法 避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ；（2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；（3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元
12、素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到 0.01，下同）（4）计算 1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH 等 构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正
13、确的是（ ）A高氯精由 4 种元素组成B高氰精中 C、O、N、Cl 的原子个数比为 1111牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C 12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg制药厂龙文环球教育教师 1 对 1 中小学课外辅导 Long Wen Huan Qiu Education4C高氯精中 C、N 两种元索的质量比为 1214 D高氯精中氯元素的质量分数为 25第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH 2)2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素 3
14、0g。(1)30g 尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克 ?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物 )。食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶蛋白质含量 10 14 20 32、 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素 39kg，氮元素 42kg。请你帮小明算算，
15、至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?（二）有关化合价的计算：1、据报道， “第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为 ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：A+2 B+3 C+4 D+52、世界卫生组织（WHO ）将 ClO2 列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO 2 分子中氯元素的化合价为：A 1 B+2 C+3 D+4（三）有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算1、工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐
16、蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为 22FelrlFe。已知参加反应铁的质量为 28g，则生成铬的质量为多少克？2、发射通讯卫星的火箭用联氨(N 2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N 2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4 发生燃烧，需要助燃物 N2O4 的质量。（2）含有杂质的反应物和生成物的计算1、某炼铁厂用含氧化铁 80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出 1120t 含铁 95%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿多少吨？ 2、将 100g 含 CaCO3 质量分数为 80%的石灰石样品（杂质不发
17、生化学反应也不含钙） ，高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%，则生成 CaO 的质量约为（3）和实验相结合的计算题石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过 85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实验步骤称取烧杯的质量将适量盐酸加入烧杯中并称重称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后，称重实验图示实验 烧杯的质量为 烧杯和盐酸的 石灰石样品样品的质量为 烧杯和其中龙文环球教育教师 1 对 1 中小学课外辅导 Long Wen Huan Qiu Education5数据 50.0g 质量为 100.0g 12.0g 混合物的质量
18、为 107.6g试通过分析计算：（1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）（4）标签型化学方程式的计算1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图 4 所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日 3 次，每次 2 片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和 HCl多少毫克？（计算结果取整数）2、过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取 5g 该溶液共制得 0.64g 氧气。试分析计算这瓶
19、过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片 5.6g 与足量的 HCl 反应，放出 0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为 AZn BPb CCu D Mg2、将 26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）A、Mg 和 Zn B、Fe 和 Zn C、Zn 和 Cu D、Cu 和 Fe（6）有关字母型化学反应方程式计算题1、A、B、C 三种物质各 15 g，它们化合时只能生成 30 g 新物质 D。若增加 10 g A，则反应停止后，原反应物中只余 C。根据上述条件推
20、断下列说法中正确的是A第一次反应停止后，B 剩余 9 g B第二次反应后，D 的质量为 50 gC反应中 A 和 B 的质量比是 32 D反应中 A 和 C 的质量比是 522、在反应 2A+5B=2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 922若 2.6 gA 与 B 完全反应后生成8.8gD。则在此反应中 B 与 D 的质量比为( )A49 B81 C 10 11 D3144（7）有关表格型化学方程式计算题在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是A 该反应是分解反应 B 甲可能是该反应的催化剂C 乙、丙变化的质量
21、比为 9： 8 D 反应后甲的质量为 0g（四）有关溶液的计算题：（1）直接使用公式计算：1、将 100g10%的某固体物质 M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）A. 蒸发掉 10g 水，无晶体析出 B. 加入 10g10%的 M 的溶液物质 甲 乙 丙 丁反应前质量g 5 2 20 22反应后质量g 待测 11 28 5过氧化氢溶液主要成分 H2O2质量分数 30%净 重 500gStomachease帮助消化减缓胃痛每片含 250mg 氢氧化镁龙文环球教育教师 1 对 1 中小学课外辅导 Long Wen Huan Qiu Education6C. 加入 1
22、0g 固体 M，并使之完全溶解 D. 加入 10g 水2、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为 7，某蔬菜生产基地欲配制该营养液 200kg，需要硝酸钾的质量是A7kg B14kg C70kg D140kg（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：增加溶剂（加水稀释）1、如要将 100g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为A50g B90g C 100g D200g2、化学实验室现有 98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把 50g 质量分数 98%的浓硫酸，稀释为质量分数 20%的硫酸。(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量
23、为 g，(2)稀释时所需水的质量为 g。溶液增浓问题：（蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法）1、 （现有 8%的铝化钠溶液 50g，若是其溶质质量分数增达到 16%，可采用的方法是：需要蒸发多少克水？ 需要加入多少 g 氯化钠？需要加入多少克 40%的铝化钠溶液？2、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生 lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由 48变为 5。计算：(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。（3）配制溶液问题：计算类：1、欲配制溶质质量分数为 5%的葡萄糖溶液 100g。下列说法正确的是 （ ）A、只需要托盘天平和量筒两
24、种仪器 B、配制时要用葡萄糖作溶质C、用托盘天平称取 5g 葡萄糖 D、用量筒量取 100ml 水2、实验室要配制 50 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液，现有 25 g 溶质质量分数为 40%的硝酸钾溶液、20 g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一方案二方案三实验类：1、下图是小明配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的有关实验操作示意图。（1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。（2） 请你指出图中一处错误操作，并
25、分析该操作可能造成的后果。_。（3） 图、图表示的操作步骤分别是_。龙文环球教育教师 1 对 1 中小学课外辅导 Long Wen Huan Qiu Education7（4） 配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_（填“偏大”或“偏小” ） ；量取水最好选择_的量筒（填序号10mL50mL100mL） 。 （水的密度为 1g/cm3）2、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解称量计算装瓶存放。请按要求回答问题：现欲配制 50g 5氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号） 。用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。在量取蒸馏
26、水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“”或“”）5。在溶解步骤中需要的仪器有 、 。(四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算：（1）叙述型计算题：涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品 11.0g，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化钙溶液 141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。2、50g Ca(NO3)2 溶液与 50g K2CO3 溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥
27、、称量，得到 5g 沉淀。反应的化学方程式是：K 2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO 3。请计算：(1) 参加反应的 K2CO3 的质量。(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。涉及气体的叙述型计算题：1、将 10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到 100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到 0.2 气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品 11g,全部溶解在 50g 水中，当加入稀盐酸64.4g
28、 时，恰好完全反应，所得溶液质量为 121g，试求：（1） 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到 0.1%）（2） 所的溶液中溶质的质量分数。由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有 Na2CO3 和 Na2SO4 的固体混合物共 12g，将它放入 98g20%的 H2SO4 溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入 80g10%的 NaOH 溶液，恰好完全中和。计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确到 0.1%）（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。（3）求盐酸中溶质的质量分数。2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH
29、 3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH 3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和 30g 保宁醋，用去质量分数为 5%的 NaOH 溶液 20g。请你计算： （1）30g 保宁醋中含醋酸的质量； （2）该保宁醋中醋酸的质量分数。 （2）标签型计算题：某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示） 。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液 34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到 0.32g 氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。（3）图像型计算题：龙文环球教育教师 1 对 1 中小学课外辅导 Long W
30、en Huan Qiu Education81、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取 16.25g 固体样品，全部溶于 143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、为了测定黄铜(铜、锌合金 )的组成，某
31、研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴加入 98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取 40mL 该溶液于烧杯中，滴入 40g 溶质质量分数为 13.8%的 K2CO3 溶液。滴入 K2CO3 溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：（1）所取 40mL 溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量。（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，
32、得到固体的质量。（4）表格型计算题：1、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g 石灰石样品，把 20 g 稀盐酸分 4 次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水) ，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量 第一次加入 5 g 第二次加入 5 g 第三次加入 5 g 第四次加人 5 g剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数( 写出计算过程，结果精确到 0.1)2、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金） 。为了测
33、定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：实验次数 1 2 3所取黄铜样品的质量（g） 10.0 10.0 20.0加入稀硫酸的质量（g） 100.0 80.0 80.0反应后烧杯内剩余物质的质量（g） 109.8 89.8 99.8请分析实验数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为_，该黄铜样品中铜的质量龙文环球教育教师 1 对 1 中小学课外辅导 Long Wen Huan Qiu Education9分
34、数为_。（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确到 0.1%）（五）有关质量守恒定律的计算1、将 3.6g 的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为 57.6%，求固体剩余物的质量。2、金属 M 的样品中含有不与盐酸反应的杂质，取样品 20g 投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成MCl3 和 2g 氢气，测知生成的 MCl3 中氯元素的质量分数为 79.8%，求样品中 M 的质量分数？3、将 8.3g 由铝、锌两种金属组成的混合物加入到 200g 稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体 27.5g，则原稀硫酸中溶液的质量分数为？（六）有关天平问题的计算1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加入ng 铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为：2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入 5.3g 碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：
