1、重庆市 106 中学校化学资料第 1 单元 走进化学世界化学是研究物质的 以及 的基础科学。一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器 、 、 、 、 可以直接加热的仪器是 只能间接加热的仪器是 （垫石棉网 受热均匀）不可加热的仪器 （二）测容积量筒量取液体体积时，量筒必须放 。视线与 及量筒内 。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。 ）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如
2、氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 或 扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁
3、夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。试管夹夹持试管时，应将试管夹 ；夹持部位在距试管口近 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在 中），白磷存放在 中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜，液体以 mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的 。“三不”
4、：任何药品不能用 、 、或直接用鼻闻试剂 （如需嗅闻气体的气味，应用手 ，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用 块状及条状药品：用 夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 放在桌上， （以免药品被污染） 。标签应 ， （以免残留液流下而腐蚀标签） 。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头 ，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（ ）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器
5、壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端 ，用手紧贴 ，稍停片刻，若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管 ，试管受热时先 ，再 。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”： “二低”：（1） （2） “三靠”：（1） （2） （3） 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: （五）蒸
6、发 注意点：（1）在加热过程中，用 不断搅拌重庆市 106 中学校化学资料（作用： ）（2）当液体 （或 ）时停止加热，利用 将剩余水分蒸发掉，以 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入 中，有用的物质倒入 中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水， （3）玻璃仪器中附有油脂：先用 或 洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 晾干。第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡
7、（第一个用天平进行定量分析） 。2、空气的成分和组成空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量、且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象： d、结论：空气是 ； O2 约占 ， ；N2 约占 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于 1/5 原因： ， ， 能否用铁、铝代替红磷？ 原因： 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： （2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是 （CO、 SO2、氮的氧化物）和 等目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害
8、：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4 等）酸雨（NO 2、SO 2 等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质 现象碳磷硫镁铝铁石蜡*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气 （原理:氮气和氧气的沸
9、点不同 物理变化 ）实验室制氧气原理 （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气
10、的验满： 检验： 7、催化剂： 。 （一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气： （如潜水、医疗急救） （如燃料燃烧、炼钢、气焊）重庆市 106 中学校化学资料通电点燃氮气：惰性保护气（化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻稀有气体（He、Ne 、Ar、Kr、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 、激光技术9、常见气体的检验方法氧气： 二氧化碳： 9、氧化反应：物质与 （ 元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置水电解器
11、B.电源种类 -直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应：2H 2O= 2H2 + O 2产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 F.检验：O 2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： 。 。 。例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息化学式的含义 H 2O表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 （2）H 2O +
12、 CaO=Ca(OH)2（3）H 2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水资源 A地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 。C我国水资源的状况 。（2）水污染 A、水污染物：工业“三废” （ 、 、 ） ； 的不合理施用的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用 ，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源： ， 4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 、 、 、 （均为 方法） ，其中净化效果最好的操作是 ；既
13、有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。（2）硬水与软水 A.定义 硬水是 的水；软水是 的水。B鉴别方法： C硬水软化的方法： 、 D长期使用硬水的坏处： ；锅炉容易 。、其他（） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO 4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。二、氢气 H 21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法） ；难溶于水（排水法）2、化学性质：（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） （） 2H2+O2=2H2O （） 还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu
14、 + H 2O 、氢气的实验室制法 原理：Zn + H 2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子 原子定义性质联系区别共同点： 重庆市 106 中学校化学资料碱 NaOH Ca(OH) 2 KOH盐 NaCl CuSO 4 Na2CO3化学反应的实质： 。四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等固态非金属。物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2。离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（ C
15、l-）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H5OH、C 6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H 2O CuO CO2无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3第四单元 物质构成的奥秘知识点1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数= = 决定元素种类是 （3）原子的质量主要集中在 上 （5）三决定 决定元素化学性质是 （4）相对原子质量 + 决定原子的质量的是 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可
16、能相似（He，Ne 均为稳定结构）2、元素（1）定义： 的总称*一种元素与另一种元素的本质区别： 注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质， （如由 O2、O 3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）还可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫*排列依据 注：原子序数=质子数 d、分类e、元素之最：3、离子： （1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：铁离子带 3 个单位
17、正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系离 子粒子的种类 原 子 阳离子 阴离子粒子结构粒子电性区别符 号二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： ： ： 2Mg 2ClMgb、加点数字的含义： ： 2Fe 3Fe+12 2 8 2原子核核内质子数 第一电子层 最外层上有 2个电子 （带 电）（不带电）电 ）（带 电）原子表示某种元素表示该种元素的一个原子金属元素：如 Mg、Al，最外层电子数特点：e4非金属元素：如 N、C，最外层电子数特点：e4稀有气体元素：如 He、Ne 。最外
18、层电子数特点：e=2 或 8如 O： 氧元素 一个氧原子 7 横行（7 个周期）18 纵行（16 族）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F 等二、人体中的常量元素1、钙 99%在于骨骼和牙齿中（1）成人体内约含钙 1.26g，主要以 Ca10(PO4)6(OH)2 晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙 过多：结石、骨骼变粗过少：青少年 佝偻病、发育不良老年人 骨质疏松
19、2、钠和钾（1）Na + 存在于细胞外液 人体内含钠 80g120gK+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约 2g（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH（如血液的 pH7.35-7.45）三、人体中的微量元素 必需元素（20 多种） Fe、Zn、Se、I、F 等对人体有害的元素 Hg、 Cr、Pb 、Ag 、Ba、Al、Cu 等元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I（碘） 甲状腺素的重
20、要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病课题 3 有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素 无机化合物有机化合物（不包括 CO、CO 2 和 Na2CO3、CaCO 3 等碳酸盐）1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物） 、C 2H5OH（乙醇，俗名：酒精） 、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸） 、C 6H12O6（葡萄糖） 、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、 有机物 小分子 如：CH 4、C 2H5OH 、CH
21、3COOH、C 6H12O6 等（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料1、 有机高分子材料（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料 塑料（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良） 、锦纶（尼龙） 、晴纶合成橡胶（2）高分子材料的结构和性质链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构 热固性 如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。2、 “白色污染”及环境保护（1）危害： 破坏土壤，污染地下水 危害海洋生物的生存；酶 重庆市 106 中学校化学资料如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
