1、1专题讲座八 离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论，构建思维基点1电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH 3H2O、NH 、OH 浓度的大小关系是 c(NH3H2O)c(OH )c(NH )。 4 4(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电 离 )。 如 在 H2S 溶 液 中 ： H2S、 HS 、 S2 、 H 的 浓 度 大 小 关 系 是 c(H2S)c(H )c(HS )c(S2 )。2水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的( 双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中
2、 c(H )或碱性溶液中 c(OH )总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl 溶液中：NH 、Cl 、 NH3H2O、H 的浓度大小关系是 c(Cl )c(NH )c(H ) 4 4c(NH3H2O)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 Na2CO3 溶液中：CO 、HCO 、H 2CO3 的浓度大小关系应是 c(CO )c(HCO )c(H2CO3)。23 3 23 3二、把握 3 种守恒，明确等量关系1电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如 NaHCO3 溶液中存在着
3、 Na 、H 、HCO 、CO 、OH ，存在如下关系：c(Na )c (H )c(HCO ) 3 23 3c(OH )2c (CO )。232物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如 K2S溶液中 S2 、HS 都能水解，故 S 元素以 S2 、HS 、H 2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K )2c (S2 )2c(HS )2c(H 2S)。3质子守恒规律如 Na2S 水溶液中的质子转移作用图示如下：2由 图 可 得 Na2S 水 溶 液 中 质 子 守 恒 式 可 表 示 ： c(H3O ) 2c(H2S) c(HS ) c(OH
4、)或 c(H )2c(H 2S)c(HS )c (OH )。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。三、理清一条思路，掌握分析方法四、典例导悟，分类突破(一)粒子种类的判断【例 1】 (1)NaHCO 3 溶液中_。(2)Na2CO3 溶液中_。(3)NaHCO3 和 Na2CO3 的溶液中 _。(4)向 NaOH 溶液中通入 CO2 气体(任意量) _。答案 (1)(2)(3)(4)粒子种类都是离子：Na 、CO 、HCO 、OH 、H ；分子：H 2CO3、H 2O23 3判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。如：(1)NaH
5、CO 3 溶液中，因 NaHCO3=Na HCO ，HCO CO H ，HCO 3 3 23H 2OH2CO3 OH ， H2OH OH 。 故 溶 液 中 的 离 子 有 ： Na 、 CO 、 HCO 3 2 3、 OH 、H ；分子有：H 2CO3、H 2O。 3(二)单一溶液中离子浓度的关系【例 2】 0.1 molL 1 的 NH4Cl 溶液粒子种类_。大小关系_。物料守恒_。解析 NH 4Cl=NH Cl (完全电离) 43NH H 2ONH3H2OH (微弱) 4H2OH OH (极微弱)答案 Cl 、 NH 、H 、NH 3H2O、OH 、H 2O 4c(Cl )c(NH )c
6、(H )c(OH ) 4c(Cl )c(NH )c (NH3H2O) 4【例 3】 0.1 molL 1 的 NaHCO3 溶液中各离子浓度的关系大小关系_。物料守恒_。电荷守恒_。质子守恒_。解析 NaHCO 3=Na HCO (完全电离) 3HCO H 2OH2CO3OH (主要) 3HCO H CO (次要) 3 23H2OH OH (极微弱)答案 c(Na )c(HCO )c(OH )c(H )c(CO ) 3 23c(Na )c(HCO )c (CO )c (H2CO3) 3 23c(Na )c(H )c(HCO )2c(CO )c(OH ) 3 23c(OH )c(H 2CO3)c
7、 (H )c(CO )23【例 4】 0.1 molL 1 的 Na2CO3 溶液中各离子浓度的关系大小关系_。物料守恒_。电荷守恒_。质子守恒_。解析 Na 2CO3=2Na CO (完全电离)23CO H 2OHCO OH (主要)23 3HCO H 2OH2CO3OH (次要) 3H2OH OH (极微弱)答案 c(Na )c(CO )c(OH )c(HCO )c(H )23 3c(Na )2c(CO )c (HCO )c(H 2CO3)23 3c(Na )c(H )c(HCO )c(OH )2c(CO ) 3 23c(OH )c(H )2c(H 2CO3)c(HCO ) 341.比较时
8、紧扣两个微弱(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO H ，H 2OOH H ，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH 3COOH)c(H )c(CH3COO )c(OH )。(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的 CH3COONa 溶液中，CH3COONa=CH3COO Na ，CH 3COO H 2OCH3COOHOH ，H 2OHOH ，所以 CH3COONa 溶液中，c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(CH3COOH)c(H )。
9、2(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如 NaHCO3 溶液中 HCO 的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。 3(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。例如，硫化钠溶液中：c(Na )c(S2 )c(OH )c(HS )c(H )。3质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来。以 KHS 溶液为例，电荷守恒式为 c(K )c(H )c(OH )c(HS )2c (S2 )，物料守恒式为 c(K )c(HS )c(S 2 )c(H 2S)，由得质子守恒式，消去没有参与变化的 K 等。4规避等量关系中的 2 个易失分点(1
10、)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如 2c(CO )的系数 2 代表一个 CO23带 2 个负电荷，不可漏掉。23(2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如 Na2S 溶液中的物料守恒式中，“2”表示 c(Na )是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的 2 倍。(三)酸、碱中和型离子浓度的关系【例 5】 比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH 和 NaOH 等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_。(2)NaOH 和 CH3COOH 等浓度按 12 体积比混合后 pHc(CH3COO )c(OH )c(H )(2)c(CH3COO )c(Na )c(H
11、)c(OH )(3)c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )【例 6】 常温下，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )A点所示溶液中：c(CH 3COO )c (OH )c (CH3COOH)c(H )B点所示溶液中：c (Na )c(CH 3COOH)c (CH3COO )C点所示溶液中：c (Na )c(OH )c(CH3COO )c(H )D滴定过程中可能出现：c(CH 3COOH)c(CH3COO )c(H )c(Na )c(OH )解析 点溶液中的溶
12、质为 0.001 mol CH3COOH 和 0.001 mol CH3COONa，据物料守恒：c(CH 3COO )c(CH 3COOH)2c(Na )，根据电荷守恒：c(Na )c(H )c(CH 3COO )c(OH )，整理后得 c(CH3COOH)2c(H )c(CH 3COO )2c (OH )；点溶液的 pH7，据电荷守恒有 c(Na )c(H )c(CH 3COO )c(OH )，又 c(H )c(OH )，则c(Na )c(CH 3COO )；点溶液中的溶质为 0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为 c(Na )c (CH3COO )c(OH )c(H )。
13、答案 D【例 7】 将标准状况下 2.24 L CO2 缓慢通入 1 L 0.15 molL1 的 NaOH 溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是 ( )Ac(Na )c(H )c (OH )c(HCO )2c(CO ) 3 236B2c(Na )3c (H2CO3)c(HCO )c (CO ) 3 23Cc(Na )c(CO )c(HCO )c(OH )c(H )23 3D2c(OH )c(CO )c(HCO )3c(H 2CO3)2c(H )23 3解析 CO 22NaOH =Na2CO3H 2Ox 2xCO2NaOH =NaHCO3y yError!所以Error!，A 项符合电荷
14、守恒；B 项，对于 0.05 molL1 的 Na2CO3 溶液，c(Na )2c(H 2CO3)c(HCO )c(CO )，对于 0.05 molL1 的 NaHCO3 溶液：c(Na )c(H 2CO3) 3 23c(HCO )c(CO )，所以 2c(Na )3c(H 2CO3)c (HCO )c(CO )，B 项正 3 23 3 23确；C 项，由于 CO H 2OHCO OH 为主，所以 c(Na )c(HCO )c(CO23 3 3)c(OH )c(H )，错误；D 项，结合 A、B 两选项，推断该关系式正确。23答案 C(四)盐与酸(碱)混合型首先考虑是否反应，都不反应，分析盐的
15、水解程度和酸(碱) 的电离程度的大小。若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素。【例 8】 用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知其中 c(CH3COO )c(Na )，对该溶液的下列判断正确的是(双选) ( )Ac(H )c(OH )Bc(CH 3COO )0.1 molL1Cc(CH 3COOH)c(CH3COO )Dc(CH 3COO )c (OH )0.1 molL 1解析 由电荷守恒有 c(CH3COO )c(OH )c(Na )c(H )，因 c(CH3COO )c(Na )，则 c(H )c(OH )
16、；且 c(CH3COO )c(OH )c (H )0.1 molL1 0.1 molL 1；由物料 守 恒 有 ： c(CH3COOH) c(CH3COO ) 0.2 molL 1， 因 c(CH3COO ) c(Na ) 0.1 molL1 ，则 c(CH3COO )c(CH 3COOH)。答案 AB【例 9】 将 0.2 molL1 NaHCO3 溶液与 0.1 molL1 KOH 溶液等体积混合，下列关系正确的是 ( )A2c(K )c (HCO )2c(CO )c(H 2CO3) 3 23Bc(Na )c(K )c(HCO )c(CO )c(OH )c(H ) 3 23Cc(OH )c
17、 (CO )c(H )c (H2CO3)0.1 molL 1237D3c(K )c (H )c(OH )c(HCO )2c (CO ) 3 23解析 根据物料守恒可知 A 中表达式为 2c(K )c(HCO )c(CO )c(H 2CO3)，A 3 23错；题中两溶液反应后含有等浓度的 HCO 和 CO ，由于 CO 的水解程度大于 3 23 23HCO 的水解程度，因此选项 B 中的表达式为 c(Na )c(HCO )c(K )c(CO ) 3 3 23c(OH )c(H )，B 错；C 选项，根据电荷守恒有 c(Na )c(K )c(H )c (OH )c(HCO )2c(CO )，根据物
18、料守恒有 c(Na )c (HCO )c(CO )c(H 2CO3)， 3 23 3 23两者相减可知正确的表达式为 c(OH )c(CO )c (H )c (H2CO3)0.05 molL1 ；23由电荷守恒和 c(Na )2c (K )可知选项 D 正确。答案 D(五)不同溶液中同一离子浓度的大小比较选好参照物，分组比较各个击破如 25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH 4Cl、CH 3COONH4、NH 4HSO4、(NH 4)2SO4、(NH 4)2Fe(SO4)2，c (NH ) 4由大到小的顺序为 。分析流程为【例 10】 比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为
19、 0.1 molL1 的H 2S、NaHS、Na 2S、H 2S 和 NaHS 混合液，溶液pH 从大到小的顺序是_。c(H 2S)从大到小的顺序是_。(2)相 同 浓 度 的 下 列 溶 液 中 ： CH3COONH4、 CH3COONa、 CH3COOH 中 ，c(CH3COO )由大到小的顺序是_。(3)c(NH )相等的(NH 4)2SO4 溶液、NH 4HSO4 溶液、(NH 4)2CO3 溶液、NH 4Cl 4溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。答案 (1) (2) (3)探究高考 明确考向广东五年高考1判断正误，正确的划“” ，错误的划“”饱和食盐水中：c(Na )c (H
20、)c(Cl )c(OH ) ()(2013广东理综，12C)82(2011广东理综，11)对于 0.1 molL1 Na2SO3 溶液，正确的是 ( )A升高温度，溶液 pH 降低Bc(Na )2c(SO )c(HSO )c(H 2SO3)23 3Cc(Na )c(H )2c (SO )2c (HSO )c(OH )23 3D加入少量 NaOH 固体，c(SO )与 c(Na )均增大23答案 D解析 溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡和水的电离平衡，温度升高，盐的水解程度增大，pH 增大，A 错误；B 项是物料守恒，但钠离子的浓度是后面三种离子浓度和的 2 倍，故错误；C 项是电荷守恒，亚硫酸
21、氢根离子浓度不能乘以 2；D 项加入氢氧化钠，钠离子浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，亚硫酸根离子的水解平衡左移，亚硫酸根离子的浓度也增大。各省市两年高考1判断正误，正确的划“” ，错误的划“”在 Na2S 稀溶液中：c(H )=c(OH )2c(H 2S)c (HS ) ()(2013天津理综，5C)2(2013海南，8 改编)0.1 molL1 HF 溶液的 pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 ( )Ac(H )c(F ) Bc (H )c(HF)Cc(OH )c (HF) Dc(HF)c (F )答案 B解析 电离后，因水也电离产生 H ，所以 c(H )c(F )，均约为 0.0
22、1 molL1 ，c(HF)约为 0.09 molL1 ，c(OH )为 1012 molL1 。3(2013浙江理综，12)25 时，用浓度为 0.100 0 molL1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 molL1 的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ HY HXB根据滴定曲线，可得 Ka(HY)10 59C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c(X )c(Y )c(OH )c (H )DHY 与 HZ 混合，达到平衡时
23、c(H ) c(Z )c (OH )KaHYcHYcY 答案 B解析 根据中和滴定曲线先判断 HX、HY 和 HZ 的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。由图像可知，当 V(NaOH)0( 即未滴加 NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的 pH 大小顺序为 HXHYHZ，则酸性强弱顺序为 HXc(X )，C 项错；HY 和 HZ 混合，达到平衡时，据电荷守恒有 c(H )c(Y )c(Z )c(OH )；对于弱酸 HY 来说，K a(HY) c(H )c(Y )/c(HY)， 则 有c(Y ) Ka(HY)c(HY)/c(H )， 故 c(H ) Ka(HY)c(HY)/c(
24、H )c(Z )c(OH )，D 项错。4(2013四川理综，5)室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号 起始浓度/(molL 1 )c(HA) c(KOH)反应后溶液的 pH 0.1 0.1 9 x 0.2 7下列判断不正确的是 ( )A实验反应后的溶液中： c(K )c(A )c(OH )c(H )B实验反应后的溶液中： c(OH )c (K )c(A ) molL1Kw110 9C实验反应后的溶液中： c(A )c(HA)0.1 molL 110D实验反应后的溶液中： c(K )c(A )c(OH )c(H )答案 B解析 由实
25、验可知 HA 是一元弱酸，二者恰好完全反应，因 A 离子水解使 KA 溶液呈碱性，故 A 项正确；由电荷守恒可知， c(OH )c(A )c(H )c(K )，故 B 项错误；由实验分析，因反应后溶液呈中性，则酸应过量，x0.2，由原子守恒可知c(A )c(HA)0.1 molL1 成立，C 项正确；在中性溶液中，c(H )c(OH )，再由电荷守恒可知 c(K )c (H )c(A )c(OH )，故 c(K )c(A )c(OH )c(H )，D 项正确。5(2012江苏，15 改编)25 时，有 c(CH3COOH)c (CH3COO )0.1 molL1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶
26、液中 c(CH3COOH)、c(CH 3COO )与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述错误的是 ( )ApH5.5 的溶液中：c (CH3COOH)c(CH3COO )c(H )c(OH )BW 点所表示的溶液中：c(Na )c(H )c (CH3COOH)c(OH )CpH3.5 的溶液中：c(Na )c(H )c(OH )c(CH 3COOH)0.1 molL 1D向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略) ：c(H )c(CH 3COO )c (OH )答案 A解析 由图像可知，在 W 点时，pH 4.75，溶液
27、中 c(CH3COO )c(CH 3COOH)0.050 molL1 ，并且随 pH 的减小，溶液酸性增强，pHc(CH3COO )，pH4.75 时，c(CH 3COOH)c(HCO )c(CO )c(H2CO3) 3 23CpH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合：c (Cl ) c(NH )c(OH )c(H ) 4D0.2 molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合：2c(H )2c(OH )c (CH3COO )c(CH 3COOH)答案 D解析 要会运用溶液中的守恒解题。在任何溶液中都存在电荷守恒，选项 A 的溶液中电荷守恒为 c(Na )
28、c (H )c(ClO )c(Cl )c(OH )，故 A 错；NaHCO 3 溶液的pH8.3，说明其水解程度大于电离程度，则 c(H2CO3)c(CO )，故 B 错；pH1123的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故 C 错；D 选项中的 CH3COOH 与 NaOH 反应，得到的是等浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液，由电荷守恒得：c(CH 3COO )c(OH )c(H )c(Na )，由元素守恒得2c(Na )c(CH 3COO )c (CH3COOH)， 将 电 荷 守 恒 关 系 式 乘 以 2 与 元 素 守 恒 关 系 式
29、 相 加得 ： c(CH3COO ) 2c(OH ) 2c(H ) c(CH3COOH)， 移 项 得 ： 2c(H ) 2c(OH ) c(CH3COO )c(CH 3COOH)，故 D 正确。7(2012上海，21)常温下 a molL1 CH3COOH 稀溶液和 b molL1 KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 ( )A若 c(OH )c(H )，abB若 c(K )c(CH3COO )，abC若 c(OH )c (H )，a bD若 c(K )c(OH )c(A )c(H )D0.1 molL 1 HA 中加入少量 NaA 固体，HA 的电离常数减小答案 AB解析 根据电
30、荷守恒知，0.1 molL1 HA 中有 c(H )c(OH )c(A )，A 对；HA 与NaOH 混 合 ， 根 据 电 荷 守 恒 有 c(H ) c(Na ) c(OH ) c(A )， 根 据 溶 液 呈 中 性 有 c(H ) c(OH )，则 c(Na ) c(A )， B 对 ； 0.1 molL 1 NaA 中 ， 由 于 A 水 解 ， 溶 液 呈 碱 性 ， 则c(Na )c(A ) c(OH )c(H )，C 错；电离常数只与温度有关，D 错。1510 25 时，体积为 1 L 浓度为 0.15 molL1 的 NaOH 溶液充分吸收 2.24 L CO2(标准状况)，
31、温度恢复到 25 。下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是 ( )A反应过程中 CO2 过量，溶液的 pHc(CO )c(HCO )c(OH )c(H )23 3答案 BC解析 根据化学方程式 2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O 计算，CO 2 过量，但可以继续与 Na2CO3 反应生成 NaHCO3，计算得混合溶液中 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量都是0.05 mol。溶液的 pH7，A 错；温度不变，K w 不变，B 正确；n(Na )0.15 molL 11 L0.15 mol，n(C)n(CO 2)2.24 L22.4 Lmol1 0.1 mol，故反应后的溶液中
32、有 2c(Na )3 c(H2CO3)c(HCO )c(CO )(等号右侧是 C 元素守恒)，C 3 23正确；溶液中 c(HCO )c(CO )，D 错。 3 23三、非选择题11将 0.2 molL 1 HA 溶 液 与 0.1 molL 1 NaOH 溶 液 等 体 积 混 合 ， 测 得 混 合 溶 液 中 c(Na )c(A )，则(用“” 、 “ (4)解析 (1)将 0.2 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的 HA 和 NaA，由于 c(Na )c(A )，说明 A 的水解能力大于 HA 的电离能力，使得 c(HA)c(A
33、 )。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)c (A )0.1 molL 1 。(3)混合溶液中由于 NaA 的存在，促进水的电离，而 0.2 molL1 HA 溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的 c(OH )大于后者由水电离产生的 c(H )。(4)如果取 0.2 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，溶质为等浓度的 HA 和 NaA，混合溶液的 pHc(Ba2 )c (Cl )c(NH )c(H ) 413某 二 元 酸 (化 学 式 用 H2B 表 示 )在 水 中 的 电 离 方 程 式 是H2B=H HB ； HB H
34、B2 。回答下列问题。(1)Na2B 溶液显_(填“酸性” 、 “中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在 0.1 molL1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 _(填字母序号)。Ac(B 2 )c(HB )c(H 2B)0.1 molL 1Bc(Na )c(OH )c(H )c(HB )Cc(Na )c(H )c (OH )c(HB )2c (B2 )Dc(Na )2 c(B2 )2c(HB )(3)已知 0.1 molL1 NaHB 溶液的 pH2，则 0.1 molL1 H2B 溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_ 0.11 molL1 (填“ ”、 “”
35、或“”) ，理由是_。(4)0.1 molL1 NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。17答案 (1)碱性 B 2 H 2OHB OH (2)CD(3) 0.1 molL1 NaHB 溶液的 pH2，说明其中 c(H )0.01 molL1 ，主要是HB 电离产生的。在 H2B 溶液中，第一步电离产生的 H 抑制了第二步的电离，所以 0.1 molL1 H2B 溶液中 c(H )0.11 molL 1(4)c(Na )c(HB )c (H )c(B 2 )c(OH )解析 (1)由 H2B=H HB (完全电离) ，HB H B 2 (部分电离)，知 Na2B 溶液中 B2 将发生水
36、解反应 B2 H 2OHB OH ，故 Na2B 溶液显碱性。(2)在Na2B 溶液中存在：Na2B=2Na B 2 ，B 2 H 2OHB OH ，H 2OH OH 。由电荷守 恒 知c(Na ) c(H ) 2c(B2 ) c(OH ) c(HB )， C 对 ； 由 物 料 守 恒 知 c(Na ) 2c(B2 )2c(HB )0.2 molL1 ，D 对；在 Na2B 溶液中不存在 H2B，A 错；由物料守恒和电荷守恒知 B 错。(3)在 NaHB 溶液中，NaHB=NaHB ，HB H B 2 ，H 2OH O H 。 已 知 0.1 molL 1 NaHB溶 液 的 pH 2， 说
37、 明 其 中 c(H ) 0.01 molL 1， 主 要 是 HB 电 离 产 生 的 。 在 H2B 溶 液 中 ，第 一 步 电 离 产 生 的 H 抑 制 了 第 二 步 的 电 离 ， 所 以 0.1 molL1 H2B 溶液中 c(H )0.11 molL 1。(4)在 NaHB 溶液中各离子浓度大小顺序为 c(Na )c(HB )c(H )c(B 2 )c(OH )。14已知某溶液中只存在 OH 、H 、NH 、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小 4顺序可能有如下四种关系：c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4c(NH )c(OH )c(Cl )c(H ) 4c
38、(NH )c(Cl )c(OH )c(H ) 4c(Cl )c(H )c(NH )c(OH ) 4填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合 ，则溶质为_。(3)将 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填图像符号)。18(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于 ”、 “小于”或“等于” ，下同)；混合前酸中 c(H )和碱中c(OH )的关系为 c(H )
39、_c(OH )。答案 (1)NH 4Cl (2)NH4Cl 和 NH3H2O NH 4Cl 和 HCl(3)B (4) 小于 大于解析 (1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为 NH4Cl；NH 4Cl 为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为；(2)四种离子的关系符合 时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为 NH4Cl 和 NH3H2O；当四种离子的关系符合 时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在 NH4Cl 和 HCl；(3)NH 4Cl 为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数时，盐酸的
40、 pH 大于 NH4Cl，且加水稀释其 pH 均增大，B 项符合；(4) 体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度略大于盐酸的浓度。15已知 25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数Ka1810 5Ka14310 7Ka25610 11Ka3010 8回答下列问题：(1)物质的量浓度均为 0.1 molL1 的四种溶液：aCH 3COONa bNa 2CO3cNaClO dNaHCO 3pH 由小到大排列的顺序是_(用编号填写)。(2)常温下，0.1 molL1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_。Ac(H ) Bc (H )/c(CH3COOH)19Cc(H )c(OH ) Dc(OH )/c(H )Ec(H )c(CH3COO )/c(CH3COOH
