1、自我小测1我国十分重视海水资源的综合利用，下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是( )A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水2为了除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、Cu 2 、Fe 3 、SO ，可将粗盐溶于水，然后进24行下列五项操作，正确的操作顺序是( )过滤 加过量的 NaOH 溶液 加入适量盐酸 加过量的 Na2CO3 溶液 加入过量的 BaCl2 溶液A BC D3NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( )A25 ，NaHCO 3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大B石灰乳与 Cl2 的反应中， Cl2 既是氧化剂，又是还原剂
2、C常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应4离子交换膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是( )Aa 口进水Bb 口进精制饱和食盐水Cc 口出的是 Cl ，是由 b 口进入的Dd 口出的是 H25下列关于海水综合利用的叙述不正确的是( )A利用空气吹出 SO2 吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分D利用电渗析法、冷冻法制盐，同时也可以得到淡水6下列说法中，不正确的是( )A海水淡化的
3、主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等B海水中溶解的主要无机盐有 NaCl、MgCl 2、KCl、MgSO 4、CaSO 4、MgBr 2 等C海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体系D海水淡化因能耗大、成本高，不能形成规模化生产7从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在 HCl 气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取 MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化
4、合、分解和复分解反应D第步电解时阴极产生氯气8海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示) ：下列有关说法不正确的是( )A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B过程中结晶出的 MgCl26H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2C在过程、中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的 SO 、Ca 2 、Mg 2 、Fe 3 等杂质，加入药品的顺序为4Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液过滤后加盐酸9工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如下图所示：下列说法正确的是( )A图可用于合成氨中的 N2、H 2 的循环B图可用于
5、氨碱法制纯碱中 CO2 的循环C图可用于电解饱和食盐水中 NaCl 的循环D图可用于氨氧化法制硝酸中 NO 的循环10下面是海水提镁的流程图：请回答下列问题：(1)上述流程图中，贝壳的主要成分经历了哪些化学变化(用化学方程式表示)_、_、_。(2)由 MgCl2 得到金属镁的化学方程式为_。(3)从经济效益角度看，该化工厂除了厂址应选择在海边外，还采取了哪些措施来提高经济效益：_。11海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_ 。(2)将 NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、
6、_、_或H2、_。(3)步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2 还原为 Br ，其目的为_。(4)步骤用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，由此可知除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。(5)为使电解氯化钠溶液的速度加快，下列措施可行的是_ 。A增大阴极碳钢网面积B升高饱和氯化钠溶液的温度C加大阴极与阳极间的距离D提高电解时的直流电源电压12氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。(1)写出电解饱和食盐水的电极反应式和总的反应式：阳极为_，阴极为_，总反应式为_。(2)离子交换膜
7、把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是_。(3)如果在容积为 10 L 的离子交换膜电解槽中，在阴极产生 11.2 L(标准状况)H 2，这时溶液的 pH 是(设体积维持不变)_。(4)Cl2 常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂 ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为 Cl ，消毒等量的自来水，所需 Cl2 和 ClO2 的物质的量之比为_。参考答案1解析：海水中氯、溴、碘、钠、镁、 铝等元素都以离子形式存在，获得 A、B、C 中的物质需发生化学变化；海水淡化、海水晒 盐发生的是物理变化。答案：D2解析：按除杂的基本要求， 为了保证杂质离子完全除去，所用试剂一般应该稍过量，但又不能引
8、入新杂质，而且方法要尽可能 简单。解 题时，要弄清每加一种试剂的作用以及过量的试剂如何在下一步除去。 过量的 NaOH 溶液是为了使粗 盐水中的 Mg2 、Cu2 、Fe3 形成沉淀，多加的 NaOH 溶液最后可用盐酸中和；加 BaCl2溶液可除去 SO ；加过量的4Na2CO3溶液是 为了使粗盐水中的 Ca2 以及上一步中过量的 Ba2 形成沉淀而除去。从以上分析可以知道 Na2CO3溶液必 须在加入 BaCl2溶液之后才能加入；而盐酸应该在过滤操作后加入，以防止在加入酸调节溶液 pH 时，某些沉淀会溶解或部分溶解。至于 NaOH 溶液和BaCl2溶液加入的先后顺序， 则没有原则性的差别。按
9、以上分析可以知道 C 选项符合题意。答案：C3解析：A 项 Na2CO3比 NaHCO3的溶解度大；C 项因果关系不对；D 项制取 Na2CO3的过程不涉及氧化还原反应。答案：B4解析：a 口进入的是精制饱和 NaCl 溶液；b 口进入的是含少量 NaOH 的水；c 口出的是淡盐水；d 口出的是 H2。答案：D5解析：利用空气吹出 SO2吸收法从海水中提溴时，氯气氧化溴离子在 pH3.5 的酸性条件下效果最好，所以在氯 化之前要将海水酸化，故 A 项不正确。答案：A6解析：海水淡化耗能大，成本高，这是传统淡化法，现在研究出许多新的方法如离子膜分离法、离子交换法等，耗能成本都大为降低，可以形成规
10、模化生产。答案：D7解析：电解 MgCl2时在阳极上产生 Cl2。答案：D8解析：除去粗盐中 SO 、Ca2 、Mg2 、Fe3 等杂质时，BaCl 2溶液必须在 Na2CO3溶4液之前加入，否则多余的 Ba2 无法除去，成 为新的杂质。答案：D9解析：合成氨反应为可逆反应，N 2与 H2不可能完全反应，将生成的 NH3分离出来后，N 2与 H2可以循环使用，A 项正确。答案：A10解析：海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱，使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁，之后 经过滤 、干燥、电解就可得到金属镁。利用海边的贝壳制造生石灰，以降低运 输成本，将 电解生成
11、的 氯气与氢气反应制备盐酸，再将盐酸与氢氧化镁反应制氯化镁，以 实现原料的循环利用，以及将厂址选在海边等都是为了提高经济效益。答案：(1)CaCO CaOCO 2 CaOH 2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2MgCl 2=Mg(OH)2CaCl 2(2)MgCl2 MgCl 2 (3)对氯气进行循环利用11解析：步骤中得到的溴浓度低， 经过这样处理后，可以富集溴。分析步骤的反应方程式应为 SO2Br 22H 2O=2HBrH 2SO4，因此除环境保护外，由于生成 强酸，需要防止酸对设备的腐蚀问题。为 了加快电解氯化钠溶液的速度，可以采用增大阴极碳钢网面积、升高饱和氯化钠溶液温度、提高 电解时
12、直流电源电压的方法。答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法( 任选两种即可)(2)Cl2 NaOH NaClO(3)富集溴元素(4)强酸对设备的严重腐蚀(5)ABD12解析：(2)用离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室的原因是既能防止阴极 产生的 H2和阳极产生的 Cl2相混合而引起爆炸，又能避免 Cl2和 NaOH 溶液作用生成NaCl、NaClO 而影响烧碱的质量。(3)由 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2可知， n(NaOH)2n(H 2)，c(OH )0.1 molL 1 ，故溶液的 pH13。1.4LmollA(4)Cl22 e ,2Cl ，ClO2 Cl ，当两者得电子数相等时，消毒能力相当，此时所需两者物质的量之比为 52。答案：(1)2Cl 2e =Cl2 2H 2e =H22NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2(2)既能防止阴极产生的 H2 和阳极产生的 Cl2 相混合而引起爆炸，又能避免 Cl2 和NaOH 溶液作用生成 NaCl、NaClO 而影响烧碱的质量(3)13 (4)52
