1、课堂互动三点剖析一、碳酸钠和碳酸氢钠知识小结物质碳酸钠(Na 2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO 3)俗名纯碱或苏打 小苏打色、态白色粉末(Na 2CO310H2O 为晶体) 细小白色晶体溶解性易溶于水 在水中溶解度较 Na2CO3 小与酸反应Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2反应速度比 Na2CO3 快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOHNa2CO3+NaOH 不反应2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O与可溶性钙盐、钡盐反应Na2CO3
2、+CaCl2 CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl不反应主要用途制玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂 食品发酵、治疗胃酸过多相互转化【例 1】将 0.8 molL -1 的 HCl 溶液 n mL 与 1.0 molL-1 的 Na2CO3 溶液等体积混合，产生气体的体积为 V mL(标准状况下 )，则 V 的取值为( )A.0（18.4-16.6 ） g=1.8 g因此对于上述反应为 NaOH 过量，只发生下述反应：NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O m 84 g 18 gY 1.8 gy=8.4 g所以，w（NaOH）= 100%=54.3%18.4
3、-g答案：54.3%变式提升 1向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_，原因是_。若再向该溶液滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是_，原因是_。解析：本题主要考查盐的水解规律及水解平衡的移动。碳酸钠为强碱弱酸盐，能水解，其水溶液呈碱性。当加入 CaCl2 时，使 CO2-3 浓度减小，碳酸钠的水解平衡发生移动，OH -浓度减小，溶液碱性减弱。答案：溶液显红色 碳酸钠水解（CO 2-3+H2O HCO-3+OH-），溶液呈碱性，使溶液显红色 产生白色沉淀，且溶液的红色褪去 加入 CaCl2 后，Ca 2+CO2-3=CaCO3，使碳酸钠的水解平衡向左移动，OH -浓度减小，使溶液红色褪去类题演
4、练 2根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱(Na 2CO3)的主要步骤是：将配制好的饱和 NaCl 溶液倒入烧杯中加热，控制温度在 3035 ，搅拌下分批加入研细的 NH4HCO3 固体，加料完毕后，继续保温 30 分钟，静置、过滤得 NaHCO3 晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧 2 小时，制得 Na2CO3 固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g 水）表温度溶解度盐0 10 20 30 40 50 60 100 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8NH4HCO3 11.9 15.8 21
5、.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.335 NH 4HCO3 会分解请完成下列问题：（1）反应温度控制在 3035 ，是因为若高于 35 ，则_，若低于 30 ，则_；为控制此温度范围，采取的加热方法为_。（2）加料完毕后，继续保温 30 分钟，目的是_。静置后只析出 NaHCO3 晶体的原因是_ 。用蒸馏水洗涤 NaHCO3 晶体的目的是除去_杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有_（以化学式表示），需加入_，并作进一步处理，使 NaCl
6、 溶液循环使用，同时可回收 NH4Cl。（4）测试纯碱产品中 NaHCO3 含量的方法是：准确称取纯碱样品 W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加 12 滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为 c( molL-1)的 HCl 溶液滴定至溶液由红色到无色（指示 +H+=HCO-3 反应的终点），所用 HCl 溶液体积为 V1 COmL，再加 12 滴甲基橙指示剂，继续用 HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，所用 HCl 溶液总体积为 V2 mL。写出纯碱样品中 NaHCO3 质量分数的计算式：w(NaHCO 3)=_。解析：做题时要认真分析表中的数据，把握题干的信息。如：35 NH 4HCO3 会分解；NaHCO3 的溶解度最小等。答案：（1）NH 4HCO3 分解 反应速率降低 水浴加热（2）使反应充分进行 NaHCO 3 的溶解度最小 NaCl、NH 4Cl、NH 4HCO3（3）NaHCO 3、NaCl 、NH 4Cl、NH 4HCO3 HCl（4） 100%WVc108)(2
