1、第二节 原子结构与元素的性质,一、原子结构与元素周期表,（一）知识回顾元素周期表的结构,3,二,1s22s1或He2s1,11,三,1s22s22p63s1或Ne3s1,19,四,1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1,37,五,1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或Kr5s1,55,六,1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或Xe 6s1,请同学们写出第A族的电子排布式, 1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少中元素？写出每一周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子排布通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不
2、同？, 2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子数是否相等？,（二）周期的划分,构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d,周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数,元素所在周期的判断：周期数=电子层数,（二）周期的划分,3.按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，如图1-16所示。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区、 d 区
3、和ds区都是金属？,除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号,（三）原子的构型和元素区的划分,s 区元素：最外层构型是s1和s2。包括IA和IIA族元素。除H外，其余为活泼金属。,p 区元素：最外层电子构型从s2p1-s2p6的元素。包括IIIAVIIA族。除H外，所有非金属元素都在p区。,ds区元素:包括IB族和IIB族元素。,f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。,d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数均12个，均金属元素，性质相似。,（四）族的划分,主族元素：主族序数=最外层电子数=外围电子数=价电子数 副族元素：大多数族次
4、=（n-1)d+ns的电子数 0 族元素：最外层电子均为ns2np6排布。He（1s2）除外, 4.元素周期表可分为那些族？为什么副族元素又称为过渡元素？, 5.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（图1-17）, 6.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？,二、元素周期律,知识回顾 元素周期律 内容：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化。 实质：元素原子核外电子周期性排布的结果,回忆：元素周期表中，同周期的主族元素，从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律？,元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何
5、理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？,（一）原子半径,决定因素：,电子层数 核电荷数,递变规律：,从左到右，逐渐减小 从上到下，逐渐增大 *核外电子排布相同的粒子,（二）电离能,1.第一电离能：,概念,第一电离能的意义：,衡量元素的原子失去一个电子的难易程度,2.第一电离能的周期性变化,递变规律：,主族：左右，增大；上下，减小。,3.元素电离能与元素性质的关系,金属性与非金属性,元素化合价,图中哪些元素的第一电离能出现异常？试用全充满和半充满状态的结构解释。,反常例：Li 5.39 Be 8.32 B 8.30 1s2 2 P1 C 11.2
6、6 N 14.53 O 13.62 1s2 2 P4F 17.42 Ne 21.57,（三）电负性,1.意义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大,2.电负性大小的标准：,3.电负性的变化规律：,同周期：左右，增大 同主族：上下，减小,F：4.0 Li: 1.0,元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。,电负性是一个相对数值,4.电负性的应用：,判断元素的金属性和非金属性的强弱,一般：非金属1.8 金属1.8 类金属1.8,思考：电负性最大的前三种和最小的元素分别是什么？,F的电负性(4.0)最大，其次是O(3.5)和N(3.0)。电负性最小的元素是Cs和Fr(0.7)。,例：NaH中，Na：0.9 H：2.1 Na显正价，H显负价,判断化合物中元素化合价的正负,判断化学键的类型,一般：成键元素原子的电负性差1.7，离子键成键元素原子的电负性差1.7，共价键,例：H：2.1，Cl：3.0 3.0-2.1=0.9 HCl为共价化合物,
