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第二节+元素周期律与元素周期表.ppt

上传人:j35w19 文档编号:4725751 上传时间:2019-01-09 格式:PPT 页数:68 大小:3.19MB
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资源描述

1、1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类,并总结出了重要的规律。,第二节 元素周期律 和元素周期表,一、元素周期律,【思考提问】我们将对110多种元素进行研究分析,为了方便而有序,我们是否应先对元素进行编号呢?,原子序数:元素在元素周期表中的序号.,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数,活动.探究,元素周期律初探 1.1-18号元素有什么内在联系? 2.它们的性质具有怎样的变化规律?,原子序数与最外层电子数柱形图,1,2,3,周期性,逐渐增大,逐渐增大,逐渐增大,结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现 变化。,原子序数与原子半径折线图,逐渐减小,

2、逐渐减小,周期性,(电子层数为2),(电子层数为3),结论:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现 变化。,核外电子排布的变化规律,原子半径的变化规律,考点:微粒半径大小的比较:,b.电子层数相同的微粒,原子序数越大,半径越小,a. 一般情况下,微粒的电子层数越多,半径越大,c.同种元素:阴离子半径原子半径阳离子半径,如:F Na;,Cl- F-;,如:Al_Mg Na;,K+_Cl- S2-;,如:Na+ Na;,Cl- Cl;,如:Fe3+ Fe2+,d.同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小。,你会吗?,Na Al Na S Na K,Na+ Al3+ Na+ K+ Cl- S2-

3、,S2- S Al_Al3+,比较下列微粒半径大小:,影响原子半径大小的因素,电子层数:电子层数越多, 原子半径越大,核电荷数:,核电荷数增多,使原子半径有减小的趋向,核外电子数:,电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向。,最主要因素,当电子层数相同时,核电荷数的影响较大。,核电荷数相同时,核外电子数越多,原子半径就越大,原子序数与元素化合价折线图,周期性,(电子层数为2),(电子层数为3),(电子层数为1),结论:随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈现 变化。,考点:,1.一般,最高正价=最外层电子数 2.最高正价 + 最低负价 =最外层电子数-8 = 3.金属无负价,F无正价

4、,O无最高正价 4.一般,最高正价存在于氧化物及酸根中,最低负价通常存在于氢化物中,8,负价,归纳总结:,元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增,而呈现出周期性的变化的规律.,核外电子排布的变化规律,实质:元素原子核外电子排布随着原子 序数的递增而呈现周期性变化。,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变化,元素周期律,最外层电子数 18,(K层电子数 12),原子半径 大小,化合价:+1+7 4 1,(稀有气体元素为零),决定了,归纳出,引起了,二、元素周期表,1、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。,2、把不同横行中最外层电子数相同的元

5、素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。,编排原则:,1、周期:,具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。,周期数 = 电子层数,2、族:,主族序数最外层电子数,不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。,元素周期表的结构,周期 periods,短周期short periods,长周期long periods,第1周期:2 种元素,第2周期:8 种元素,第3周期:8 种元素,第4周期:18 种元素,第5周期:18 种元素,第6周期:32 种元素,不完全周期 uncopleted periods,第7周期:26种元素,15 种元素称镧系元素,

6、15 种元素称锕系元素,next,短周期元素,短周期元素,短周期元素,短周期元素,back,长周期元素,长周期元素,镧系元素:5771号,共15 种,它们的电子层结构和性质十分相似,back,不完全周期元素,锕系元素:89103号,共15种,它们的电子层结构和性质十分相似,back,元素周期表的结构,族,主族:,副族:,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族:,稀有气体元素,Groups Or families,零族:,共七个主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族,三个纵行,于 B 与B间,next,主族元素,主族元素,back,副 族,b

7、ack,第VIII 族,零 族,back,注意:,主族序数 = 最外层电子数,各族在元素周期表中的位置,过渡元素:,A、,从B族到B族10个纵行的元素它包括了第族和全部副族元素,这些元素都是金属元素,0。,A、,A、,A、,A、,A、,B、,B、,,,B、,B、,B、,B,,B、,A、,7个周期(三短、三长、一不完全),7个主族:由短周期和长周期元素, 不完全周期共同构成的族(A A),7个副族:由长周期不完全 周期构成的族(BB),族(3个纵行):Fe、Co、Ni等元素,横的方面 7个横 行,纵的方面,18个纵 行,零族:稀有气体元素,周 期 表,口诀 周期表分行列,7行18列, 行为周期列

8、为族。周期有七行, 三短(1,2,3)三长(4,5,6)一不全(7),族分7主7副1零,长短有为主,仅长作为副。特殊8、9、10,、副全金为过渡。,A:主族,B:副族,Ga 31镓,Ge 32锗,As 33砷,Se 34硒,Br 35溴,Kr 36氪,棱台型元素周期表,扇形元素周期表,螺旋型周期表,立式周期表,再见,第IIA族元素的名称、符号及 其共同性质:,第VA族元素的名称、符号及其用途:,主族元素在周期表中所处的 位置,取决于该元素的 (A)最外层电子数和原子量 (B)原子量和核外电子数 (C)次外层电子数和电子层数 (D)电子层数和最外层电子数,D,【课堂练习】,下列叙述错误的是 (A

9、)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行 (B)主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数 (C)元素周期表是元素周期律的具体表现形式 (D)把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行,A,3、下表是元素周期表的一部分,数字 是该元素的原子序数,请填出其下一周期元素的原子序数:,19,35,练习,推算原子序数为6,13,34,53的元素在周期表中的位置。,第6号元素:6-2=4第二周期第A 族。,第13号元素:13-10=3第三周期第A 族。,第34号元素:34-18=16第四周期第A 族。,第53号元素:53-36=17第五周期第A 族。,【思考与训练】1

10、.元素周期律的内容和实质是?,内容:元素的性质随着元素原子序数的递增,而呈现出周期性的变化。 实质:元素原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现周期性变化。,2、原子半径由小到大,且最高正价依次降低的是( )A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. L、P、Si 3、下列微粒的半径比值大于1的是( )A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl,A,D,4、下列各组元素中按微粒半径 递增顺序 排列的是( ) A、Li, Na, K B、Be2+ Ca2+ Mg2+ C、 K+ Ca2+ Cl- D、N, O, F,5.在118号元素中,除稀有气体元素外 (1)原子半径最大的元素是 , (2)原子半径最小的元素是 。,A,Na,H,5.某元素R最高正价与负价的绝对值相等,气态氢化物与最高价氧化物相对分子质量比为4:11,该元素的相对原子质量为?,4.某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同,该元素的单质与酸反应时,单质与生成氢气的物质的量之比为2:3,该元素为?,

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